2016春西南藥學(xué)-物理化學(xué)在線作業(yè)答案

1、.簡答題論述題1. 請簡答“電化學(xué)”和“膠體”。答：（1）電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實(shí)現(xiàn)（如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰?，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，后者為電化學(xué)的一個分支，稱放電化學(xué)。由于放電化學(xué)有了專門的名稱，因而，電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”。（2）膠體又稱膠狀分散體是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散質(zhì)，另一種連續(xù)。分散質(zhì)的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體

2、系。2. 請簡答“相平衡”和“表面張力”。答：（1）相平衡是在一定的條件下，當(dāng)一個多相系統(tǒng)中各相的性質(zhì)和數(shù)量均不隨時間變化時，稱此系統(tǒng)處于相平衡。此時從宏觀上看，沒有物質(zhì)由一相向另一相的凈遷移，但從微觀上看，不同相間分子轉(zhuǎn)移并未停止，只是兩個方向的遷移速率相同而已。（2）液體表面張力是指作用于液體表面，使液體表面積縮小的力。表面張力的力學(xué)定義是作用于液體表面上任何部分單位長度直線上的收縮力，力的方向是與該直線垂直并與液面相切，單位為mNm-1。它產(chǎn)生的原因是液體跟氣體接觸的表面存在一個薄層叫做表面層，表面層里的分子比液體內(nèi)部稀疏，分子間的距離比液體內(nèi)部大，分子間的相互作用表現(xiàn)為引力。就象拉開的

3、彈簧，彈簧表現(xiàn)收縮的趨勢。正是因?yàn)閺埩Φ拇嬖?，有些小昆蟲才能在水面上行走自如。3. 請簡答“相律”和“表面活性劑”。答：（1）相律,是研究相平衡的基本規(guī)律,表示平衡物系中的自由度數(shù),相數(shù)及獨(dú)立組分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系.a.相與相之間有界面，各相可以用物理或機(jī)械方法加以分離，越過界面時性質(zhì)會發(fā)生突變。b.一個相可以是均勻的，但不一定只含一種物質(zhì)。 （2）表面活性劑(surfactant)，是指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑的分子結(jié)構(gòu)具有兩親性：一端為親水基團(tuán)，另一端為憎水基團(tuán)；親水基團(tuán)常為極性的基團(tuán)，如羧酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽，也可是羥

4、基、酰胺基、醚鍵等；而憎水基團(tuán)常為非極性烴鏈，如8個碳原子以上烴鏈。表面活性劑分為離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑等4. 請簡答“熱力學(xué)第一定律”、“可逆過程”。答：（1）熱力學(xué)第一定律：封閉系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時其熱力學(xué)能的改變量U等于變化過程中 環(huán)境傳遞給系統(tǒng)的熱Q和功W（包括體積功和非體積功）的總和，即U = Q + W 。 （2）可逆過程：設(shè)系統(tǒng)按照過程L由始態(tài)A變到終態(tài)B，環(huán)境由始態(tài)I變到終態(tài)，假如能夠設(shè)想一過程L使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則原來的過程L稱為可逆過程。判斷題判斷題題目說明:（10.0 分）1.若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨定

5、律。錯誤糾錯（10.0 分）2.定溫定壓且不設(shè)及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動發(fā)生。正確糾錯（10.0 分）3.飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象錯誤糾錯（10.0 分）4.依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的改變而改變。錯誤糾錯（10.0 分）5.膠體動力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。正確糾錯（10.0 分）6.化學(xué)勢不適用于整個化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。正確糾錯（10.0 分）7.微小晶體與普通晶體相比，其飽和蒸汽壓要大正確糾錯（10.0 分）8.熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。錯誤糾錯（1

6、0.0 分）9.依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。正確糾錯（10.0 分）10.溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確。正確糾錯（10.0 分）11.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)正確糾錯（10.0 分）12.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位隨反應(yīng)級數(shù)而異。正確錯誤糾錯（10.0 分）13.溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。正確糾錯（10.0 分）14.對于隔離系統(tǒng)，SO的過程不能發(fā)生。（ ）正確糾錯（10.0 分）15.化學(xué)反應(yīng)速率的單位隨反應(yīng)級數(shù)而異。正確錯誤糾錯（10.0 分）16.理想氣體的絕熱膨脹焓不變錯誤糾錯（10.0 分）17.6）克-克方程要比克拉佩龍方程的精確

7、度高。錯誤糾錯（10.0 分）18.封閉體系的(Q +W)與途徑無關(guān)。正確糾錯（10.0 分）19.當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時，擴(kuò)散動力與摩擦阻力相等。正確糾錯（10.0 分）20.定溫下表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變正確糾錯（10.0 分）21.氣體在固體表面發(fā)生吸附吉布斯自由能小于零正確糾錯（10.0 分）22.完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多。正確糾錯（10.0 分）23.自然界中存在溫度降低，但熵值增加的過程。正確錯誤糾錯（10.0 分）24.克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。正確糾錯（10.0 分）25.乳狀液有兩種不同的互溶溶

8、液組成。錯誤糾錯（10.0 分）26.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。正確糾錯（10.0 分）27.一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。錯誤糾錯（10.0 分）28.絕熱體系 U=W，故 W 是狀態(tài)函數(shù)。正確錯誤糾錯（10.0 分）29.定溫下表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變。正確錯誤糾錯（10.0 分）30.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化。錯誤糾錯（10.0 分）31.在液面上某一小面積 S 周圍表面對 S 有表面張力,則表面張力與液面垂直錯誤糾錯（10.0 分）32.對于物理吸附，其吸附速度較大，吸附熱較小正確糾錯（10.0 分

9、）33.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加錯誤糾錯（10.0 分）34.循環(huán)過程不一定是可逆過程 。正確糾錯（10.0 分）35.用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲。錯誤糾錯（10.0 分）36.溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。正確糾錯（10.0 分）37.絕熱過程都是定熵過程。（ ）錯誤糾錯（10.0 分）38.電動電位是膠核與介質(zhì)間電位差。錯誤糾錯（10.0 分）39.在一定濃度范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)的電導(dǎo)率隨濃度的增加而升高。正確錯誤糾錯（10.0 分）40.對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象。錯誤糾錯（10.0 分）41.多孔硅膠的

10、強(qiáng)烈吸水性能說明硅膠吸水后表面函數(shù)較高錯誤糾錯（10.0 分）42.任何反應(yīng)物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應(yīng)進(jìn)度永遠(yuǎn)小于1。正確錯誤糾錯（10.0 分）43.溶膠在動力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。錯誤糾錯（10.0 分）44.熵值不可能為負(fù)值。正確錯誤糾錯（10.0 分）45.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化錯誤糾錯（10.0 分）46.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。錯誤糾錯（10.0 分）47.隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。正確糾錯（10.0 分）48.對于Al(OH)3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解。正確糾錯（10.0 分）49.電解質(zhì)的摩

11、爾電導(dǎo)率可以理解為是是正負(fù)離子的離子電導(dǎo)率貢獻(xiàn)總和。正確計算題10.0 分）1.10mol理想氣體從25、106Pa膨脹到25、105Pa，設(shè)過程為(1)自由膨脹；(2)對抗恒外壓105Pa膨脹；(3)定溫可逆膨脹，分別計算以上過程的W、Q、U和H解：自由膨脹得出W=0 因?yàn)槔硐霘怏w的熱力學(xué)能和焓只是溫度的函數(shù)，溫度不變，所以U=H=0 由 U=Q+W ,得Q=0對抗恒外壓(PSU=105Pa)膨脹定溫 U=H=0W=- PSUV=nRT(1-PSU/P1)=-22.31KJ Q=-W=22.31KJ定溫可逆膨脹：U=0 H=0 W= nRT(P1/P2)=-10mol8.3145Jmol-1

12、k-1298.15k(106/105)=-57.08 KJQ=-W=57.08 KJ10.0 分）2.1.確定下列平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)，據(jù)相律公式計算自由度數(shù)。1)NaCl不飽和水溶液。2)NaCl飽和水溶液。3)乙醇的水溶液。4)乙醇的水溶液及其蒸汽。5) 乙醇、水及乙酸所成的溶液。6)上述(5)的溶液及其蒸汽。7)NH3溶于水及CCl4形成的兩個共存的溶液。8)上述(7)之溶液及其蒸汽。9)在抽空的容器中，NH4HS分解并建立平衡：NH4HSNH3+H2S10)Na+、Cl-、K+、NO3+、H2O在半透膜兩邊達(dá)滲透平衡。答：1)組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=1；自由度數(shù)=32)組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=2

13、；自由度數(shù)=23)組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=1；自由度數(shù)=34)組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=2；自由度數(shù)=25)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=36)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=3；自由度數(shù)=27)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=38)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=3；自由度數(shù)=29)組分?jǐn)?shù)=1；相數(shù)=1；自由度數(shù)=210)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=4（10.0 分）3.水的蒸氣壓方程為：lgpA2121/T，式中A為常數(shù)，p的單位為Pa。將10g水引入到體積為10L的真空容器中，問在323K達(dá)到平衡后，還剩多少水？（10.0 分）4.異丁醇水是液相部分互溶體系，已知其共沸數(shù)據(jù)如下：共沸點(diǎn)為89.7，共沸組成（含異丁醇的質(zhì)量百

14、分?jǐn)?shù)）是：氣相70.0%，液相中異丁醇層為85.0%，水層為8.7%。今有異丁醇水液態(tài)混合物0.5kg，其中含異丁醇30.0%，將此混合物在101.325 kPa壓力下加熱。(1)作沸點(diǎn)組成示意圖(2)溫度接近共沸點(diǎn)（89.7）時，此平衡物系中存在哪些相？各相重多少kg？(3) 當(dāng)溫度由89.7剛有上升趨勢時，平衡物系中存在哪些相？各相重多少kg？單選題題目說明:（10.0 分）1.在25時，0.01moldm-3糖水的滲透壓力為1, 0.01moldm?3食鹽水的滲透壓為2,則 (C)。CC：12糾錯（10.0 分）2.稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf0，W 0，U 0 ；

15、BB：Q = 0，W = 0，U 0 ；CC：Q = 0，W = 0，U = 0 ；DD：Q0，UKp(2)BB：Kp(1)Kp(2)，有的Kp(1) Kp(2)糾錯（10.0 分）15.二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B ）AA：與溶液的組成無關(guān)BB：介于兩純組分的蒸氣壓之間CC：大于任一純組分的蒸氣壓DD：小于任一純組分的蒸氣壓糾錯（10.0 分）16.在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢分別為Tb*、 pA*和mA* ，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、 pA和mA ，因此有（D ）AA：Tb* Tb， pA* pA， ,mA*maBB：Tb*Tb， pA*pA，

16、,mA* mACC：Tb*Tb， pA*mADD：Tb*pA， ,mA* mA糾錯（10.0 分）17.常壓下-10過冷水變成-10的冰，在此過程中，體系的G與H如何變化： (D )AA：G0BB：G0，H0CC：G=0，H=0DD：G0，HKB ，則當(dāng)A 和B壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為()。AA：A的量大于B的量BB：A的量小于B的量CC：A的量等于B的量DD：A的量與B的量無法比較糾錯（10.0 分）25.熱力學(xué)的基本方程dG =-SdT +Vdp dG可使用與下列哪一過程（ B）AA：298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過程BB：理想氣體向真空膨脹CC：電解水制備氫

17、氣DD：合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡糾錯（10.0 分）26.已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7Kkgmol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ B）AA：萘BB：樟腦CC：環(huán)己烷DD：醋酸糾錯（10.0 分）27.0.001 molkg-1K3Fe(CN)6水溶液的離子強(qiáng)度為（ A）。AA：6.010-3 molkg-1BB：5.010-3 molkg-1CC：4.510-3 molkg-1DD：3.010-3 molkg-1糾錯（10.0 分）28.某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度（A

18、）。AA：一定升高BB：一定降低CC：一定不變DD：不一定改變糾錯（10.0 分）29.純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（A ）AA：SBB：GCC：蒸汽壓DD：凝固熱糾錯（10.0 分）30.組分A和B形成理想液態(tài)混合物。 已知在100時純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是（ C）CC：2/3糾錯（10.0 分）31.對于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是： (C )AA：氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T，壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純

19、氣體狀態(tài)。BB：純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。CC：氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時的純態(tài)。DD：純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。糾錯（10.0 分）32.在298K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（ ）。AA： La3+BB：Mg2+CC：NH4+DD：H+（10.0 分）1.在等體積0.08moldm-3KI和0.1moldm-3AgNO3溶液生成的AgI溶膠中，分別加入電解質(zhì)NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的順序是。MgSO4CaCl2NaCN（10.0 分）2.已知在溫度T時，反應(yīng)1/2C（s）1/2

20、CO2（g）CO（g）的平衡常數(shù)為K1，則反應(yīng)方程式書寫為：C（s） CO2（g）2CO（g）時，其平衡常數(shù)K2_。（10.0 分）3.在水溶液中，密度分別為r1和r2（r1r2）的同樣大小的球形懸浮液的沉降速度為v1 和v2 ，則v1 _v2 。（10.0 分）4.系統(tǒng)在等容條件下從環(huán)境中吸收熱量全部用來增加系統(tǒng)的_。熱力學(xué)能（10.0 分）5.在乳狀液形成中，若乳化劑的親水性較大，有利于形成_型的乳狀液，相反若乳化劑的親油性較大，有利于形成_型的乳狀液。O/W；W/O（10.0 分）6.1mol 單原子理想氣體，從 p1=202650Pa，T1=273K 沿著 p/T常數(shù)的途徑加熱使壓力增

21、加到 p2=405300Pa，則 H為 。17.02kJ（10.0 分）7.固體氧化物的分解壓（分解反應(yīng)是吸熱的）當(dāng)溫度升高時，分解壓。增大10.0 分）8.在一個抽空的容器中，放入過量的NH4HCO3（s）并發(fā)生下列反應(yīng)：NH4HCO3（s）? NH3（g）H2O（g） CO2（g）體系的相數(shù)（2 ）；組分?jǐn)?shù)K（1 ）；自由度f（1 ）。2、1、1（10.0 分）9.當(dāng)系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)可逆途徑與不可逆途徑到達(dá)相同的終態(tài)時，環(huán)境在可逆過程中的熵變總是_大于_在不可逆過程中的熵變。大于（10.0 分）10.NiO(s)與Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈

22、平衡，則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為_4_，自由度數(shù)為_3_。4、3（10.0 分）11.丁達(dá)爾效應(yīng)是光的作用所引起的，其強(qiáng)度與入射光波長()的 次方成反比，與粒子的數(shù)濃度成正比。散射、4（10.0 分）12.100、1.5p的水蒸汽變?yōu)?00，1.5p的液體水，則此過程的DS_0,DG_0。、（10.0 分）13.在恒熵、恒容、不做非膨脹功的封閉體系中，當(dāng)熱力學(xué)函數(shù)到達(dá)最 值的狀態(tài)為平衡狀態(tài)。U，小10.0 分）14.一定量的理想氣體，從同一始態(tài)（P1,V1,T1）可逆膨脹到終態(tài)（V2），等溫可逆膨脹的終態(tài)壓力與絕熱可逆膨脹的終態(tài)壓力之間的關(guān)系是：前者_(dá)大于_后者。大于（10.0 分）15.在外電場

23、用下，溶液中離子的運(yùn)動速度除了與離子半徑、所帶電荷以及溶劑的性質(zhì)有關(guān)以外，還與 有關(guān)。電位梯度dE/dt（10.0 分）16.膠體分散系統(tǒng)是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，因?yàn)開 。分散相有很大比表面，即有很大表面能，一定條件下，有自發(fā)聚集成大顆粒，降低表面能的傾向。（10.0 分）17.處在溶液中帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，熱力學(xué)電勢是指與溶液本體之間的電勢差，而電勢是指與溶液本體之間的電勢差。固體表面 、滑動面（10.0 分）18.選擇“”、“”、“=”苯和甲苯在恒溫恒壓條件下，混合形成理想液體混合物，其mixH0 ，mixS0。= 、（10.0 分）19.對于封閉體系，無非體積功，可逆的p-

24、V-T變化，等壓降溫時G_增大_。（增大，減小，還是不變）。減小（10.0 分）20.在電解質(zhì)稀溶液中，影響離子平均活度系數(shù)的主要因素是和。（10.0 分）21.電滲現(xiàn)象表明_膠體系統(tǒng)的分散介質(zhì)_也是帶電的。離子的濃度、 離子的電荷或離子價21.電滲現(xiàn)象表明_也是帶電的。膠體系統(tǒng)的分散介質(zhì)（10.0 分）22.在50時液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A、B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時，在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。0.5（10.0 分）23.理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W0、Q 0、U0。(填,=) 。、=（10.0 分）24.在一個抽空的容器

25、中，放入過量的NH4I（s）并發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）? NH3（g）HI（g）2HI（g）? H2（g） I2（g）體系的相數(shù)（ ）；組分?jǐn)?shù)K（ ）；自由度f（ ）。2、1、1（10.0 分）25.墨汁是碳黑分散在水中的懸浮液，通常需加入適量的動物膠來穩(wěn)定,其原因_，然而，若加入的動物膠量太少，則_。適量的大分子對溶膠粒子起保護(hù)作用；會使溶膠發(fā)生絮凝。（10.0 分）26.當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將E陽；E陽。（填“變大”、“變小”或“不變”）變大、變大（10.0 分）27.在等溫等壓條件下，體系吉布斯能的減少等于系統(tǒng)所作的_。最大非體積功（10.0 分）28.新鮮制備的溶膠需

26、要凈化，其目的是_去除過多的電解質(zhì)，保持溶膠穩(wěn)定性_。去除過多的電解質(zhì),保持溶膠穩(wěn)定性（10.0 分）29.可逆機(jī)的效率總是_大于_其它任何一種熱機(jī)的效率。大于（10.0 分）30.在一個抽空容器中，放入足夠多的H2O(l)、CCl4（l）及I2（g）。H2O（l）和CCl4（l）共存時完全不互溶，I2（g）可同時溶于H2O（l）和CCl4（l）中，容器上部的氣相中同時含有I2（g）、H2O（g）及CCl4（g）。該平衡體系的相數(shù)（ ）；組分?jǐn)?shù)K（ ）；自由度f（ ）。3、2、2（10.0 分）31.在等溫等壓當(dāng)W=0的變化過程可用來判斷過程的方向，在等溫條件則用來判斷過程的方向。G、 F 或者 S （10.0 分）32.