醋酸解離常數(shù)的測定_第1頁
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文檔簡介

1、醋酸解離常數(shù)的測定一、實驗?zāi)康?.了解酸度計測定醋酸解離常數(shù)的原理和測定方法。2.進(jìn)一步理解并掌握解離平衡的概念。3.熟悉酸度計的使用方法。二、實驗原理本實驗通過測定不同濃度的醋酸的PH來球算醋酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。醋酸在水中存在下列解離平衡：HAc=H+Ac-在一定的溫度下，這個過程很快達(dá)到了平衡，平衡常數(shù)的表達(dá)式為： K= H+Ac-/HAc式中 H+、Ac-、HAc分別為H+、Ac-、HAc的平衡濃度。 在一定溫度下，用酸度計測定一系列已知濃度的醋酸溶液的PH，根據(jù)PH=-lgH+,可換算出相應(yīng)的C(H+),將C(H+)的不同值代入上式，可求出一系列對應(yīng)的K（HAc）值，取其平均值，即為該溫

2、度下醋酸的解離常數(shù)。三、儀器和藥品儀器：酸度計（其配套的指示電極是玻璃電極），酸式滴定管，小燒杯藥品：醋酸溶液（0.1mol/L）四、實驗步驟1. 配制不同濃度的醋酸溶液將5只烘干的小燒杯，用滴定管依次加入已知濃度的醋酸溶液40.00mL，20.00mL,10.00mL,5.00mL，和2.00mL,再從另一滴定管中依次加入0.00mL，20.00 mL,30.00 mL,35.00 mL和38.00 mL蒸餾水，并分別攪拌均勻。2. 醋酸溶液PH的測定3. 計算醋酸溶液的（標(biāo)準(zhǔn)）解離常數(shù)K（HAc）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出各溶液K（HAc）,求出平均值。由實驗可知：在一定的溫度條件下，醋酸的解離常數(shù)為一個定值，與溶液的濃度無關(guān)。五、數(shù)據(jù)處理編號HAc體積/ mL水體積/ mLHAc濃度/ (molL-1)PHC(H+)/(molL-1)C(Ac-)/(molL-1)C(HAc)/(molL-1)K(HAc)140.000.00220.0020.00310.0030.0045.0035.0052.0038.00六、思考實際測得的K與附表中的解離常數(shù)存在一定差距，那么怎樣減少誤差？ （

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