2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)科普閱讀題綜合經(jīng)典題附答案

1、一、中考初中化學(xué)科普閱讀題1“鐵鍋炒菜能補鐵”在民間流傳已久，央視是真的嗎節(jié)目組對此進行了實驗和調(diào)查。實驗過程：將西紅柿切碎，分成兩等份，分別用鐵鍋和鋁合金鍋進行清炒；清炒 5 分鐘，將炒好的西紅柿分別放入兩個碗中，做好標(biāo)記；對其鐵含量進行檢測。檢測結(jié)果：用鋁合金鍋炒的西紅柿，鐵含量為1.5mg/kg ，用鐵鍋炒的西紅柿，鐵含量為23.5 mg/kg ，約是鋁合金鍋的15 倍?？梢姡褂描F鍋烹調(diào)確實能增加人體鐵的攝入量，但是攝入的鐵，又有多少能被人體吸收利用呢？食物中的鐵主要分為血紅素鐵和非血紅素鐵。血紅素鐵，是與血紅蛋白及肌紅蛋白中的卟啉結(jié)合的鐵，而除此之外的食物中的鐵都被稱為非血紅素鐵。食

2、物中的血紅素鐵以卟啉鐵的形式直接被腸粘膜上皮細胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影響。血紅素鐵主要存在于動物性食品中，動物肝臟、動物全血、畜禽肉類、魚類等都是補鐵的良好來源，雞蛋也屬于動物性食品，但是雞蛋中的鐵與蛋黃中的卵黃磷蛋白結(jié)合對鐵的吸收具有干擾作用，所以雞蛋中的鐵吸收率僅有3%，不是補鐵的良好來源。食物中的非血紅素鐵主要是三價鐵，需轉(zhuǎn)化成二價鐵才能被人體吸收。非血紅素鐵主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影響，如糧食和蔬菜中的植酸鹽、草酸鹽以及茶葉和咖啡中的多酚類物質(zhì)均可影響非血紅素鐵的吸收，以下是幾種飲品對鐵元素吸收率的影響數(shù)值：飲料茶咖啡橙汁鐵元素吸收率降低6

3、2%降低35%增加85%血紅素鐵和非血紅素鐵都受體內(nèi)儲存鐵量的影響，如果體內(nèi)鐵的儲存量充足，鐵的吸收率就低，如果缺鐵的時候，鐵的吸收率就會大大增加。在食物匱乏年代，即使用鐵鍋烹飪，還是會缺鐵。而隨著生活水平的提高，人們增加了動物性食品的供給，保證了血紅素鐵的攝入，同時攝入新鮮果蔬中的維生素C 能促進非血紅素鐵的吸收，使我國居民貧血率大大下降。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）本文中用到鋁鍋和鐵鍋炒菜，若用實驗驗證鋁和鐵的活動性，應(yīng)選擇的試劑是_（填 1 種試劑即可）。（2）測定鐵鍋炒菜是否增加鐵含量的實驗中，控制的變量有_。（ 3）某出售生鐵壺的賣家聲稱 “生鐵壺用來煮茶煮水兩相宜，可以有效汲取

4、人體所需二價鐵”，請結(jié)合上表內(nèi)容進行評價： _ 。（ 4）下列關(guān)于補鐵說法正確的是 _（填序號）。A 鐵鍋炒菜能增加鐵的含量B能被人體吸收的是二價鐵C 維生素 C 有助于鐵的吸收D動物肝臟、魚類等是補鐵的良好來源【答案】稀鹽酸（合理即可）西紅柿的量和清炒時間不合理，茶會降低鐵的吸收率ABCD【解析】【分析】【詳解】（ 1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越強；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以在實驗室中探究鋁和鐵的金屬活動性順序，除鋁、鐵外，還需要用到的試劑是稀鹽酸或稀硫酸或可溶性二價鐵鹽（ Fe2+）或可溶性三價鋁鹽（ Al

5、3+）；（ 2）對比實驗中，不同條件只有一個，相同條件可有多個，測定鐵鍋炒菜是否增加鐵含量的實驗中，控制的變量有西紅柿的量和清炒時間，不同條件只有鐵鍋和鋁合金鍋；（ 3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知：說法不合理，原因是茶會降低鐵的吸收率；（ 4） A、 用鐵鍋炒菜，可以使微量的鐵隨食物進入胃中，鐵能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以補充人體所需的鐵元素，故A 正確；B、食物中的非血紅素鐵主要是三價鐵，需轉(zhuǎn)化成二價鐵才能被人體吸收，故B 正確；C、新鮮果蔬中的維生素C 能促進非血紅素鐵的吸收，故C 正確；D、血紅素鐵主要存在于動物性食品中，動物肝臟、動物全血、畜禽肉類、魚類等都是補鐵的良好來源，故

6、D 正確，故選ABCD。【點睛】本題通過鐵鍋炒菜能補鐵的探究和鐵元素的吸收介紹，考查了獲得信息，處理信息，利用信息的能力，解題的關(guān)鍵是認真閱讀，獲取有用信息，并結(jié)合已有的知識，理解信息。2 閱讀下面科普短文。除夕的夜晚，煙花在空中綻放，細麗無比。煙花又稱花炮、煙火、焰火，主要用于典禮或表演中。煙花和爆竹的組成類似，其中都包含黑火藥。黑火藥由硝酸鉀、木炭和硫粉混合而成，一定條件下引燃會發(fā)生劇烈反應(yīng)，瞬間產(chǎn)生大量由二氧化碳氮氣等組成的混合氣，同時釋放大量熱。由于氣體體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生爆炸。在軍事上，黑火藥是彈藥的重要組成部分，可用作槍彈炮彈的發(fā)射藥等。制作煙花的過程中還加入一些發(fā)

7、光劑和發(fā)色劑，它們使煙花呈現(xiàn)五彩繽紛的顏色。發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末。發(fā)色劑是一些金屬化合物，不同金屬元素的化合物在火焰上灼燒時，發(fā)出不同顏色的光芒。例如，氯化鈉和硫酸鈉等物質(zhì)在火焰上灼燒時會發(fā)出黃色光芒，含鈣化合物會發(fā)出磚紅色光芒；含銅化合物會發(fā)出綠色光芒。因此，人們常通過燃放煙花來烘托節(jié)日氣氛。但由于黑火藥燃燒會產(chǎn)生有害氣體，也帶來一些環(huán)境問題。依據(jù)文章內(nèi)容，回答以下問題：(1)黑火藥是一種 _(填 “混合物 ”或 “純凈物 ”)。(2)黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外的其它產(chǎn)物中一定含_元素 (填元素符號 )。(3)鎂粉在空氣中燃燒的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(4)灼燒時發(fā)出綠色

8、光芒的化合物可能是_(任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)。(5)為減少燃放煙花爆竹造成的大氣污染，可采取的措施有_。點燃【答案】混合物K和 S2MgO22MgO硫酸銅盡量少放或不放煙花爆竹、燃放后及時清掃灑水、使用環(huán)保型煙花等【解析】【詳解】（ 1）黑火藥由硝酸鉀、木炭和硫粉混合而成是一種混合物；（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外的其它產(chǎn)物中一定含 K 和 S；點燃（3）鎂粉在空氣中燃燒生成一種白色的固體物質(zhì)氧化鎂，2Mg O22MgO；（ 4）含銅化合物會發(fā)出綠色光芒所以可能是硫酸銅等；（ 5）為減少燃放煙花爆竹造成的大氣污染，可采取的措施有盡量少放或不放煙花爆竹、燃

9、放后及時清掃灑水、使用環(huán)保型煙花。3 碳酸鈉是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)做出了巨大貢獻。I、呂布蘭法1789 年，法國醫(yī)生呂布蘭（ N Leblanc，1742-1806 ）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：（ 1）碳酸鈉俗稱 _。（ 2）不斷有科學(xué)家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處_ 。、索爾維法1892 年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+NH3 +CO2+H2O NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O。某

10、興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉，實驗完畢后，將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量，實驗記錄如下：加熱時間 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固體質(zhì)量 /g未記錄15.313.711.910.610.6請回答下列問題：（3）裝置圖中，飽和NaHCO3 溶液的作用是 _（用化學(xué)方程式表達）（4）有同學(xué)認為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是_（5）根據(jù)實驗記錄，計算 t233時 NaHCO 固體的分解率是 _（已分解的 NaHCO 質(zhì)量與加熱前原 NaHCO3質(zhì)量的比值）（精確到0.1%）。若加

11、熱前3固體中還存在少量NaHCONaCl，上述計算結(jié)果將_（填 “偏大 ”、 “偏小或 “無影響”）。（6）制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認識或理解正確的是（_）A 科學(xué)認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；B “科技興邦、實業(yè)救國 ”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；C 侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué) ”的理念?！敬鸢浮考儔A、蘇打污染環(huán)境NaH CO3

12、+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2吸收氨氣、防止空氣污染50%偏小ABC【解析】【分析】【詳解】（ 1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故答案：純堿、蘇打。（ 2）呂布蘭法制備純堿過程中有一氧化碳、氯化氫氣體產(chǎn)生，污染環(huán)境，故答案：污染環(huán)境。（ 3）稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，碳酸氫鈉溶液可與氯化氫氣體反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案：NaH CO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2。（ 4）濃氨水易揮發(fā)出氨氣，為防止氨氣逸散，污染空氣，可放置一團蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨氣、防止空氣污染。（ 5）解：設(shè)原 NaHCO 3 的質(zhì)量為 x， t2 時刻，分解的 NaHCO 3 的質(zhì)量

13、為 y。2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168106y 106 y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8.4gNaHCO 3 的分解率 =?100%=50%答： t 2 時刻， NaHCO 3 的分解率是50%，若加熱前碳酸氫鈉中混有氯化鈉，則最終得到固體質(zhì)量偏大，由此計算得到的原固體總質(zhì)量偏大， t 2 時刻分解的NaHCO 3 的質(zhì)量不變，則分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根據(jù)題意，A、科學(xué)認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷

14、進步的，A 符合題意；B、 “科技興邦、實業(yè)救國 ”是侯德榜先生回國研究的巨大動力，法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今 “綠色化學(xué) ”的理念，B 符合題意； C 符合題意。C、侯氏制堿故答案：ABC4 閱讀短文并回答問題。2017 年 5 月 18 日，我國南海神狐海域可燃冰試采實現(xiàn)連續(xù)在世界上唯一成功開采可燃冰的國家。187 個小時的穩(wěn)定產(chǎn)氣，成為據(jù)資料記載：可燃冰學(xué)名為“天然氣水合物”，是以甲烷為主的有機分子被水分子包裹而成。既含水又呈固體，看起來像冰，很容易被點燃?？扇急纬梢獫M足以下條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化；要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定；要有甲烷氣源，古生物遺骸的

15、沉積物通過細菌分解后可以產(chǎn)生甲烷。（ 1）寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：_。（ 2）根據(jù)可燃冰形成的條件，可采用_等方案開采可燃冰。（3）已知 1m3 可燃冰可轉(zhuǎn)化為 164m 3 的甲烷氣體，甲烷氣體的熱值為3.6 107J/m 3，若1m3 可燃冰轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生的能量相當(dāng)于_千瓦時的電能?！敬鸢浮?CH4+2O2點燃CO2+2H2O 升溫分解、減壓釋放1640【解析】【詳解】（1）甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：點燃CH4+2O2CO2+2H2O。（ 2）由可燃冰形成的條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化；要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定，故填可采用升溫分

16、解、減壓釋放。（3）由熱值的計算公式，完全燃燒1m3 的可燃冰能夠放出熱量：Q 放 q 甲烷 V3.6107J/m 3 164m35.904 109J 1640 千瓦時，故填1640 。5 食醋中一般含有 3%-5%的醋酸，醋酸的化學(xué)名稱叫乙酸（ CH3COOH），是無色、有刺激性氣味的液體，能溶于水。食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒人適量醋，浸泡一段時間，不溶于水的碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶于水的醋酸鈣而被除掉，化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于

17、水的磷酸鈣，當(dāng)磷酸鈣與醋酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用。食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細菌，對抗感冒有很大作用。飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，從而達到解酒的目的。家用鋁制品不能用來盛放食醋，以免鋁被腐蝕。根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（ 1）乙酸屬于 _（填 “有機物 ”或 “無機物 ”）。（ 2）食醋能用來解酒的原因是 _。（3）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵，用化學(xué)方程式解釋原因_。（4）用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型

18、中的_?！敬鸢浮坑袡C物乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2 Fe+H2復(fù)分解反應(yīng)【解析】【詳解】（ 1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有機物；（ 2）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（ 3）用鐵鍋炒菜時放一點食醋能補鐵，是因為鐵能和醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2CHCOOH=（ CH COO） Fe+H ；3322（ 4）用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。6 閱讀短文，回答問題。氮氣的用途在日常生活中，氮

19、氣有廣泛的用途。N2+O2在電燈泡里填充氪氣，可防止鎢絲的氧化和減慢鎢絲的揮發(fā)速度，延長燈泡的使用壽命。氮氣可代替惰性氣體作焊接金屬時的保護氣。在博物館里，常將一些貴重而稀有的畫頁、書卷保存在充滿氮氣的圓筒里，這樣就能使蛀蟲在氮氣中被悶死。近年來。我國不少地區(qū)也使用氦氣來保存糧食，使糧食處于休眠和缺氧狀態(tài)、代謝緩慢，可取得良好的防蟲、防霉和防變質(zhì)效果，叫做“真空充氮貯糧”，氮氣還可用來保存水果等農(nóng)副產(chǎn)品。利用液氦給手術(shù)刀降溫，就成為“冷刀”。醫(yī)生用“冷刀”做手術(shù)，可以減少出血或不出血，手術(shù)后病人能更快康復(fù)。使用液氦為病人治療皮膚病，效果也很好。這是因為液氬的氣化溫度是一 195.8 ，因此，用

20、來治療表淺的皮膚病常常很容易使病變處的皮膚壞死、脫落。最近，城市街頭出現(xiàn)了一種會冒煙的冰淇淋，這種冰淇淋現(xiàn)場制作，賣家先把奶油倒入料理鍋中，將液氮緩緩倒入攪拌好的奶油料理中時，料理鍋中不斷冒出白色煙霧，然后迅速蒸發(fā)，會冒煙的冰淇淋隨即完成。氮元素是農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素。氮氣是空氣中含量最多的一種單質(zhì)，但是植物不能直接吸收利用，必須將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，例如硝酸鹽、銨鹽、氨氣等。這種將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物的方法叫做氮的固定。它分為人工固氮和自然固氮。人工固氮主要是用化學(xué)方法，制備出含氮化合物，工業(yè)上通常用氫氣和氮氣在催化劑、高溫、高壓下合成氨氣，從而實現(xiàn)人工固氮。自然固氦的途徑主

21、要有兩種：通過閃電等產(chǎn)生含氮化合物的高能固氮，約占自然固氮10%，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO；2NO+O=2NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生物固氮，即自然界中的一些微生物種群( 如豆科植物的根瘤菌 ) 將空氣中的氮氣通過生物化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為含氮化合物，約占自然固氮的90%。請回答下列問題。(1) 氮氣填充在電燈泡里，可防止鎢絲的氧化，延長燈泡的使用壽命，請你分析其原因是_。(2) 氮氣不能供給生物呼吸的事實依據(jù)是_ 。( 寫出一點 )(3) 列舉氮氣在醫(yī)療上的用途 _。 ( 寫出一條 )(4) 從微觀角度分析氣態(tài)氮氣與液態(tài)氮氣的本質(zhì)區(qū)別_。(5) 在制作“會冒煙的冰淇淋”時，液

22、氮所起的作用是_。(6) 用化學(xué)方程式表示工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)原理_ 。(7) 分別寫出一種硝酸鹽和銨鹽，硝酸鹽：_。( 用化學(xué)式表示 )，銨鹽：(8) 生物固氮的過程中發(fā)生了 _ 。 ( 填“物理變化”或“化學(xué)變化”)(9) 分析酸雨中含有 NO3的原因 _ ?！敬鸢浮康獨饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與鎢絲發(fā)生化學(xué)反應(yīng)畫頁、書卷中的蛀蟲會被悶死?；蛴玫獨鈦肀４婕Z食，使糧食處于休眠和缺氧狀態(tài)、代謝緩慢，可取得良好的防蟲、防霉和防變質(zhì)效果，叫做“真空充氮貯糧”，氮氣還可用來保存水果等農(nóng)副產(chǎn)品。（答案開放，任寫一點，合理即可）用氮氣降溫的“冷刀”做手術(shù)；或治療皮膚病等。（答案開放，任寫一條，合理即可）氮氣分子

23、間的間隔不同。液氮溫度在195.8 以下，能使冰淇淋瞬間降溫，凝固?；蛞旱獨饣瘯r吸收熱量，能使冰淇淋溫度降低到凝固點以下，凝高溫高壓固。（答案開放，合理即可）N 23H 2 催化劑3 等NH4Cl 等（答案開2NH 3 KNO放，合理即可） 化學(xué)變化 在放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸（用化學(xué)方程式回答也行）?！窘馕觥?1)根據(jù)氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑解答； (2)根據(jù)題中信息分析解答；(3) 根據(jù)題中信息解答； (4)根據(jù)氮氣分子間的間隔不同解答；(5) 根據(jù)題中信息解答 ； (6)根據(jù)工業(yè)上通常用氫氣和氮氣在催化劑、高溫、高壓

24、下合成氨氣解答； (7)根據(jù)常見硝酸鹽和銨鹽解答； (8) 根據(jù)將空氣中的氮氣通過生物化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為含氮化合物解答； (9)根據(jù)題中信息解答 。 (1)氮氣填充在電燈泡里，可防止鎢絲的氧化，延長燈泡的使用壽命，析其原因是氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與鎢絲發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)氮氣不能供給生物呼吸的事實依據(jù)是畫頁、書卷中的蛀蟲會被悶死（或用氮氣來保存糧食，使糧食處于休眠和缺氧狀態(tài)、代謝緩慢，可取得良好的防蟲、防霉和防變質(zhì)效果，叫做 “真空充氮貯糧 ”，氮氣還可用來保存水果等農(nóng)副產(chǎn)品）（任寫一點，合理即可） ； (3)列舉氮氣在醫(yī)療上的用途用氮氣降溫的“冷刀 ”做手術(shù) （或治療皮膚病等）（ 任寫一條，合理即

25、可）；(4) 從微觀角度分析氣態(tài)氮氣與液態(tài)氮氣的本質(zhì)區(qū)別氮氣分子間的間隔不同 ； (5)在制作 “會冒煙的冰淇淋 ”時，液氮所起的作用是液氮溫度在195.8以下，能使冰淇淋瞬間降溫，凝固（或液氮氣化時吸收熱量，能使冰淇淋溫度降低到凝固點以下，凝固）（合理即可）；(6) 氫氣和氮氣在催化劑、高溫、高壓下合成氨氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為 N2高溫、高壓2= 2NH3； (7)常見硝酸鹽有硝酸鉀等，硝酸鉀的化學(xué)式為3+3HKNO ；催化劑常見的銨鹽有氯化銨等，氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl； (8) 生物固氮的過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化 ； (9)由題中信息可知 ，在放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧

26、化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸。點睛：認真閱讀，掌握題中所給信息是解題關(guān)鍵。7 完成下列探究實驗(1)小然同學(xué)設(shè)計探究分子運動的實驗如圖滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙1，請按要求完成下列各小題：_，原因是 _放入少量生石灰的作用是_，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_(2)有一袋白色粉末，甲同學(xué)認為是碳酸鈣；乙同學(xué)認為是碳酸鈉；丙同學(xué)認為是碳酸氫鈉；丁同學(xué)認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物為了探究該白色粉末的成分，進行了以下實驗：將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到_，說明甲同學(xué)的猜想不正確室溫時，分別向盛有等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積

27、、足量的10%的鹽酸，記錄如下表：錐形瓶內(nèi)物質(zhì)實驗編號名稱質(zhì)量 /g最終得到 CO2 體積 /mL碳酸氫鈉0.10V1碳酸鈉0.10V2白色粉末0.10V3（解釋與結(jié)論）實驗 I 的化學(xué)方程式為_；表中 V1_V2(填“ ”、 “”或 “ =”)；若 V1 V3 V2 則白色粉末物質(zhì)為_【答案】變紅色氨分子不斷運動，遇到濕潤的酚酞試紙生成氨水顯堿性，酚酞遇堿性物質(zhì)變紅加快氨分子的運動速率CaO+H固體全部溶解2OCa(OH)2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸鈉和碳酸氫鈉【解析】【詳解】（ 1）滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙；原因是：氨分子不斷運動，遇到濕潤的酚酞試紙生成氨

28、水顯堿性，酚酞遇堿性物質(zhì)變紅；放入少量生石灰的作用是加快氨分子的運動速率，因為生石灰遇水放熱，試管內(nèi)溫度升高，氨分子的運動速率加快；生石灰遇水放熱反應(yīng)原理：CaO+H2O Ca(OH)2；（ 2）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體物質(zhì)全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確，因為碳酸鈣不溶于水；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)原理： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量較大的是碳酸氫鈉，設(shè)碳酸氫鈉和碳酸鈉質(zhì)量為m，對應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量分別為x 和 y。則對應(yīng)關(guān)系如下NaHCO3CO28444mx844444m= x=mx84Na2 CO3CO

29、210644my1064444m=yy=m106x y，則碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于碳酸鈉產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，二氧化碳密度相等，則碳酸鈉產(chǎn)生的氣體體積大于碳酸鈉產(chǎn)生的氣體體積，V1 V2；若 V1 V3 V2，白色樣品產(chǎn)生的二氧化碳氣體大于碳酸鈉產(chǎn)生氣體，小于碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體，則說明白色樣品中是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合固體8 閱讀下面的科普材料。地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。部分常見的金屬礦石礦石名稱赤鐵礦孔雀石輝銅礦鋁土礦白鎢礦圖樣主要成分Fe2O3Cu2（ OH） 2CO3Cu2SAl 2O3CaWO4從礦石中制取金屬單質(zhì)的過程叫冶金，金屬作為金屬材料，其價值不僅取決于它在地殼中的含量和獨特的性能，在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。例如鋁是人們熟悉的金屬，其蘊藏量居金屬之首，應(yīng)用廣泛，但在 1886 年以前，它的價格比黃金還高，其原因是冶煉成本太高。目前工業(yè)冶煉鋁的原理是：將鋁土礦提純后，在熔融狀態(tài)下電