高中化學(xué)321水的電離和溶液的酸堿性（第一課時(shí)）教案新人教版選修

1、云南省高中化學(xué) 3.2.2水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）教案 新人教版選修4一、內(nèi)容及其解析1、 內(nèi)容：水的電離、溶液的酸堿性與溶液的PH。2、 解析：學(xué)習(xí)水的電離以及影響水的電離的因素、水的離子積，c（H+）、PH與溶液酸堿性的關(guān)系。二、目標(biāo)及其解析1、目標(biāo)：（1）、了解水的電離和水的離子積 （2）、了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系2、解析： （1）、通過學(xué)習(xí)知道水的電離和水的離子積和離子積常數(shù)，知道水的電離受其他因素的影響。 （2）要求懂得溶液的酸堿性與pH的關(guān)系及PH的測(cè)定方法，學(xué)會(huì)用PH的理論進(jìn)行有關(guān)溶液PH的計(jì)算。三、教學(xué)問題診斷分析1、教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的

2、關(guān)系2、教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)溶液PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。四、教學(xué)過程：引入：水是不是電解質(zhì)？研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢？精確的實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+ 和OH：一、水的電離（第一課時(shí)）1、水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH 簡(jiǎn)寫為：H2O H+ + OH實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25 H+=OH-=1mol/L 100 H+ = OH- = 1mol/L水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？不同點(diǎn)：水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。相同點(diǎn)：均是部分電離，存在電離平衡提問：請(qǐng)學(xué)生計(jì)算水的濃度，1L

3、純水的物質(zhì)的量是556mol，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得250C時(shí)，發(fā)生電離的水只有110-7mol，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，即為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。2、水的離子積 Kw = c（H+）c（OH）由于250C時(shí)，c（H+）= c（OH）= 110-7mol/L所以250C時(shí)，Kw = c（H+）c（OH）=110-14（定值）（省去單位）提問：當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw如何變化？影響Kw的因素是什么？（電離過程是吸熱過程） 1000C時(shí)，Kw = c（H+）c（OH）=110-12影響因素：溫度越

4、高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，H+=OH-.注：溫度升高時(shí)Kw增大，所以說Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。練習(xí)：影響因素條件改變平衡移動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw溫度升高溫度向右增大增大變大降低溫度向左減小減小變小酸堿性加入酸向左增大減小不變加入堿向左減小增大不變過渡：在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H+ 濃度和OH濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)110-14，請(qǐng)考慮一下，當(dāng)純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，c（H+）和c（OH）如何變化？二、溶液的酸堿性和pH（常溫下）：1、 溶液的酸堿性與c（H+）和c（OH）的關(guān)

5、系：投影顯示空表，教師引導(dǎo)填寫，然后推出結(jié)論。電解質(zhì)溶液對(duì)水電離平衡的影響溶 液 中c（H+）（mol/L）溶 液 中c（OH）（mol/L）c（H+）與c（OH）比較c（H+）c（OH）溶液酸堿性純水=10-7=10-7相 等10-14中性鹽酸加HCl，c（H+）增大，平衡左移10-7c（OH）10-14酸性氫氧化鈉加NaOH，c（OH）增大，平衡左移10-7c（H+） c（OH），c（H+） 110-7mol/L堿性溶液c（H+） c（OH），c（H+）1mol/L時(shí)，pH值為負(fù)數(shù)，當(dāng)C(OH-)1mol/L時(shí)，pH14。對(duì)于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而

6、不方便，所以pH值僅適用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。也可用pOH來表示溶液的酸堿性，pOH=-lgC(OH-)，因?yàn)镃(H+)C(OH-)=10-14，若兩邊均取負(fù)對(duì)數(shù)，得pH+pOH=14?？捎胮H試紙來測(cè)定溶液的pH值。方法：用潔凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測(cè)液，滴在pH試紙上（注意不能將pH試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒，因?yàn)檫@樣做，實(shí)際上已將溶液稀釋，導(dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確）將pH試紙顯示的顏色隨即（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定溶液的pH值（因?yàn)闀r(shí)間長(zhǎng)了，試紙所顯示的顏色會(huì)改變，致使測(cè)得的pH不準(zhǔn)。）小結(jié)：1、溶液的pH：（1）定義：pH =-lgc（H+）(

7、2)適應(yīng)范圍：稀溶液，014之間。有關(guān)溶液的pH值的幾個(gè)注意問題：pH值是溶液酸堿性的量度。常溫下，pH=7溶液呈中性；pH值減小，溶液的酸性增強(qiáng)；pH值增大，溶液的堿性增強(qiáng)。pH值范圍在0-14之間。pH=0的溶液并非沒有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非沒有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改變一個(gè)單位，C(H+)就改變10倍，即pH每增大一個(gè)單位，C(H+)就減小到原來的1/10；pH每減小一個(gè)單位，C(H+)就增大到原來的10倍。當(dāng)C(H+)1mol/L時(shí)，pH值為負(fù)數(shù)，當(dāng)C(OH-)1mol/L時(shí)，pH14。對(duì)于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L

8、的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值僅適用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。也可用pOH來表示溶液的酸堿性，pOH=-lgC(OH-)，因?yàn)镃(H+)C(OH-)=10-14，若兩邊均取負(fù)對(duì)數(shù)，得pH+pOH=14?？捎胮H試紙來測(cè)定溶液的pH值。配餐作業(yè)：1、 基礎(chǔ)題（A組題）1下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCKCl溶液中既無H也無OHD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KW11014解析：無論是酸、還是堿，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，只要在水溶液中，都存在水的電離平衡。25時(shí)，在任何物質(zhì)的水溶液中都有：KWc(H)c(OH)11

9、014。答案：D2常溫下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的離子積是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015解析：水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW1.01014。答案：A3(2011鄭州高二檢測(cè))能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中加入二氧化碳?xì)怏wD向水中加食鹽晶體解析：A項(xiàng)加金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH，c(OH)c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)加熱促進(jìn)水的電離，但c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)對(duì)水的電離平衡沒有影響，c(H)c(OH)，錯(cuò)誤。答案：C2、 鞏固

10、題（B組題）1KW僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是()A溫度越高，KW越大B溫度越低，KW越大C隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小D隨著溫度的升高，KW肯定增大，H和OH濃度同時(shí)升高解析：KW僅僅是溫度的函數(shù)，由于水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，KW增大，但溶液中c(H)和c(OH)的變化無法判斷，可能同時(shí)升高，也可能一個(gè)升高一個(gè)降低。答案：A2雙選題常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.01013 molL1，該溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化鈉水溶液C硝酸鈉水溶液 D氫氧化鈉水溶液解析：c(H)水1.01013 mol/L”、“11014，因此溫度高于25。(2)NaOH溶液中由水電離出來的c(OH)等于溶液中c(H)，即為1107 molL1。答案：(1)升溫促進(jìn)水電離，KW增大(2)11072(9分)在某溫度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，