高一化學反應方程式總結(jié)

1、高一化學反應總結(jié)1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2OO22Na2O22、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2堿性氧化物Na2O與水的反應 Na2OH2O2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、蘇打（

2、純堿）與鹽酸反應 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3H H2O CO26、小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反應有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li O2 2Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu Cl

3、2 CuCl2 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（?。〤l2 2FeCl2 2FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl2Na Cl2 2NaCl 10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe 3Cl2 3FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸） H2F22HF12、氯氣溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO光照13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂

4、白劑） 2HClO 2HCl O214、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O光照Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、鐵與硫

5、加熱反應 Fe S FeS 鐵與氧氣加熱反應 3Fe2O2 Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe3Cl2 2FeCl320、銅與濃硫酸反應： Cu2H2SO4 (濃） CuSO4 2H2OSO2 21、碳與濃硫酸反應： C2H2SO4（濃） 2H2OCO22SO222、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO23、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O24、氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨） N2 3H2 2NH325、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發(fā)莊稼）放電 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2二

6、氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO26、HNO3與Fe的反應Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe與稀HNO3反應 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O32. 碳酸氫銨受熱分解 NH

7、4HCO3 NH3 H2O CO233. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl NH3 NH4Cl34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al 3O2 2Al2O337. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H238. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH

8、 2H2O 2AlO2 3H239. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O340. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg CO2 2MgO C41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH443. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O44. 高溫下鐵與水反應 3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 45. 鐵與鹽酸反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H246. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4F