2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之化學(xué)推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯試卷篇及詳細(xì)答案

1、一、初中化學(xué)推斷題1A、 B、 C、 D、 E 為初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的關(guān)系（“”表示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)， “表”示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（1）若 A、 B 為組成元素相同的氣體，E 為大理石的主要成分，則B 的化學(xué)式為_，物質(zhì) D 的類別為 _（填 “酸 ”、 “堿 ”、 “鹽”或“氧化物 ”）。（2）若 A 是能供給人類呼吸的氣體，B 是一種最常用的溶劑，D 的水溶液顯藍(lán)色。則 CD 反應(yīng)的基本類型是 _，DE 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 CO2 酸 置換反應(yīng)CuSO4+Ca（ OH） 2=

2、CaSO4+Cu（ OH） 2（其它合理答案也可）【解析】【詳解】（1）若 E 為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣， B 會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以B 是二氧化碳， A、 B 會相互轉(zhuǎn)化，所以A 是一氧化碳， D 會與碳酸鈣反應(yīng)，所以D 是鹽酸， C 會與一氧化碳、鹽酸反應(yīng)，所以C 可以是氧化鐵（或氧化銅等），經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B是 CO2，物質(zhì) D 的類別為酸；（2）若 A 是能供給人類呼吸的氣體，所以A 是氧氣， A、 B 會相互轉(zhuǎn)化， B 是一種最常用的溶劑，所以 B 是水， D 的水溶液顯藍(lán)色，所以D 可以是硫酸銅， B 生成的 E 會與硫酸銅反應(yīng)，所以 E 是氫氧化鈣， C 會與氧氣

3、、硫酸銅反應(yīng)，所以C 是鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以 C-D的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，D-E的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO+Cu（ OH） 。422 如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。酸 _ ，堿 _。（2）寫出圖中反應(yīng)和的化學(xué)方程式。 _ ；_ 。（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律。（寫兩點）_ ；_ ?！敬鸢浮縃 2 SO4Ba(OH) 2BaCl 2H 2 SO4BaSO4 2HClN

4、a2 CO3 +Ba(OH)2BaCO3 +2NaOH （答案不唯一，合理即可）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（其他答案合理均可）【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水判斷，生成硫酸鋇需要硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，故酸是硫酸H 2 SO4 ，堿是氫氧化鋇Ba(OH) 2 ；(2)硫酸和鹽反應(yīng)會生成硫酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理，只要是可溶性的鋇鹽就可以如硫酸和氯化鋇或者硝酸鋇等可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸或者硝酸；(3)氫氧化鋇和鹽反應(yīng)生成碳酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理可以知道，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以如氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)

5、生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；可溶性碳酸鹽和可溶性鋇鹽可以生成碳酸鋇。和的化學(xué)方程式為BaCl 2H 2SO4BaSO4 2HCl(4).Na2 CO3 +Ba(OH) 2 = BaCO3 +2NaOH(4)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物?？蓮乃釅A鹽反應(yīng)的特點得出結(jié)論如酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。3 有一包白色粉末，可能是 CuSO4、 CaCO3、 BaCl2、 Na2SO4、KOH、 KCl 中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：（ 1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液

6、（ 2）向?qū)嶒灒?1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。（ 3）向?qū)嶒灒?1）得到的濾液中通入 CO2 氣體，得到白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷： 白色固體中一定不含_，一定含有 _。 寫出（ 3）中白色沉淀的化學(xué)式_。CO2 氣體，得到白色沉淀。說明一定含有氯化鋇，【答案】 CuSO4、 Na2SO4CaCO3、 BaCl2BaCO3【解析】【分析】【詳解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明一定不含有硫酸銅可能含有碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇；向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。說明一定含有碳

7、酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不能同時存在；向?qū)嶒灒?1）得到的濾液中通入一定不含硫酸鈉。 白色固體中一定不含 CuSO4、 Na2SO4；一定含有CaCO3、 BaCl2。 （ 3）中白色沉淀的化學(xué)式BaCO3?？键c：物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化4 兩會的焦點之一是環(huán)保及能源問題，為了解決環(huán)保以及能源問題，有科學(xué)家提出一種新的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把 CO2 從溶液中提取出來，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状迹?CH3OH）。此構(gòu)想技術(shù)簡要流程如圖所示。（ 1）寫出流程中一種非可燃性單質(zhì)的名稱_。（ 2）寫出步驟 的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。（ 3）步驟 中鉻鋅催化劑在反應(yīng)前后 _和質(zhì)量不變。（4）甲醇和乙醇同屬醇

8、類，請推測甲醇的一個化學(xué)性質(zhì)_。（5）還有人認(rèn)為把大氣中CO2通入深海也可以一定程度上解決過多的2CO ，但專家認(rèn)為這樣會造成海洋 _，導(dǎo)致珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）消失?！敬鸢浮康獨釩O2232可燃性酸性增大+3HCH OH+H O 化學(xué)性質(zhì)【解析】【詳解】（ 1）因為空氣的主要成分為氧氣和氮氣，故流程中一種非可燃性單質(zhì)的名稱氮氣。（ 2）二氧化碳和氫氣在鉻鋅催化劑的催化作用下生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；（ 3）在化學(xué)變化中可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都保持不變的物質(zhì)叫催化劑，所以步驟 中鉻鋅催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和和化學(xué)性質(zhì)不變

9、；（ 4）乙醇在實驗室通過燃燒可以為一些化學(xué)反應(yīng)提供熱量，在日常生活中也可以通過燃燒提供能量，所以乙醇具有可燃性，通過類比思想可知，甲醇也具有可燃性。（ 5）還有人認(rèn)為把大氣中 CO2 通入深海也可以一定程度上解決過多的CO2，但專家認(rèn)為這樣會造成海洋酸性增大，導(dǎo)致珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）消失。故答案為（1）氮氣。（ 2） CO2+3H2CH3OH+H2O34）可燃性。（5。（ ）化學(xué)性質(zhì)。（）酸性增大。5I.某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如下：（ 1） CO2 中碳元素的化合價為 _ 。（ 2）設(shè)備 2 中參加反應(yīng)的物質(zhì)有 _。（ 3）該化肥廠可以生產(chǎn)的肥料有 _ 。II.

10、下圖為初中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是天然氣的主要成分，D 為赤鐵礦的主要成分， F 為紅褐色沉淀。請回答：（4） A 的化學(xué)式為 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 5）反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象為 _，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。（6） Na2O 與 CaO 的化學(xué)性質(zhì)相似，下列物質(zhì)中能與Na2O 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有 _填序號）。aMg bN2cNaCl 固體 d 稀硫酸【答案】 +4NH3、 H2O、 CO2高溫NH4HCO3、NH3 CH43CO Fe2O32Fe 3CO2固體逐漸溶解、無色溶液變?yōu)辄S色復(fù)分解反應(yīng)d【解析】【分析】圖 I 可知，設(shè)備 1 通入煤、空氣、水產(chǎn)生二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳

11、、氫氣、氮氣進(jìn)入設(shè)備 2，加入水和設(shè)備 3 產(chǎn)生的少部分氨氣反應(yīng)生成碳酸氫銨，氫氣和氮氣進(jìn)入設(shè)備3生成氨氣，轉(zhuǎn)化成液氨儲存；A 是天然氣的主要成分，A 是甲烷， D 為赤鐵礦的主要成分，D 是氧化鐵， F 為紅褐色沉淀， E 和氫氧化鈣生成 F 和氯化鈣， E 是氯化鐵， D 和一氧化碳生成 C 和 B，則 C 和 B 可能是鐵和二氧化碳，A 和氧氣生成水和 B，A 是甲烷，則 B 是二氧化碳， C 是鐵?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則，組成物質(zhì)的化學(xué)式中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，CO2 中氧元素的化合價為-2 價，設(shè)碳元素的化合價為x，則有 (-2)2+x1=0 ， x=+4 ，故 C

12、O2中碳元素的化合價為 +4 價。（2）設(shè)備 1 通入煤、空氣、水產(chǎn)生二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳、氫氣、氮氣進(jìn)入設(shè)備2，加入水和設(shè)備3 產(chǎn)生的少部分氨氣反應(yīng)生成碳酸氫銨，氫氣和氮氣不參加反應(yīng)，設(shè)備2中參加反應(yīng)的物質(zhì)有 NH3 、H2O、 CO2。（3）裝置中有碳酸氫銨和氨氣生成，則該化肥廠可以生產(chǎn)的肥料有NH433。HCO、NH（4）； A 是天然氣的主要成分， A 是甲烷， A 的化學(xué)式為 CH4， D 為赤鐵礦的主要成分，D是氧化鐵， D 和一氧化碳生成 C 和 B，則 C 和 B 可能是鐵和二氧化碳，A 和氧氣生成水和B， A 是甲烷，則 B 是二氧化碳， C 是鐵，故反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、為高溫3CO Fe2O32Fe 3CO2。（ 5） D 為赤鐵礦的主要成分， D 是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象為固體逐漸溶解、無色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)是氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，故基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。（6） Na2O 與 CaO 的化學(xué)性質(zhì)相似，都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故物質(zhì)中能與Na2O 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有d?！军c睛】A 是天然氣的主要成分， D 為赤鐵礦的主要成分， F 為紅褐色沉淀，四大基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。6A、 B、 C、 D 四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去 )。

14、己知 A 是大理石的主要成分。請回答下列問題：(1)B 的一種用途是 _ ；(2)C 的化學(xué)式為 _；(3)B 轉(zhuǎn)化為 D 的化學(xué)方程式為_ ?！敬鸢浮坑米鞲稍飫〤a(OH)2CaO+2HCl=CaCl+H2O【解析】A 是大理石的主要成分，則 A 是碳酸鈣； A、 B、 C、 D 四種化合物，均含有同一種金屬元素，故該金屬元素是鈣元素；碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成B，則 B 是氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成C，則 C 是氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應(yīng)生成碳酸鈣；氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成D，則 D 是氯化鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)也可以生成氯化鈣。(1)B是氧化鈣（俗稱生石灰），氧化鈣能與水

15、反應(yīng)，它的一種用途是用作干燥劑；(2)C為氫氧化鈣，故C 的化學(xué)式為Ca(OH)2； (3) B 轉(zhuǎn)化為 D 是氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl+H2 O。7AD 是四種不同種類的物質(zhì)，其中 A 可用于金屬除銹， B 難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。則 A 的化學(xué)式為 _ ； A 與 D 反應(yīng)的實質(zhì)為 _； AB的化學(xué)方程式為_； C 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（合理即可）?！敬鸢浮?HCl（或 H24氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子（或+-H2O） HClSO ）H +OHAgNO332424223 AgCl HNO （

16、或 H SO BaCl BaSO 2HCl）CO + Ca(OH)CaCO +H2O（其它合理答案均可）【解析】【分析】A 可用于金屬除銹，故A 可能是鹽酸（或硫酸），B 難溶于水，則是鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀沉淀（硫酸與氯化鋇鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀）；水能生成D，且 D 能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)，故D 是氫氧化鈣， C 能與水和氫氧化鈣反應(yīng)，故C 可能是二氧化碳，帶入框圖，推斷合理?！驹斀狻緼 是鹽酸（或硫酸），其化學(xué)式為（或H2SO4 ）， A 是鹽酸， D 是氫氧化鈣，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子（或H+OH- H2O）。 A 生成 B 是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生

17、成氯化銀沉淀和硝酸（或稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫），反應(yīng)方程式為： HCl+AgNO3324242HCl）。 C AgCl +HNO （或 H SO BaCl BaSO與 D 反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：CO22+ Ca(OH)CaCO3 + H2 O。（其它合理答案均可）8AI 是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A 為鋁土礦的主要成分，通常情況下 F 是一種液體， C、 D、H、 I 為氣體， H 能參與綠色植物的光合作用， G 為黑色固體。請回答下列問題：（ 1） G 的化學(xué)式是 _ 。（2） H + 單質(zhì)碳 I，其

18、反應(yīng)條件是_。通電（3） A uuuuur B + C的化學(xué)方程式是_ 。高溫（4） I + F（氣體）uuuuur催化劑H+D 的化學(xué)方程式是_ 。通電高溫【答案】 CuO高溫2Al2O34Al+3O2CO+H2OCO2+H2催化劑【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知， A 為氧化鋁； B 為 鋁； C 為氧氣； D 為氫氣； E 為金屬銅； F 為水； G 為氧化銅； H 為二氧化碳； I 為一氧化碳；故（ 1） G 的化學(xué)式是 CuO;（ 2）H + 單質(zhì)碳 I，其反應(yīng)條件是高溫；（通電3） A uuuuur B + C的化學(xué)方程式是通電高溫2AlO4Al+3O ；（ 4

19、）I + F（氣體）uuuuur232高溫CO+H2OCO2+H2。催化劑考點：物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化9 下圖中 A、 B、 C、 D、 E、 F 分別表示初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，B、 C、 D、E 分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，A 是目前提取量最大的金屬，B 由兩種元素組成，C是大理石的主要成分。(圖中用“”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“”或“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去，圖中部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。請回答下列問題。(1) 分別寫出A、 C、E、 F 物質(zhì)的化學(xué)式A_C_E_F_。(2) 寫出 B與 C 發(fā)生反

20、應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(3) 寫出過量 A 的粉末與 B 發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 _?！敬鸢浮?Fe CaCOCO2 C CaCO+2HCl=CaCl+H32O+CO2 黑色固體減少不消失，溶3液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出【解析】A 是目前提取量最大的金屬，A 是 Fe， C是大理石的主要成分， C 是 CaCO3。 B 由兩種元素組成，既能與鐵反應(yīng)，又能與CaCO3反應(yīng)，則3 ?E，BE， B、 C、 D、 EB 是 HCl，CaCO分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，C是鹽， B 是酸，則 E 是 CO2 ，D 是2C 。(1)A是Fe， C是CaCO323Ca(OH) ， F

21、 是， E 是 CO ，F(xiàn) 是 C。 (2)HCl 與 CaCO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCO3222+H2，含亞鐵離子的+2HCl=CaCl+H O+CO 。 (3)Fe +2HCl= FeCl溶液是淺綠色，所以過量Fe 的粉末與 HCl 發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，黑色固體減少不消失，溶液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出。點睛：要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的類別、性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等。10 A G都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，在高溫或加熱條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。已知：A是一種最常用的溶劑；常溫下，C、 D、 F 為氣體， B、 G為固體單質(zhì)。下列說法錯誤的是A A G中共有

22、 4 種氧化物B反應(yīng)中，B 一定發(fā)生了氧化反應(yīng)C反應(yīng) 中只有2 個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D E 中含有氧元素，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為20%【答案】 D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻緼 是一種最常水是一種最常用的溶劑，則A 是H2O，C+H2OCO+H2，常溫下，C、 D、 F 為氣體，B、 G為固體單質(zhì)，CO2+C2CO，所以B 是碳，C是 H2， D 是 CO， F 是CO2， G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2， H2 +CuOCu+H2O。 A. A G中共有H2O、 CO、 CO2、CuO4種氧化物，此

23、選項正確；B. 反應(yīng)中，B 是碳，在反應(yīng)中是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，此選項正確；C.反應(yīng) 中，只有 C+H2O CO+H2、H2 +CuO Cu+H2O， 2 個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項正確； D. E 中含有氧元素，可以是氧化鐵、氧化銅，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為20%，此選項錯誤。故選 D。【點睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。水是最常見的一種溶劑，氫氣和一氧化碳都具有還原性，能將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)。11 A、 B、 C、 D、 E 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示( “”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系， “一 ”表示互相能反應(yīng)，部分反應(yīng)

24、物、生成物或反應(yīng)條件已略去),A 是人體胃酸的主要成分； A、 B 發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品;C 的溶液與 D 的溶液反應(yīng)可得到B。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式： A_B_(2)E C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_(3)D 與 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_【答案】 HCl NaOH CaO+HCa(OH)2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH2O=Ca(OH)2【解析】【分析】A 是人體胃酸的主要成分，則A 是 HCl； A、 B 發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品,則 B 是氫氧化鈉 ；氫氧化鈉能生成D， C 能與 D 反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D 是碳酸鈉 ； C是氫氧化鈣 ； ABC均能轉(zhuǎn)化為E，故 E 可能是水 ；經(jīng)檢驗推斷合理?！驹斀狻浚?） A 的化學(xué)式為HCl； B 的化學(xué)式為NaOH。（2）水與氧化鈣可以反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。（ 3） D 是碳酸鈉， C 是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為： C