2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之元素周期律壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇含答案

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之元素周期律壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)錯(cuò) 難題篇含答案易一、元素周期律練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 下表列出了十種元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列問(wèn)題：(1)、按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為_(kāi)元素組成的一種無(wú)毒化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。；由、兩種(2)這 10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是_ ，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(3)用化學(xué)方程式表示和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：_ 。(4)元素的氣態(tài)氫化物和元素的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是_(填化學(xué)式 )(5)元素的最

2、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 _ 。(6)元素 、兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫(xiě)出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：_ ；寫(xiě)出一種離子化合物的化學(xué)式：_?！敬鸢浮縊=C=ONeO2Na+2H242HClOO=2NaOH+H +Na2CO3=CO2 +2NaClO4 +H2OH2SAl(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2 OH2O或H2 O2)Na2O(或(Na2O2 或 NaH)【解析】【分析】從表中元素所在的位置，可推出為氫(H)，為碳 (C)，為磷 (P)，為氧 (O)，為鈉(Na)，為鎂 (Mg)，為鋁 (Al)，為硫 (S)，為氯

3、 (Cl)，為氖 (Ne)?！驹斀狻?1)、為 H 和 O，二者按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成分子 H O ，電子式為；、兩22種元素為 C 和 O，二者組成的一種無(wú)毒化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，答案為：； O=C=O；(2)這 10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne；得電子能力最強(qiáng)的原子是 O；失電子能力最強(qiáng)的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH 和 H2，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，答案為： Ne； O； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分別為 C 和 Cl，比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HClO4 與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：

4、2HC1O4 +Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O，答案為： 2HC1O4+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O；(4)元素的氣態(tài)氫化物為PH3，元素的氣態(tài)氫化物為H2S，非金屬性： S 大于 P，易于制備的是 H2S，答案為： H2S；(5)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物322A1(OH)3-2-2Al(OH) 反應(yīng)，生成 NaAlO 和 H O，其離子方程式為+OH = A1O+2 H O，答案為： A1(OH) 3-2-2+OH = A1O+2 H O；(6)元素 、分別為H、 O、 Na，兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能

5、為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O(或 H2O2)；離子化合物可能為氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或 Na2O2 或 NaH)，答案為： H2O(或 H2O2)； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。【點(diǎn)睛】比較氧與氯的得電子能力，如果利用周期表中元素所在位置，無(wú)法比較；可以利用同一化學(xué)式，比如 HClO，從化合價(jià)可以解決問(wèn)題。2 .某化合物A 由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B 的密度是氫氣的8 倍。請(qǐng)回答：（ 1）組成 A 的元素有 _， A 的化學(xué)式是 _（2）請(qǐng)寫(xiě)出A 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） A 可用于金屬的冶煉，請(qǐng)寫(xiě)出A 與

6、Fe2O3 的化學(xué)反應(yīng)方程式 _.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（ 1）寫(xiě)出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（ 2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分：_?！敬鸢浮?Al、 CAl4 34 3242CAl C +4NaOH+4H O=3CH +4NaAlOAl C +4Fe O =2Al2O +8Fe+3COCH CH OH+CuO=CHCHO+Cu+H O 將產(chǎn)生的氣體分別通4323323232入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、 B，對(duì) B 進(jìn)行加熱，若A 沉淀溶解， B 出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解， B 無(wú)磚紅色沉淀，則只有乙酸；

7、若A 沉淀不溶解， B 出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛【解析】【分析】.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B 的密度是氫氣的8 倍，則氣體B 的摩爾質(zhì)量為16g/mol ，應(yīng)為CH4 氣體，則A 中含有C 元素，同時(shí)A 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A 中含有Al元素， A 為Al4 C3， C 為 NaAlO2 ，NaAlO2 溶液中通入過(guò)量二氧化碳得到D 為氫氧化鋁固體，進(jìn)一步灼燒得到E 為氧化鋁，據(jù)此分析解答；.(1)乙醇被 CuO 氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水；(2)根據(jù)乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象的不同分析比較?！驹斀狻? (1)由以上分析知，組成A的元素有AlCA的化學(xué)式是Al4 3、 ，C

8、，故答案為： Al、 C；Al C ；43(2)Al C 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成CH 和 4NaAlO ，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4342Al C +4NaOH+4H O=3CH +4NaAlO ；43242(3)Al C 可用于金屬的冶煉，其與Fe O 反應(yīng)生成 Al O 、 Fe 和 CO ，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程4323232式為 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2；.(1)乙醇被 CuO 氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2 OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根據(jù)乙酸和乙醛性質(zhì)的區(qū)別，可將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁

9、液中，標(biāo)為 A、 B，對(duì) B 進(jìn)行加熱，若A 沉淀溶解，沉淀溶解， B 無(wú)磚紅色沉淀，則只有乙酸；若乙醛。B 出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀不溶解， B 出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有A3 完成下列問(wèn)題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH _PH （填 “ 或”“ Q2Q +Q 4Q3 2Q +Q bc FeO 2-4+3e +4H2O=Fe(OH)3+5OH Zn+2OH-2e =Zn(OH)2【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)PH3 與 HI 反應(yīng)產(chǎn)生PH4I，相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋

10、放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)及溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：NP，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3；(2) a銨鹽都能與 NaOH 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I 也能與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)， a 錯(cuò)誤；b銨鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以PH4 I 也含離子鍵、共價(jià)鍵， b 正確；c銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I 受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)， c 正確；故合理選項(xiàng)是bc；(3)1 mol H 2O 中含 2 mol H-O 鍵，斷開(kāi) 1

11、mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H 鍵需吸收的能量分別為 Q12332122、 Q 、 Q kJ，則形成 1 mol O-H 鍵放出QkJ 熱量，對(duì)于反應(yīng) H (g)+2O (g)=H O(g)，斷開(kāi) 1 mol H-H 鍵和 1112mol O=O 鍵所吸收的能量(Q+Q ) kJ，生成 2 mol H-O 新鍵釋放的221能量為 2Q3 kJ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3 -(Q1+Q2)0，2Q1+Q24Q3，故合理選項(xiàng)2是；(4)在原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)高鐵電池總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(O

12、H)2+2Fe(OH)3+4KOH可知： Fe 元素的化合價(jià)由反應(yīng)前K2FeO4 中的 +6 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3 中的 +3 價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為： FeO42-23-； Zn 元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn 單質(zhì)中的0 價(jià)+3e +4H O=Fe(OH) +5OH變?yōu)榉磻?yīng)后 Zn(OH)2 中的 +2 價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期律的應(yīng)用及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要規(guī)律，要掌握物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律及物質(zhì)的特殊性，結(jié)合具體物

13、質(zhì)分析。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨的能量變化可能是熱能、電能及光能，化學(xué)能的斷裂與形成是能量變化的根本原因。在書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合元素化合價(jià)升降及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析，明確負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。4 如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族1 23(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 _（填元素符號(hào)）。(2)的氣態(tài)氫化物的電子式_，形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_。(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為 _（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫(xiě)出它的電子式： _；酸性最強(qiáng)的含氧酸為 _（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫(xiě)出它的電離

14、方程式：_。(4)在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_（填元素名稱），的單質(zhì)可以和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_。(5)與 Si 元素分別形成的最高價(jià)氧化物，_的熔點(diǎn)更高，原因是_?！敬鸢浮?ArO=C=ONaOHHClO44+4-氮HClO =H +ClOC+4HNO (濃 )CO +4NO +2H OSiOSiO為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵322222【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定為氫(H)，為碳 (C)，為氮 (N)，為氧 (O)，為鈉(Na)，為鎂 (Mg)，為硫 (S)，氯 (Cl)，為氬 (Ar)。【詳解】(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑

15、的是稀有氣體元素Ar。答案為： Ar ；(2)為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，電子式為，形成的氣態(tài)化合物為 CO2O=C=O；O=C=O，它的結(jié)構(gòu)式為。答案為：；(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為NaOH，它的電子式為；酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為HClO ，它是一4元強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HClO4+4-。答案為： NaOH；=H +ClO44+4-；HClO ； HClO =H +ClO(4)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是氮，的單質(zhì)為碳，和的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧

16、化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃 )2223CO +4NO +2H O。答案為：氮；C+4HNO (濃 )CO +4NO +2H O；222(5)與 Si 元素分別形成的最高價(jià)氧化物為CO2、 SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體， SiO2的熔點(diǎn)更高，原因是 SiO2 為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。答案為：SiO2； SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。【點(diǎn)睛】碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳與濃硝酸混合液，若不加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，也就是說(shuō)，只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物。5 (I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114

17、號(hào)元素 (FI)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問(wèn)題：(1)該元素在周期表中的位置_，屬于金屬元素還是非金屬元素？_(2)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式_。(II)下表為元素周期表的部分，列出了10 種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問(wèn)題：(1)元素 的氫化物與 的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(2)元素 和 的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)元素 Fe 的單質(zhì)與 的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(III)判斷以下敘述正確的是_ 。部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑 /nm0.1600.1430.11

18、20.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、 2 2A L2+、R2 的核外電子數(shù)相等B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L QC M 與 T 形成的化合物一定具有兩性D氫化物的沸點(diǎn)為 HnT HnRE. M 的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH 溶液反應(yīng)放出氫氣【答案】第七周期IVA 族 金屬H4 4 2322+FIO (H FIO 也可以 )Cl +H O=H +Cl +HClONaOH+Al(OH) =NaAlO +2H O 3Fe+4H O(g)Fe O +4HCDE3222342【解析】【分析】I.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子序數(shù)分析解答；II.根據(jù)在周期表中的位置分析元素的種類，根據(jù)元素周期律及元素性

19、質(zhì)分析解答；III.根據(jù)原子半徑及化合價(jià)規(guī)律分析元素的種類，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻浚↖）（ 1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、 10、 18、36、 54、 86、118，114 號(hào)元素在118 號(hào)的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114 號(hào)元素位于第七周期A 族，第六周期的鉛是金屬，所以114 號(hào)元素是金屬，故答案為：第七周期A 族；金屬；（2） 114 號(hào)是第七周期A，所以最高正價(jià)是+4 價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H4FIO4，故答案為：H4FIO4 ；（II） 根據(jù)圖示元素周期表可知，為H，為Na，為K，為Mg，為Al，為C 元素，為O，為

20、Cl，為I，為Fe 元素。（1）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案為： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（ 2）元素和的最高價(jià)氧化物的水化物分別為 NaOH、 Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為： NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（ 3）元素單質(zhì)為 Fe，的氫化物為水， Fe 與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 3Fe+4H2O(g)高溫高溫3 4223 42Fe O +4H，故答案為： 3Fe+4H O(g)Fe O +4H；（I

21、II）短周期元素， T、 R 都有 -2 價(jià)，處于A 族， T 只有 -2 價(jià)，則 T 為 O 元素、 R 為 S 元素， L、 Q 都有 +2 價(jià)，處于 A 族，原子半徑L Q，則 L 為 Mg 元素、 Q 為 Be 元素， M 有+3 價(jià)，處于 A 族，原子半徑 M 的介于 L、 R 之間，則 M 為 Al 元素。A L2+的核外電子數(shù)為 12-2=10， R2-的核外電子數(shù)為16-（ -2） =18，不相等，故 A 錯(cuò)誤；B金屬性 Mg Be，則 Mg 與酸反應(yīng)越劇烈，故B 錯(cuò)誤；C M 與 T 形成的化合物為 Al2O3，具有兩性，故C 正確；D氫化物的沸點(diǎn)為 HnT HnR H2R

22、為 H2S， H2T 為 H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O H2S，故 D 正確；E. M 為鋁，能與鹽酸、 NaOH 溶液反應(yīng)放出氫氣，故E 正確；故答案為： CDE。61869 年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng) 142 年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。（1）元素 Ga 在元素周期表中的位置為：_（寫(xiě)明周期和族）。（2） Sn 的最高正價(jià)為 _， Cl 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)， As 的氣態(tài)氫化物為 _。（3）根據(jù)元素周期律，推斷：陰影部

23、分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_（填化學(xué)式）。AsO 、 H SeO的酸性強(qiáng)弱： H AsO _H SeO （填“”、“”或“=”）。H34243424氫化物的還原性：H22=”）。O_H S（填“”、“”或“（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找_（填序號(hào)）。ABCD. 優(yōu)良的催化劑. 半導(dǎo)體材料. 合金材料. 農(nóng)藥（5） Se2 2_。Cl 常用作分析試劑，其電子式為硒（ Se）化銦（ In）是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。A. 原子半徑： InSeB. In 的金屬性比Se 強(qiáng)C. In 的金屬性比Al 弱D. 硒化銦的化學(xué)式為InSe2工業(yè)上常

24、從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se 被溶液中的 HClO氧化為 H2SeO3及 CuCl2，反應(yīng)中 HClO與 Cu2Se 的物質(zhì)的量之比為 _。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較 C、Si 的非金屬性強(qiáng)弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3 固體、稀硫酸、鹽酸、飽和 NaHCO3溶液、飽和 Na2CO3 溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇）。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論在試管中加入 _，再加入 _，將生成氣體通過(guò)C Si_洗氣后，通入 _；現(xiàn)象： _；結(jié)論：非金屬性【答案】 4， A+4 HClO4 AsH3 HF BAB4：1 CaCO 固體鹽酸NaHCO 溶液Na SiO

25、溶液生成白色膠狀沉淀3323【解析】【分析】【詳解】（1） Ga 和 Al 同主族，在Al的下一個(gè)周期，即第四周期，第A 族，故答案為：4； A；（2） Sn 和碳同主族，最高價(jià)是+4 價(jià)； Cl 的最高價(jià)是+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4； As 和N 元素同主族，所以最低負(fù)價(jià)是- 3價(jià)， As 的氣態(tài)氫化物為AsH3；故答案為：+4； HClO4； AsH3；（3）同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF，故答案為： HF；As 和 Se 同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所

26、以H3 4AsO 、243424H SeO 的酸性強(qiáng)弱：H AsO H SeO ，故答案為：；氫化物的還原性：H2 O H2S，故答案為：；（4）可在金屬和非金屬的分界線附近來(lái)尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：B；（5）硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，位于S 的下方，則位于周期表第四周期A 族， Se2 2；故答案為：Cl 的電子式為。銦（ In）與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層，位于第五周期IIIA 族，A電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：In Se，故 A 正確；B元素周期表中左下方元素的金屬性強(qiáng)，則In 的金屬性比Se 強(qiáng)，故B 正確；C同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則In 的金屬性比Al 強(qiáng)，

27、故 C 錯(cuò)誤；D硒化銦的化學(xué)式為In2Se3，故D 錯(cuò)誤；故答案為： AB；Cu2Se 被溶液中的HClO 氧化為H2SeO3 及CuCl2，可知Cl 元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為- 1價(jià)， Cu 元素的化合價(jià)由+1 價(jià)升高為 +2 價(jià)、 Se 元素的化合價(jià)由- 2 價(jià)升高為 +4 價(jià)，由電子22142守恒可知 HClO 與 Cu2 Se 的物質(zhì)的量之比為11=4： 1，故答案為：4：1；（ 6） C、Si 的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?C Si，可以根據(jù)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸來(lái)證明，化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3 固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過(guò)NaHCO3 溶液洗氣后，通入 Na2

28、SiO3 溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，結(jié)論：非金屬性 C Si。故答案為： CaCO3 固體；鹽酸，NaHCO3 溶液； Na2SiO3 溶液；現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀。7X、Y、 Z、 W 為四種常見(jiàn)元素，其中X、Y、 Z 為短周期元素。有關(guān)信息如下表。（1） Z 的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作_。（2） X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y 的氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。一種含X 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式_，但在使用時(shí)特別注意不能與潔廁靈混用，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（ 3） W 在周期表中的位

29、置為 _，聚硅酸 W 是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢 W 渣(主要成分 W3O4，含少量碳及二氧化硅 )為原料制備的流程如圖：加熱條件下酸浸時(shí)，W3O4 與硫酸反應(yīng)生成W 的離子。酸浸時(shí)，通入O2 的目的是 _。3+”是先將100mL 含 W3+SnCl2 還原為 W2+K2Cr2O7標(biāo)“W 濃度檢測(cè)溶液用適量的；再用酸性準(zhǔn)溶液測(cè)定 W2+的量 (Cr2O72- 被還原為Cr3+)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，若用掉-1 227溶液 50mL，則 W3+濃度為 _。0.2mol L K Cr O【答案】光導(dǎo)纖維Al2Al33HCl+ClOH2O3+6H + 2OCl2 2O

30、H+ 2 O NaClO 2HCl+Cl2+NaCl+H2O 第四周期第族將 FeSO4 氧化為 Fe2（ SO4） 32+2 -6Fe+Cr2O7+14H+3+3+=6Fe +2Cr+7H2O0 6mol/L.【解析】【分析】X、 Y、 Z 為短周期元素， X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X 為 Cl； Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y 原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y 為 Al； Z 是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/ 2，則 Z 為 Si； W 原子的最外層電子數(shù)小于

31、 4，常見(jiàn)化合價(jià)有 +3、 +2， WX3 稀溶液呈黃色，則W 為 Fe，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知 X 是 Cl， Y 是 Al，Z 是 Si， W 是 Fe。（ 1） Z 的氧化物二氧化硅在通訊領(lǐng)域用來(lái)作光導(dǎo)纖維。（ 2） X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液高氯酸與Y 的氧化物氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+6H 2Al3+3H2O。一種含X 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅 2019- coVn，該化合物是次氯酸鈉，工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH Cl+ClO+H2O，由于次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，而潔廁靈中含有鹽酸，所以在使用時(shí)特別注

32、意不能與潔廁靈混用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl Cl2+NaCl+H2O。（3）鐵在周期表中的位置為第四周期第族。加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4 與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，碳與二氧化硅不溶于稀硫酸也不反應(yīng)，濾渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸時(shí)有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；在酸性條件下，再用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（ Cr2O72- 被還原為 Cr3+ ），則亞鐵離子被氧化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為：6Fe2 +Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；根據(jù)反應(yīng)和原子守恒可知6Fe3+ 6Fe2+Cr2O72-61100mL

33、c50mL 0.2mol / L解得 c0 . 6mol / L8 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM 層上有 6 個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7 價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2（1）元素 X 的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。（ 2）元素 Y 與氫元素形成一種離子 YH4 ，寫(xiě)出某溶液中含該微粒的電子式 _，如何檢驗(yàn)該離子 _。（3）元素 Z 在周期表中的位置 _，元素 Z 與元素 T 相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明

34、這一事實(shí)的是_（填序號(hào)）。a.常溫下 Z 的單質(zhì)和 T 的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z 的氫化物比 T 的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下， Z 和 T 的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、 X、 Y、Z 四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是 _。 Z 的最高價(jià)氧化物的水化物與W 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。【答案】 146 C取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH 溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明試樣中存在NH4+ 第三周期 A 族 Clb H+3+2CO3 只有 H

35、2CO3 為弱酸，其余為強(qiáng)酸3H +Al(OH)3=Al +3H2O【解析】【分析】根據(jù)題給元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)可知：T 的核外電子數(shù)為16，為 S 元素； X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，則 X 為第二周期元素，為 C 元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知單質(zhì)為N2，氫化物的水溶液是 NH3 H2O，則 Y 為 N 元素；元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，則Z 為第 A 元素， F 元素?zé)o正價(jià)，故 Z 為 Cl 元素；單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，該單質(zhì)為金屬 Al，故 W 為 Al 元素。據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻浚?） 146 C 在考古工作中用于測(cè)定一些

36、文物的年代，答案為：146 C ；（2）元素 Y 與氫元素形成一種離子 YH4 是 NH4+，其電子式為：；檢驗(yàn)該離子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃 NaOH 溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在NH4+。答案為：；取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH 溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在NH4+；（3） Z 為 Cl 元素，在周期表中位于第三周期、第A 族。同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cl 元素與 S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl 元素。可根據(jù)元素周期律來(lái)選擇判斷能證明這一事實(shí)

37、的選項(xiàng)：a單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱之間不存在必然聯(lián)系，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；b相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明Cl 元素的非金屬性比較強(qiáng)， b 項(xiàng)正確；c單質(zhì)能與 NaOH 溶液反應(yīng)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 b；故答案為：第三周期 A 族； Cl； b；（4） T、 X、 Y、 Z 四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是：H2SO4、 H2CO3 、 HNO3 和HClO ，其中 H CO 性質(zhì)不同于其他三種，因?yàn)橹挥蠬 CO 為弱酸，其余為強(qiáng)酸。 W 的最高42323價(jià)氧化物的水化物為 Al(OH)3，與 HClO4 反應(yīng)的離子方程

38、式為：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。答案為： H2CO3；只有 H2CO3 為弱酸，其余為強(qiáng)酸；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但氟沒(méi)有正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。9X、Y、 Z、 Q、 E 五種元素中， X 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子， Y 原子核外的 L 層電子數(shù)是 K 層的兩倍， Z 是地殼中含量最多的元素， Q 的核電荷數(shù)是 X 與 Z 的核電荷數(shù)之和， E 是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） X、 Y 的元素符號(hào)依次為 _、 _。（ 2） XZ 2 與 YZ 2 分別屬于 _（填 “極性分子 ”或 “非極性分子 ”，下同）和_。（3） Q 的元素符號(hào)是 _ ，它位于第 _周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為 _，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)。（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E 的氫化物溶液中