2020-2021高考化學(xué)《鐵及其化合物的綜合》專項訓(xùn)練

1、2020-2021 高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合專項訓(xùn)練一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、 B、 C 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、 E、F、G、 H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （ 圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙 _ 。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過程可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_?！敬鸢浮?AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al

2、+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】金屬 A 顏色反應(yīng)為黃色證明A 為金屬 Na， Na 與水反應(yīng)生成氣體甲為H2， D 為 NaOH；金屬 B 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明 B 為金屬Al，黃綠色氣體乙為22Cl ，氣體甲是H ，H和 Cl 反應(yīng)生成丙為 HCl， HCl 溶于水得到的物質(zhì)E 為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C 反應(yīng)產(chǎn)生22F 溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl 還可以反應(yīng)產(chǎn)生 G，G 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成紅褐色2沉淀 H 為 Fe(OH)3，則 G 為32FeCl ，推斷物質(zhì) F 為FeCl ；判斷 C 為 Fe，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知

3、A 是 Na， B 是 Al， C 為 Fe，氣體甲是 H2 ，氣體乙是 Cl2 ，氣體丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是鹽酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B 是 Al，丙是 HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl 和 HClO，HClO 具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2 與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4F

4、e(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是 Al 與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生22，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H 。【點睛】本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。2 某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅

5、，設(shè)計如下流程圖。回答下列問題；( 1) A 的化學(xué)式為 _， D 的化學(xué)式為 _。( 2)在工業(yè)廢水中加入過量A 時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：_、 _。(3)得到FeSO7H2 O晶體的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、_4?、干燥。【答案】 FeH2SO4Fe +3+2+2+2+過濾 洗滌2Fe=3FeFe + Cu=Fe + Cu【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C 中主要含硫酸亞鐵，濾渣B 中含 Cu、 Fe，向該固體混合物中加入D 為 H

6、2 4F 為SO ，得到的溶液硫酸亞鐵，得到濾渣E 為 Cu，將溶液 C、 F 合并就是 FeSO4溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶體，以此來解答?！驹斀狻? 1) 加入鐵粉，由于金屬活動性 Fe Cu，可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+ +H2，所以 A 的化學(xué)式為 Fe， D 的化學(xué)式為 H2SO4；( 2) 由于離子的氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工業(yè)廢水中加入過量A 時，首先發(fā)生

7、反應(yīng) Fe +2Fe3 +=3Fe2+，然后發(fā)生反應(yīng) Fe + Cu2 +=Fe2+ Cu；( 3) FeSO4的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從4的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通FeSO過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSO4?7H2 O 晶體。【點睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查。3A 是日常生活中最常見的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。（ 1）寫出 B 的化學(xué)式 _ ；溶液 C 的顏色是 _。（ 2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子

8、方程式： A C ： _。 C D ： _。（3） E 轉(zhuǎn)化為 F 過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ ?！敬鸢浮?Fe3 O4淺綠色Fe2HFe2H 22Fe2Cl 22Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3【解析】【分析】A 是金屬單質(zhì)， B 是金屬氧化物、C 和 D 均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此A 是變價金屬，日常生活中最常見的變價金屬只有鐵，因此，B 為四氧化三鐵、C 為氯化亞鐵、 D 為氯化鐵、E 為氫氧化亞鐵，F(xiàn) 為氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?） B 為四氧化三鐵、C 為氯化亞鐵；答案為：Fe

9、3O 4 ；淺綠色；（2） A 為鐵、C為氯化亞鐵、D 為氯化鐵；故A C的離子方程式為Fe2HFe2H 2，C D的離子方程式為2Fe2Cl 22Fe32Cl；（ 3） E 為氫氧化亞鐵， F 為氫氧化鐵，因此 E 轉(zhuǎn)化為 F 過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【點睛】此題的切入點是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到 C、 D 都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價元素。4A、 B、 C、 D 四種化合物，其中 A、C、 D 焰色反應(yīng)均為黃色（含鈉元

10、素），而反應(yīng)為紫色（含鉀元素）， A、 C 和鹽酸反應(yīng)均得到 D，將固體 C 加熱可得到B 的焰色A，若在 A 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀E。試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _?！敬鸢浮縉a2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【詳解】A、 B、 C、 D 四種化合物，其中 A、 C、 D 焰色反應(yīng)均為黃色，含有鈉元素。而應(yīng)為紫色，含有鉀元素； A、 C 和鹽酸反應(yīng)均得到 D，將固體 C 加熱可得到B 的焰色反A，若在 A 的溶液中通入一種無色無

11、味氣體，又可制得C，這說明C是碳酸氫鈉，A 是碳酸鈉，D 是氯化鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(紅褐色沉淀 )， E 是氫氧化鐵，由于B 的溶液中陰離子只有一種，所以B 是 KOH。答案為：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【點睛】要熟悉常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別要熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如本題中，Na2CO3和NaHCO3之間可以相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO

12、3 +CO2 +H2O； Fe2+的轉(zhuǎn)化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5 已知 A 為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：( 1) 確定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化學(xué)式： A_ ，B_，C_， D_， E_， F_。( 2) 寫出的化學(xué)方程式 _，、的離子方程式_， _?！敬鸢浮?Fe FeFeCl2 FeCl3 Fe OH 2Fe OH 34Fe OH 2O22H2O 4Fe OH 33O4+( )( )( )+= ( )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅

13、褐色固體F 為 Fe( OH) 3，則 E 為 Fe( OH) 2， C 為 FeCl2 ，D 為 FeCl3， A為 Fe， B 為 Fe3O4。據(jù)此解答。【詳解】(1) 由以上分析可知A為FeB為Fe34232，O，C為FeCl，D為FeCl，E為Fe OH，F(xiàn)為()Fe( OH) 3；(2) 反應(yīng)為4Fe OH 2 O2232+Cl23+2Cl-，的( )+2H O 4Fe OH；的離子方程式為2Fe+=2Fe+=()離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2 。6A、 B、 C、 D 是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，組成單質(zhì) A 的元素有可變化合價。

14、它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：( 1) 甲的化學(xué)式為_，丙的化學(xué)式為_。( 2) 寫出甲和 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。( 3) 為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 鹽酸C. 硫氰化鉀溶液D. 高錳酸鉀溶液【答案】 Fe3O4高溫Al2O3 3Fe3O4 8Al9Fe 4Al2O3ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是 H2O，組成單質(zhì) A 的元素有可變化合價，且高溫條件下與H2O 反應(yīng)，則A 是Fe，甲是 Fe3O4， C 是 H2，B 是 O2，

15、Fe3O4 與 D 反應(yīng)生成 Fe，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D 是Al，丙是 Al2O3?！驹斀狻浚?）乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O，組成單質(zhì) A 的元素有可變化合價，且高溫條件下與 H2O 反應(yīng)，則3 43 4與 D 反應(yīng)生成 Fe，此反應(yīng)為鋁熱A 是 Fe，甲是 Fe O，F(xiàn)e O反應(yīng)，則 D 是 Al，丙是 Al23342 3O ，故甲的化學(xué)式為Fe O ，丙的化學(xué)式為Al O 。（2）甲是 Fe3O4， D 是 Al，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：高溫3Fe3O4 8Al9Fe 4Al2O3（3）甲是 Fe3O4，要檢驗其中所含有的陽離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)： 2Fe3 Fe2

16、4H2O，然后再用高錳酸鉀溶液檢驗 Fe2，用硫氰化鉀溶液檢驗用的物質(zhì)是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使7 物質(zhì) A K 有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、 E 為氣體單質(zhì)，A、 H 為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D 是 _， I 是 _。(2)寫出 “ C F反”應(yīng)的離子方程式：_ 。(3)寫出反應(yīng) “ J的K”離子方程式： _ 。(4)在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_ ?！敬鸢浮?H223OH+FeCl Al3NH 3 H 2O=Al33NH 4Fe3 3OH =Fe OH3產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠

17、色最后變成紅褐色【解析】【分析】黃綠色氣體 E 為 Cl23，紅褐色沉淀 K 為 Fe(OH) ，金屬 H 與溶液 B 反應(yīng)得到 I，I 能被氯氣氧化得到 J， J與氫氧化鈉反應(yīng)得Fe(OH)3HFeB為鹽酸、I為FeCl2，J為FeCl3，可推知為 、，故 B 為 HCl、氣體單質(zhì) D 為 H2，金屬 A 與鹽酸反應(yīng)得到C 為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀 F，且白色沉淀 F 溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知 A 為 Al、 C 為 AlCl3、 F 為 Al(OH)3、 G為 NaAlO2，據(jù)此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，D 為 H2， I 為 FeCl2，故答案為： H2； FeCl

18、2；（2） C 為 AlCl3，其與 NH3H2O 反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，其離子反應(yīng)方程式為：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故答案為： Al 3 3NH 3（3） J 為 FeCl3，其與 NaOH 溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案為：Fe3 3OH（ 4） I 為 FeCl2，其與 NaOH 溶液反應(yīng)會生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化而生成氫氧化鐵，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速

19、變成灰綠色最后變成紅褐色。8 已知 A、 B、 C、 D、G 為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A 為單質(zhì)， B、 C、 D、 G 均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出 A 的化學(xué)式 _。（2）如何用實驗證明B 溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_。（ 3）寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 _?！敬鸢浮?Fe 取少量 B 溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含 G 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2=4Fe（ OH)33+2+2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】白色

20、沉淀 E 在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則 E 是 Fe(OH)2、F 是 Fe(OH)3， Fe(OH)3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵， G 是 FeCl3 溶液；則可知 A 是 Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 和氫氣， B 是FeCl ； C 是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl 反應(yīng)生成 Fe(OH) 和氯化鈉， D 是 NaCl， NaCl 與硝222酸銀反應(yīng)生成 AgCl 沉淀和硝酸鈉，則H 是 AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1） A 是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2） B 是 FeCl233+遇 KSCN變紅色，取少量B 溶液于試管中，滴入幾滴 KSCN，G 是 FeCl， Fe溶液，溶液顯紅色

21、說明含有FeCl3，否則不含3FeCl 。（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀E 在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入鐵粉生成 FeCl2，反應(yīng)方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+?！军c睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。E 在空氣9 已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想

22、）猜想 1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想 2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想 3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、 30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過量的_，充粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。鋁。取步驟所得濾渣，加過量的_，充濾渣粉末部分溶解，并有氣體放合金中一定含有分反應(yīng)。出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。_。（探究結(jié)論）猜想3 成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_

23、。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。【答案】鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H23Fe+4H2OFe3O4+ H2【解析】【分析】金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅； 取一定量的合金粉末，能說明有Al 的有氣泡的，只能是Al 和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡； 取步驟 所得濾渣，加過量的 10%的鹽

24、酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +H2。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。10 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A 只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為 72gmol -1 。 B 是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C 是常見金屬， E 的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H 的俗名是熟石灰，J 為紅褐色固體。（ 1） A

25、 的化學(xué)式為 _。（ 2） D 的電子式為 _。（ 3）寫出反應(yīng)的離子方程式： _。（ 4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?CaO223 2H2O3Ca(OH)22FeCl3H2O2 2H2Fe=2Fe2Fe(OH)3 3CaCl2【解析】【分析】H 的俗名是熟石灰，H 是 Ca(OH)2； E 的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣， E 是 H2O2； A 只含兩種元素，與B 反應(yīng)生成 E（H2O2）， A 為 CaO2， CaO2 與酸反應(yīng)生成過氧化氫， B 是無色氣體，其水溶液是常見的酸，則B 為 HCl； J 為紅褐色固體，J應(yīng)該是 Fe(OH)3；則金屬 C 應(yīng)該是

26、Fe，以此解答對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由分析可知， A 為 CaO2，化學(xué)式為： CaO2；（2） A 為 CaO2，B 為 HCl，CaO2+2HCl=CaCl+H2O2，則 D 為 CaCl2，電子式為；（3） E 是 H2O2， B 為 HCl， C 是 Fe，則 Fe我 FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2 2H23 2H22Fe=2FeO；（ 4）由三可知 I 為 FeCl3， J為紅褐色固體， J 應(yīng)該是 Fe(OH)3， H 為 Ca(OH)2，的化學(xué)方程式為： 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 。11 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一

27、種方法。（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、 B、 C 三種物質(zhì)有如圖l 所示的相互反應(yīng)關(guān)系，“”表示能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略，下同）。己知A 是常見金屬，人體缺乏組成A 的元素易患貧血癥；B 胃酸的主要成分；B 與C 反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A 是 _（填化學(xué)式（下同），C 是 _。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A 與 B_；B 與C_。（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、 Y、 Z 三種物質(zhì)有如圖2 所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“”表示能轉(zhuǎn)化。若X、 Y、 Z 均為含鈣化合物，X 是一種常用干燥劑氯化鈣，Y 俗稱熟石灰。則X 的化學(xué)式為_；請寫出Y Z 的反應(yīng)化學(xué)方程式_。【答案】 FeAgNO3Fe+2

28、HCl FeCl2+H2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3CaCl2Ca OH 2CO2CaCO3H2O() +【解析】【詳解】（1） A 是常見金屬，人體缺乏組成A 的元素易患貧血癥，所以A 是鐵， B 是胃酸的主要成分，所以 B 鹽酸，鹽酸與C 反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸銀，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，推出的物質(zhì)滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。故A 是 Fe，C 是 AgNO3， A與 B 的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2， B與 C 的反應(yīng)是鹽

29、酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均為含鈣化合物， X 是一種常用干燥劑氯化鈣，化學(xué)式為 CaCl2， Y 俗稱熟石灰，所以 Y 是氫氧化鈣，依據(jù) X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， Z 是碳酸鈣，氯化鈣和飽和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。故X 的化學(xué)式為 CaCl2， YZ 的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為： Ca( OH) 2+CO2 CaCO3+H2O?！军c睛

30、】解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。12 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)A 轉(zhuǎn)化為 B 及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式 )_；(2)寫出 B 的化學(xué)式 _F 的化學(xué)式 _；(3)寫出由 G 轉(zhuǎn)變成 H 的化學(xué)方程式_ ；(4)寫出檢驗 I 溶液中陽離子的試劑_ ；向 I 溶液中加入A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 _。【答案】（ 1） HCl （ 2） FeClKCl （ 3） 4Fe(OH) +O + 2H O = 4Fe(OH)22223（ 4） Fe3+3SCN- = Fe(

31、SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+【解析】【分析】【詳解】F 與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀J，則 F 中含有氯離子， J是 AgCl，所得溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn) 為 KCl，白色沉淀 G 在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 H，則G 是 Fe(OH)2， H 是3Fe(OH) ，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則 I 是 FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成2A 反應(yīng)生成 B，則 B； B 和 EKCl和 Fe(OH) ，且氯化鐵和為 FeCl2，A 是 Fe， E 為 KOH，由 A 與試劑反應(yīng)生成B 與氣體，則試劑為鹽酸、氣體為氫氣， B 與足量的氣體

32、C 反應(yīng)生成 I，則 C 為氯氣；(1)通過以上分析知，A 轉(zhuǎn)化為 B 及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是鹽酸；(2)由上述分析可知，B 的化學(xué)式為 FeCl ，F(xiàn) 的化學(xué)式 KCl；2(3)Fe(OH) 被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH) +O +2H2O=4Fe(OH) ；2223(4)I 是 FeCl3，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，反應(yīng)離子方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為 2Fe3+Fe=3Fe2+。13 D、 E 為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，在一定條件下下圖：C、 D 間

33、能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如(1)B 的同素異形體的名稱為：_ ； H 的化學(xué)式為： _。(2)已知 E 的燃燒熱為QkJ/mol ，試寫出表示E 燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 。(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：_ 。(4)檢驗H 和G 的混合溶液中含有G 的陽離子的試劑可以是：_。a.氯水和KSCN溶液b.氫氧化鈉溶液c.酸性KMnO4 溶液(5)用惰性電極電解一定濃度的 A 溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入 9.8g 含 A 中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_ ?！敬鸢浮砍粞鮂e2

34、432213 4-22c(SO )Fe(s)+O (g)=3Fe O (s) H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O 30.4mol4.48L【解析】【分析】電解 A 溶液生成三種物質(zhì)，且D 為金屬， A 應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽，電解時，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，其中 E 可在 B 中燃燒說明 B 為 O2， C 應(yīng)為含氧酸，而E 在氧氣中反應(yīng)的氧化為與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說明金屬為變價金屬，則E 應(yīng)為 Fe，則 C 應(yīng)為硫酸，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，則G 為 FeSO為4，HFe (SO ) ， D 應(yīng)為 Cu，則 A 應(yīng)為 CuSO，結(jié)合

35、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題。24 34【詳解】根據(jù)上述分析可知：A 為 CuSO4， B 為 O2， C 為 H2SO4， D Cu，E 為 Fe， F 為 Fe3O4， G 為FeSO， H 為 Fe (SO ) 。4243(1)由以上分析可知，B 為 O ，對應(yīng)的同素異形體為臭氧，H 為 Fe (SO )。224 3(2)E 為 Fe， E 的燃燒熱為 QkJ/mol ，則表示 E 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為Fe(s)+221343O (g)=Fe O (s) H=-QkJ/mol。34-失去電子應(yīng)生成 O2(3) A 為 CuSO，電解時，在陰極生成金屬Cu，在陽極 OH，陽極反應(yīng)式

36、為 4OH-4e-=2H2O+O2 。(4)G 為 FeSO4 ，H 為 Fe2(SO4)3，二者溶液中含有的金屬陽離子為Fe2+、 Fe3+，檢驗法是根據(jù)Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液的紫色褪Fe2+的方去，故合理選項是c；(5)向所得溶液中加入9.8g 含A 中金屬陽離子的弱堿固體，即即加入Cu(OH)2 的物質(zhì)的量是0.1mol ，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，說明析出0.1molCu 、0.1molH 2 和 0.1molO 2，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 0.4mol ，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為V(H2)+V(O2)=0.2mol 22.4L/mol=4.48L

37、。14 下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C 為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、 E 為 Fe 單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式F_，G_， H_。(2)指出 MnO 2 在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)_劑。(3)若反應(yīng) 是在加熱條件下進(jìn)行，則則 A 的電子式為 _。 中是 _劑，反應(yīng) 中是A 是 _；若反應(yīng) 是在常溫條件下進(jìn)行，(4)寫出 B 與 MnO2 共熱獲得D 的離子方程式_。(5)寫出 B 與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。【答案】 Fe3O4 FeCl2 FeCl3催化劑氧化劑 KClO34H 2ClMnO2Mn2 Cl223 4232 2H OFe O8HCl FeCl 2FeCl 4H O【解析】【分析】中學(xué)階段與 MnO 2 反應(yīng)的制備的氣體有O2 和 Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2 和 MnO2制