2013-2014學(xué)年高中化學(xué)(人教版選修4)同步課時檢測第四章電化學(xué)基礎(chǔ)專項訓(xùn)練

1、電化學(xué)基礎(chǔ)專項訓(xùn)練一、原電池工作原理1 為將反應(yīng)2Al6H=2Al33H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜) ()2 日常所用的干電池，其電極分別為碳棒(上面有帽)和鋅(皮)，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)溶液(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)可簡化為Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3與Zn2結(jié)合)，根據(jù)上面敘述判斷下列說法正確的是()AZn為正極，碳為負(fù)極B負(fù)極反應(yīng)為2NH2e=2NH3H2C工作時電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極D長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器二、新型電池的結(jié)構(gòu)與原理3 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用

2、的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應(yīng)為2ZnO2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是 ()A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=ZnOH2OC正極發(fā)生氧化反應(yīng)D電解液可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿4 燃料電池的基本組成為電極、電解液、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是 ()A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解液常用KOH溶液，該電池的負(fù)

3、極反應(yīng)為C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷堿性燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH5 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是 ()A可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D放電時電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO4三、電解原理及其應(yīng)用6 如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為a極：Cu22e=Cub極：Fe 2e=Fe2，下列說法中不正

4、確的是 ()A該裝置可能是電解池Ba極上一定發(fā)生還原反應(yīng)Ca、b可能是同種電極材料D該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是 ()8 如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()APt為陰極，Cu為陽極Bb極的電極反應(yīng)式是2H2e=H2C電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大DPt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體9 取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

5、()Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小10下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O四、金屬的腐蝕與防護(hù)11有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是 ()A金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生BFe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕C發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子12下列敘述不正確的是 ()A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，

6、以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl213下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是 ()金屬表面涂抹油漆改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)保持金屬表面清潔干燥金屬表面進(jìn)行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部14下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是 ()A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕五、電化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合應(yīng)用15圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚

7、酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?1)電源A中a點為_極。(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_。(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_，槽中盛放的電鍍液可以是_或_(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。16鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學(xué)實驗中有關(guān)鐵的性質(zhì)。(1)某原電池裝置如下圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為_，左側(cè)燒杯中的c(Cl)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為FeH2SO4=FeSO4H2，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”

8、)產(chǎn)生H2。請在兩池上標(biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。(2)裝置丙中，易生銹的是_點(填“a”或“b”)。裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。17下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：(1)電源的N端為_極；(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_；(4)電極c的質(zhì)量變化是_g。答案1B2D3B4C5.D6.D 7C8B9.D10.B 11D12A13D 14B15(1)正(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)Zn2e=Zn2Zn22e=ZnZnSO4溶液ZnC