33《鹽類的水解》

1、第七章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解,根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類,酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng),酸,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,強(qiáng)堿,堿,生成的鹽,1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,2、強(qiáng)酸弱堿鹽,3、強(qiáng)堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,知識回顧,二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因,鹽類的水解,在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解,弱酸、弱堿,1、概念,鹽 + 水 酸 + 堿,鹽 + 水 酸 + 堿,鹽易溶，有弱離子,促進(jìn)

2、水的電離,2、水解的條件,3、水解的實質(zhì),使 c (H+) c (OH,生成弱電解質(zhì),4、水解的特點(diǎn),可逆,吸熱,一般很微弱,水解平衡（動態(tài),中和,水解,一般不用“”或“”； 一般不寫“ ”，而寫“,必有弱酸或弱堿生成,多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主,H0,與加酸、堿比較,5、水解的規(guī)律,有_才水解；無弱不水解 （2）誰弱誰水解；越_越水解； 誰_顯誰性；同強(qiáng)顯_性,弱,弱,強(qiáng),中,能,弱酸的 陰離子,促進(jìn)水的 電離,堿性,NH4Cl,能,弱堿的 陽離子,促進(jìn)水的 電離,酸性,NaCl,不能,無,無,中性,記住啦,CH3COONa,在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B

3、、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2,D,Exercises,下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（,A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定,D,4. 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉,C,酸性,堿性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 與 c (S2) 之比值（ ）于2,A、大 B、小 C、等 D、無法確定,A

4、,6. 鹽類水解的過程中正確的說法是（ ） A、鹽的電離平衡破壞 B、水的電離平衡發(fā)生移動 C、溶液的pH減小 D、沒有發(fā)生中和反應(yīng),B,Exercises,四、鹽類水解方程式的書寫,先找“弱”離子。 一般單水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。 雙水解的一般比較徹底，用=，并寫“”、“,四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別,NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH,HCO3 + H2O CO32 +

5、H3O,水解,電離,程度,溶液呈 性,堿,NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH,HSO3 + H2O SO32 + H3O,水解,電離,程度,溶液呈 性,酸,電離水解： HSO3 , H2PO4- ,HC2O2,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵,3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是,A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F,4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B

6、. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H,課堂練習(xí),五、鹽類水解平衡影響因素,在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于 中和速率時，達(dá)到水解平衡,動態(tài)平衡,1、內(nèi)因,鹽本身的性質(zhì),越弱越水解,不同弱酸對應(yīng)的鹽,NaClO (aq) CH3COONa (aq,MgCl2 (aq) AlCl3 (aq,對應(yīng)的酸,HClO CH3COOH,堿 性,不同弱堿對應(yīng)的鹽,對應(yīng)的堿,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,1、內(nèi)因,鹽本身的性質(zhì),越弱越水解,同一弱酸對應(yīng)的鹽,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq,對

7、應(yīng)的酸,HCO3 H2CO3,堿 性,正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,11,2、外因,溫度,升溫，促進(jìn)水解,濃度,加水稀釋，促進(jìn)水解,加酸,弱堿陽離子的水解,弱酸根離子的水解,抑制,促進(jìn),加堿,弱堿陽離子的水解,弱酸根離子的水解,促進(jìn),抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么問題,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解,思考,HCl,10,H2SO4,對于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,1.為什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等鹽可用做凈水劑,思考,4.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎,2.

8、純堿為什么有去污力？去污時為何用熱水,3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么,鹽類水解 的應(yīng)用,泡沫滅火器的原理,塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗鹽少,混合前 混合后,六、鹽類水解的應(yīng)用,一)日常生活中的應(yīng)用,鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等,本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用,熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么,升溫，促進(jìn)CO32水解,六、鹽類水解的應(yīng)用,二) 易水解鹽溶液的配制與保存,配制 FeCl3溶液：加少量,配制 FeCl2溶液：加少量,保

9、存NH4F溶液,加相應(yīng)的酸或堿,稀鹽酸,稀鹽酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中,鉛容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量,稀硫酸和Fe粉,考點(diǎn),三) 判斷鹽溶液的酸堿性,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,堿性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,堿性,相同溫度和濃度,四) 判定離子能否大量共存,Al3+ 與 AlO2,Al3+ 與 HCO3,Al3+ 與 CO32,Al 3+ + 3AlO2 + H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3C

10、O2,五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼燒,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaO,下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì),制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2,書 P61,六）水溶液中微粒濃度的大小比較,考點(diǎn),1、電離理論,多元弱酸電離是分步，主要決定第一步,弱電解質(zhì)電離是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H,如：H2S

11、溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH,對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度,2、水解理論,弱離子由于水解而損耗,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3,水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要決定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH,如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3,單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度,如：NH4Cl 溶液中,六）、水溶液中微粒濃度的大小比較,考點(diǎn),1、電荷守恒,如：

12、NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH,溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH,七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,考點(diǎn),七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,考點(diǎn),1、電荷守恒,陽離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c

13、 (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS,溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等,正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù),七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,考點(diǎn),2、物料守恒,元素或原子守恒,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和,七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,考點(diǎn),2、物料守恒,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ +

14、 CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH,c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3),c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,元素或原子守恒,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,考點(diǎn),如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：

15、c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S),2、物料守恒,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和,元素or原子守恒,c (Na+) : c (S) 2 : 1,七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,考點(diǎn),如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和,元素or原子守恒,c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3,七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,考點(diǎn),3、質(zhì)子（H+）守恒,電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（

16、H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等,如：NH4Cl溶液中,為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物， 因此,H3O+（H,NH3H2O、OH,c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH,如：CH3COONa溶液中,為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物， 因此,H3O+ （H+）、CH3COOH,OH,c(H3+O) + c(CH3COOH) = c(OH,例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是 Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (NH4+)

17、c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH,解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+ OH），所以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH)。 因為電荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以 c (OH) c (NH4+)。綜合起來， c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H,A,例2：用均為0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3