2020-2021中考化學(xué)備考之綜合題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯難題篇附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水(含有 h2 42424so、 na so )中 h so 的含量進(jìn)行測定甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測定方法，請回答有關(guān)問題：(1)甲同學(xué)：取 50g 廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 naoh 溶液，反應(yīng)過程溶液 ph 變化如圖當(dāng)加入 30gnaoh 溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為 _(填化學(xué)式 )。50g 廢水中 h2 4_？ (寫出計算過程 )。so 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(2)乙同學(xué)：改用 bacl 溶液代替naoh 溶液測定廢水中的h so 的含量，結(jié)果可能會224_(填“偏高 ”、 “偏低 ”、 “不變 ”)，理由是 _?！敬鸢浮?naoh

2、、na2 42 42反應(yīng)so 19.6%偏高 na so與 bacl【解析】【分析】【詳解】(1)當(dāng)加入 30gnaoh 溶液時，氫氧化鈉過量，燒杯中的溶質(zhì)為過量的naoh、生成的na2so4；設(shè) 50g 廢水中 h2so4 的質(zhì)量為 x2naoh+ h2 so4 = na 2so4 + 2h 2o80 9820g 20%x80 98=20g20%xx=4.9g50g 廢水中 h2so4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4.9g50g100%=9.8%(2)硫酸、硫酸鈉都和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，改用bacl2 溶液代替 naoh 溶液測定廢水中的 h2so4 的含量，結(jié)果可能會偏高。2 生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、

3、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）化合反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是_（填“單質(zhì)”或“化合物”）。（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液ph 的變化如圖1 所示。下列說法不正確的是_。a p 點所示溶液為堿性b n點表示恰好完全反應(yīng)c m 點所示溶液中的溶質(zhì)為nacl 和 hcld 該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中（3）沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成：_。（4）圖 2 裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。a 裝置的作用是_。c 裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_。b 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 5）現(xiàn)有 73g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸和 127g

4、氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _?！敬鸢浮繂钨|(zhì)d 濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體除去混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后續(xù)實驗澄清石灰水變渾濁3co+feo高溫32fe+3co 5.85%22【解析】【分析】【詳解】(1)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)，生成不可能是單質(zhì)。(2)a、 p 點所示溶液的ph 大于 7，所以溶液為堿性，正確；b、 n 點所示溶液的ph 等于 7，溶液顯中性，說明酸堿恰好完全中和，正確；c、 m 點所示溶液的ph 小于 7，說明氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為nacl 和hcl，正確；d、實

5、驗過程中，開始時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中 ph 是從小于 7 逐漸的增大到 7，然后大于 7，所以對應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯誤。故選 d。(3)濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體，即有白煙生成。(4) 混合氣體先通過氫氧化鈉溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳對一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳的干擾。 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產(chǎn)生。碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以 b 裝置中發(fā)生的反應(yīng)為 氧化鐵和一氧化高溫3co+fe2o32fe+3co2。(5)鹽酸中 hcl 的質(zhì)量為73 g 10

6、%=7.3；g設(shè)反應(yīng)生成的nacl 的質(zhì)量為xnaoh+ hcl = nacl + h 2 o36.558.57.3gx36.5 = 58.57.3gxx=11.7 g所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g100%=5.85% 。73g+127g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。3 鐵及其合金是日常生活最常用的金屬材料，用途非常廣泛。請回答下列問題：(1) 如圖是一包烤花生的圖片，袋內(nèi)的脫氧劑對食品保質(zhì)起了非常重要的作用。取少量脫氧劑于試管中，滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是_ ；脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；據(jù)此判斷脫氧劑對食

7、品具有防腐保鮮作用的原因是_ （填序號）。a. 脫氧劑具有殺菌、消毒的作用b. 脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥c. 脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化(2) 洗相液中含有較多的硝酸銀，通常使用鐵將其置換出來，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_ ；(3) 工業(yè)上主要利用一氧化碳高溫還原赤鐵礦( 主要成分為氧化鐵 ) 來煉鐵，其化學(xué)方程式為_ ；用 1000t 含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵 96%的生鐵 _t 。 ( 結(jié)果保留1 位小數(shù) )【答案】固體部分溶解，有氣體生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色4fe+3o2+6h o4fe(oh)3bc fe+ 2agno = 2ag+ fe(no )2fe o+3

8、co2fe+3co23323583.3【解析】(1). 由題中信息可知，脫氧劑的主要成分有鐵，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到固體部分溶解，有氣體生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(2). 鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fe+3o2+ 6h 2o高溫 4fe(oh)3(3). 脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥、脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)； (4).鐵的活動性比銀強(qiáng) ，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀 ，方程式為： fe+ 2agno3 = 2ag+ fe(no 3) 2 (5).一氧化碳有還原性 ，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生

9、成鐵和二氧化碳 ，反應(yīng)方程式為 fe2o3+3co 高溫 2fe+3co (6). 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變 ，所以氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于生鐵中鐵的質(zhì)量，設(shè)生鐵的質(zhì)量為x， 化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)式中某原子的個數(shù) 其相對原子質(zhì)量100% ，則=化合物的相對分子質(zhì)量1000t 80%256100% = 96%x x583.3t56+32164 二氧化碳與我們生活息息相關(guān)，興趣小組利用圖9 裝置進(jìn)行多角度探究。（資料查閱） 1濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體2、hcl 與 agno3 溶液發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀（白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的agcl）。3、鹽酸可與石灰水

10、反應(yīng)：ca（ oh） 2+2hclcacl2+2h2o探究一氣體的制?。?）寫出圖中 的儀器名稱： _。（2）用裝置 a 制取二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。若裝置 a 用于實驗室制取氧氣，則反應(yīng)化學(xué)方程式是_。（3）生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關(guān)閉k231，若用裝置 f 所示的醫(yī)和 k ，打開 k用塑料袋排空氣法收集co2，則 f 裝置 _（填“ a”或“ b”）端與 b 裝置相連。探究二 氣體的性質(zhì)檢驗打開 k213、關(guān)閉 k 和 k ，用于檢驗制取的二氧化碳性質(zhì)。（4）若裝置 c 中是紫色石蕊試劑，可觀察到_（填現(xiàn)象），證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。若裝置c 中試劑是澄清石灰水，則該反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）小強(qiáng)將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強(qiáng)認(rèn)為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進(jìn)入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設(shè)計實驗方案為：_。探究三測定氣體生成的反應(yīng)速率關(guān)閉 k1、 k2，打開 k3，可測一段時間內(nèi)生成二氧化碳?xì)怏w的速率。所測得數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的體積（ ml）大理石質(zhì)量（ g）（反應(yīng)前）e 裝置收集的液體量（ml）反應(yīng)時間（反應(yīng)前）505.037.8100（6）由實驗數(shù)據(jù)可知，生成 co2的體積為 _ ml。（7）若生成氣體的反應(yīng)速率用公式v v/ t 表示（ v 表示生成氣體的體積、 t 表示反應(yīng)所用的時間），則生成的二氧化碳的速率為_ ml/s 。（

12、8）有同學(xué)認(rèn)為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因_（寫一點）。【答案】長頸漏斗caco3222 222+2hcl=cacl+h o+co 2h o2h o + o a 紫色石蕊試劑變紅 co22323+ca(oh)=caco +h o 將產(chǎn)生的氣體通入agno 溶液中，觀察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反應(yīng)剛開始就測量等【解析】本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，co2 的性質(zhì)，測定氣體生成的反應(yīng)速率 ，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素。(1)圖中的儀

13、器名稱是長頸漏斗；(2)用裝置 a 制取二氧化碳是用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式是 caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 。裝置 a 適用于固 - 液常溫型，適合用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o22h2o +o ；2(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關(guān)閉k2 和 k3，打開 k1，若用裝置 f 所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集 co2，由于 co2 的密度比空氣大，則 f 裝置 a 端與 b 裝置相連；(4) 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅。若裝置c 中是紫色石蕊試劑，可觀察到紫

14、色石蕊試劑變紅，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是co2 +ca(oh)2=caco3 +h2o；(5) hcl 與 agno3 溶液發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀。小強(qiáng)將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強(qiáng)認(rèn)為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進(jìn)入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設(shè)計實驗方案為：將產(chǎn)生的氣體通入agno3 溶液中，觀察到白色沉淀；(6)進(jìn)入d 裝置二氧化碳的體積等于被排出水的體積，由實驗數(shù)據(jù)可知，生成co2 的體積為37.8 ml；(7)若生成氣體的反應(yīng)速率用公式v =v/t表示 (v 表示生成氣體的體積、t表示反應(yīng)所)37.8ml

15、用的時間 ，則生成的二氧化碳的速率 = 0.378ml/s。100s(8)造成誤差的原因二氧化碳能溶于水或反應(yīng)剛開始就測量等。5 某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計了如圖操作流程：請回答：（ 1）步驟 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；加入過量 ca（ oh） 2 的目的是 _（ 2）濾液 b 中的溶質(zhì)是 _、 _（寫化學(xué)式）；步驟 所包含的具體操作是加熱濃縮、 _、過濾（ 3）探究變質(zhì) naoh 固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)計實驗）甲組同學(xué)：稱取20.0g 樣品，放入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g 二氧化碳乙組同學(xué)：稱取20.0g 樣品，加水配成溶液

16、，向溶液中加入過量的澄清石灰水過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.0g（解決問題）根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_（請寫出計算過程ca： 40 c： 12 o： 16 h： 1 na： 23）（交流與反思）在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是： _【答案】 na2 323將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉caco +ca（ oh）=caco +2naoh（oh）2 naoh降溫結(jié)晶64.6% 因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量【

17、解析】【分析】【詳解】變質(zhì)的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣故答案為 na2 co3 +ca（ oh） 2 =caco3 +2naoh；將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉（ 2）由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)行分離故答案為 ca（oh）2 ； naoh；降溫結(jié)晶；解決問題 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，（）+2naohna2 co3 + caoh 2= caco3106100x10g10

18、6 = 100x 10g解得 x=10.6g所以：品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.6g100%=64.6% ；16.4g交流與反思 因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量，所以以上數(shù)據(jù)不能計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以答案為：樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量6 某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。（1）在溶解固體1 的過程中需要控制水的用量，原因有_（填標(biāo)號）。a 提高實驗效率b 保證固體 1 全部溶解c節(jié)約能源（2）若整個流程中物質(zhì)的量無損耗，則最后所得二氧化錳的質(zhì)量為_g。（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算，理論上可回收得到氯化鉀的質(zhì)量是_。（4）實驗結(jié)束后，

19、稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因_ （寫一點）?！敬鸢浮?ac514.9g 氯化鉀固體沒有完全溶解或蒸發(fā)過程中氯化鉀溶液飛濺【解析】【詳解】（ 1）在回收提純的過程中需要控制水的用量，是為了提高實驗效率，如在蒸發(fā)過程中水量太多，會使蒸發(fā)時間過長，同時也能節(jié)約能源；（ 2）二氧化錳在此反應(yīng)中做催化劑，若整個流程中物質(zhì)的量無損耗，則最后所得二氧化錳的質(zhì)量為 5g；（ 3）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為 x，mno 22kclo 32kcl3o224514924.5gxx 14924.5g 245x=14.9g；（ 4）稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有氯化鉀固體沒有完全溶解，蒸發(fā)過

20、程中氯化鉀溶液飛濺等。7 味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“”(谷氨酸鈉化學(xué)式是c h no na，易溶于水，與agno不反應(yīng) )，另外還含有 nacl，其它成分不考慮。請回答下5843列問題 :(1)味精中至少含有 _(填數(shù)字 )種元素。(2)稱取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_(填字母 )。a5mlb 10 mlc50 mld100 ml(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_(填字母 ) 。a b c (4)為測定 nacl 在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗:向所配制的 50g溶液中加入 agno3 溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜

21、置后，在上層清液中加入_(填化學(xué)式 )溶液，觀察是否有沉淀生成。在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “無影響 ”)，所測定的味精中naci 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _(填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “無影響 ”)。精確測定 agcl 沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中nacl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。 (計算結(jié)果精確到 0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:nacl-58. 5 , agcl-143. 5 )【答案】 6 c b3偏小無影響23.4%agno【解析】味精是常用的調(diào)味品，化學(xué)式是c5h8no4na。(1

22、)味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6 種元素。 (2)稱取 5.0g 味精配制成50g 溶液，根據(jù)就近原則，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是50ml，故選 c。 (3)配制過程，正確的操作順序為，故選b。(4) 測定 nacl 在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向所配制的50g 溶液中加入 agno3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是: 靜置后，在上層清液中加入3agno溶液，與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察是否有沉淀生成。在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，讀數(shù)比實際少，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。精確測定agcl 沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中nacl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 naclagcl ， 58. 5 143. 5， 58.5x1.17g， x0.117g，100143.52.87g5g 23.4%。點睛量筒量程的選擇應(yīng)根據(jù)就近原則，量筒讀