題卷專題9常見金屬元素及其化合物

1、絕密啟用前 2012屆高三化學(xué)二輪精品專題卷：專題9 常見金屬元素及其化合物考試范圍：常見金屬元素及其化合物相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Mg：24 S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、選擇題（本題有14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1下列敘述不正確的是 （ ）A醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4B漂白粉的成分是Ca(ClO)2C鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2OD銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO32下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電

2、子變成金屬原子C鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁D生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低3下列說法正確的是 （ ）A含有金屬陽離子的物質(zhì)一定是離子化合物B由不同種原子組成的純凈物一定是化合物C含金屬元素的離子不一定是陽離子，合金一定含有金屬元素D堿性氧化物一定是金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物4下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是 （ ）氧化鐵與鋁粉混合高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)鎂條在二氧化碳中燃燒用CO還原鐵礦石煉鐵銅片投入氯化鐵溶液中（1） BCD5下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是 （ ）ANaHSO3BFe(OH)3CH2SiO3DFeCl26已知：NaH是一種離子化合物，與

3、水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是 （ ）A無水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性B碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點最高，密度最大DCsH是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成H27下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是 （ ）A滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2S

4、O4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的HNO3分解成了NO28日常生活中所用的鋅-錳干電池結(jié)構(gòu)及成分如下圖所示，對使用一段時間后的電池進(jìn)行分析得其含有NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7種物質(zhì)，根據(jù)以上信息，判斷下列說法正確的是 （ ）A普通鋅-錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl、MnO2B石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = Mn2O3 + 2NH3 + H2OC放電時，NH4+向負(fù)極移動D用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液，當(dāng)產(chǎn)生11.2LH2（標(biāo)況下）時，溶解32.5 g Zn9濃度是影響反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一。下列說法符合事

5、實的是 （ ）A常溫下，鋁片可以溶解于足量稀硫酸，也可溶解于足量濃硫酸B常溫下，銅片與濃硝酸反應(yīng)，不與稀硝酸反應(yīng)C常溫下，濃的氫氧化鈉溶液和極稀的氫氧化鈉溶液均能溶解Al(OH)3D常溫下，鎂與濃硫酸和稀硫酸都能反應(yīng)，但生成的氣體不同10相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是 （ ）A開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同B所得溶液的pH值相同C所得溶液的質(zhì)量相等D參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為1292811常溫下，往H2O2 溶液中滴加少量的FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +

6、 2H2O，2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O2+2H+，下列說法正確的是 （ ）AH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+起催化劑作用D在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量不變，所以往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加適量的H2O2不能除去雜質(zhì)12把20g鐵和硫的混合物在密閉容器中加熱反應(yīng)后，冷卻至室溫再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為 （ ）A11B12C31D2313某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL

7、，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 （ ）A24gB18gC21.6gD25.2g14向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)，再加入足量的鋅片，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 （ ）A小于0.9molB等于0.9molC在0.9mol與1.8mol之間D等于1.8mol二、非選擇題（本題共7小題，共58分。）15（7分）如下圖，為教材鋁熱反應(yīng)演示實驗示意圖，請回答：（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 。（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱

8、能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。為此，該同學(xué)選用 溶液（填化學(xué)式）和磁鐵，并設(shè)計合理實驗方案驗證其推測。（3）將紅熱的鐵絲伸入氯氣中，可以觀察到 ；若向反應(yīng)后的生成物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的 ，振蕩后分別在兩支試管中各倒入適量液體，向其中一支試管滴入KSCN溶液，觀察到溶液呈 色；若向另一支試管中滴入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子方程式為 。16（6分）有一含結(jié)晶水的無色晶體，可能含有的陰、陽離子分別如下表：陽離子K+ Al3+ NH4+陰離子SO42- CO32- AlO2-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格

9、：實驗操作步驟及現(xiàn)象肯定存在的離子或排除的離子判斷依據(jù)1. 用潔凈的鉑絲蘸取少量晶體在火焰上灼燒，透過 觀察，火焰呈紫色肯定存在的離子K+K+的焰色反應(yīng)火焰呈紫色（2）取該晶體，加適量水，得到無色透明飽和A溶液，用pH試紙測得該溶液的pH為4.5，取少量A溶液并加入過量氨水，有白色沉淀生成a肯定存在的離子 b排除的離子CO32-、AlO2-a加入過量氨水，有白色沉淀生成b （3）另取少量A溶液，滴加Ba(OH)2溶液并加熱，沒有產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解a肯定存在的離子 b排除的離子NH4+a滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀b 則該晶體的化

10、學(xué)式為 。17（13分）課堂上，老師演示了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，同學(xué)們觀察到生成了藍(lán)色沉淀Cu(OH)2并有黑色物質(zhì)生成，但沒有觀察到銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想：會不會因為生成的銅較少而被黑色物質(zhì)或藍(lán)色沉淀所覆蓋呢？于是想課后到實驗室繼續(xù)研究，希望通過用實驗來進(jìn)一步驗證自己的猜想是否正確。（1）請你幫該同學(xué)寫一份實驗通知單交給實驗老師，要求老師提供必需的藥品實驗探究的目的： 。探究所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理： 。（用文字?jǐn)⑹觯嶒炈栌闷罚盒〉?、玻璃片、濾紙、鑷子、 ；金屬鈉、 和鹽酸。（2）將金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后的混合物靜置，倒去上層清液，向所得沉淀中加入適量的鹽酸，仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部

11、溶解。據(jù)此請你寫出“金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)”可能的化學(xué)方程式 、 ，生成該黑色難溶物的原因是 。（用文字?jǐn)⑹觯?8（7分）為了比較銅與鋅金屬活動性相對強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、硫酸銅溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見藥品和儀器（用品），同時為了節(jié)約時間和藥品，他們設(shè)計了如下“接力”實驗：（1）甲同學(xué)分別將一小塊銅片、鋅片置于燒杯底部（Cu、Zn不接觸），小心的向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。該同學(xué)設(shè)計該實驗的理論依據(jù)是 。（2）乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加了硫酸銅溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是 ，乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是 。

12、（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后溶液補(bǔ)充了必要的電解液，實驗中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，獲得的實驗明顯現(xiàn)象是 。19（5分）現(xiàn)有100mlFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合物中加入一定量的鐵粉。（1）若反應(yīng)完畢后，有鐵粉剩余，則所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量為 。（2）若反應(yīng)完畢后，沒有固體物質(zhì)存在，且向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN后，溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的離子的濃度由大到小的順序為c(Cl-) c(H+)c(OH-)。20（10分）下圖中AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量

13、最高的金屬元素，G是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)圖示回答問題：（1）元素B在周期表中的位置是： 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是 。（4）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）；IF的離子方程式為 。21（10分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2能發(fā)生：2Mg+CO2 2MgO+C反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)。查閱資料：常溫下PdCl2+CO+H2O = PdCO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀。請你參與該實驗的探究、思考與交流并完成實驗報告的以下空格處的內(nèi)容：（一）實驗?zāi)康模骸扳c與二氧化碳反應(yīng)”的

14、實驗探究（二）主要用品：碳酸鈣、鹽酸、鈉、濃硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈀溶液（三）主要儀器：見裝置圖（四）實驗裝置及部分實驗操作（1）實驗裝置（2）裝置B、C、E、F中藥品最合理的組合是 （ ）A濃H2SO4、飽和碳酸氫鈉溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水B濃H2SO4、飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液C飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水D飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液（五）實驗探究序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象現(xiàn)象（原理）分析檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，制備CO2排除裝置中的空氣澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁的離子方程式：

15、 點燃酒精燈，通入足量CO2甲同學(xué)：裝置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固體生成物與鹽酸反應(yīng)，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出經(jīng)分析測定，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，D中化學(xué)方程式： 乙同學(xué)：裝置F中溶液無明顯變化，取少量D中固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出經(jīng)分析測定，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，D中化學(xué)方式： （六）思考與交流丙同學(xué)在仔細(xì)分析該實驗裝置后，認(rèn)為該裝置不完善，并判斷裝置D中生成固體的成分可能有鈉的酸式鹽。為防止酸式鹽生成，請你猜想他設(shè)計的一個實驗改進(jìn)方案并用文字表述： 。2012屆專題卷化學(xué)專題九答案與解析1【命題立意】本題以物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類為命題題材，考

16、查重要無機(jī)物的組成和用途?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握漂白粉、鋇餐、銅綠及鐵銹的主要組成成分?！敬鸢浮緽【解析】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，故選B。2【命題立意】本題以金屬有關(guān)的性質(zhì)為命題題材，考查金屬的性質(zhì)。【思路點撥】解答本題需要掌握合金、鎂、金屬氧化物薄膜等知識?！敬鸢浮緾【解析】日用鋁制品表面氧化膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，從而保護(hù)金屬，A正確；金屬冶煉的本質(zhì)是利用氧化還原將金屬離子還原為單質(zhì)，B正確；鋁在純氧中燃燒生成氧化鋁，因氧化鋁熔點高而不熔融，C不正確；生鐵、普通鋼和不銹鋼中碳的含量依次降低，故D正確。3【命題立意】本題以物質(zhì)的組

17、成類別等知識為命題題材，考查學(xué)生掌握基本概念的情況?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握離子化合物、物質(zhì)分類、酸（堿）性概念等知識?！敬鸢浮緾【解析】金屬晶體含有金屬陽離子，不是離子化合物，A錯；由不同原子組成的純凈物不一定是化合物，如：由氫和重氫構(gòu)成的HD，B錯；含金屬元素的離子不一定都是陽離子，如AlO2-，合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）融合而成具有金屬特性的物質(zhì)，C正確；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，D錯。4【命題立意】本題以“置換反應(yīng)”為命題題材，考查了置換反應(yīng)，主要金屬的化學(xué)性質(zhì)?！舅悸伏c撥】解答本題要掌握金屬的冶煉、鎂的性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)等

18、知識?！敬鸢浮緽【解析】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是較活潑的金屬置換較不活潑的金屬，鎂在二氧化碳中燃燒的方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，是置換反應(yīng)。中方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，中方程式：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2，所以、不屬于置換反應(yīng)，故選B。5【命題立意】本題以物質(zhì)的制備為題材，考查化學(xué)反應(yīng)?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握常見的物質(zhì)制備與相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮緾【解析】Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3，能通過化合反應(yīng)直接制得NaHSO3，A不選；4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3能通過化合反應(yīng)直接制得Fe(OH)3，

19、B不選；2FeCl3+Fe = 3FeCl2，能通過化合反應(yīng)直接制得FeCl2，D不選。H2SiO3不溶于水，不能由二氧化硅與水化合反應(yīng)制得，一般是由可溶性硅酸鹽與酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得，所以選C。6【命題立意】本題以銫及其化合物為命題題材，考查了元素周期律、元素周期表的相關(guān)知識?！舅悸伏c撥】解答本題要熟練掌握堿金屬元素鈉及其化合物知識，結(jié)合元素周期表（律）運用類推思想解答本題。【答案】C【解析】CH3COOCs是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解其水溶液顯堿性，A正確；依據(jù)碳酸鹽及碳酸氫鹽的穩(wěn)定性，B正確；在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點最低，C錯；CsH+H2O = H2+CsOH，D正確。7【命題立

20、意】本題以實驗現(xiàn)象及解釋為題材，考查了鈉的化合物、鋅（原電池）、亞鐵離子及硝酸等的性質(zhì)?！舅悸伏c撥】解答本題需掌握鹽類水解、原電池、過氧化鈉、亞鐵離子及硝酸（鹽）的性質(zhì)。【答案】C【解析】對碳酸氫鈉溶液微熱HCO3-水解程度增大，堿性增強(qiáng)，A錯；粗鋅中的Zn、雜質(zhì)與稀硫酸組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，故制取氫氣速率增大，B錯；C項正確；NO3-在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的NO在瓶口與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，D錯。8【命題立意】本題以教材中的鋅錳干電池為題材，考查溶液概念、原電池原理、電解等知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握溶液概念、電極判斷及反應(yīng)式書寫、電解

21、反應(yīng)判斷等知識。【答案】B【解析】MnO2不溶于水，A錯；根據(jù)題給物質(zhì)結(jié)合原電池原理可以判斷石墨電極為負(fù)極，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；放電時，NH4+向正極移動，C錯誤；CuSO4溶液中Cu2+先放電，故溶解的鋅的質(zhì)量大于32.5g，D錯。9【命題立意】本題以濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響為命題題材，考查鋁、鐵、銅、鋅及氫氧化鋁等部分化學(xué)性質(zhì)?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握常見金屬及其化合物的性質(zhì)?！敬鸢浮緿【解析】常溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化，不能被溶解，A錯；常溫下，銅片既能溶于濃硝酸，也能溶于稀硝酸，B錯；Al(OH)3是兩性氫氧化物，但只能溶于強(qiáng)堿，而極稀的氫氧化鈉溶液堿性非常弱，不能溶解Al(O

22、H)3，C錯；鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，D正確。10【命題立意】本題以鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)為題材，考查了化學(xué)反應(yīng)速率、pH值、化學(xué)計算等知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握化學(xué)反應(yīng)速率、pH值、化學(xué)計算等知識?！敬鸢浮緿【解析】相同濃度的鹽酸與活潑性不同的金屬在相同條件下反應(yīng)時，金屬的活潑性不同，反應(yīng)速率也不同，A錯；當(dāng)“鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣”即恰好生成金屬氯化物的溶液，相同條件下，其水解程度不同，所得溶液的pH值不同，B錯；根據(jù)：Mg+2HCl = MgCl2+H2，2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2，F(xiàn)e+2HCl =

23、 FeCl2+H2，產(chǎn)生相同體積的氫氣時，所得溶液的質(zhì)量不相等，C錯；通過計算（最好用守恒法）判斷D正確。11【命題立意】本題以“H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液”為命題題材，考查了氧化還原反應(yīng)、催化劑等知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握氧化還原反應(yīng)、催化劑等知識?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律，結(jié)合A、B兩個方程式，得H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng)，A錯；2H2O2 = 2H2O+O2分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液的pH略微增大，B錯，C正確；往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加適量的H2O2能將

24、Fe2+氧化為Fe3+除去雜質(zhì)，D錯。12【命題立意】本題以物質(zhì)的量計算為命題題材，考查鐵、硫及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)計算?！舅悸伏c撥】解答本題要弄清題意，熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要充分利用守恒思想解答本題?！敬鸢浮緾【解析】“20g鐵和硫的混合物在密閉容器中加熱反應(yīng)”即有Fe+S FeS，然后跟足量稀鹽酸反應(yīng)時的方程式有FeS+2HCl = H2S+FeCl2（當(dāng)Fe過量時還存在：Fe+2HCl = FeCl2+H2），即存在：FeH2S或H2關(guān)系，所以n(Fe)=n（氣）=0.3mol；m(S)=20g-56g/mol0.3mol=3.2g，n(S)=0.1moL，選C。13【命題立意】本題以物

25、質(zhì)的量濃度為命題題材，考查了化學(xué)計算、氧化還原等知識?！舅悸伏c撥】此題可用不同的解題思路來解答，但用電荷守恒的方法解題過程簡潔?！敬鸢浮緾【解析】n(SO42-)=0.9mol，由題意知，溶液中陽離子的物質(zhì)的量都相同，都設(shè)為x mol，由電荷守恒知：2x+3x+x=20.9mol，得x=0.3mol，其可消耗n(Mg)=0.3mol+0.15mol+0.45mol=0.9mol，對應(yīng)Mg的質(zhì)量為21.6g。14【命題立意】本題以銅、鋅與硫酸反應(yīng)為命題題材，考查硫酸、銅、鋅的性質(zhì)以及學(xué)生分析問題的能力?！舅悸伏c撥】解答本題需明確銅只與濃硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)。【答案】C【解析】Cu2H2SO4

26、（濃） CuSO4SO22H2O，因Cu只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，設(shè)該反應(yīng)中被還原的硫酸為xmol，則0x0.9mol，剩余的硫酸為（1.8-2x）mol，加入足量鋅后，ZnH2SO4 = ZnSO4H2，此硫酸全部被還原，所以整個過程中被還原的硫酸為0.9mol（1.8-x）mol1.8mol。15【命題立意】本題以教材實驗為命題題材，考查了實驗操作及混合物的分離，鐵及其化合物的性質(zhì)等知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握鋁熱反應(yīng)及鐵的有關(guān)性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）（在鋁熱劑上面）加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃（1分）（1） NaOH（其它合理答案同樣給分）（1分）（3）（劇烈燃燒）產(chǎn)生

27、棕黃色的煙（1分）；鹽酸（1分）；紅（1分）；Fe3+3OH- = Fe(OH)3（2分）【解析】根據(jù)鋁及鐵的性質(zhì)即可得應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液；鐵絲與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，加入水，得渾濁液，是水解成的氫氧化鐵，所以應(yīng)該加入鹽酸；Fe3+遇SCN-顯紅色，氫氧化鈉與氯化鐵發(fā)生Fe3+3OH-= Fe(OH)3反應(yīng)。16【命題立意】本題以離子推斷為命題題材，考查了中學(xué)化學(xué)常見離子的檢驗與推斷?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握K+、AlO2-、SO42-、NH4+離子的檢驗?！敬鸢浮浚靠?分）實驗操作步驟及現(xiàn)象肯定存在的（或排除）的離子判斷依據(jù)藍(lán)色鈷玻璃aAl3+b由于溶液呈酸性，CO32-、AlO2-與

28、H+在溶液中不能大量共存（或CO32-、AlO2-與Al3+離子發(fā)生雙水解，不能大量共存）aSO42-b無刺激性氣味氣體產(chǎn)生KAl（SO4）212H2O【解析】鉀離子的檢驗需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，防止鈉離子干擾；加入過量氨水，有白色沉淀生成，說明有Al3+，由于溶液呈酸性，CO32-、AlO2-與H+在溶液中不能大量共存（或CO32-、AlO2-與Al3+離子發(fā)生雙水解，不能大量共存），所以排除CO32-、AlO2-離子；滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，有SO42-；滴加Ba(OH)2溶液并加熱，沒有產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，無NH4+。17【命題立意】本題以鈉與硫酸銅溶液反

29、應(yīng)為命題題材，考查化學(xué)實驗設(shè)計及分析能力?！舅悸伏c撥】解答本題要掌握必備的實驗設(shè)計、實驗操作與分析能力，銅、鈉及其化合物性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）探究鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成（1分）Cu(OH)2和CuO可溶于鹽酸（或稀硫酸）而銅不溶解（2分）（?。?CuSO4溶液 （每空1分，共2分）（2）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2 CuO+H2O（每空2分，共6分）鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解，生成CuO（2分）【解析】本題的實驗?zāi)康脑从趯W(xué)生觀察實驗所引發(fā)的思考并決定解決“金屬鈉與硫酸銅溶液反

30、應(yīng)否有銅生成”；依據(jù)教材實驗，本實驗需要的用品除題給外，還需要（?。?、CuSO4溶液；根據(jù)實驗現(xiàn)象及反應(yīng)原理不難得出（2）的答案。18【命題立意】本題以比較金屬的活潑性為命題題材，考查了學(xué)生設(shè)計實驗的能力?！舅悸伏c撥】解答本題需要明確比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法?！敬鸢浮浚ǔ匠淌?分外，每空1分）（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯現(xiàn)象；鋅能置換出酸中的氫而銅不能（2）鋅片上有紅色物質(zhì)生成，鋅片上產(chǎn)生的氣泡速率明顯加快；活潑性強(qiáng)的金屬可將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，銅、鋅、硫酸組成了原電池（Zn為負(fù)極），使反應(yīng)速率加快（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu+O2+2H2SO4；紅色固體析出，陽極上有無色氣體生成【解析】分析甲同學(xué)所用的藥品，可得知他是從銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)有無氫氣放出比較二者金屬活動性的相對強(qiáng)弱；乙同學(xué)在燒杯中加入CuSO4溶液，鋅置換出銅并構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；丙同學(xué)在乙的基礎(chǔ)上利用電解裝置，電解ZnSO4、CuSO4的混合溶液，陰極析出Cu，而證明了氧化性Cu2+Zn2+，則活動性ZnCu。19【命題立意】本題以鐵、銅的氯化物為命題題材，考查鐵、銅的氯