第八章電解質(zhì)溶液測(cè)試卷

1、第八章水溶液中的離子平衡綜合練習(xí)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說(shuō)法正確的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定顯酸性 B常溫下，pH6的溶液一定是酸溶液C電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)2下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是()A純堿溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 CTiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 DFeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體3在25時(shí)，向VmL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K的物質(zhì)的量，則mn的值為()A13B14C15D不能確定4室溫下，有

2、兩種溶液：0.01molL1 NH3H2O、0.01molL1 NH4Cl，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固體 C通入少量HCl氣體 D升高溫度5下列說(shuō)法正確的是()A1mL濃氨水加水稀釋至100mL后，溶液中n(OH)減少BNaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCOC常溫下，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHc(Cl)6電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100molL1 NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖

3、所示。下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)溶液中c(H)為0.200molL1B溶液溫度高低為C點(diǎn)溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低7如表所示數(shù)據(jù)是25時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為COCl2H2O=HCOClHClOC常溫下，向0.1molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)5:9，此時(shí)溶液pH5D常溫下，向濃度均

4、為1103molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103molL1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀8下列說(shuō)法正確的是()A某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)B一定量的(NH4)2SO4溶液與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)9室溫下，將1.00molL1鹽酸滴入20.00mL 1.00molL1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()Aa點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Bb點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)溶液中離子

5、濃度大小關(guān)系：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)Dd點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3H2O電離吸熱1025時(shí)，在1.0L濃度均為0.01molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na)c(A)，則下列描述中不正確的是()A該溶液的pHc(NH)c(OH)c(H)B0.1molL1HA(一元酸)溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合：c(H)c(Na)c(OH)c(A)C常溫下0.1mol/L的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4中，c(NH)由大到小的順序是D常溫下0.4mol/L HA溶液和0.2mol

6、/LNAOH溶液等體積混合后溶液的pH3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(A)c(H)c(Na)c(OH)15常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下關(guān)系：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq)=Ca22OH，若飽和石灰水的密度為1g/cm3，則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為()A5103 B8104 C3.2105 D1.610716有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1。下列說(shuō)法正確的是()A三種溶液的pH大小順序是 B將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 C若分別加入

7、25mL 0.1molL1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是D三種溶液中，由水電離的c(OH)大小順序是17下列說(shuō)法正確的是()A常溫下將pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)C將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c(HCl)c(A)c(H)c(OH)(3)圖中點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V_20.00mL(填“”、“0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_(填字母序號(hào))。 A向水中加入NaHS

8、O4固體 B向水中加Na2CO3固體 C加熱至100其中c(H)1106molL1 D向水中加入(NH4)2SO4固體 (4)若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_(填“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲。22目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)。(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式Fe(OH)3ClOFeOCl(2)用Fe做陽(yáng)極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法

9、也可制得Na2FeO4，則電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)式為_(kāi)。(3)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H和OH未列出)：離子SOMg2Fe3NaCl濃度(mol/L)a0.050.100.500.58常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl27H2O，過(guò)程如下：注：離子的濃度小于1.0105mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；KspFe(OH)31.01038；KspMg(OH)25.01012；操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。表格中的a_0.16(填“”或“”)。沉淀A的組成為_(kāi)(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是_。加入的過(guò)量試劑X為_(kāi)(填化學(xué)式)。加入過(guò)量HCl的作用為_(kāi)。 電解質(zhì)溶液答案 1-5ABACC 6-10CCBDA 11-18ACBBCCCD19答案：(1)HAOH=AH2O(2)ab(3)c(