高考化學(xué)試題匯編化學(xué)與生活專題.doc

1、 一、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、技術(shù) 匯編1(2012全國(guó))下列說法中正確的是（ ） A醫(yī)用酒精的濃度通常為95 B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2.(2013課標(biāo)全國(guó),7)化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成3(2014全國(guó))化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事

2、實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅4（2015全國(guó).7）我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水5、（2014全國(guó).7）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A用活性炭去

3、除冰箱中的異味 B用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝6（2014重慶T1）下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）A明礬用作凈水劑 B液氯用作致冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑7（2014浙江T7）下列說法不正確的是（ ）A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì) B氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理 C某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V1012L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10121011molL1的目標(biāo)分子 D向汽油中添加甲

4、醇后，該混合燃料的熱值不變8（2014天津T1）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放9（2014四川T1）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A.乙烯可作水果的催熟劑 B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑 C.褔爾馬林可作食品的保鮮劑 D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 10.（2015廣東）7化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是A木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 B食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C包裝用材料聚乙

5、烯和聚氯乙烯都屬于烴 DPX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴11、（2014海南T1）化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染12（2014福建T6）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A生石灰用作食品抗氧劑 B鹽類都可作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋 D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分13（2015北京）6、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉14（2015新課標(biāo)II卷）7.食品千操劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。

6、下列說法錯(cuò)誤的是A.硅膠可用作食品干操劑 B.P2O5不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑15（2015天津）7下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（ ）A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱16（2015山東）7、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：A 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火 B 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C 濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶

7、液沖洗 D 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片17（2015海南）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物二、元素周期律與元素周期表 匯編1(2012)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為W X Y X B陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y 乙 丙D甲與乙形成的化合

8、物均有氧化性9（2015北京7）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A、酸性;H2SO4H3PO4 B、非金屬性：ClBr C、堿性：NaOHMg(OH)2 D、熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO310（2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（ ）A.原子半徑:WZY B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等11、（2015山東8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知

9、YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）YZXWA 原子半徑：XYZC Z、W均可與Mg形成離子化合物 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW12（2015浙江）9右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性13（2015江蘇）5.短周

10、期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是 （ ）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W14（2015海南）12abcd為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Ad元素的非金

11、屬性最強(qiáng) B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 Dbcd與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵三、 阿伏伽德羅常數(shù) 匯編 1、(2011全國(guó)、12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA C46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA D1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子2(2012、全國(guó))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ） A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

12、B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA3（2014全國(guó)大綱版，T7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA4（2015新課標(biāo)I 8）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O

13、和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5、（2015新課標(biāo)II卷10）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA6、（2

14、013新課標(biāo)II卷）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N07（2014四川，T5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

15、氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA8（2014江蘇T6）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9（2014廣東，T10）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 B 1mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵C標(biāo)

16、準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子10（2015廣東10）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子2設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5 NA B0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA C

17、1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 03 NA D0.1 molL1碳酸鈉溶液中含有CO32離子數(shù)目小于0.1 NA3下列說法正確的是（ ）A7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023BVLamolL-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl-的數(shù)目大于36.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023D工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.56.0210236設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）過氧化鈉與水反應(yīng)

18、時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA 3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAA B C D 四、離子反應(yīng)（離子方程式、離子共存及離子檢驗(yàn)）1、(2011全國(guó)大綱版)將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是( )AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO

19、42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-2、(2013全國(guó)大綱版.10) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3、(2014年全國(guó)大綱版11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸

20、性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e= PbO24HSO424（2014四川理綜，T3）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） ACl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO32 2H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O5、（2015廣東

21、8）水溶液中能大量共存的一組離子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 6（2015山東）12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2C

22、u2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O27、（2015江蘇）6. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO328、（2015江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I

23、23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O（2015廣東）8水溶液中能大量共存的一組離子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 10（2014安徽理綜化學(xué)卷，T8）下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ SO42+Ba2+3OH-=Fe(

24、OH)3+BaSO4D1L 0.1molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe11（2014北京理綜化學(xué)卷，T9）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H212、（2015北京11）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH

25、約為11）A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB、該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC、該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD、該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO13、（2015天津8）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+

26、，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO214、（2015安徽）10下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)五、氧化還原反應(yīng) 電化學(xué) 匯編1、（2015四川）1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（ ）A、明礬作凈水劑 B 、 甘油作護(hù)膚保濕劑C、漂粉精作消

27、毒劑 D 、 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2、（2015上海）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多選A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H23、(2011全國(guó)理綜 13)某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A消耗硫

28、酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x) B處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y 4、（2015上海）21工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）多選A硫元素既被氧化又被還原 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO25、（2015江蘇）3.下列說法正確的是 （ ）A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量

29、的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑a：C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?、（2015海南）6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價(jià)是 （ ）A +3B+4C+5D+67、（2015新課標(biāo)I）28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。8、（2

30、015新課標(biāo)II）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與NaSO4在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_ _。9、（2015浙江）(4) 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO4-( )C2O42-+_( )Mn2+( )CO2_10、（2015上海）30KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 電化學(xué) 1、(2011全國(guó)理綜 10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)

31、到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 2、(2013課標(biāo)全國(guó),10)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是()A.處理過程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl3(2015)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的

32、是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 4、(2014.12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是( )Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移5、(2013.11)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是( )A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電

33、池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)六 、 電解質(zhì)溶液 匯編1、(2014年全國(guó))一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105molL1B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+)：2、（2012全國(guó)）11已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)

34、為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)3、(2013課標(biāo)全國(guó),11) 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1 的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A.Cl

35、-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-4、（2015浙江12）40時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是A在pH9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成5、(2013.13)室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-

36、1時(shí)，溶液的pH等于（ C ）A. B. C.14+ D.14+ 6(2011)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A 若PH7，則一定是C1V1C2V2B在任何情況下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-) C(OH-) C當(dāng)PH=7時(shí)，若V1V2，一定是C2C1 D若V1V2，C1C2，則C(CH3COO-) C(CH3COOH)=C(Na+)D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法7、（2015安徽13）25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol

37、/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na) D、加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl) c(NH4) c(Na)8、（2015重慶3）下列敘述正確的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時(shí)，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)9、 （2015

38、江蘇14）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D、0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)10、（2015天津3）下列說法不正確的是A、Na與H2O的反應(yīng)是熵增的

39、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D、Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液11、（2015四川6）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-)七、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 匯編1(2012)分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異

40、構(gòu))（ ） A5種 B6種 C7種 D8種2(2012)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O3.(2013課標(biāo)全國(guó),8)香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右（ ）下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是() A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)4.(2013課標(biāo)全國(guó),12)分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸

41、性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些醇和酸重新組合可形成的酯共有()A.15種B.28種C.32種D.40種5(2014)下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯6(2015)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A1：1 B2：3 C3：2 D2：17、(2015.8) 某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ） AC14H18O5 BC14H16O4 CC1

42、4H22O5 DC14H10O58、(2013.7) 在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:R1COOCH2 R2COOCH 3ROHR3COOCH2催化劑加熱R1COO R CH2OHR2COO R CHOHR3COO R CH2OH 動(dòng)植物油脂 短鏈醇 生物柴油 甘油下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油9、(2015.8) 下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C

43、.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨10、(2012.12)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O11、(2015.11)分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))（ ）A3種 B4種 C5種 D6種12、 (2014.8) 四聯(lián)苯的一氯代物有( )A3種 B4種 C5種 D6種13、(2012.1

44、0)分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu)) （ ）A5種 B6種 C7種 D8種14、（2015北京）10、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說法中正確的是A、合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng) B、PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C、和苯乙烯互為同系物 D、通過質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度15、（2015重慶）5某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z均能使溴水褪色 BX和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2CY既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng) DY可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)

45、單體16、（福建卷.2015.T7.）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3種同分異構(gòu)體D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)八、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 匯編 1(2011)下列敘述錯(cuò)誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛2(2012)下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色

46、沉淀，該溶液一定含有Ag3（2014）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。4.(2013課標(biāo)全國(guó),13)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大5(2014)利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸6(2015)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以