第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時 濃度、壓強對反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)目標：1、理解濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強、濃度關(guān)系的圖像，提高識圖析圖能力，學(xué)會從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點：濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點：壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?！菊n前自主學(xué)習(xí)】一、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的 有關(guān)，因此所有能夠改變 、 以及 的外界條件，都可以用來 、 反應(yīng)的速率。 、 、 、使

2、用 等是我們已經(jīng)用過的方法。二、思考結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響 1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素： 2.影響反應(yīng)速率的外因主要有： 3. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率_.4. 壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時，增大體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率_;減小體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率_.【試一試】1.將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的體積隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 ( )【課堂互動探究】一、 有效碰撞理論 （1

3、）有效碰撞：能夠發(fā)生 的碰撞。 （2）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備： ； 。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。 （3）活化分子：能夠發(fā)生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （4）活化能： ?！局攸c】化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢。二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：觀察實驗2-2，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以 反應(yīng)的速率。解釋：在其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，活化分子百分數(shù) ，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)

4、量 ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。 注意：1.一個反應(yīng)的速率主要取決于 的濃度，與 的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物） 2.對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率瞬時 ，隨著反應(yīng)是進行，正反應(yīng)速率 、逆反應(yīng)速率 。 3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率?！緢D】1、濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系圖： 2、對于可逆反應(yīng)，當(dāng)加入反應(yīng)物時，速率變化圖如下： 【思考】Fe和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為加快反應(yīng)速率，改用濃硫酸，是否可行？二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考并回答下列問題：1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強有何關(guān)系？ 2、對于有氣體參加

5、的反應(yīng)，當(dāng)壓強改變時，反應(yīng)物的濃度如何改變？ 此時反應(yīng)速率如何改變？ 結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會 ?！咀⒁狻?.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。2.壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度來說。3. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)：增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。【討論】 ：N2 + 3H22NH3

6、反應(yīng)在密閉容器中進行1. 容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_(加快,不變,減慢)，原因是_ 2. 容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_,原因是_ 。【課堂小結(jié)】第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時 溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)目標：1、理解溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、催化劑等的圖像，提高識圖析圖能力，學(xué)會從圖像中挖掘化學(xué)信息。學(xué)習(xí)重點：溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點：能用活化分子理論解釋外

7、界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?！菊n前自主學(xué)習(xí)】一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率_.2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 。3. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越體系溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率_.對于可逆反應(yīng)而言，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 4. 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率_;對于可逆反應(yīng)而言，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 【試一試】1. 2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min 時,測得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來的一半,

8、其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費的時間_2min(),為什么?2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標為H2的生成速率) v（H2）【課堂互動探究】一、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：觀察實驗2-3，得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)的速率 ；降低溫度，反應(yīng)的速率 。解釋：升高溫度，活化分子百分數(shù) ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大?！居懻摗浚阂阎袃蓚€化學(xué)反應(yīng)：A是一個放熱反

9、應(yīng)，B是一個吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，這兩個反應(yīng)速率都增加嗎？為什么？練習(xí)：在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)中，可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（ ） 增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加C的質(zhì)量 降低壓強A. B. C. D.二、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響觀察實驗2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率 。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而 了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞頻率 ，故化學(xué)反應(yīng)速率加大?！咀⒁狻?.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化

10、劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負催化劑。 2.對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度 。相反，負催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度 。【小結(jié)】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度：催化劑溫度濃度壓強。即：催化劑對反應(yīng)速率的影響程度最大，其次是溫度，最后是濃度和壓強?！揪毩?xí)】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲在500時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙在450時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500時，8

11、 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲三、對于同一個化學(xué)反應(yīng)，除了濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外，寫出你所知道的還有哪些因素對反應(yīng)速率有影響？【課堂小結(jié)】反思總結(jié) 增大濃度升高溫度增大壓強（ 容器體積）催化劑速率變化（前提）活化分子總數(shù)活化分子百分數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)結(jié)論1、外界條件加強，速率加快，外界條件減弱，速率減小2、能增大活化分子百分數(shù)的外界條件是升高溫度 、使用合適催化劑第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）【課后知識反饋】1.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的

12、燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是 ( )A10 20 mL 2 mol/L的X溶液 B10 30 mL 2 mol/L的X溶液C10 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液2.（多選）100毫升6摩爾/升硫酸跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的（95年全國） ( )A.碳酸鈉固體 B.水 C.CH3COONa固體 D.HCl氣體3.（多選）反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率

13、幾乎無影響的是 ( ) A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大4.(多選)對于反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A縮小體積使壓強增大 B體積不變充入N2使壓強增大C體積不變充入He氣使壓強增大 D壓強不變充入N2使體積增大5下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 鹽酸10mL

14、60 C Fe，0.1 3 molL-1L 鹽酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 606一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。 升溫；改變生成物濃度；增加反應(yīng)物濃度；加壓A. B. C. D.7把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。A. B. C. D.8容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度正，正、逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率的單位為molL-1s-1

15、，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。A.A的物質(zhì)的量濃度的減少 B.B的物質(zhì)的量濃度的減少C.C的物質(zhì)的量增加 D. B的物質(zhì)的量減少9、進行如下實驗，在a錐形瓶中放入10 g塊狀CaCO3，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的CaCO3，分別加入50 mL 2mol/L的鹽酸。下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（ ）n(HCl)B氣體體積An(HCl)Cn(HCl)n(HCl)Dbbbbaaaa氣體體積氣體體積氣體體積10氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中H+增大而加快。 （1） 反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是_。 （2

16、） 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）【課后知識反饋】1其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是()A單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C活化分子百分數(shù)增大 D單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多2對下列化學(xué)反應(yīng)，其他條件一定而增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()AZn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)CFeCl3(aq)3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)D2P(s)3Cl2(g)2PCl3(g)3反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在一密閉容器中進行，當(dāng)改變下列條

17、件之一時，一定能增大反應(yīng)速率的是()A增加A物質(zhì)的量 B降低溫度C壓縮反應(yīng)容器體積 D消耗掉部分B物質(zhì)2用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉4下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)AB=CD，反應(yīng)速率由大到小順序正確的一組是()常溫下20 mL含A和B各0.001 mol常溫下100 mL含A和B各0.01 mol常溫下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL，再加入蒸餾水20 mL常溫下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 molA B C D5在四個相同的容器

18、中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是()Av(NH3)0.1 mol/(Lmin) Bv(H2)0.6 mol/(Lmin)Cv(N2)0.3 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin)6對于反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A縮小體積使壓強增大 B體積不變充入N2使壓強增大C體積不變充入He氣使壓強增大 D壓強不變充入N2使體積增大7一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L時，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L時，所需反應(yīng)的時間為()A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s80.1 mol/L硫代硫酸鈉溶液和