氮及其化合物練習題 及答案

1、氮及其化合物小練 1.下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是( ) A工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程 B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產(chǎn)物 C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣 D電閃雷鳴的雨天，N與O會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收 222科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是( ) 催化劑A液氨作為清潔能源的反應原理是4NH5O=4NO6HO 223B液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏 1 氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 gLC D氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全) ( 3下列制備氨

2、水的實驗裝置中最合理的是 A B C D nmnmn， mL O將充有。 mL NO和氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入 mL NO422則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為( ) mnnmmn34 mL C. mL B.D. mL A. mL nm3335某實驗過程如圖所示： 可編輯范本 ) 則圖的試管中的現(xiàn)象是( 不與銅反應無明顯現(xiàn)象，因稀HSOA42 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色B 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體C 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色D) 6下列說法不正確的是( 固體，銅粉仍不溶解在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu

3、(NO)A23 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紅變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性B2O 2NO4H2NO=3CuC銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu8H23 ，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)HNODNONO23) 7下列離子方程式正確的是( O NHHNHA實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：OH=234O NHHNaOH溶液與NHCl溶液混合加熱：NHOH=B2434O H=NHC氨水中加鹽酸：NHHOH2432O HO=NHHHCOCOD氨水中通入少量CO：NH2242323NO是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO，NO8汽車排放的尾氣中含有222，加重空氣污染。反應過程為發(fā)生一系列光化學煙

4、霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生O3。下列對該反應過程及產(chǎn)物敘述正確O，O2NO2NO2O，2NOO2NOO32222) 的是( NONO起催化劑作用起催化劑作用 BA2 互為同分異構體ONOC只起催化劑作用 DO與223 9氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。 (1)氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式_； 填寫“強”或“弱”)。_(PH的穩(wěn)定性比NH33 (2)固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。NaOH如下圖所示，向 可編輯范本 表面皿 。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為_ 該固體可能濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體， 。是_(寫化學式，一種即可)

5、2 液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括FeSOFe4 _。2NHHO=Fe(OH)2NH和4322對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入NH(3)空氣吹脫法是目前消除3因除的脫率增大，用平衡移動原理解釋其原量適NaOH可使NH3 。_，反)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO(4)2電子發(fā)生轉移時，生，若反應中有0.3 mol應的化學方程式為_ 。_ g(成亞硝酸的質量為小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字),)NO反應,既能凈化尾氣,16,12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、10.(2012江蘇單科2: Ca(NO),其部

6、分工藝流程如下又能獲得應用廣泛的22 O N(g)(g),一定條件下,NO與NO存在下列反應:NO(g)+NO其平衡常數(shù)表達式為 (1)3222 。K= ), 石灰乳從吸收塔頂噴淋上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入, (2) 填化學式)。 其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是 (則會導1,)1物質的量之比接近(3)該工藝需控制NO和NO11。若n(NO)n(NO22導; 若n(NO)n(NO)1則會1, 致 2 。 致 其反應的,在酸性溶液中Ca(NO)會發(fā)生分解產(chǎn)物之一是NO,生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性(4),22 離子方程式為 。 : 制備氮化鎂的裝置示意圖如下,)分

7、全國大綱11.(2013,28,15 回答下列問題: (1)檢查裝置氣密性的方法是 ,a 可編輯范本 。的名稱是 ,b 的名稱是程化學方反應制備氮氣的SO(2)寫出NaNO和(NH)4242 。 式 的位D是否可以把C與 , (3)C的作用是 ,D的作用是 。 置對調并說明理由 。 (4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式 (5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象 答案：1-5 C A B A D 6-8 A C A n，然后發(fā)生反應2H mL OO=4HNO，反應后剩余4.解析：可認為首先發(fā)生反應4NO3O22234nnNO的體積為過量O=4HNO4NO

8、OH， mL O消耗NO NO mL，則NO過量，最后剩余222232224nm 。 mL的三分之一，即3 強9.答案：(1)N?NCl HCl=NH(2)NH43 SOHSONH或(NH)42444 2H4Fe(OH)OO=4Fe(OH)3222濃度增大平衡OH，加入NaOH后OHONHH(3)氨在水中存在平衡：NHHONH43232 逆向移動，故有利于氨的脫除微生物2.35 g 2HNO2HO =(4)2NH3O2322 分)(1) 10.答案 (12 Ca(OH)NO、NO被充分吸收 使尾氣中的(2)22 中Ca(NO)含量升高Ca(NO(3)排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品)2322 +O +2NO(4)3N+2H+H N2中插在溶液里的玻璃停止加熱冷卻后分11.答案 (15)(1)微熱b,這時G中有氣泡冒出,G) 共2分,(分液漏斗 圓底燒瓶每空1分) ,管形成一段水柱則氣密性良好(2分 ) +NaSO+4HO(2分 2NSO(2)(NH)+2NaNO22242424) 每空不能及氮氧化物(3)除去氧氣() 除去水蒸氣 ,對調后無法除去水蒸氣(1分,3分共 ) 分(2N(4)N+3Mg Mg223把潤濕的(,(5)取少量產(chǎn)物于試管中加少