第三節(jié)化學(xué)平衡的建立及特征練習(xí)

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡的建立及特征（第一課時(shí)）【課后知識(shí)反饋】一、選擇題1化學(xué)平衡研究的對(duì)象是（ ）A所有的化學(xué)反應(yīng) B可逆反應(yīng)C氧化還原反應(yīng) D氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)2下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) .A1 mol NN鍵斷裂的同時(shí),有3mol HH鍵生成B1 mol NN鍵斷裂的同時(shí),有3mol HH鍵斷裂C1 mol NN鍵斷裂的同時(shí),有6mol HH鍵斷裂D1 mol NN鍵斷裂的同時(shí),有6mol HH鍵生成 3充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A容器中SO2、O2和SO3共存BSO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C

2、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量比為2:1:2D反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化4在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmol的ABB容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2D單位時(shí)間生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B25在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CB物質(zhì)的分子量 D氣體的總物質(zhì)的量6可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A混合氣體密度恒

3、定不變 B混合氣體顏色不再改變C各物質(zhì)濃度相等 DI2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變7下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（ ）A含N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B單位時(shí)間消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2 C單位時(shí)間消耗a mol N2的同時(shí)生成3a mol H2 D反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行, 則溫度一定, 壓強(qiáng)也不隨時(shí)間改變8在一定條件下，由2L密閉容器中充入3molX(g)和1molY(g)進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)，某時(shí)刻測(cè)定產(chǎn)物的濃度不可能的是（ ）Ac(Z)=0.75mol/L Bc(Z)=1mol/L Cc(W)=

4、1mol/L Dc(W)=0.82mol/L9在一定的溫度下，將1molH2和1molI2(g)混合于一容積為500mL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)與起始不同的是（ ）A容器內(nèi)的壓強(qiáng) B混合氣體的顏色C混合氣體的總物質(zhì)的量 D正反應(yīng)速率10在一定條件下，若可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，起始充入容器里的X、Y的物質(zhì)的量之比為12，達(dá)到平衡后，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為（ ）A23 B12 C11 D21二、填空和計(jì)算11在500把2mol的SO2和1molO2混合于一容積為1L，裝有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+

5、O22SO3，回答下列問(wèn)題：(1) 起始時(shí)正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于_，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率_時(shí)，反應(yīng)速率和SO2、O2的濃度都不再變化，此時(shí)可逆反應(yīng)處于_狀態(tài)。(2) 經(jīng)測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的幾倍？12在101 kPa 390時(shí)，可逆反應(yīng)：2 NO2 2 NO + O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）練習(xí) 影響化學(xué)平衡的條件【課后知識(shí)反饋】一、選擇題1二氧化碳與赤熱的焦炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

6、在密閉容器中當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A降低壓強(qiáng)有利于平衡向右移動(dòng)B增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動(dòng)C增大壓強(qiáng)有利于平衡向右移動(dòng)D壓強(qiáng)變化對(duì)平衡沒(méi)有影響2當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（ ）APCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) BN2（g）+3H2（g） 2NH3(g) C2HI(g) H2(g)+I2(g) DC2H4(g) + H2 （g） C2H6 (g)3將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為c molL1，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來(lái)的1

7、/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。A新的平衡體系中，N2的濃度小于2c molL1大于c molL1B新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c molL1大于c molL1 C新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1 大于P1D新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍4一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： x A(g) + y B(g) z C(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5 molL1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 molL1。則下列的敘述正確的是（ ）Ax + y z B平衡向左移動(dòng)C的轉(zhuǎn)化率提高 DC的百分含量增大5對(duì)

8、于反應(yīng)2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，下列判斷正確的是（ ）A2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大體積，平衡必定向右移動(dòng)C平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍6在一密閉容器中，反應(yīng)a A (g) b B (g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60 %，則( )A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D a b7N2+3H22NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡體系中，使逆反應(yīng)速率逐漸增大達(dá)到第二次平衡的措施是（ ）

9、A增加N2的濃度 B減少NH3的濃度 C減壓 D加壓8在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2 ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液9反應(yīng)NH4HS(s) NH3 (g) + H2S(g)在一定條件下達(dá)到平衡，下列各種情況中能使平衡向正方向移動(dòng)的是：（ ）A其它條件不變時(shí)通入SO2氣體 B 移走一部分NH4HS固體C增加一部分NH4HS固體 D 其它條件不變時(shí)通入NH310在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A (s) + 3 B (g) 2C (g)+D (g)

10、已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量11在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ）A1 B2 C3 D412反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中達(dá)到平衡，若溫度不變，下列說(shuō)法正確的是（ ）A增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變B增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大 C增加SO2的濃度，逆反應(yīng)速率減小D增加SO2的濃度，正反

11、應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小附加題11 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）Aa = 1，b = 1Ba = 2，b = 1Ca = 2，b = 2Da = 3，b = 22將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：( )NH4I(固) NH3 (g) + HI (g)，2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c (H2)0.5 mol/L，c (HI)4 m

12、ol/L，則NH3的濃度多少？3在一定條件下，可逆反應(yīng)：m A + n Bp C達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m + n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。第三節(jié) 化學(xué)平衡（第三課時(shí)）影響化學(xué)平衡的條件【課后知識(shí)反饋】一、選擇題1、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（g） （CH3COOH）2（g）H0?，F(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為（ ）。 A高溫 、低壓 B低溫、高壓 C低溫、低壓 D高溫、高壓2、氙和氟單質(zhì)按一

13、定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe(g)+2F2（g） XeF4(g) H=218 kJ/mol 下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）。A升溫 B加壓 C減壓 D降溫3、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是（ ）A加入一種反應(yīng)物 B增加體系的壓強(qiáng)C升高溫度 D使用催化劑4、在高溫下反應(yīng)：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）A減小壓強(qiáng) B縮小體積 C升高溫度 D增大H2濃度5、反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)H0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，當(dāng)改變條件：

14、升溫 降溫 加壓 減壓 使用催化劑，能使反應(yīng)速率加快的同時(shí)C的平衡百分含量增加的是（ ）A B C D 6、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（ ）A降低溫度 B升高溫度 C增大壓強(qiáng) D減小壓強(qiáng)7、下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）A2SO2+O22SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B4NH3+5O24NO+6H2O(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C2NH3N2+3H2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）DSO2+NO2SO3(g)+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 8、下列可逆反應(yīng)

15、達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增加的是（ ）A4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)H0 B N2+3H2 2NH3H0C2SO2+O2 2SO3H0 DH2+I2(g) 2HIH09、 在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡：2NO2N2O4H e + f D達(dá)平衡后，若降壓平衡向右移動(dòng)二、填空題11、將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB cC(固)+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。（1）化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_，b=_，c=_，d=_。（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)