2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)二輪綜合題專項培優(yōu)易錯試卷及答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 金屬及其金屬材料在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（ 1）我國第五套人民幣硬幣的成分如下：一角幣用不銹鋼，伍角幣在鋼芯表面鍍銅，一元幣在鋼芯表面鍍鎳（ Ni）。為探究鎳在金屬活動性表中的位置，課外小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗。B 中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。C 中觀察到的現(xiàn)象是_。（ 2）首鋼舊址中，一座座廢棄的高爐已經(jīng)銹跡斑斑，用硫酸可以除去鐵銹，其化學(xué)方程式為_。這些廢棄的高爐曾經(jīng)用于煉鐵，用化學(xué)方程式表示一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）煉鐵的反應(yīng)原理_。（ 3）鈦白粉的化學(xué)名稱是二氧化鈦（TiO2），無毒，有極佳的白度和光亮度，是目前性能

2、最好的白色顏料。以主要成分為 TiO2 的金紅石作原料，通過氯化法可以制備鈦白粉，主要流程如下：TiO2 中鈦元素的化合價是_。補全 TiCl4高溫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：422TiCl +O_Cl +_ 。根據(jù)綠色化學(xué)理念，生產(chǎn)過程中應(yīng)充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放。從綠色化學(xué)的角度看，該工藝流程的明顯優(yōu)點是_?！敬鸢浮?Ni+2HCl=H22無現(xiàn)象2 32424322 3 +NiClFe O + 3H SO= Fe（ SO）+ 3H OFe O +3CO高溫2Fe+3CO2+42TiO2氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放【解析】【分析】【詳解】（1） B 中有氣泡產(chǎn)生，是鎳與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)生成

3、了氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+2HCl=H2 +NiCl2。由于鎳能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了鎳在金屬活動性順序表中位于氫的前邊，活動性大于銅，所以 C 中觀察到的現(xiàn)象是無現(xiàn)象。（2）鐵銹的成分是氧化鐵，用硫酸可以除去鐵銹，其化學(xué)方程式為Fe2 O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4） 3+ 3H2O；用赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)得失氧進行配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊，所以化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO（3）氧的化合價為 -2 價，設(shè)鈦的化合價為 x， x+（ -2）

4、2=0， x=+4；補全 TiCl4 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： TiCl4+O2高溫2Cl2+TiO2。故填： 2； TiO2；根據(jù)綠色化學(xué)理念，生產(chǎn)過程中應(yīng)充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放，氯氣有毒，可以循環(huán)使用，氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放。故答案為（1） +4；（2） 2， TiO2；（3）氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放。2 認識酒精燈中的酒精酒精燈是實驗室常用的加熱儀器，所用燃料為酒精，某同學(xué)通過觀察、實驗和查閱資料，整理了下列有關(guān)酒精的信息： 酒精又名乙醇，化學(xué)式為C2H5OH； 通常狀況下，是一種無色透明，具有特殊氣味的液體； 易揮發(fā)； 能與水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多種

5、物質(zhì)； 易燃燒，燃燒能放出大量的熱； 常用作燃料，是一種綠色能源； 點燃酒精燈，酒精在燈芯處汽化后發(fā)生燃燒，生成二氧化碳和水。（ 1）以上描述酒精物理性質(zhì)的是 _，化學(xué)性質(zhì)的是 _（填序號）。（ 2）組成酒精的碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為_，各種“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），飲用后使人中毒，輕者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性質(zhì)不同的主要原因是_。（3）酒精易揮發(fā)，因此酒精燈不用時應(yīng)蓋上燈帽，酒精揮發(fā)發(fā)生的是_ （填“物理”或“化學(xué)”）變化，該過程中沒有發(fā)生變化的是_。a酒精分子的運動速率b酒精分子的構(gòu)成c酒精分子之間的排列方式d酒精的化學(xué)性質(zhì)e酒精分子之間的間隔f酒精分

6、子的能量g酒精分子的質(zhì)量（ 4）寫出酒精燃燒的文字表達式 _。（ 5）某同學(xué)僅用干燥的燒杯和澄清的石灰水就證明了點燃酒精燈時，酒精燃燒生成了二氧化碳和水，該同學(xué)的實驗方法是： _。（ 6）下列儀器不能用酒精燈加熱的是_。A 燃燒匙B試管C量筒D 蒸發(fā)皿（7）用分子的知識回答下列問題。小組同學(xué)利用實驗室中的酒精和水探究分子的性質(zhì)，如圖，在小玻璃藥瓶中注入約一半體積的水，再向瓶中加入滴有藍墨水的酒精，塞上瓶塞，液體液面處于a 處，用手指堵住塑料管口，上下顛倒玻璃瓶，使兩種液體充分混合后，發(fā)現(xiàn)塑料管內(nèi)液面下降至b 處以下，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 _。把液面下降至b 處以下的小玻璃瓶先放入盛熱水的燒杯中

7、，發(fā)現(xiàn)塑料管內(nèi)液面上升，緊接著將小玻璃瓶放入盛冷水的燒杯中，塑料管內(nèi)液面又下降，說明 _。【答案】 12： 3： 8（或 24： 6： 16）分子構(gòu)成不同（或結(jié)構(gòu)不同，或構(gòu)成兩者的分子不同，答組成和結(jié)構(gòu)不同不給分）物理bdg灑精 +氧氣二氧化碳 +水在酒精燈火焰上方罩一干燥的燒杯，觀察現(xiàn)象（或燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）過一會將燒杯迅速倒過來，倒入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象（或石灰水變渾濁。）【答題空 10】 C 分子間有間隔，溫度高分子間隔大，溫度低分子間隔?。ǚ肿娱g隔大小與溫度有關(guān)）【解析】本題通過酒精的變化考查了物質(zhì)的性質(zhì)判定，根據(jù)化學(xué)式進行質(zhì)量比的計算，文字表達式的書寫，水和二氧化碳的檢驗，微粒的共

8、性，綜合性強，難度不大，根據(jù)已有的知識進行分析。（ 1） 通常狀況下，是一種無色透明，具有特殊氣味的液體；易揮發(fā)；能與水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多種物質(zhì)；描述的是酒精物理性質(zhì)。易燃燒，燃燒能放出大量的熱，描述的是酒精化學(xué)性質(zhì)。所以描述酒精物理性質(zhì)的是，化學(xué)性質(zhì)的是；（ 2）組成酒精的碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=（122）：（ 16）：（ 161） =24:6 ：16=12： 3：8，乙醇和甲醇性質(zhì)不同的主要原因是分子構(gòu)成不同（或結(jié)構(gòu)不同，或構(gòu)成兩者的分子不同）；（ 3）酒精揮發(fā)只是酒精的狀態(tài)發(fā)生了改變 ，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，該過程中沒有發(fā)生變化的是酒精分子的構(gòu)成、酒精的化學(xué)

9、性質(zhì)、酒精分子的質(zhì)量，故答案是bdg；（4）酒精燃燒時生成了水和二氧化碳，文字表達式是：酒精+氧氣二氧化碳 +水（ 5）某同學(xué)僅用干燥的燒杯和澄清的石灰水就證明了點燃酒精燈時，酒精燃燒生成了二氧化碳和水，該同學(xué)的實驗方法是：在酒精燈火焰上方罩一干燥的燒杯，觀察現(xiàn)象（或燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠） ，過一會將燒杯迅速倒過來，倒入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象（或石灰水變渾濁） ；（6）燃燒匙、試管、蒸發(fā)皿都能用酒精燈加熱，量筒不能用酒精燈加熱，故選C。（7）液面由 a 下降至 b，說明了分子間有間隔；把液面下降至b 處以下的小玻璃瓶先放入盛熱水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)塑料管內(nèi)液面上升，緊接著將小玻璃瓶放入盛冷水的燒杯中，塑

10、料管內(nèi)液面又下降，說明了溫度高分子間隔大，溫度低分子間隔小（分子間隔大小與溫度有關(guān)）。點睛：性質(zhì)在描述時一般有“能”“會”“可以”“易”等字眼，而變化在描述上沒有上述字眼。3 將 40g 稀鹽酸逐滴加入到20g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的 pH 變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答：（1）圖二從A 到 B 過程中，溶液的pH 逐漸 _（填“增大”或“減小”）。（ 2）圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是_。（ 3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 _?！敬鸢浮繙p小 B 3.65%【解析】(1)根據(jù)溶液 pH 的變化分

11、析解答；(2)根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解： (1)圖二從 A 到 B 過程中，溶液的pH 逐漸減小 ；(2) 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當酸堿恰好完全反應(yīng)時放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是B；(3)由圖像可知 ，酸堿恰好中和時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g。設(shè) 20 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。NaOHHCl=NaClH2 O40 36.520 g 4% x40 20g 4 00=36.5xx 0.73 g0.73g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100% 3.65%20g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。4

12、 央視是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實驗小組同學(xué)取某種“錫紙”進行了以下探究。（ 1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是。（ 2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？（查閱資料）“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是一種深灰色固體； 錫（ Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成 +2 價的錫鹽。（提出猜想）猜想：“錫紙”中的金屬是錫；猜想：“錫紙”中的金屬是鋁。（進行實驗）設(shè)計方案并進行實驗。實

13、驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論取打磨后的“錫紙”片根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序“錫紙”表面有深灰可知猜想（填“”或放入試管中，滴加氯化色固體析出“”）成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅溶液為：。（交流討論）實驗中打磨“錫紙”的目的是；下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填序號）。A氯化銅B硝酸銀C 硫酸鈉D 硫酸亞鐵（反思應(yīng)用）電器短路會引起火災(zāi)，我們要嚴加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是：。（探究拓展）該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g 合金樣品，將60g 稀硫酸分為 6 等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量第 1 份

14、第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份第 6 份剩余固體質(zhì)量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中， m=。（4）合金樣品中鎂的質(zhì)量=。（ 5）計算所用稀硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程，下同）（ 6）計算當加入第 4 份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?1）溫度達到了著火點；（2）； 2Al+3ZnCl 2=3Zn+2AlCl 3；除去表面的氧化物； ABC；先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；（3） 2.5g ；（ 4） 2.4g ；（ 5） 20.4% ；（ 6）23.9%【解析】探究一：“錫紙”與氧氣接觸，但是開始

15、“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達到了“錫紙”的著火點；探究二：【進行實驗】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液若有深灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁；故答案為成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3ZnCl 2=3Zn+2AlCl 3 ；【交流討論】 (1)實驗中打磨 “錫紙 ”的目的是除去表面的氧化物；(2)選擇的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間，硫酸亞鐵滿足條件，故答案為ABC；【反思應(yīng)用】因水能導(dǎo)電，則如果電器著火應(yīng)采取的滅

16、火方法是先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；【探究拓展】(3) 第 2 和 3 實驗對比中可知，每 10g 稀硫酸能與 0.5g 鎂反應(yīng)，可知第一次剩余固體為3g-0.5g=2.5g；(4) 由最后剩余 0.6g 固體可知，鎂的質(zhì)量為 3g-0.6g=2.4g ；(5) 根據(jù)每 10g 稀硫酸能與 0.5g 鎂反應(yīng)，設(shè) 10g 硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x， Mg+H2SO4=MgSO4+H224 980.5g x240.5 g，解得： x=2.04g98x2.04g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=20.4%；10g(6) 設(shè)加入第四份硫酸后生成的MgSO4質(zhì)量為 y、生成的氫氣為

17、z，Mg+H2SO4=MgSO4+H22412022gyz2412022gy，解得： y=10g、z=0.17g；z10 g充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=23.9%。40 g2g0.17點睛：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：1設(shè)未知量，即-的質(zhì)量為x；2書寫用到的化學(xué)方程式(即寫 配 標 注)，特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；3將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系(即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的)，下行是純物質(zhì)質(zhì)量(即已知量和未知量x)；4列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比；5求

18、算結(jié)果，注意一定要有單位；6寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。5 明明同學(xué)利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液做酸堿中和實驗。(1)已知：水的密度為1.0g/mL 。實驗室配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉5g，需要量取水_mL。量取時的操作如右圖所示，該操作對所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響是_。(2)明明用配制的氫氧化鈉溶液做中和反應(yīng)實驗，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。于是明明判斷氫氧化鈉變質(zhì)了。請用化學(xué)方程式說明氫氧化鈉變質(zhì)、滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡的原因_。(3)為探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，明明設(shè)計了兩個實驗方案。方案 1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液

19、變成紅色方案 2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)溶紅色。于是明明認為樣品中還會有氫氧化鈉，沒有完全變質(zhì)。康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由是_ 。請你設(shè)計一個方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)。_(4)康康將方案2 進行了定量化處理，來檢測氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度。取10g 樣品溶于90g 水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾洗滌、烘干后稱量為0.5g。則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是_?【答案】95使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小2NaOH+CO=Na CO +H O2232Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2方案 1 中，碳

20、酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；方案2 中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物是氫氧化鈉，也能使酚酞溶液變紅取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），靜置，取上層清液滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氫氧化鈉沒有完全變質(zhì)；若溶液沒有變成紅色，則氫氧化鈉全部變質(zhì)94.7【解析】(1)根據(jù)計算解答 ；根據(jù)測量時仰視數(shù)據(jù)分析解答； (2)根據(jù)氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答；根據(jù)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答； (3)根據(jù)方案1 中，碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅解答；方案2 中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也能使酚酞溶液變紅解答；根據(jù)先除去碳

21、酸鈉，再檢測是否含有氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。 (1)(100g-5g ） 1.0g/mL=95mL；測量時仰視數(shù)據(jù) ，測得數(shù)據(jù)偏小 ，量筒中水的體積偏大 ，故所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響是使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 ；(2) 氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2； (3) 康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，理由是方案 1 中，碳酸鈉溶液也能使酚酞溶

22、液變紅；方案2 中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物是氫氧化鈉，也能使酚酞溶液變紅；取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），靜置，取上層清液滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氫氧化鈉沒有完全變質(zhì)；若溶液沒有變成紅色，則氫氧化鈉全部變質(zhì)；(4)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH106100x0.5g106100x0.5 gx=0.53g10g0.53g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是 100 =94.710 g答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是94.7。6 化學(xué)實驗課上，老師提供待測氫氧化鈉溶液，用10%的稀鹽酸測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分

23、數(shù)。（1）甲組同學(xué)的實驗如下圖所示：取待測氫氧化鈉溶液 50g 于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至反應(yīng)恰好完全為止。請回答：“至反應(yīng)恰好完全為止”的實驗現(xiàn)象是_邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_至反應(yīng)恰好完全為止，共用了稀鹽酸36.5g，計算待測氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少_？（2）乙組同學(xué)利用數(shù)字化實驗，由計算機繪制出整個實驗過程中溶液中 b 點溶液中含有的陽離子有_（填離子符號）pH 的變化圖像。圖（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異常現(xiàn)象 ”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)

24、。請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因： _【答案】紅色剛好褪去加快反應(yīng)速度+2328% H和 Na2NaOH+CO Na CO +H O【解析】【詳解】（ 1）氫氧化鈉和稀鹽酸 “至反應(yīng)恰好完全為止 ”溶液呈中性，所以實驗現(xiàn)象是紅色剛好褪去；邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快反應(yīng)速度；鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：36.5g 10%=3.65g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則：x403.65 g 36.5x=4g，4g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=8%；50g（2）由計算機繪制出整個實驗過程中溶液pH 的變化圖象可知，在圖2 中 b 點溶液中稀鹽酸是過量的，含有的陽離子有H+和 Na+；

25、（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異常現(xiàn)象 ”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。7 如圖是實驗室制取氣體的有關(guān)裝置圖，據(jù)圖回答下列問題：（ 1）寫出圖中標號儀器的名稱： X_,Y_（2）在實驗室中若用A 裝置制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 3）小海同學(xué)在 B 裝置中加入 15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。若用 F 裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從 _（填 “a或”“b）”端通入。實驗中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的

26、氧氣流。小濤同學(xué)提出可以從兩個方面加以改進：一是將制取裝置 B 換為上圖中的裝置 _；二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把 50g 質(zhì)量分數(shù)為 15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的溶液，需加水的質(zhì)量為 _g。【答案】分液漏斗集氣瓶2KMnO或MnO 24 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 22KClO 32KCl+3O 2a C 25【解析】【分析】（ 1）分液漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；（ 2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；（ 3）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此

27、能用向上排空氣法和排水法收集。若用 F 裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進入；將制取的裝置由B 換為圖中的C 裝置，因為分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；有關(guān)的計算要正確，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【詳解】（ 1）分液漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為分液漏斗；集氣瓶；（ 2）在實驗室中若用 A 裝置制取氧氣，藥品可以用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳，有關(guān)MnO 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO和 2KClO32KCl+3O 2 ；4 =K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2（ 3）若用 F 裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進入，因為氧氣的密度比水??；一是將制取的裝置由 B 換為圖中的 C 裝置

28、，因為分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；設(shè)需加水的質(zhì)量為x， 50g15%=（ 50g+x） 10%， x=25g；故答案為 a； C；25；【點睛】本題主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)溶液的計算等，綜合性比較強。8(1)用化學(xué)符號填空:2 個氮分子 _；相對分子質(zhì)量最小的氧化物_(2)根據(jù)圖回答 :如圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示_種元素的粒子(填教字 ).寫出圖中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式_(3)如圖是甲 .乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答:t 3時 ,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_ t 2時 ,若將 70g 的甲物質(zhì)加入到盛有 100g 水的燒杯