2020-2021高考化學(xué)壓軸題專題原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的經(jīng)典綜合題及答案

1、2020-2021 高考化學(xué)壓軸題專題原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的經(jīng)典綜合題及答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。 1997年年初和年底，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9 個(gè)和 7 個(gè)反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。（1）你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是（_）A 由 1 個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1 個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B 由 1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷 的電子構(gòu)成C 由 1 個(gè)不帶電子的中子與1 個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D 由

2、 1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成（2）反物質(zhì)酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（_）-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H O-2+-2C H +OH =H OD H +OH =H O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的質(zhì)量數(shù)為_ 電荷數(shù)為 _?！敬鸢浮?B A 42【解析】【分析】根據(jù)反粒子特征和定義進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)A. 由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成, 故 B 正確；C.由一個(gè)不帶電的中子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因?yàn)榉礆湓又须娮訋?/p>

3、正電，故 C 錯(cuò)誤；D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，不能都帶負(fù)電荷。故 D 錯(cuò)誤。答案： B。(2) 酸堿中和反應(yīng)是 H + +OH -=H 2O，根據(jù)反物質(zhì)的定義特征，可知反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)為H -+OH += H 2O，所以 A 符合題意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子質(zhì)量數(shù)為4，帶 2 個(gè)正電荷，因此反a 粒子質(zhì)量數(shù)為4, 電荷數(shù)為 -2。答案： 4； 2?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反粒子的定義：正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反進(jìn)行解答。2 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問

4、題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）（1）由 E 形成的物質(zhì)中硬度最大的是_（填名稱），屬于（2）最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是化物反應(yīng)的離子方程式_。_（填 “晶體類型 ”）。_，該堿溶液與D 的最高價(jià)氧（3）常用作光導(dǎo)纖維的是_。（4） G、 H、I 形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_。（ 5） H、 J、 K 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_。（ 6） I、 J、 K 三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。（7）元素 I 的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；該氫化物常溫下和元素K 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。【答案】金剛石原子晶體2OH-232-22

5、23+Al O =2AlO+H OSiOH O NH 3424342- Cl- O2-HOH22?HClO HClPHHClOHSO H POSCl H O【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知， A 為氫元素， B 為鈉元素， C 為鎂元素， D 為鋁元素， E 為碳元素， F 為硅元素， G 為氮元素， H 為磷元素， I 為氧元素， J 為硫元素， K 為氯元素， L 為氬元素?！驹斀狻浚?1） E 為碳元素，形成的物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；（ 2）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，可知鈉金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿為

6、氫氧化鈉，其電子式為， D 為鋁元素，其最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2OH-2 32 - 2-2 32-2O；+Al O =2AlO +H O，故答案為：； 2OH +Al O =2AlO+H（ 3）二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，故答案為：SiO2；（ 4）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè) N P，非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H2ONH3 PH3 ，故答案為： H2O NH3 PH3；（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性ClS P，非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則

7、酸性HClO4 H2SO4 H3PO4，故答案為： HClO4 H2SO4H3PO4；（6） S2-、 Cl-均有三個(gè)電子層，核外電子排布相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，即S2-Cl-， O2- 有兩個(gè)電子層，比S2- 、Cl-的離子半徑都小，則S2- Cl- O2-，故答案為：S2- Cl-O2-；（7）元素 I 的氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為HOH，水在常溫下和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 H2O ?HClO HCl，故答案為： HOH； Cl2 H2O ?HClO HCl。3 下表為元素周期表的粗表，分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素(1)用電子式表示與形成化合物A 的過程： _(2)已知原子的

8、最外層有2 個(gè)電子，請(qǐng)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_(3)含有元素的某種 18 電子的離子與 H+及 OH均可發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該離子的電子式_(4)元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化學(xué)式表示 )，其沸點(diǎn)由高到低的順序是_ (用化學(xué)式表示 )(5)已知的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價(jià)，且與可按3:4 形成某化合物 ,該化合物具有較強(qiáng)氧化性， 可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式：_(6)與，與能形成18 個(gè)電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(7)的一種氧化物為無色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L 的該無色氣體與 0.5 L

9、的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH 溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學(xué)式是_ 。(8)兩種均含與四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為_。【答案】HFH OH S22H2OHFH2SPb3O4+8HCl(濃 )=3PbCl2+Cl2 +4H2OH2S+H2O2 =S+H2ONaNO2HSO3-+H+=H2O+SO2【解析】【分析】根據(jù)題干圖表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第 A 族，為 H 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，為 Na 元素，元素位于元素周期表的第二周期第A 族，為 O 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，為 S 元素，

10、元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，為 F 元素，元素位于元素周期表第四周期第 族，為26 號(hào)元素 Fe，元素位于元素周期表的第六周期第 A 族，為 Pb 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，為 N 元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，為 H 元素，為 Na 元素，兩者形成的化合物A 為離子化合物NaH，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；(2)為 Fe 元素，核外共有26 個(gè)電子，原子的最外層有2 個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)含有 S 元素的某種18 電子的離子與H+及 OH均可發(fā)生反應(yīng)，該離子為HS-，電子式為，故答案為：；(4)非金屬

11、性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：FOS，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HFH2OH2S，因?yàn)?H2O 和 HF 分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)均大于H2S，且一個(gè)H2O 分子中可形成兩個(gè)氫鍵，故沸點(diǎn)：22H2OHF，則 H OHFH S，故答案為：2222HFH OH S； H OHFH S；(5)由題干已知， Pb 的穩(wěn)定化合態(tài)為 +2 價(jià)，且 Pb 與 O 可按 3:4 形成某化合物Pb3O4，該化合物具有較強(qiáng)氧化性，可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Pb3O4+8HCl(濃 )=3PbCl2+Cl2 +4H2O，故答案為：P

12、b3O4+8HCl(濃 )=3PbCl2+Cl2 +4H2O；(6)H 與 O 形成的18 電子的化合物為 H2O2， H 與 S 形成的18 電子的化合物為H2 S， H2S在溶液中可被 H2O2氧化生成 S單質(zhì)，反應(yīng)方程式為H2S+H2O2=S+H2O，故答案為：H2S+H2O2 =S+H2 O；(7)為 N 元素， N 的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為 NO， 2L 的 NO 與 0.5LO2 相混合，該混合氣體被足量NaOH 溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成 C 的含氧酸鹽只有一種，設(shè)含氧酸鹽中N 的化合價(jià)為 x，根據(jù)得失電子守恒，2L x-(+2)=

13、0.5L ，解4得x=+3，所得含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO ，故答案為： NaNO ；22(8)兩種均含 H、 Na、 O、S 四種元素的化合物可相互反應(yīng)放出氣體，可以是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應(yīng)方程式為HSO3- +22+H = H O+SO ，故答案 ： HSO3-+H+= H2 O+SO2?！军c(diǎn)睛】解答本 的關(guān) 在于熟悉元素周期表的 構(gòu)以及元素在元素周期表中位置，從而推出相 的元素，同 要能 物 構(gòu)的基 知 行遷移運(yùn)用， 合度 高，解答 要注意元素及其化合物的性 的 合運(yùn)用。4A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增

14、大。A、 F 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中A 的 在常溫下 氣體。C 與 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17。 D 與 F 同周期。 G 的 常用作半 體材料。 回答：(1)C 和 H 分 與 A 形成的 化合物沸點(diǎn) 高的是_(填化學(xué)式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 離子半徑大?。簉(C)_r(E)(填 、+AlO-Al(OH) 33+-H2 +H2OAl +3OH3SiO 2+6C+2N 2Si3 N4+6CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、 F 的最外 子數(shù)分 等于

15、各自的 子 數(shù)，其中A 的 在常溫下 氣體， A 為 H；G 的 常用作半 體材料， G 為 Si， 合原子序數(shù)可知F 為 Al； C與 B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17，173=52， B 為 N、 C 為 O、 H 為 S， D 與F 同周期，位于第三周期，D 為 Na、 E 為 Mg，以此來解答?！?解】由上述分析可知，A 為H、 B 為 N、C 為O、 D 為Na、 E 為Mg 、 F 為Al、G 為Si、 H 為 S。(1)C 和 H 分 與A 形成的 化合物分 是H2O、 H2S，其中沸點(diǎn) 高的是H2 O，原因是H2O 分子 存在 ，增加了

16、分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 C、E 形成的 離子半徑大小：r (C)r(E)；(3)F 最高價(jià)氧化物 的水化物Al(OH)3 是兩性 氧化物，在水溶液中存在酸式 離和堿式 離， 離方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)將 G 的氧化物與B 的 在1400條件下和足量的碳反 ，其化學(xué)反 方程式 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【點(diǎn)睛】本 考 元素及化合物的推斷及物 性 的方程式表示。把握原子 構(gòu)、元素的位置、 子數(shù)關(guān)系來推斷元素 解答的關(guān) ，注意元素化合物知 的 用，

17、 目 重考 學(xué)生的分析與 用能力。5A、 B、 C、 D、 E、 F 的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A 的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2 兩種常見的液態(tài)化合物，B、 C 原子的最外層電子數(shù)之和等于11， D+與 C 的簡(jiǎn)單離子的最外層電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：( 1) 寫出元素符號(hào)： B_， D_。( 2) A 元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為_ ，E 的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。( 3) A2 C2 的分子式為 _。( 4) 將少量 F 的單質(zhì)通入足量 NaOH 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方

18、程式是_?！敬鸢浮?N Na31 HH2O2-Cl2+2OH=Cl +ClO +H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A 單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體為氫氣，A 為 H 元素， A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2 兩種常見的液態(tài)化合物，為H2O、 H2O2 ，則 C 為 O 元素， C 原子最外層有6 個(gè)電子， B、 C 原子的最外層電子數(shù)之和等于 11，則 B 最外層有 5 個(gè)電子， B 為 N 元素； D+與 C 的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，判斷為 Na+， D 為 Na 元素， C、 E 原子的最外層電子數(shù)相同，則C、E 同主

19、族， E 為 S 元素， F 為Cl 元素，然后根據(jù)問題分析、解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A 是 H， B 是 N， C 是 O， D 是 Na，E 是 S， F 是 Cl 元素。(1)B元素符號(hào)為N，D元素符號(hào)為Na；(2) A 是 H 原子，原子核內(nèi)有 1 個(gè)質(zhì)子，若原子核內(nèi)有2 個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，用符號(hào)表示為13 H ； E 是 S， S 原子獲得2 個(gè)電子變?yōu)?S2-，則 S2- 的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；( 3) A 是 H， C 是 O， A2 22 2；C是 H O( 4) F 是 Cl， Cl2 能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反

20、應(yīng)的離子方程式是2- =Cl- +ClO-+H2O。Cl +2OH【點(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)、位置關(guān)系及形成化合物的性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力。6 某元素原子的電子排布式為Ar 3d104s2 4p1 ，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期的元素種數(shù)是_；(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數(shù)是_。(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的_區(qū)，該區(qū)包含族的種類是 _?！敬鸢浮克?18 A 1 pA A 族、

21、0 族【解析】【分析】(1)電子層數(shù) =周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18 種元素；(2)根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)價(jià)層電子排布為4s24p1，可以確定該元素在p 區(qū)， A A 族、零族?！驹斀狻?1)根據(jù)元素原子有 4 個(gè)電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為 Ar3d 1-104s1-24p1-6，故共有 18 種元素；(2)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p 區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3，處于 A 族，本族元素只有一種非金屬元素-

22、硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p 區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布為ns24p1-6，可以確定所包含元素族的種數(shù)為 A A 族、零族?！军c(diǎn)睛】對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。7 如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出和兩種元素原子按1： 1 組成的常見化合物的電子式_。(2)用電子式表示和形成化合物的過程：_。(3)、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示 )。(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如與在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出的氫氧化物

23、與的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(5)、的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)?！敬鸢浮縃ClO4HNO3H3PO4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OCl-F-Na+【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知是H，是 Be，是 N，是 O，是 F，是 Na，是Al，是 P，是 S，是 Cl。(1)和兩種元素原子按1 ：1 組成的常見化合物為過氧化氫；(2)和形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；(3)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；(4)的氫氧化物與的氫氧化物反應(yīng)，生成偏鈹酸鈉、水；(5)離子核外電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子

24、序數(shù)大的離子半徑小?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍荋，是 Be，是 N，是 O，是 F，是 Na，是Al，是 P，是 S，是 Cl。(1)和兩種元素原子按1 ：1組成的常見化合物為過氧化氫，分子式是H2O2，在該分子中 2 個(gè) O 原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O 原子分別與 H 原子形成 1 個(gè)共價(jià)鍵，因此 H2O2 的電子式為；(2)和形成化合物為硫化鈉，Na2S 為離子化合物，Na+與 S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示 Na2 S 形成化合物的過程為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HNO3、 H3PO4、 HCl

25、O4 ，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HNO3H3PO4 ；(4)的氫氧化物Be(OH)2 是兩性氫氧化物，可以與的氫氧化物NaOH 反應(yīng)，生成偏鈹酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Be(OH)2 +2NaOH=Na2BeO2+2H2 O；(5)離子核外電子層數(shù)越大，離子半徑越大；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。所以、三種元素的離子F-、 Na+、 Cl-的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-F-Na+?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素周期律的應(yīng)用。掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵。注

26、重原子結(jié)構(gòu)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合的訓(xùn)練，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。8 下表是元素周期表中的一部分。周期 A A A A AA A01A2EFHJ3BCDGI根據(jù) A J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是_，第一電離能最小的單質(zhì)是_。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_ ，呈兩性的是 _。(3)A 分別與 E、 F、 G、 H、I 形成的簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)最高的是_。(4)由 B、 C、 D、 G、 I 形成的單核離子中，半徑最大的離子是_。【答案】 F Na HClO2-4Al(OH)3 HF S【解析】【分析】先根據(jù)元素在周期表的位置確

27、定元素：A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F(xiàn) 是N，G 是 S， H 是 F， I 是 Cl， J 是 Ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小；(2)形成最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是物質(zhì)HClO4；處于金屬與非金屬交界區(qū)的Al 元素形成的氧化物的水化物顯兩性；(3)分子之間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；分子之間存在的氫鍵，增加分子之間的吸引力，導(dǎo)致相應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)升高；(4)離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大?！驹?/p>

28、解】根據(jù)上述分析可知A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F(xiàn) 是 N， G 是 S， H 是 F， I是 Cl， J是 Ne。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，所以電負(fù)性最強(qiáng)的元素是F；元素的金屬性越強(qiáng)，原子半徑越大，越容易失去電子，其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na 元素，所以第一電離能最小的單質(zhì)是Na；(2)上述元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3；(3)H 分別與 C、N、S、F、Cl 形成的簡(jiǎn)單化合物分別是 CH4、 NH3、 H2S、 H

29、F、 HCl，這些物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)分子間作用力越強(qiáng)，克服分子間作用力消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。氫鍵是比分子間作用力強(qiáng)很多的作用力，會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。由于HF、NH3 分子之間存在氫鍵，且氫鍵HFNH3，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是HF。(4)Na、 Mg 、Al、 S、 Cl 都是第三周期的元素， Na+、 Mg2+、 Al3+是原子失去最外層電子形成的陽(yáng)離子，核外電子排布是 2、8； S2- 、 Cl-是原子獲得電子形成陰離子，核外電子排布是2、8、 8。由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以上述元素形成的單核

30、離子中，半徑最大的離子是S2-?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及電離能、電負(fù)性、氫鍵、離子半徑大小比較等知識(shí)點(diǎn)，要根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)再結(jié)合元素周期律、知識(shí)遷移的方法分析解答即可。9 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：1）寫出下列元素符號(hào)：_，_， ?_。（，（ 2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 _，最活潑的非金屬元素是 _，最不活潑的元素是 _。（ 3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是 _ ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半

31、徑最大的是_。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。在與 ? 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_?！敬鸢浮?N SiSCa K F ArHClO4KOH3344 32Al(OH)Al(OH) +3HClO =Al(ClO ) +3H O、Al(OH) +KOH=KAlO +2H O、 KOH+HClO=KClO+H OF KNa 與 H O 反應(yīng)： Na 與水劇烈反3224422應(yīng)， Mg 與水不反應(yīng)Cl 將 Cl2 通入到 NaBr 溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl 的化學(xué)性質(zhì)比 Br 的活潑【解析】【詳解】（ 1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：、

32、 ? 分別在第二周期 VA、第三周期 IVA、第三周期 VIA 和第四周期 IIA，則、 ? 分別為 N、 Si、 S、 Ca；（ 2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在I A 元素 Na（）和 K（）中K 最活潑；在 VII A 族元素FClBr（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是即Ar；（）、（）和（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是即F，但 F 無最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎溃?HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)

33、的是4HClO ；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3 具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4 =Al(ClO4 )3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O、 KOH+HClO4=KClO4+H2O；（ 4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是 K；（5）和分別是Na 和Mg

34、，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與 H2O 反應(yīng)： Na 與水劇烈反應(yīng)，Mg 與水不反應(yīng)；和?分別是 Cl 和 Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2 通入到 NaBr 溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明【點(diǎn)睛】Cl 的化學(xué)性質(zhì)比Br 的活潑。本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決

35、問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。10 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)； E 和丁均為化合物，其中 A 常溫下呈液態(tài)； B 和 E 為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且含有 10mol 電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。A、 B、1mol E 中（ 1）寫出化學(xué)式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩爾質(zhì)量 _；（ 3）寫出丙和 E 反應(yīng)生成 A 和 B 的化學(xué)方程式 _；（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48L，測(cè)得該氣體是氫氣

36、密度的 16 倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 H2 C O2 80g/mol CH 4 +2O2點(diǎn)燃CO2 +2H 2O 5【解析】【分析】產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見的黑色固體有：碳、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質(zhì)，所以乙為C，由丙是非金屬單質(zhì)，乙和丙反應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體B，所以丙是 O2 ，B 是 CO2 ， B 和 E 為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且 1mol E 中含有 10mol 電子，則 E 為 CH4，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A 為水，甲為 H2，丁為 CuO?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，甲、乙

37、、丙分別為H2、 C、 O2；（2）丁為 CuO，相對(duì)分子質(zhì)量為 80，則摩爾質(zhì)量為80 g/mol ；（3）丙和 E 反應(yīng)生成 A 和 B 的化學(xué)方程式為 CH+2O點(diǎn)燃CO+2H O ；2422（4）測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，則 M 為 162 g/mol =32g/mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L4.48L，為 CO、 CO2 的混合物， n=0.2mol ，設(shè) CO2 的物質(zhì)的量為xmol ，則22.4L/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 C 原子守恒可知，0.2n( CO2) =n( CaCO3) =0.05mol ，則白色沉淀物為0

38、.05mol 100g/mol=5g。11 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序數(shù)依次增大。 X、Y、 Z、 W 分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物， Y 為淡黃色固體， W 為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中不正確的是A沸點(diǎn)： WXB原子半徑：DBCAC C、 D 兩種元素組成的化合物只含有離子鍵D A、 B、C 三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物【答案】 C【解析】【分析】乙為紅棕色氣體，乙是NO2 ； Y 為淡黃色固體，Y 是 Na2O2； Y 與 W 生成甲，所以甲是O2， W 是

39、常見液體則為H2O，甲與 Z 生成 NO2，所以 Z 是 NO ；X 與 O2 生產(chǎn) NO2，所以 X是 NH3 ；因?yàn)锳、 B、 C、 D 的原子序數(shù)依次增加，所以分別是H、 N、 O、 Na；綜上所述，A、 B、 C、 D 分別是 H、 N、O、 Na； X 是 NH3， Y 是 Na2 O2， Z 是 NO， W 是 H2O，甲是 O2，乙是 NO2?！驹斀狻緼. 常溫下， W 為水液態(tài)， X 為氨氣氣態(tài)，沸點(diǎn)：WX，故 A 正確；B. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：DBCA，故 B 正確；C. 氧化鈉中只含有離子鍵，過氧化鈉中既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

40、，故C 錯(cuò)誤；D. H、 N、 O 三種元素可組成硝酸，為共價(jià)化合物，又可組成硝酸銨，為離子化合物，故D正確；答案選 C。12 (1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來：_原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(用序號(hào) A、 B、C、 D 填寫 )_(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明_( 多項(xiàng)選擇，選填序號(hào))A人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的，是發(fā)展變化的。B現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺，不會(huì)再發(fā)展。C科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展。D科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。(3)在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，

41、請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過程中所運(yùn)用的科學(xué)方法_(多項(xiàng)選擇，填寫序號(hào) ) 實(shí)驗(yàn)方法 假說方法 類比方法 推理方法【答案】A、 C、 B、 DA 、 C、 D 【解析】【分析】(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的，科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善；(3)道爾頓假說方法，湯姆生類比方法，盧瑟福提出了原子

42、結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾推理方法。【詳解】(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認(rèn)為物質(zhì)由極小的稱為“原子 ”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論(連線：道爾頓-)； 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子1904 年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型 (連線：湯姆生- )， 1911 年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型(連線：盧瑟福 - )， 1913 年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生 )引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型(連線：玻爾 - )，原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是：A、C、 B、 D；(2)A原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型玻爾原子模型 量子力學(xué)模型，人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的，是發(fā)展變化的，故A 正確；B現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)會(huì)再發(fā)展，故B 錯(cuò)誤；C人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，同其他科學(xué)事實(shí)一樣經(jīng)歷了一個(gè)不斷探索，不斷深化的過程科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展，故C