備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)無機非金屬材料練習(xí)題含詳細(xì)答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)無機非金屬材料練習(xí)題含詳細(xì)答案一、無機非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”是唐代詩人白居易的名句，下列有關(guān)“玉 ”的說法正確的是A玉的成分是石灰石B玉能與鹽酸反應(yīng)放出CO2C玉的熔點較高D玉的成分是金剛砂【答案】 C【解析】【分析】玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗 “玉 ”的真假要燒滿三日，說明 “玉 ”的熔點較高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼玉有軟玉和硬玉兩種，軟玉和硬玉的成分都是硅酸鹽，石灰石成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故A 錯誤；B玉的成分都是硅酸鹽，不是碳酸鹽，與鹽酸反應(yīng)不能放出CO2，故B 錯誤；

2、C “試玉要燒三日滿”的意思是檢驗“玉 ”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點較高，故C 正確；D金剛砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸鹽，故答案選 C。D 錯誤；2 對于足球烯 C60 的認(rèn)識錯誤的是（）A是分子晶體B含有非極性共價鍵C存在同素異形體D結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A.C 之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，A 正確；60B.足球烯中既有雙鍵又有單鍵，化學(xué)鍵是共價鍵，且是非極性共價鍵，B 正確；C.金剛石、石墨、足球烯都是碳的同素異形體，所以足球烯存在同素異形體，C 正確；D足球烯是屬分子晶體，在常溫下，碳碳之間鍵能大，也比較穩(wěn)定，但其易

3、發(fā)生加成反應(yīng)， D 錯誤；答案選 D。3 青花瓷沖所描述的 “瓶身描述的牡丹一如你初妝 ”“色白花青的錦鯉躍然于碗底 ”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi O ，銅為十2 價)，下列有關(guān)硅酸銅鋇的說法不正確的是2x()A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B易溶解于強酸和強堿C性質(zhì)穩(wěn)定 .不易脫色D x=6【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO，故 A 正確；2B. 硅

4、酸銅鋇能穩(wěn)定存在，說明不易溶解于強酸和強堿，故B 錯誤；C. 青花瓷能長期不褪色，說明硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定不易脫色，故C 正確；D. 硅酸銅鋇中 Ba 為 +2 價、 Cu 為 +2 價、 Si 為 +4 價、 O 為 -2 價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知 x=6，故 D 正確；選 B。4 在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識正確的是A玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔【答案】 D【解析】【詳解】A 水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A 錯誤；B二氧化硅具有良

5、好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B 錯誤；C.碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C 錯誤；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D 正確；答案選 D。5 下列說法不正確的是A氧化鎂熔點很高，可作為優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C溴化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D分子篩可用于物質(zhì)分離，還能作干燥劑和催化劑【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A 氧化鎂是離子化合物，離子鍵很強，所以氧化鎂熔點高，可作耐高溫材料，故A 正確；B 某些金屬氧化物呈現(xiàn)特殊的顏色，分散于玻

6、璃中即可制得有色玻璃，故B 正確；C 溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C 錯誤；D 分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故故答案： C。D 正確；6 下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色B NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH 溶液，生成紅褐色沉淀D向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色，是由于一水合氨電離出氫氧根離子的

7、緣故，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 A 錯誤；B NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，是由于反應(yīng)生成合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B 正確；NO 和硝酸，N 元素化C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH 溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故C 錯誤；D向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸，不是氧化還原反應(yīng)，故D 錯誤；故選 B。7 工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2 32高溫23232高溫32CO +SiONa SiO +CO； CaCO+SiOC

8、aSiO+CO (1)普通玻璃的成份是NaCaSiO，它的氧化物形式為_，則原料中SiO 、 Na CO 、2614223CaCO3 的物質(zhì)的量之比為 _。(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式_ ，有_ 種不同類型的晶體（填數(shù)字）(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_(填 “大 ”或“小 ”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子?！敬鸢浮?Na223 大

9、3-2-2O CaO 6SiO 6： 1： 1Al(OH) +OH =AlO +2H O42【解析】【分析】根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14 和制取玻璃的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。【詳解】(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2OCaO6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中 SiO2、 Na2CO3 Na2O、CaCO3 CaO ，所以物質(zhì)的量之比為6： 1：1，故答案：Na2O CaO 6SiO2 ； 6： 1： 1；(2)根據(jù) Na2 CO3 +SiO2Na2SiO3+CO2， CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，反應(yīng)物和生成物中， Na2CO3 、Na2

10、SiO3、 CaCO3 、 CaSiO3 是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2 是共價化合物，屬于原子晶體；CO2 屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式，有 3 種不同類型的晶體，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物分別為強堿 NaOH 和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-+2H2O；=AlO2 +2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH =AlO2(4)由普通玻璃的組成 Na2CaSi6O14 的元素中，與鋁

11、元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為 1s22s22p63s23p2，原子最外層共有 4 種不同運動狀態(tài)的電子、 2 種不同能級的電子，故答案： 4； 2。8 在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A 是一種固體物質(zhì)，E 是一種白色沉淀，據(jù)此填寫下列空白：(1)B 的化學(xué)式是 _， B 在固態(tài)時屬于 _晶體， 1mol 含有的共價鍵數(shù)目是_NA。(2)E 的化學(xué)式是 _。(3)B 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_(4)A 和 a 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】 SiO2原子4H2SiO 3SiO 2 2OH SiO 32 H 2OSi 2NaOH H 2ONa2SiO 3 2H 2【解析】【分析】A

12、 是一種固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)得到B 為氧化物，E 是一種白色沉淀且不溶于鹽酸，E 加熱分解得到 B ，所以 E 為 H2SiO 3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知 A 為 Si，B 為 SiO 2， a 為強堿溶液，如 NaOH 溶液， G 為 Na2SiO 3， D 為 H2O， F 為 H 2。【詳解】（1）由上述分析可知，B 是 SiO 2， SiO2 由硅原子和氧原子通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在固態(tài)時屬于原子晶體，每個硅原子和四個氧原子形成四個共價鍵，1mol 含有的共價鍵數(shù)目是 4NA。故答案為： SiO 2；原子； 4；（2）由上述分析可知，E 為 H2SiO 3，故答案為： H 2Si

13、O 3；（3）二氧化硅與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽與水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO 2+2OH =SiO 32+H2O；故答案為： SiO 2=SiO3 22+2OH+H O；（4） Si 與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2，故答案為： Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2?！军c睛】本題考查無機物推斷， B 為氧化物、 E 為不溶于鹽酸的白色沉淀為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)。9 有 A、 B、 C 三種不溶于水的固體。 A 是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水

14、變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的 1.375 倍。 B 固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B 與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C， C 在高溫時軟化，無固定熔點。（1）根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)A 的元素名稱為_，C 的名稱為_。（2） B 固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是_。（ 3）生成白色膠狀沉淀 D 的化學(xué)方程式是 _。（ 4）由 B 制取 C 的化學(xué)方程式是 _。【答案】碳普通玻璃SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2ONa2SiO3 2HCl=2NaC

15、l H2SiO3Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 、CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 【解析】【分析】A 是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375倍 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，則該氣體的相對分子質(zhì)量=32 1.375=44，應(yīng)是CO2，所以A 為碳， B 固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應(yīng)為硅酸，將B 與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C， C在高溫時軟化，無固定熔點，該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng)

16、，所以B 為SiO2， C 為普通玻璃，據(jù)此答題?！驹斀狻緼 燃燒后生成的氣體的相對分子質(zhì)量為是二氧化碳，則A 為碳元素的一種單質(zhì)。32 1.375 44，且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體B 物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸，則B 為二氧化硅。二氧化硅與石灰石、純堿混合加熱生成的C 在高溫時軟化且無固定熔點，可推知C 為普通玻璃；(1)根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)A 的元素名稱為碳，(2)B 為 SiO2，其溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是(3)在 Na2SiO3 溶液中滴加稀HCl，生成白色膠狀沉淀C 的名稱為普通玻璃；SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O

17、；H2SiO3 的化學(xué)方程式是Na2SiO32HCl=2NaCl H2SiO3；(4)由 SiO2 制取普通玻璃的化學(xué)方程式是SiO2CaSiO3 CO2。Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 、 CaCO310 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（ 1）若 A、D、 F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、 D 所含元素在周期表中同一列， A、 F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（ 2）若 A 是常見的金屬單質(zhì)， D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_

18、 ；（3）若 B、 C、 F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且B 有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， A、 D 相遇有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）若 A、D 為單質(zhì)，且 A 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D 的 2 倍， B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?SiO2 2CSi 2CO2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl4NH3 5O4NO 6H OC 4HNOCO 4NO2 4H O22322【解析】【分析】【詳解】（1）若 A、 D、 F 都是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，A、 D 同主族，根據(jù)框圖可知，A與 F 生成 E， C 與 F

19、 也能生成E，因此只能是SiO2 與 C 反應(yīng)，則A 是 C、 B 是 SiO2、 C 是CO、 D 是 Si， E 是 CO、 F 是 O 。反應(yīng)的方程式為SiO 2C高溫Si 2CO 。222（2）若 A 是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，D、 F 是氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)框圖可知， A與 F 生成 E， C 與 F 也能生成 E，因此 A 只能為 Fe， D 為 H2，2F 為 Cl ，B 為 HCl， C 為232 Cl23 2Cl。FeCl， E 為 FeCl 。反應(yīng)的方程式為 2Fe 2Fe（ 3）若 B、 C、 F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生

20、， A、 D 相遇有白煙生成，所以 A 是氨氣， B 是氯氣， C 是氮氣， D 是氯化氫， F是氧氣， E 是 NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是催化劑4NH322 5O4NO6H O。（4）若 A、 D 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍， B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，根據(jù)框圖可知， A 為 Mg， D 為 C，B 為 CO2， C 為 MgO，又知和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成， F 為 HNO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式是C 4HNO3CO24NO2 4H2O。【點晴】解框圖題的方法的最關(guān)鍵的是尋找 “突

21、破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。11 云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4 的 Si 被 Al 所取代，再由K平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作取代，再由SiO2 中有 1/3 的 Si被 AlK 平衡其電荷形成的。(1)白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為_。(2)研究表明，在硅酸鹽中，Al 很容易取代Si ，取代后不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識看，Al 與 Si 最直接的關(guān)系是_ 。(3)黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi

22、3O10(OH)2 ，在水與二氧化碳的同時作用下，風(fēng)化為高嶺土 AI2Si2O5(OH)4 。寫出離子反應(yīng)方程式_。上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生_風(fēng)化后 Al 為什么不能以Al3形式被地下水溶解 _【答案】K2O3Al2 322與 Si 的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變O 6SiO2H OAl33 102232 6Mg 214HCO34H4422 54碳酸2KMg AlSi O(OH) 14HCO H O=2KSiO AlSi O (OH)較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸中性條件下Al3完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【詳解】(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化

23、物，并按金屬活動性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O 最后寫，氧化物之間加黑點隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為K2O3Al2O36SiO22H2O，故答案為：K2O3Al2O3 6SiO22H2O；(2)從立體幾何的知識來看，由于Al與 Si 的半徑相近，在硅酸鹽中，Al 插入后很容易取代 Si ，不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化，故答案為：Al 與 Si 的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變；(3)由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時作用下，風(fēng)化

24、為高嶺土AI2Si2O5(OH)4 ，反應(yīng)的離子方程式為2KMg3 AlSi3O10(OH)2 14H2CO3 H2O=2K 6Mg 214HCO3 4H4SiO4 Al2 Si2O5(OH)4 ，故答案為： 2KMg3 AlSi3O10(OH)2 14H2CO3H2O=2K6Mg2 14HCO3 4H442 2 54SiO Al Si O (OH) ；上述反應(yīng)中碳酸與黑云母反應(yīng)生成了硅酸，因為碳酸的酸性比硅酸強，可以強酸制弱酸，所以上述反應(yīng)可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸；由于中性條件下3完全水解，主要以Al(OH) 3 的沉淀形式存在，因此風(fēng)化后Al 為什么Al不能以

25、Al3 形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3 完全水解，主要以沉淀形式存在。12 完成下列各題。（1）制備陶瓷是以粘土 主要成分Al2Si2O5(OH)4為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為。（2）如果胃酸過多，可服用（填寫化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 4）二氧化氯（ ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（ NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn) ClO2 的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?1）

26、Al2O32SiO22H2O；（ 2）NaHCO3；（ 3） SiO2+4HF=SiF +2H2O；（ 4） 2NaClO3+4HCl=2ClO2 +Cl2 +2NaCl+2HO?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）復(fù)雜硅酸鹽書寫成氧化物，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，因此粘土的氧化物： Al232233，如果患有胃O2SiO 2H O；（ 2）治療胃酸過多，常有Al(OH)和 NaHCO潰瘍，不能服用NaHCO32是酸性氧化物，加速胃潰瘍，因此應(yīng)服用氫氧化，因此產(chǎn)生的CO鋁； (3)發(fā)生反應(yīng)是 SiO2+4HF=SiF +2H2O；（ 4） NaClO3 作氧化劑， Cl 轉(zhuǎn)化成 ClO2， HC

27、l 作還原劑， Cl Cl，根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平，因此反應(yīng)方程式為22NaClO3+4HCl=2ClO2 +Cl2 +2NaCl+2HO?？键c：考查復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物、物質(zhì)用途、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識。13 請按要求完成下列各題：（1）硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）在水玻璃中通入過量二氧化碳，其總反應(yīng)的離子方程式為_（ 3）將一小塊鈉投入到盛 CuSO4 溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為 _（ 4）石灰乳與苦鹵中的 Mg2+反應(yīng)的離子方程式 _（ 5）成分為鹽酸的潔廁靈與 “84消”毒液混合使用，易中毒，其中反應(yīng)的離子方

28、程式為_（ 6）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】 S+2H2SO43SO2 +2H2O2-SiO3+2H2O+2CO2=H2 SiO3 +2HCO322+ Cu(OH)22+22+22+-2Na+2H O+Cu +H +2NaCa(OH) +Mg=Mg(OH) +CaCl+ClO+2H+ Cl2 +H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2【解析】【分析】(1)硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下生成SO2 和水；(2)在 Na2SiO3溶液中通入過量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3；(3)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)實質(zhì)為：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅

29、沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(4)石灰乳與苦鹵中的Mg 2+反應(yīng)生成Mg(OH)2 和 Ca2+；(5)酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣和水；(6)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。【詳解】(1)硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下生成SO2 和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO43SO2 +2H2O；(2)在Na2SiO3 溶液中通入過量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 SiO32-+2H2O+2CO2=H2 SiO3 +2HCO3-；(3)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2N

30、a+2H22+22+O+Cu Cu(OH) +H +2Na ；(4)石灰乳與苦鹵中的Mg 2+反應(yīng)生成Mg(OH)2 和 Ca2+，反應(yīng)的離子方程式為2+2+Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2 +Ca ；(5)酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+ Cl2 +H2O；(6)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2。14 2019 年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、 CaO、MgO 等

31、)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：已知： KspMg(OH)2 =10-11， KspAl(OH)3=10-33， KspFe(OH)3=10-38 回答下列問題：（1）為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈_，可以認(rèn)為該礦石中存在鋰元素。a.紫紅色b.紫色c.黃色（ 2）鋰輝石的主要成分為 LiAlSi2O6 ，其氧化物的形式為 _。（ 3）為提高 “酸化焙燒 ”效率，常采取的措施是 _。（4）向 “浸出液 ”中加入 CaCO3，其目的是除去 “酸化焙燒 ”中過量的硫酸，控制pH 使 Fe3+、3+5A1完全沉淀，則 pH 至少為 _。 (已知：完全沉

32、淀后離子濃度低于1l0)mol/L)5“”_（） 濾渣 的主要化學(xué)成分為。（6） “沉鋰 ”過程中加入的沉淀劑為飽和的_溶液（填化學(xué)式）；該過程所獲得的“母液 ”中仍含有大量的Li+，可將其加入到 “_”步驟中。（7） Li2CO3 與 Co3O4 在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?aLi2OAl2O34SiO2將礦石粉碎（攪拌、升高溫度）4.7Mg(OH)2， CaCO3Na2CO3凈化6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2【解析】【分析】鋰輝石 (主要成分為 LiAlSi2O6，還含有 FeO、 CaO、MgO 等 )為原料來制取鈷酸鋰 (LiCoO2 )，加入過量濃硫酸溶解鋰輝礦，加入碳酸鈣除去過量的硫酸，并使鐵離子、鋁離子沉淀完全，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉沉淀鎂離子和鈣離子，過濾得到溶液中主要是鋰離子的溶液，濾液蒸發(fā)濃縮得20%Li2S，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后與3 4Co O 高溫下焙燒生成鈷酸鋰，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)焰色反應(yīng)常用來檢測金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選出鋰元素的焰色為紫紅色，故答案為a；(2)鋰輝石的主要成分為 LiAlSi2O6，在原子簡單整數(shù)比不變的基礎(chǔ)上，其氧化物的形式為Li2O?Al2O3