高一化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必修2專題2測(cè)驗(yàn)

1、高一化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必修2專題2測(cè)驗(yàn)班級(jí)_學(xué)號(hào)_姓名_可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16一、選擇題（本題包括23小題，每小題3分，共69分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的難題。下列解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖茿鼓勵(lì)個(gè)體企業(yè)加快煤炭的開(kāi)采 B.研究和開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能 C建造水電站開(kāi)發(fā)水利資源 D.開(kāi)發(fā)種植可再生能源2“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是A“可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源B“可燃冰”是一

2、種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷3在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A煉鋼 B食物腐敗 C鋼鐵腐蝕 D塑料老化4下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是 A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益5決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D催化劑的加入6. 對(duì)于溶液中的反應(yīng)

3、，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.升高溫度 B.使用合適的催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.增加其中一種反應(yīng)物的濃度715甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率A快 B慢 C相等 D無(wú)法判斷8在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Av（A）=0.5molL-1 s-1Bv（B）=0.3 molL-1 s-1Cv（C）=0.8 molL-1 s-1 Dv（D）=1 molL-1 s-19. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

4、B.其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等10關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A外界條件不能改變平衡狀態(tài)B正、逆反應(yīng)速率相等C各組分的含量不隨時(shí)間而變化D是動(dòng)態(tài)平衡11關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B燃燒屬于放熱反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂放出能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等12下列過(guò)程中一定釋放出能量的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C分子拆成原子 D原子結(jié)合成分子13下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫正確的是AC + O2 CO2B2Cu + O2 = 2CuO H

5、= -314kJmol1C2H2(g) + O2(g) = 2H2O H = -483.6kJmol1DC(s) + O2(g) = CO2(g) H = +393.6kJmol114下列說(shuō)法不正確的是A原電池負(fù)極被氧化B任何化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池C化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變 D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變15右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法中正確的是A鋅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能16下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是17

6、. 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D 分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很快；把A、B用導(dǎo)線連接時(shí)，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C表面有D析出。這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：A. CDBA B. CDAB C. DCAB D. DCBA18. 兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是A A的金屬性強(qiáng)于B B A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極D A在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面19下列化學(xué)電池中不易造成環(huán)境污染的是A.氫氧燃料電池 B.鋅錳干電池 C.鋰電池 D.鉛蓄電池20.

7、能量轉(zhuǎn)化率大；氧化劑和還原劑可以不斷從外部輸入；電極產(chǎn)物可以不斷輸出；且能代替汽油作為汽車的動(dòng)力，能持續(xù)使用的新型電池為 A.鋰電池 B.燃料電池 C.干電池 D.鉛蓄電池21下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用D吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值高溫能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：2H2O（l）

8、=2H2+ O2，該反應(yīng)要吸收大量的熱。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列第22、23題。22下列途述正確的是A電能是二級(jí)能源 B水力是二級(jí)能源 C天然氣是二級(jí)能源 D水煤氣是一級(jí)能源23關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向錯(cuò)誤的是A構(gòu)成水的氫和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D尋找特殊催化劑，利用太陽(yáng)光或其它方式分解水制取氫氣題號(hào)123456789101112答案題號(hào)1314151617181920212223答案二、填空題24.（7分）化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為的變化。

9、吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量 _ ，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量 _ 。在電解裝置中，與外接電源正極相連的是電解池的_極，與外接電源負(fù)極相連的是電解池的_極。鋼鐵在_環(huán)境中更易腐蝕，原因是_。25.（8分）已知氧化還原反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+Cu，請(qǐng)根據(jù)這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：（1）寫出電極反應(yīng) ( - ) _ ( + )_（2）在框中畫(huà)出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液成分。26.（4分）（1）已知1mol碳酸鈣在高溫下分解放出二氧化碳，需要吸收178.5kJ的熱量，則碳酸鈣分解的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下（單位：kJmol1）HH 436.4 ClCl 242.7 HCl 431.8寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式： 。27（4分）已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJmol1CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g) H = -890.3 kJmol1那么，相同物質(zhì)的量H2與CH4分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是_，相同質(zhì)量H2與CH4分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是_。（不用求最簡(jiǎn)整數(shù)比）三、計(jì)算題28. (8分)在一體積固