《氧化還原反應(yīng)》復(fù)習(xí)學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案一、基本概念例1：2KClO3+H2C2O4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 是氧化劑， 是還原劑， 被氧化， 被還原， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。例2：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2(NaBH4中H為1價(jià)) 是氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。例3：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)+2NO2+2H2O若有32gCu參加反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量 ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 二、與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）（2）復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）（3）有 生成的分解反應(yīng)是

2、氧化還原反應(yīng)（4）有 參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)思考：有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O分別用雙線橋和單線橋表明以上反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目四、常見的氧化劑和常見的還原劑類別實(shí)例常見氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)元素處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物元素處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸元素處于高化合價(jià)時(shí)的鹽過氧化物常見還原劑活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽五、氧化性和還原性的強(qiáng)弱（1）氧化性是 電子的性質(zhì)（或能力） 還原性是 電子的性質(zhì)（或能力）（2

3、）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的 ，與得失電子的 無關(guān)。如：Na-e-=Na+、Al3e-=Al3+。但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 比 活潑更易失去電子，所以Na比Al的還原性 。（3）從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有 性，如：Fe3+、濃H2SO4、KMnO4等，最低價(jià)態(tài)只有 性，如：Cl-、S2等，中間價(jià)態(tài)既有 性又有 性如：Fe2+、S、Cl2等。六、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷（詳見高考檔案第29頁） 舉例（實(shí)驗(yàn)事實(shí)）說明氧化性Cl2I2分解法寫復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式高中化學(xué)涉及的反應(yīng)是以氧化還原反應(yīng)為主題，又經(jīng)常以離子方程式的形式來體現(xiàn)，在高考題中經(jīng)常涉及的一些復(fù)雜氧化還原反應(yīng)離子方程

4、式的書寫，對(duì)于高三學(xué)生來講往往是一道不可逾越的墻，究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個(gè)問題呢？筆者通過對(duì)眾多氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫的體驗(yàn)中找到了一種行之有效的方法，并把這個(gè)方法稱之為分解法。1.必須掌握的元素及其形成的具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子(1)元素形成具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子的歸納：強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(濃)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)強(qiáng)還原性物質(zhì)或

5、離子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI(2)下表是你必須掌握的轉(zhuǎn)化關(guān)系：強(qiáng)氧化性被還原之后的產(chǎn)物強(qiáng)還原性被氧化之后的產(chǎn)物Na2O2NaOHFe2+Fe3+Fe3+Fe2+SO2SO3或SO42-（溶液中）濃HNO3NO2H2SO3SO42-稀HNO3NONa2SO3NaHSO3SO42-H2O2H2OH2SS、SO2、SO42-H2SO4SO2Na2SNaHSS、SO2、SO42-Cl2Cl-Na2S2O3SO42-

6、HClOCl-NaII2、IO3-NaClOCl-Br2Br-I2I-KMnO4(H+)Mn2+K2Cr2O7(H+)Cr3+ 2.復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法書寫的步驟注意事項(xiàng)（1）找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子學(xué)習(xí)了哪些（見歸納）（2）合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物掌握什么（見上表）（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒（配電子）化合價(jià)升降法（4）電荷守恒（配電荷）判斷溶液的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H、OH或H2O（5）質(zhì)量守恒（配原子）（6）檢查一般看O原子個(gè)數(shù)前后是否守恒 3.典型例題分析例題：按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式；(2)寫出堿性條件下Cl2和N

7、a2S2O3反應(yīng)的離子方程式；(3)寫出堿性條件下NaClO和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(4)寫出HNO3(稀)和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(5)寫出酸性條件下KMnO4和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(6)寫出酸性條件下K2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(7)寫出HNO3(稀)和FeS反應(yīng)的離子方程式；(8)寫出HNO3(稀)和Cu2S反應(yīng)的離子方程式；(9)寫出酸性條件下H2O2和FeSO4反應(yīng)的離子方程式。（S2被氧化為S）解析：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式：第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO-和SO2第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物：ClO-+SO2Cl-+SO42-第三步：配電子，由于ClO-Cl-是得到2e-；SO2SO42-是失去2e-，因此，得失電子已經(jīng)相等了第四步：配電荷，實(shí)際SO2是被氧化為H2SO4，寫離子方程式時(shí)，H2SO4是要拆的，因此寫成SO42-形式，因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H+來配電荷，顯然是加在生成