第二節(jié)鋁及其重要化合物一輪復習教學案

1、第二節(jié) 鋁及其重要化合物【課前延伸案】【考試說明】了解鋁及其重要化合物的主要性質及應用一、鋁1鋁在自然界中的存在鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 。自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。2金屬鋁的物理性質 色有 光澤的固體，有良好的 、 和 等，密度較小，質地柔軟。3鋁的化學性質（1）跟非金屬單質反應氧氣。常溫：在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬繼續(xù)與氧氣反應。點燃： 鋁容易和鹵素反應，常溫下和氯氣激烈化合生成三氯化鋁；在溴中燃燒鋁粉生成三溴化鋁。在高溫下也能和硫、氮氣、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000)。如：AlS （2）鋁與酸反應 與非氧化性強酸(稀硫酸、鹽酸)反應，離

2、子方程式為 與氧化性酸： 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，加熱時劇烈反應。鋁與稀硝酸反應的化學方程式為： （3）鋁與NaOH溶液反應,反應的化學方程式為： （4）鋁熱反應: AlFe2O3 , Al V2O5 【說明】關于鋁熱反應需要注意：(1)原理Al是還原劑，另一種氧化物作氧化劑，是鋁將氧化物中的金屬置換出來的反應；其實質是鋁將氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質。(2)反應特點高溫條件；劇烈燃燒，放出大量的熱；新生成的液態(tài)金屬單質易與Al2O3(固態(tài))分離。引燃劑和鋁熱劑(1)引燃劑：鎂條、氯酸鉀。(2)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物。應

3、用鋁熱反應常用于冶煉難熔金屬如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等。注意：非金屬氧化物及Al前金屬氧化物如Na2O、MgO不能發(fā)生鋁熱反應 4冶煉工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式為： 二、鋁的重要化合物1氧化鋁(1)物理性質：通常為白色固體， 溶于水，有很高的 熔點 。(2)化學性質(典型的 性氧化物)寫出氧化鋁分別與強酸、強堿反應的離子方程式： ； 。2氫氧化鋁(1)物理性質： 色 狀 溶于水的固體，有較強的 。(2)化學性質(典型的兩性氫氧化物)：寫出氫氧化鋁分別與強酸、強堿反應的離子方程式： ； 。不穩(wěn)定，受熱分解：化學方程式為： (3)制備：用弱堿氨水與可溶性鋁鹽反應 離子方程式： ；向偏鋁酸鹽中通入

4、過量CO2 離子方程式： ；3.明礬明礬的化學式為 ，明礬是一種較好的凈水劑，原因為： ?！菊n前檢測】1將等物質的量的鎂和鋁相混合，取四份等質量的該混合物分別加在足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()A3 mol/L HClB4 mol/L HNO3 C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO42(2009年臨沂質檢)下列各種物質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的是()Al AlCl3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3A B C D3.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 （ ）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸

5、附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C. Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂4.下列敘述中，正確的是()A常溫下鋁跟濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都不反應B兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的質量前者多C工業(yè)上常利用鋁熱反應來冶煉難熔金屬，如Cr、V、W等D鋁的活潑性比鈉弱，故可用金屬鈉將鋁從它的鹽溶液中置換出來【課堂探究案】一、鋁與強酸或強堿溶液反應有關離子方程式為：2Al6H=2Al33H2 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H21等量Al分別與足量酸(H)和堿(OH-)溶

6、液反應，生成H2之比為11，耗H和OH之比為31。2足量Al分別與物質的量相等的H和OH溶液反應，生成H2之比為1例1、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉質量為A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g二、“鋁三角”的轉化關系及其應用1.關系圖 2.應用 （1）制取Al(OH)3：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 3Al(OH)4 +Al3+ 4Al(OH)3 Al(OH)4- + CO2 Al(OH)3+ HCO3（2）離子共存問題：

7、Al3+與OH、S2、HS、Al(OH)4、CO32、HCO3因雙水解反應或生成沉淀而不能大量共存；Al(OH)4與H+、NH4+、Al3+、Fe3+、HCO3等不能大量共存。(3)鑒別（利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同）AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先產生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分離提純利用Al能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。利用Al2O3能與強堿溶液反應，分離Al2O3與其他金屬氧化物。利用Al(OH)3，能與強堿溶液反應，分離Al3+與其他金屬陽離子。三、氫氧化鋁沉淀的圖象分析 操作向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過量。向一定量的NaAl(OH)4 溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液至過量。向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至過量?，F(xiàn)象立即產生白色沉淀漸多最多減少消失立即產生白色沉淀漸多最多減少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式操作向一定量的鹽酸 溶液中逐滴加入NaAl(OH)4 溶液至過量。向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至過量。向一定量的NaAl(OH)4溶液中緩慢通入CO2至過量?，F(xiàn)象無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失立即產生白色沉淀漸多