江西省九江市彭澤縣第二高級中學(xué)2014—2015學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、彭澤二中20142015學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷一、選擇題（共48分）1下列敘述不正確的是 （ ）AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱 CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)2已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（ ）A原子序數(shù)：abcd B離子半徑：A(n+1)+Bn+C(n+1)-Dn-C離子還原性：A(n+1)+Bn+ 離子氧化性：C(n+1)-Dn-D單質(zhì)還原性

2、：BA 單質(zhì)氧化性：DC3氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ）AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q34如右圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是( )。A溶液的pH增大 B溶液中的Zn2濃度增大C溶液中的SO42-濃度增大 D溶液的密度增大5意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義

3、的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是 ( ) A. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量 B. N4屬于一種新型的化合物 C. N4與N2互為同分異構(gòu)體 D. N4是由極性鍵組成分子6可逆反應(yīng)3H2N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH31個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3121個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成A B. C D全部7一

4、定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是( )。A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g) 8根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是()ACO和N2 BO3和NO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H49如下圖是周期表中短周期的一部

5、分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A三種元素的原子半徑的大小順序是WYXBW最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性CX元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性DY元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)10已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（ ）11將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在

6、一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，若2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是()A B C D12下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： 614CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：13下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是：（） Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca(OH)2 A B C

7、 D14下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水 H2在Cl2中燃燒 碳高溫條件下還原CO2A、 B、 C、 D、15如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）（ ）A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端

8、高16如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池 工作時，下列分析中正確的是（ ）A如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H22e2HB如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通 O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e2H2O4OHC如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的 反應(yīng)為：CH48e10 OHCO32-7H2OD如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH離子向b極附近移動二、非選擇題（共52分）17（共4分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式： HClO

9、 (2) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaCl2 18（共6分）常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子， 乙分子含有18個電子。(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是_；(2)化合物甲的電子式是_；(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是_。19（共11分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ; (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶

10、液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_，V6=_，V9=_。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大

11、提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。20（共9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：(1) 元素B在周期表中的位置 。(2) A2C比A2E沸點高的原因是_。（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式 、 、 。（4）A2C的電子式為 ，C和D形成的一種化合物與A2C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式

12、為 （5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式 (6)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。21（共12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g)+3 H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)某時刻t時，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3)= 6 mol，則a =_mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時NH

13、3的物質(zhì)的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合氣體中，ab =_；（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。22.（共10分）將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+8e-+4H2O=8OH-。請完成下列各空：（1）通入CH4的電極為 極，發(fā)生 反應(yīng)。（2）該燃料電池的

14、總反應(yīng)式為 。（3）若將該電池中的燃料改為氫氣，請寫出此時正負(fù)極的反應(yīng)式： 正極： ，負(fù)極 。彭澤二中2014-2015下學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1D 2D 3B 4C 5A 6B 7C 8D9A 10B 11B 12C 13D 14B 15C 16C17（共4分，每空2分） 18（共6分）(1)NN(2) (3)離子鍵、共價鍵（或極性鍵）19（共11分）（1）CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2（2分）(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（1分）(3)Ag2SO4（1分）(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(2分)(5) 30 、10、 17.5（各1分）當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積，且H2SO4溶液的濃度變得較?。?分）20（共9分 每空1分） （1） 第二周期第VA族（2） H2O分子之間能形成氫鍵（3）NH4HSO3、 (NH4)