揚(yáng)州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷化學(xué)

1、揚(yáng)州中學(xué)20132014學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試卷 2013-11可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27選擇題（共40分）一、單項(xiàng)選擇題（包括10題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明：配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）含碘量（3515）mgkg1（以I計(jì)）食用方法菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳。根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷，其中正確的是A此食鹽是純凈物 B“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì) D1kg此食鹽

2、中含碘酸鉀（3515）mg2下列物質(zhì)分類正確的是A波爾多液、工業(yè)酒精、氨水均為混合物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) DSO2、SiO2、CO均為酸性氧化物3在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是 物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)4金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中，正確的是ATi和Ti原子中均含有22個(gè)中子

3、B分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同位素C Ti和Ti互為同素異形體DTi和Ti原子的核外電子排布相同5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 6用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì) A漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO B漂白粉被氧化了C有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大74時(shí)，向100

4、mL水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是A該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL1 B所得溶液的體積為22.5LC該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得8下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+ C某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42D某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO329下列有關(guān)鹵族元素的說法中不正確的是A工業(yè)上以海水為原料，提取溴單質(zhì)B分別向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C可用干燥的有色布條檢驗(yàn)氯化

5、氫氣體中是否混有Cl2D醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的碘元素10下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是 H2 Br2 KCl O2AB C D都能得到二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）11阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1（NA），下列說法正確的是A4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.26.021023 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC53.5 g氯化銨晶體中含有NH4的數(shù)目約為6.02102

6、3D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為46.02102312下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是A在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā) B用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中C燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D 新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處13下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CZn (Cu)稀硫酸過濾D乙醇（水）生石灰蒸餾14下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲

7、烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同C同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等D常溫下，0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物質(zhì)的量為1mol15如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中(常溫),膠頭滴管中吸入某種液體,圓底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管中液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則所用試劑分別可能依次是甲乙滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中A水過氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2B水鈉飽和碳酸鈉溶液CO2CNaOH溶液碳酸氫鈉澄清石灰水碳酸氫鈉D稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO2非選擇題（80分）16(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L N

8、aOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙 分液漏斗。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有NaOH固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4提供，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）上述儀器中，一直用不到的有 （填序號(hào)）。（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有_（填序號(hào)）。A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B、長期貯存溶液C、用來加熱溶解固體溶質(zhì) D、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)溶液（3）配制時(shí)應(yīng)稱取NaOH_g，量取濃硫酸_mL。（4）實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用有_。（5）配制溶液時(shí)，下列操作中引起誤差偏

9、高的有_。（填序號(hào)）洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時(shí)，俯視標(biāo)線用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切17(16分)微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為 ，核內(nèi)中子數(shù)為 ；由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子。有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L

10、層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；元素C的原子核組成符號(hào)_。B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_；A、B組成的化合物的化學(xué)式 18.(9分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有HCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）_ _ 。(3)上述反應(yīng)中， 1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)如果

11、在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：_。19.（20分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl

12、的物質(zhì)的量是 。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是 。（3）C裝置的作用是 。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示) 。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn) 。20（14分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是_，所用玻璃儀器有

13、； （2）在步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為 溶液；在III步中，怎樣判斷試劑乙已加入過量：_。（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式 ；（4）在步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時(shí)，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；_。21(9分) 有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物共6.14g,加熱到質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得，剩余固體質(zhì)量為5.52g,在剩余固體中加入80mlHCl,產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672ml，過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：（1）原混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量（2）加入HCl的物質(zhì)的量濃度（3）最后溶液

14、中Na+的物質(zhì)的量命題人：蔣諾 校對人：洪強(qiáng) 審核人：鞠東勝高一（ ）班 姓名_ 學(xué)號(hào) 密封線內(nèi)不要答題 高一化學(xué)期中試卷答題紙 2013.11選擇題（共40分）請?zhí)钔吭诖痤}卡上非選擇題（80分）16（1） ；（2） ；（3） ； ；（4）_；（5）_ 。 17 ， ； ， 。 ； ； ； 。18(1) _， _。(2)） 。(3) ；(4) 。19. I(1) ,(2) 。（1） ； 。（2） ；（3） ；（4） ； ； 。20（1） ， ； （2） ； _ _ _。（3） ；（4） ； 。21（列出計(jì)算步驟）（1）（2）（3）高一化學(xué)期中試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2013.111234567

15、89101112131415BABDDACBCDBCAADCBD16（12分）（每空2分，共12分）（1） （2）BCD （3）2.0；13.6 （4）攪拌、引流 （5）17（共16分，各2分）18-n，A-18+n；2，4略、略、略、 MgF218(9分) (1)HCl H2SO4 (2)KMnO4 MnSO4 (3) 得到 （以上各1分）5（2分）(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng)) （2分）19(共20分)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（2分）,移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2（2分）（1）MnO2+

16、4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 線橋略（方程式2分，電子轉(zhuǎn)移2分）, 2mol（2分） (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O（2分） (3) 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣（2分）(4) 冷卻B裝置（2分）2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O（2分），在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。（2分）20 （共14分）（1）過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒（各1分） （2）NaOH （2分）取少量上層清液于試管中，繼續(xù)滴加試劑乙，無現(xiàn)象，則試劑乙過量（2分） （3）CaCO3 BaCO3（各1分）（4）NaOH+HCl=

17、NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（各2分）21（每問各3分，共9分）（1）碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.68g，碳酸鈉的質(zhì)量為2.12g，NaCl的質(zhì)量為2.34g（2）1mol/L（3）0.12mol高一化學(xué)期中試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2013.11123456789101112131415BABDDACBCDBCAADCBD16（12分）（每空2分，共12分）（1） （2）BCD （3）2.0；13.6 （4）攪拌、引流 （5）17（共16分，各2分）18-n，A-18+n；2，4略、略、略、 MgF218(9分) (1)HCl H2SO4 (2)KMnO4 MnSO4 (3) 得到 （以上各1分）5（2分）(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng)) （2分）19(共20分)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（2分）,移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2（2分）（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 線橋略（方程式2分，電子轉(zhuǎn)移2分）, 2mol（2分） (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O（2分） (3) 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣（2分）(4) 冷卻B裝置（