化學(xué)考試題中農(nóng)

1、中國農(nóng)業(yè)大學(xué)普通化學(xué)I考試試題二姓名_學(xué)院_班級(jí)_學(xué)號(hào)_成績_一、判斷題（在正確的題前打“”，錯(cuò)誤的題前打“”）（6分）1反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。2放熱反應(yīng)，溫度越高，Ky越小，DrGmy越大。3基態(tài)原子外層未成對(duì)電子數(shù)等于該原子所能形成的共價(jià)單鍵數(shù)，此即所謂共價(jià)鍵的飽和性。4在中心離子、配位體及配位數(shù)相同的情況下，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。5金屬原子失去外層電子后都能形成與希有氣體相似的電子組態(tài)。6由同種元素組成的分子均為非極性分子。二、 選擇題（在正確的答案前打“”）（24分）1已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) DrHmy AlF PF B. AlF

2、 SiF PFC. AlF PF SiF D. SiF PF AlF7下列分子中，所有原子不在同一直線上的是：A. CO2 B. C2H4 C. C2H2 D. HgCl2825oC, O2處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，電極反應(yīng)O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的電極電勢為：A. j = jy + 0.059pH B. j = jy - 0.059pHC. j = jy +0.0148pH D. j = jy - 0.0148pH 9下列說法正確的為：A. 符合質(zhì)量作用定律的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)；B. 放熱反應(yīng)的速率一定比吸熱反應(yīng)的速率大；C. 活化能越大，反應(yīng)速率常數(shù)越??；D. 提高溫度，反應(yīng)速率加快

3、的原因是降低了活化能；10配制SnCl2溶液時(shí)，要先將稱量好的SnCl2固體溶于濃HCl，再稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸的原因是：A. SnCl2的還原性太強(qiáng)；B. SnCl2的溶解性較差；C. SnCl2的堿性太強(qiáng)；D. SnCl2的水解性太強(qiáng)； 11 下列說法正確的是：A. 0oC時(shí)，純物質(zhì)的Smy = 0；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K，由元素穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的熵變等于298K該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵；C. 反應(yīng)過程中，隨生成物的增加，體系熵值增大；D. DrSmy 0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；12298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g)

4、 DfHmy (SO3) = -395.7kJmol-12SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) DrHmy = -197.8kJmol-1則：SO2（g）的 DfHmy為：A. -2374.4kJmol-1 B. 296.8kJmol-1C. 2374.4kJmol-1 D. -296.8kJmol-113下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是：A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO414在NaCl溶液中，加入稍過量的AgNO3,制得AgCl溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：A. (AgCl)mnAg+(n-x)NO3-)x+xNO3-;B. (AgCl)mnCl-(n-x)Na+

5、)x-xNa+;C. (AgCl)mnAg+n+nNO3-;D. (AgCl)mnNO3- n-nNa+;15下雪后，往馬路上撒融雪劑使雪融化是利用稀溶液的哪一性質(zhì)？A. 沸點(diǎn)升高；B. 蒸汽壓下降；C. 凝固點(diǎn)降低；D. 滲透壓降低；16. 第一電子親和能最大的元素、最活潑的非金屬單質(zhì)分別是：A. F 、F2 B.Cl 、 Cl2 C. Cl、 F2 D. F 、Cl2三、填空：(30分)1 已知兩元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型分別為3d54s2和4d105s1。則它們分別處于周期表中_和_周期，_和_族；其元素符號(hào)分別為_和_。2 NH3分子中，N原子以_雜化軌道與氫原子成鍵，分子的空間構(gòu)型為_

6、； NH4+離子中，N原子以_雜化軌道與氫原子成鍵，離子的空間構(gòu)型為_；兩者中，_是常見的配位體。3. NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力依_順序增大，色散力依_順序增大；沸點(diǎn)依_順序升高。4. 反應(yīng)物起始濃度和壓力不變時(shí)，若升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)的活化能，速率常數(shù)k。若加入正催化劑，則Ea，速率常數(shù)k。（填變化趨勢即可）5有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白質(zhì)5.18g，已知在298.15K時(shí)，溶液的滲透壓為0.413kPa，此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。6. 金屬鎵（Ga）有兩種不同的晶型，在100kPa時(shí)，2.6時(shí)，兩種晶型能夠共存，Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0時(shí)，Ga(晶型

7、I)能穩(wěn)定存在，則Ga(晶型I)=Ga(晶型II)為 _熱過程。7298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1 mol 石墨、1 mol 金剛石在氧氣中完全燃燒，Dr Hym分別為-393.7 kJmol-1 和-395.6 kJmol-1，則金剛石的Df Hym(298K) / kJmol1 為_。8已知Kysp Mg(OH)2=5.611012, Kyb NH3=1. 8105，則反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3+2H2O的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ky= _。9向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶體后，將發(fā)生_效應(yīng)，從而使NH3的離解度降低。10若向c = 0.2 molL-1Na2CO3水溶液中加入等體

8、積、等濃度的HCl溶液，混合后溶液的pH=_ 。(Kya1= 4.310-7 ，Kya2= 5.610-11)11. 已 知 H2C2O4的 Kya1 = 5.9 102 ， Kya2 = 6.4 105。若NaHC2O4作為酸來配制緩沖溶液，可配成pH為 _ 至_ 范 圍 的緩 沖 液 ； 若選用NaHC2O4作為堿，可配制pH為_ 至_ 范圍內(nèi)的緩沖液 。12.利用Na3Co(NO2)6與K+反應(yīng)生成K2NaCo(NO2)6 鑒定K+，pH應(yīng)控制在近中性。這是因?yàn)閜H值過高_(dá)；pH值過低會(huì)_。13Zn(NH3)4SO4名稱為_, 中心離子依_雜化軌道成鍵，配離子的空間構(gòu)型為_。14已知：K

9、yspCuI Kysp CuBr Kysp CuCl。 則jy(Cu2+/CuI), jy(Cu2+/CuBr), jy(Cu2+/CuCl)的由高到低的順序_。15向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；配平的反應(yīng)方程式_。16 .已知銅元素的電勢圖為:0.340.520.16CuCu+Cu2+jy/V 則Cu2+、 Cu+、Cu三者之間能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是為_,這說明_在水溶液中是不穩(wěn)定的。四、簡答：(10分)1.用離子反應(yīng)式說明下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:（1）在含有Ag+的溶液中加入適量的Cr2O72- 溶液，有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（2）上述體系中加入適量Cl后，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀

10、。（3）再向上述體系中加入足夠量的S2O32溶液后，沉淀溶解為透明溶液。2實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常利用S2O82- 與 Mn2+ 作用生成紫紅色的MnO4-鑒定Mn2+,但當(dāng)Mn2+量稍多時(shí)，則會(huì)得到棕紅色的混濁液。試根據(jù)錳的電極電勢圖加以說明。jy/VMnO4-MnO2Mn2+1.681.221.51五、計(jì)算題（30分）1. 欲使0.1molAgCl(s)剛好溶解在1升氨水中，氨水的濃度至少要多大？Kspy（AgCl）=1.5610-10, K穩(wěn)y=1.621072. 在一密閉容器中有如下反應(yīng)：N2O4（g）D 2 NO2（g）, 已知rGmy (298K)= 4.79 kJ/mol rGmy (500K

11、) = 30.76 kJ/mol 。求: 1）反應(yīng)的rHmy (298K) 和rSmy (298K);2) 反應(yīng)在325.23K平衡時(shí)的Ky；3）假定在325.23K上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓力為100kPa，問此時(shí)容器中NO2的摩爾百分?jǐn)?shù)為多少，欲使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取什么措施。3298K時(shí)實(shí)驗(yàn)測得下列電池的電動(dòng)勢 = 0.39V（-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10 molL-1)|KCl(飽和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s), Pt(+)已知 (Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V求：1）弱酸溶液的pH值;2）弱酸的酸常數(shù)Kay。4. 已知在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)所用的粗鹽中NaCl、BaCl2、CaCl2的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)分別為97.00 %、2.08 %、0.92 %?，F(xiàn)稱取粗鹽5.00克用去離子水制成50.00 ml溶液，通過計(jì)算回答：1）向該溶液中滴加1滴1.00 molL-1的H2SO4時(shí)有無沉淀生成。2）欲使溶液中Ba2+剛好沉淀完全應(yīng)加多少滴1.00 molL-1的H2SO4，此時(shí)有無CaSO4沉淀？3）將上述2）中得到的BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)移到50.00 ml Na2CO3溶液中使其剛好完全轉(zhuǎn)變成BaCO3，則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少應(yīng)為多大？4）通過計(jì)算，分析BaSO4及BaCO3沉淀能否分別溶于1.00 molL-1 的HAc中，根據(jù)