2012年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷及答案

1、2012年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷考生注意：1. 試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2. 本考試分設(shè)試卷和答題紙3. 答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、報(bào)名號、考場號和座位號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。選擇題的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，其余各大題的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應(yīng)的位置。相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一 、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 海水中含量最多的鹵素是 A氟 B氯 C溴 D碘2 12C與14C互為A同素異形體 B同

2、分異構(gòu)體 C同位素 D同系物3 某直鏈烷烴分子中有18個(gè)氫原子，它的分子式是AC8H18 BC9H18 CC10H18 DC11H184 加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A碘化鉀 B氯化鈉 C硝酸鈉 D硫酸5 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有A2NA個(gè)陽離子 B10NA個(gè)電子CNA個(gè)氫氧根離子 D2NA個(gè)共價(jià)鍵6 實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，可選用的裝置是7 將鹽酸逐滴加入到氨水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是AOH+H+H2O BH+NH3H2ONH4+H2OCHCl+OHCl+H2O DHCl+NH3H2OCl+NH4+H2O8紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mo

3、l一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3KJ熱量。能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是AC+H2OH2+CO131.3KJ BC(s)+H2O(l)H2(g)+CO(g)+131.3KJCC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)+131.3KJ DC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)131.3KJ 9下列反應(yīng)中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是ASO2 + NO2SO3 + NO BSO2 + 2NaOHH2O + Na2SO3CSO2 + 2Mg 2MgO + S DSO2 + Br2 + 2H2OH2SO4 + 2HBr CH2CH310烷烴的命名是其他種類有機(jī)物命名的基礎(chǔ)，CH2CH2CH

4、2CHCH3的名稱是 CH3 A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷 C1,4二甲基己烷 D3-甲基庚烷11常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是AOH BH+ CNa+ DCH3COO12與MgCl2晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是ANa2S BSiO2 CHCl DNH4Cl13密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q（Q0）達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是A通入水蒸氣 B縮小容器體積 C分離出CO2 D升高溫度14溶于水能使溶液溫度降低的物質(zhì)是A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C氯化鈉固體 D氯化銨固體15配

5、置250mL 0.100mol/L的氯化鈉溶液，操作不正確的是16右圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是Aa為正極，b為負(fù)極Ba極上有氫氣放出Cb極上發(fā)生氧化反應(yīng)Db極附近溶液顯堿性17某固體混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的兩種，通過實(shí)驗(yàn)確定其組成：取少量固體溶于水，得到藍(lán)色溶液；向該溶液中滴入硝酸鋇溶液，有沉淀生成。固體混合物的組成是ACuCl2、KCl BKCl、（NH4）2SO4 CCuCl2、NaOH DCuCl2、（NH4）2SO418常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣。下列敘述正確的是A溶液pH先變大

6、后變小 B溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)C氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫 D反應(yīng)的離子方程式為：S2+Cl22Cl+S19某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則Mn+可能為所含離子ClSO42H+Mn+物質(zhì)的量濃度mol/L2121AMg2+ BBa2+ CAl3+ DNa+ba20a g銅和足量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的二氧化硫與b g硫化氫充分反應(yīng)，生成4.8g硫。下列判斷一定錯(cuò)誤的是1732 Aa + b= 6.6 B0.3 + 0.15 Ca =3.2，b3.4 Da 3.2，b =3.4二、（本題共24分）21四種短周期元素的微粒信息如下表：元素代號QRXZ微粒信息離子：+11 2 8單質(zhì)分子

7、：R2離子：X3+一種原子：168Z已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體完成下列填空：（1）Q位于周期表第 周期第 族。化合物Q2Z的電子式為 （用元素符號表示）。（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是 （用元素符號表示）。（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 22氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O完成下列填空：（1）該反應(yīng)的還原劑是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則

8、生成銅的質(zhì)量為 g。催化劑加熱23在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q0）達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）升高溫度，平衡向 方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400500，主要是因?yàn)?。（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有 、 。（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為 mol/(LS)。24氨氣是一種重要的化工原料。完成下列填空：（1） 寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式。 （2） 如右圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到的現(xiàn)象是

9、。（3） NH4HCO3是常用的氮肥，在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出 而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是 。三、（本題共15分）25海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：完成下列填空：苯新制氯水 浸泡 灼燒單質(zhì)碘苯層水層含碘水溶液含碘離子溶液海帶灰懸濁液海帶灰海帶 （1）步驟灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是 （選填編號） （2）步驟的操作名稱是 ；步驟的操作名稱是 。（3）步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）步驟中不能用酒精代替苯的理由是 。（5）檢驗(yàn)提取碘后的水層是否還含有單質(zhì)碘的方法是 。26測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O ）中x值的實(shí)驗(yàn)過程如下：完成下列填空： 恒重第3次稱

10、量冷卻灼燒第2次稱量坩堝+ CuSO4xH2O第一次稱量 （1）第1次稱量的是 。（2）灼燒時(shí)，當(dāng)CuSO4xH2O晶體的顏色由 完全變?yōu)?，停止加熱。 （3）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是 。（4）各次稱量的數(shù)據(jù)如下表：稱量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)量(g)m 1m 2m 3m 4m 4則CuSO4xH2O中的x = （5）下列操作會(huì)導(dǎo)致x值偏高的是 （選填編號）a坩堝未干燥 b加熱過程中有晶體濺失c灼燒后坩堝在空氣中冷卻 d恒重操作時(shí)，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.01g.四、（本題共11分）27乙炔是重要的有機(jī)化工原料，其化學(xué)性質(zhì)活潑。完成下列填空（1）乙炔能使溴水褪色，說明乙炔能發(fā)

11、生 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被 。（2）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CHCCCH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。 。（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 導(dǎo)電（選填“能”或“不能”）。（4）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物。下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是 （選填編號）。CH2CH2H2CaC2H4 bC2H6 c dCH2=CHCH328乙醛是制備乙酸、乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）乙醛分子中的官能團(tuán)為 。（2）將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面 ；反復(fù)

12、上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有 生成。（3）寫出檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。 上述反應(yīng)顯示乙醛具有 性。五、（本題共10分）29二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 2ClO2+ Cl2+ 2H2O + 2Na2SO4完成下列計(jì)算：（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）將13.5 g ClO2溶于水得2L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2 + Cl2

13、2ClO2+ 2NaCl假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計(jì)算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量（保留一位小數(shù)）。2012年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷答案要點(diǎn)及評分標(biāo)準(zhǔn)一 、選擇題（本題共40分）1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10. D11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17. D 18.B 19.A 20.B二 、（本題共24分）21.（1）三 ；A ； （3分）（2）NaAlCl；Na （2分）（3）OH + Al（OH）3 Al(OH)4（1分）22.（1）氨氣 ；氧化銅（

14、2分）6e（2） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2分）（3）28.8 23.（1）逆反應(yīng)；該溫度下催化劑活性最大（2分）（2）加壓、通入氧氣（合理即給分） （2分）（3）0.001 （2分）24.催化劑高溫高壓（1） N2 + 3H2 2NH3 （2分）（2） 試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色 （2分）（3） NH3；取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+。 （2分）三 、（本題共15分）25.（1）c （1分)（2）過濾 ； 萃取 （2分）（3）2 I+ Cl2 2Cl+I2 （1分）（4）酒精與水互溶 （1分）（5）取樣，滴入淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則存在單質(zhì)碘；若溶液不為藍(lán)色，則不存在單質(zhì)碘。（2分）26.（1）坩堝（1分）（2）藍(lán)色、白色（2分）（3）確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水。（1分）80（m2-m4）9(m4-m1)（4） （2分) （5） ab （2分）四 、（本題共11分）27.（1）加成；氧化 （2分）（2） （1分）（3）能 （1分）（4）d （1分）28.（1）醛基（