中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合練習(xí)題及答案解析

1、中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合練習(xí)題及答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算1 看懂化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）A反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變B反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)D反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖，通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等?！驹斀狻緼、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應(yīng)前物質(zhì)

2、的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個數(shù)比是1： 3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選 C【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。2質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng) aA+bB cC+dD 中，下列說法正確的是A化學(xué)計量數(shù)a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和B若 A 和 C 都是鹽，

3、則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A 和 B 的質(zhì)量比一定等于生成物C 和 D 的質(zhì)量比D若取 xgA 和 xgB 反應(yīng)，生成C 和 D 的質(zhì)量總和不一定是2xg【答案】 D【解析】試題分析： A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計量數(shù)a 與 b之和不一定等于c 與d 之和，錯誤，B、若A 和 C 都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯誤，C、反應(yīng)物A 和 B 的質(zhì)量比不一定等于生成物D、若取 xgA 和 xgB 反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C 和C 和 D 的質(zhì)量比，錯誤，D 的質(zhì)量

4、總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型3 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A丁的式量為18gB生成物都是氧化物C參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3D反應(yīng)前后分子個數(shù)不變【答案】 C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為 H2O,它的式量是 18，不能帶 “ g，”錯誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個數(shù)為4 個，反應(yīng)后分子個數(shù)為2 個，故 D 錯誤。故選C。4如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖

5、，下列說法不正確的是（）A反應(yīng)物中有單質(zhì)B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C生成物的分子個數(shù)比為1： 1D參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24【答案】 B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)； C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比

6、是1：1； D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為 2（2+32）： 616=17： 24考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用5關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是（）A Z 可能是單質(zhì)，也可能是化合物B反應(yīng)中X、 Y、Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1 ：2C若X 和Y 的相對分子質(zhì)量分別為M 和N，則Z 的相對分子質(zhì)量為M+ND若 ag 的 X 完全反應(yīng)生成【答案】 Dbg的Z，則同時消耗（b a） g 的Y【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z 不可能是單質(zhì)，故 A 說法錯誤； B、反應(yīng)中X、 Y、Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計量數(shù)之比，因不知道X

7、、 Y、Z 的化學(xué)式，所以不能計算反應(yīng)中X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯誤；C、若X 和Y 的相對分子質(zhì)量分別為M 和N，則Z 的相對分子質(zhì)量為，故說法錯誤； D、若 ag 的 X 完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時消耗（ba） g 的 Y，故說法正確；考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用6 氧化銅和銅的混合物14.4g，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，Cu2AgNO3 = Cu（）2

8、AgNO 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固體減少的質(zhì)量為：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化銅的質(zhì)量為：1.6g 8g，銅的質(zhì)量為6.4g，80原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：6.4g 5：4。故選 C。7 實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì) 20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng) )，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B

9、【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w 10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，高溫CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20% w 0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳質(zhì)量為1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5

10、g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g 1.47 12.5g 5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)5g為 100%40%。12.5g故選 B。8 在點燃條件下，A 和 B 反應(yīng)生成C 和 D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A該反應(yīng)中有兩種化合物分子B該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 A、B 分子的個數(shù)比為4： 3C物質(zhì) C 的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣D在該反應(yīng)中，生成C 和 D 的質(zhì)量比為14：9【答案】 D【解析】將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為： 4NH322N2+6H2O+3OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A 和 C 是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故

11、A正確 ；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A 和 B 的分子個數(shù)比為 4： 3，故 B 正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C 為氮氣，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故C 正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A 是氨氣， B 是氧氣， C 是氮氣， D 是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計算生成 C 和 D 的質(zhì)量比為：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 錯誤 。9 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固體混合物28.6g 于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳氣體4.4g ，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A8.4gB 10.0g

12、C 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOHHClNaClH 2 O固體質(zhì)量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g則原

13、混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選 B。10 在化學(xué)反應(yīng)A+B2 =AB2 中， A 與 B2 反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA 和 5gB2 充分反應(yīng)，則生成AB2 的質(zhì)量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由 A 與 B2 反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A 與 B2 反應(yīng)的質(zhì)量比是 1： 1，將 8gA 和 5gB2 充分反應(yīng)時， A 過量，參加反應(yīng)的A 和 B2都是 5g，因此生成 AB2 的質(zhì)量是 10g故選 A11 在 CO 和 CO2的混合

14、氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體 5g通過足量的灼熱的 CuO 粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【詳解】解法 1：設(shè) 5g 混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844設(shè) 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，2CO+CuO Cu+CO28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+

15、（ 5g-2.8g） =6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故選 C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為 5g（ 1-64%） =1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 x，則有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：1211.8g1121163 100%

16、=12%，則 1.8g 碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：4012%=15g。故選C。12 在反應(yīng)A+2B C+D 中， 7.6gA 與5.3gB 恰好完全反應(yīng)生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A 的質(zhì)量為（）A5.6gB 16.8gC 22.8gD無法計算【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng) A+2B C+D 中， 7.6gA 與 5.3gB 恰好完全反應(yīng)生成 12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成 D 的質(zhì)量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；設(shè)參加反應(yīng) A 物質(zhì)的質(zhì)量為 x，A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以參加反

17、應(yīng)A 物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。故選 C。13 下列各組有機物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）A CH和 C H4BCH和 CH OH4243C CH4 和 C2H5 OHD C2H4 和 C2 H5 OH【答案】 D【解析】【詳解】A、根據(jù) CH 和 C H 完全燃燒的化學(xué)方程式CH +2O2CO +2H O 和424422點燃C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、 2：點燃3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A 不正確；B、根據(jù)CH4 和 CH3OH 完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2

18、CO2+2H2O 和點燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B 不正確；C、根據(jù) CH4 和 C2H5OH 完全燃燒的化學(xué)方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 和點燃C H OH+3O2CO +3H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、2522點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C 不正確；D、根據(jù)C2H4 和C2 H5 OH 完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O 和點燃C2H5OH+3O22CO2+

19、3H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2： 3、點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D 正確。故選D。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。14 現(xiàn)有下列四組物質(zhì)： 乙炔 (C H )和苯 (C H )； 乙烷 (C H )和乙醇 (C H O)； 丁烷22662626(C4H10)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。當(dāng)總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有A1 組B 2 組C 3 組D

20、4 組【答案】 B【解析】試題分析 根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（考點 考查根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。1）（ 4）組符合，（2） (3)組不符合。15 一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A乙屬于混合物B該反應(yīng)可以表示為：甲+丙 +丁乙C參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:12【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物。【詳解】A、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選

21、項錯誤；B、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁乙，或甲 +丁乙，故選項錯誤；C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故選項正確；D、由于不知化學(xué)方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即無法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。16 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C x 的值是7D丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g-2g=12g，丙

22、物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g，根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，質(zhì)質(zhì)量減少了 26g-7g=19g。x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物【詳解】A、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19，說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x 的值為 7，說法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯誤。故符合題意；故選 D17 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰

23、好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是A丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14： 11C丙的化學(xué)式為CH3OD該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H 2CH3OH+H 2O，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應(yīng)的類型等?！驹斀狻緼 、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述反應(yīng)可知 ,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2 3)： (12+16 2)=3： 22，說法錯誤

24、；故不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CH OH；說法錯誤；故不符合題意；3D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物，說法正確；故符合題意故選 D【點睛】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，從組成上識別氧化物，有機物與無機物的區(qū)別，反應(yīng)類型的判定18 物質(zhì) R 在 0.96g 氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3O2點燃，測得22XO +2SOXO2 和 SO2的質(zhì)量分別為 0.44g 和 1.28g下列判斷正確的是（）A參加反應(yīng)的 R 的質(zhì)量為 0.86gB R 的相對分子質(zhì)量為 76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素22D XO 和 SO 都是形成

25、酸雨的主要物質(zhì)【答案】 B44，可能XO2 的相對分子質(zhì)量為【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R 的質(zhì)量為： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A 錯誤；設(shè)R 的相對分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R 中含有 X 元素、 S 元素，不含氧元素， C 錯誤

26、；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D 錯誤。故選B?？键c：質(zhì)量守恒定律19 在密閉容器中加入 a、b、 c、 d 四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量 /g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量 /g12x100A x 等于 60B b 可能是單質(zhì)C c 一定是催化劑D參加反應(yīng)的a 與 d 的質(zhì)量比為7： 8【答案】 D【解析】【詳解】A.x40+40+10+3212 10 100，該選項說法不正確；B.反應(yīng)后 a.d 質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，b 質(zhì)量增大，是生成物，因此b 是化合物，該選項說法不正確；C.c 反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項

27、說法不正確；D.參加反應(yīng)的a 與 d 的質(zhì)量比為：（4012）： 32 7： 8，該選項說法正確。故選：D。20 一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、 KCl、 NaHCO3，今取 10.6 克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4 克 CO2，則下列判斷正確的是 ( )3A樣品中只含有 NaHCOB樣品中一定混有3KClNaHCO ，可能有C樣品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D樣品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6 克時，會生成二

28、氧化碳 4.4 克，純凈的碳酸氫鈉10.6 克生成的二氧化碳約是5.55 克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)在取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，但是根據(jù)計算全部的質(zhì)量都是碳酸氫鈉時生成的質(zhì)量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選 D。21 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A丁一定是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7： 4【答

29、案】 C【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為1 70% 14% 106%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為1 42% 40% 10% 8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%42% 28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14% 8%6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了 40% 6% 34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)?！驹斀狻緼、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項錯誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；C、該反應(yīng)中乙、丙

30、的質(zhì)量比為6%： 34% 3： 17，選項正確；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%： 34% 14： 17，選項錯誤，故選C。22 甲和乙點燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A一個甲分子中含有 2 個原子B4 種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的質(zhì)量比為28： 18D該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH32點燃22+3O2N +6H O。【詳解】A、觀察甲的化學(xué)式可知一個甲分子中含有4 個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙

31、和丙，選項B 正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4 14）：（ 6 18） =14： 27，選項 C 不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項 D 不正確；故選 B。23 某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變C參加反應(yīng)的 “ ”和 “”分子個數(shù)比為B該反應(yīng)前后分子個數(shù)不變2： 3D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個分子和一個分子反應(yīng)，生成兩個分子和一個分子，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，說法正確

32、，故不符合題意；C、由圖可知，兩個分子和一個分子反應(yīng)，生成兩個分子和一個分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比為2： 1，說法錯誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，故不符合題意；故選 C24 含碳元素36%10g通過足量的灼熱碳層，再通過足的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【詳解】解： 10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3 中碳的質(zhì)量為3.6g，又因為碳酸鈣中

33、碳元素的質(zhì)量分數(shù) =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=10012%=30g。故選 C。【點睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進行計算。25 一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量 /g50200反應(yīng)后的質(zhì)量 /g23X243A x 的值等于2B甲一定是化合物C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為8:1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3

34、， x=2 ?！驹斀狻緼 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B 正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C 不正確；D、反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1 ，故 D 正確。故選C。【點睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。26 某混合

35、物由Mg和MgO 組成，取該混合物12.8g 與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】【解析】【詳解】D稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂， 52g 硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為： 52g=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選 D。27 在一個密閉容器中放入X， Y， Z， W 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是（）物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量 /g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量 /g233025A若 W 為水，則X 或 Y 必定為酸或堿B若 X 為化合物， Y 為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C m 的數(shù)值為32D參加反應(yīng)的X 與 Y的質(zhì)量比為1： 4【答案】 D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X 的質(zhì)量減少了10g 2g=8g，故 X 是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的 X 的質(zhì)量為 8g；同理可以確定 Z 是生成物，生成的 Z 的質(zhì)量為 30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W