化學(xué)鍵與分子間作用力練習(xí)魯科版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(配有課件

1、課時(shí)2化學(xué)鍵與分子間作用力(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()。AN2分子與CO分子中都含有叁鍵BCO分子中有一個(gè)鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析由題N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間通過2個(gè)鍵，一個(gè)鍵，即叁鍵結(jié)合，其中，CO分子中1個(gè)鍵由O原子單方面提供孤對(duì)電子，C原子提供空軌道通過配位鍵形成。N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。答案D2在硼酸B(OH)3分

2、子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()。Asp1，范德華力 Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵解析由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案C3下列敘述中正確的是()。ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析CO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性

3、分子，H2O為V形分子，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。答案B4下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()。ABeCl2與BF3 BCO2與SO2CCCl4與NH3 DC2H2與C2H4解析BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3，中心原子雜化類型分別為sp、sp2。CO2分子中含有2個(gè)鍵，SO2分子中雜化軌道數(shù)為12，雜化類型分別為sp、sp2。C項(xiàng)中雜化類型均為sp3。D項(xiàng)中雜化類型分別為sp、sp2。答案C5氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是()。A三角錐

4、形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角錐形、sp2解析SOCl2分子中S原子的雜化軌道數(shù)為134，S原子采取sp3雜化，由于孤對(duì)電子占據(jù)一個(gè)雜化軌道，分子構(gòu)型為三角錐形。答案A6(2013東北師大附中模擬)化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，下列說法正確的是()。ANH3與BF3都是三角錐形BNH3與BF3都是極性分子CNH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNH3BF3中，NH3提供孤對(duì)電子，BF3提供空軌道解析NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，但BF3是非極性分子，A、B都不對(duì)；NH3分子中有1對(duì)孤對(duì)電子，BF

5、3中B原子最外層只有6個(gè)電子，正好有1個(gè)空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使它們都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；但H原子核外只有2個(gè)電子，C是錯(cuò)誤的。答案D7下列描述正確的是()。ACS2為V形極性分子BSiF4與SO的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價(jià)層對(duì)電子數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為32；水加熱到很高溫度都難分解是因OH鍵的鍵能較大。答案B二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(13分)氫、碳、氧、硫元素是自然界極為豐富的非金屬元素

6、，它們構(gòu)成了許許多多的化合物。(1)如圖所示是H2O2的空間構(gòu)型，H2O2分子中每個(gè)氧原子都是_雜化，H2O2為_(填“極性”或“非極性”)分子。(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中的溶解度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是_。(3)甲烷晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中含有_個(gè)甲烷分子，此晶體在常溫常壓下不能存在的原因是_。解析(1)H2O2的分子結(jié)構(gòu)為HOOH，1個(gè)氧原子形成2個(gè)鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，所以其雜化類型為sp3雜化，因該分子有孤對(duì)電子，則其為極性分子

7、。(2)熔沸點(diǎn)、溶解性要從分子的極性及氫鍵的角度分析，H2S和H2O2均是極性分子且相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，所以只能從氫鍵角度分析。(3)一個(gè)晶胞中含有的甲烷分子數(shù)為864。答案(1)sp3極性(2)H2O2分子間存在氫鍵，溶于水后也可與水分子形成氫鍵(3)4甲烷形成的晶體是分子晶體，分子間依靠范德華力結(jié)合，因范德華力較弱，故其熔點(diǎn)較低，在常溫常壓下只能以氣體形式存在9(15分)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170172 易溶于水回答下列問題：(1)氯吡苯脲晶體

8、中，氮原子的雜化軌道類型為_。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_。A離子鍵 B金屬鍵C極性鍵 D非極性鍵E配位鍵 F氫鍵(3)查文獻(xiàn)可知，可用2氯4氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡脲。反應(yīng)過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂_個(gè)鍵、斷裂_個(gè)鍵。(4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色沉淀上，再噴射氨水，會(huì)看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子排布式為_。(5)上述沉淀溶解過程的離子方程式_。解析(1)氮原子在氯吡苯脲中以2種形式出現(xiàn)，一是NN，另一是N=N，前者134，sp3雜化，后者123，sp2雜化。(3)反

9、應(yīng)過程中，異氰酸苯酯斷裂的N=N中1根鍵，2氯4氨吡碇?jǐn)嗔训氖?根鍵。(5)溶解過程是Cu(OH)2藍(lán)色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子，形成藍(lán)色透明溶液。答案(1)sp2、sp3雜化(2)C、D(3)NANA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O10(15分)鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)高于HCl，原因是_。(2)圖為F與Mg2、K形成的某種離子晶體的晶胞，其中“”表示的離子是_(填離子符號(hào))。(3)多鹵化物RbICl2分解時(shí)生成晶格能相對(duì)

10、較大的銣(Rb)的鹵化物，即該鹵化物的化學(xué)式為_。(4)BF3與NH3，能發(fā)生反應(yīng)生成X(F3BNH3)，X的結(jié)構(gòu)為_(用“”表示出配位鍵)；X中B原子的雜化方式為_。(5)有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”如(SCN)2、(CN)2等。(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN，該分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。解析(1)HF、HCl均為分子，其中HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高。(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球有1個(gè)，灰球有1個(gè)，白球有3個(gè)，由電荷守恒可知離子數(shù)關(guān)系為N(Mg2)N(K)N(F)113，得白球?yàn)镕。(3)分解時(shí)可形成RbI或RbCl兩種鹵化物，由于r(Cl)r(I)，所以前者晶格能大。(4)

11、注意B為A族元素，最外層只有3個(gè)電子，有1個(gè)空軌道，N為A族元素，有一對(duì)孤對(duì)電子，寫出結(jié)構(gòu)式。B原子形成4根鍵，即044，sp3雜化。(5)叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，單鍵均為鍵。答案(1)HF分子間形成氫鍵(2)F(3)RbCl(4) sp3雜化(5)3411(15分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_，Y元素原子最外層電子軌道表示式為_。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85。試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_形，中心原子的軌道雜化類型為_，分子為_(填“極性分子”，或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是_。 (5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：_(填化學(xué)式)的高，原因是_。解析第四周期A族元素為Ge，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層