2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)專題題庫(kù)∶探究題的綜合題及答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 某學(xué)習(xí)小組對(duì)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。（1）分別在盛有少量碳酸鈉（俗稱_）、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量的稀鹽酸，觀察到都劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（提出問(wèn)題）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的快慢是否相同？（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）（2）甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1 所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)。兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)_（填操作），觀察到圖 2 所示想象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。（ 3）乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)提出了質(zhì)疑：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)都很劇烈，通過(guò)觀察很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢； _。他認(rèn)為，應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相

2、同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g，應(yīng)稱取 _ g 碳酸氫鈉。（4）小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了圖3 所示的實(shí)驗(yàn)。連通管的作用是_分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液（各2 滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液顏色變化記錄如表1，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖4 所示。滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色淺紅色無(wú)色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色無(wú)色（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）分析圖4 所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是：相同條件下，產(chǎn)生二氧化碳較快，理由是_（反思與應(yīng)用）_和稀鹽酸反應(yīng)（ 6）小組同學(xué)分析表 1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖 4 數(shù)

3、據(jù)，得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢的原因是： _（請(qǐng)用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明）。（ 7）通過(guò)以上探究與分析，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象和結(jié)論未知溶液分別編號(hào)為a、 b，取適量a 溶液于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b 并振蕩_【答案】純堿或蘇打nahco322當(dāng)鹽酸足量+hcl=nacl+h o+co 全部同時(shí)注入試管中時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多0.252 維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下碳酸氫鈉壓強(qiáng)越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時(shí)間短碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化

4、鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3+ hcl= nahco3+ nacl，然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nahco3+hcl= nacl+h2 o+co2，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳要慢一些如果立即產(chǎn)生氣泡，則a 為稀鹽酸，b 為碳酸鈉溶液，如果剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后隨著b 溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a 是碳酸鈉溶液，b 為稀鹽酸【解析】【分析】【詳解】（ 1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故填純堿或蘇打；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)俗稱氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：nahco3+ hcl= nacl+ h2o+ co2。（ 2）為確保與固體

5、接觸的稀鹽酸的濃度、體積都相同，兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)全部同時(shí)注入試管中，故填全部同時(shí)注入試管中；（ 3）當(dāng)鹽酸足量時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多，但并不能說(shuō)明反應(yīng)速率就快，故填當(dāng)鹽酸足量時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多；1212需取用碳酸氫鈉的質(zhì)量為 0.318g 100% 100%=0.252g，故填 0.252。106 84（ 4）連通管將分液漏斗與廣口瓶連接起來(lái)，能夠維持兩個(gè)裝置中的氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下，故填維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下。（ 5）由圖可知，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的速率更快一點(diǎn)，故填碳酸氫鈉；由圖分析可知，

6、生成相同質(zhì)量的二氧化碳，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)相同，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時(shí)間短，故填壓強(qiáng)越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時(shí)間短。（ 6）根據(jù)表中溶液的顏色變化可知，碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3+ hcl= nahco3+ nacl，然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nahco3+hcl= nacl+h2o+co2，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸鈉與稀鹽酸分步反應(yīng)：首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。（7）如果

7、立即產(chǎn)生氣泡，則a 為稀鹽酸， b 為碳酸鈉溶液，因?yàn)辂}酸充足，滴入的少量碳酸鈉立即與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，如果剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后隨著b 溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則 a 是碳酸鈉溶液，b 為稀鹽酸，故填如果立即產(chǎn)生氣泡，則a 為稀鹽酸， b 為碳酸鈉溶液，如果剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后隨著b 溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a 是碳酸鈉溶液，為稀鹽酸。b2 某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時(shí)，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法。（查閱資料）通常狀況下， 1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液ph 約為 5.6。（提出問(wèn)題）二氧

8、化碳能不能用排水法收集？（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作）實(shí)驗(yàn)一、在通常狀況下，測(cè)定二氧化碳溶液水所得溶液調(diào)查ph，判斷二氧化碳在水中溶解度的體積。（ 1）甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（ 2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開(kāi)啟彈簧夾_、關(guān)閉彈簧夾_，打開(kāi)活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是_.（3）關(guān)閉 k1，打開(kāi) k2、 k3。待丙裝置中收集半瓶氣體時(shí)，關(guān)閉活塞k2 和 k3，充分振蕩丙裝置。然后用ph 計(jì)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：物質(zhì)丁裝置中溶液丙裝置中溶液ph6.505.60分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積 _（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁裝置中溶液的總體積。（ 4）

9、實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是 _。若沒(méi)有乙裝置，則測(cè)出的溶液 ph 會(huì) _。實(shí)驗(yàn)二：在通常狀況下分別測(cè)定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，從而得到二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。（ 5）用氧氣測(cè)量?jī)x測(cè)得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（起始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以21%計(jì)），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是_(填“排空氣”或“排水” ) 法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是_。（結(jié)論與反思）（ 6）由實(shí)驗(yàn)一、二分析，你認(rèn)為二氧化碳_（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是_。（寫(xiě)一條即可）【答案】 caco + ho2k1 k2、 k

10、3 將燃著的木條放在k1 的導(dǎo)管口處，3+ 2hcl=cacl + co2如果木條熄滅說(shuō)明空氣已經(jīng)排盡小于吸收二氧化碳中的氯化氫氣體偏小 排水法15.7% 能升溫【解析】【分析】【詳解】（1）甲裝置中是稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是caco3 +2hcl=cacl + co2 + h2o；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開(kāi)啟彈簧夾k1，關(guān)閉彈簧夾k2、k3；讓空氣從k1 出去；檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是：將燃著的木條放在k1 的導(dǎo)管口處，如果木條熄滅說(shuō)明空氣已經(jīng)排盡；（ 3）分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積；（ 4）實(shí)驗(yàn)

11、中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的氯化氫氣體；若沒(méi)有乙裝置，則測(cè)出的溶液 ph 會(huì)偏小，因?yàn)槠渲谢煊械穆然瘹錃怏w溶于水呈酸性；（ 5）用氧氣測(cè)量?jī)x測(cè)得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（起始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以 21%計(jì)），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是排水法，因?yàn)榕潘ㄊ占降难鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)明顯小于排空氣法收集到的，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是15.7%；（ 6）由實(shí)驗(yàn)一、二分析可知，二氧化碳能夠用排水法收集；因?yàn)槎趸細(xì)怏w在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升溫（合理即可）?！军c(diǎn)睛】3 碳銨是一種常用的化肥

12、，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液呈堿性；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣不與堿石灰反應(yīng)。檢驗(yàn)溶液中的陰，陽(yáng)離子。取少量碳銨放入試管中，加入鹽酸，把生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃naoh 溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有的陰離子可能是_和 _（填離子符號(hào)）（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與濃naoh 溶液加熱反應(yīng)生成了_（填化學(xué)式）氣體。測(cè)定碳銨中c 元素和 n 元素質(zhì)量比，在此過(guò)程中，

13、用到如圖所示裝置。請(qǐng)回答：（ 3）給碳銨固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜的原因是_ 。（ 4）從安全和環(huán)保的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)可以用如上圖所示的氣球來(lái)收集尾氣，還可以選用如下圖所示的 _（填序號(hào)）裝置來(lái)處理尾氣?！敬鸢浮?co 32-hco 3- （兩種離子無(wú)先后順序）nh 3防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管b【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸后生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故說(shuō)明原溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故填co32- 和 hco 3- 。（2）碳銨與濃naoh 溶液加熱反應(yīng)生成了能使石蕊變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體，故是氨氣，化學(xué)式為：nh 3（ 3）給固體加熱時(shí)為了防止

14、冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，故要將試管口略向下傾斜。（4） a 裝置不能充分吸收氨氣， b 裝置可以防止液體倒吸， c 裝置易倒吸， d 中收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管要短，故選 b。4 某同學(xué)將打磨過(guò)的鋁箔加入到氫氧化鈉溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，為了解該氣體的成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（作出猜想）猜想一：氧氣；猜想二：氫氣；猜想三：氮?dú)?。?1）其他同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是 _。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到_，則猜想一錯(cuò)誤。（3）利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)一段時(shí)間氣體驗(yàn)純后，在尖嘴處點(diǎn)火觀察_，則猜想二正確。（得出結(jié)論）（ 4）氫氧化

15、鈉、水、鋁能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（ naalo2）和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_（ 5）鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為 _（ 6）若本實(shí)驗(yàn)所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其原因是 _。（用化學(xué)方程式表示）（ 7）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】反應(yīng)物中不含有氮元素帶火星的木條不能復(fù)燃?xì)怏w燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰2naoh+2al+2h2o 2naalo2+3h2147：402naoh+co2 na2co3+h2o延展4a

16、l+3o2 2al2o3【解析】【詳解】 作出猜想 （ 1）其他同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)物中不含有氮元素。故填：反應(yīng)物中不含有氮元素。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （ 2）利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到帶火星的木條不能復(fù)燃，則猜想一錯(cuò)誤。故填：帶火星的木條不能復(fù)燃（ 3）利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)一段時(shí)間氣體驗(yàn)純后，在尖嘴處點(diǎn)火觀察氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，則猜想二正確。故填：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 得出結(jié)論 （4）氫氧化鈉、水、鋁能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（naalo2）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2naoh+2al+2h2o 2naalo2+3h2，故填： 2naoh+2al+2h2o2naalo

17、2+3h2 。（5）根據(jù)化學(xué)方程式2al+3h 2so4 =al 2 (so 4 )3 +3h 2和2naoh+2al+2h2o 2naalo2+3h2，若生成等質(zhì)量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為 3h2so4:2naoh= 3 98: 2 40 147: 40 ，故填： 147： 40。（6）若本實(shí)驗(yàn)所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其原因是氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。故填：2naoh+co2 na2co3+h2o。（ 7）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式4al+3o 2

18、2al2o3。故填：延展， 4al+3o2 2al2o35 市售的 “自熱米飯 ”帶有一個(gè)發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150 ，保溫時(shí)間達(dá)3 小時(shí)，能將生米做成熟飯。梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)發(fā)熱包非常感興趣，進(jìn)行了以下探究。（查閱資料）（1）發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于naoh 溶液。（成分探究）取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份。（1）小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有_。用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品a。（2）小周將另一份粉末加水溶解、過(guò)

19、濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變_色，證明原粉末中含生石灰；再向?yàn)V液中加入_，看到白色沉淀生成，證明原粉末中含有氯化鈉。（ 3）除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對(duì)此大家提出了以下幾種猜想：猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五： _。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小施用樣品 a 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如下。向?yàn)V液 b 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，他觀察到開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，后來(lái)又全部消失，最后得到的是無(wú)色溶液 e。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）不溶物 d 是_ 。大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論后，認(rèn)為猜想_正確，理由是 _。（原理探究）小吳利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱

20、主要來(lái)自于生石灰與水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)a 中溫度迅速升高， b 中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為_(kāi)（填名稱）。但溫度很快下降，說(shuō)明該反應(yīng)很快結(jié)束，不能長(zhǎng)時(shí)間保溫。（猜想）大家大膽猜測(cè)應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）同學(xué)們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙，并持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機(jī)理。（拓展活動(dòng)）在上述鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學(xué)們，鐵銹蝕時(shí)首先生成一種堿。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮胯F粉紅 含有稀硝酸的硝酸銀溶液鎂粉和炭粉炭粉三加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，

21、有不溶物d，說(shuō)明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，后來(lái)又全部消失，說(shuō)明濾液b 中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉空氣 2fe+o222+2h o=2fe（ oh）【解析】【詳解】 成分探究 （ 1）小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有鐵粉。故填：鐵粉。（ 2）小周將另一份粉末加水溶解、過(guò)濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變紅色，證明原粉末中含生石灰，再向?yàn)V液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液，看到白色沉淀生成，是因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀證明原粉末中含有氯化鈉。故填：紅；含有稀硝酸的硝酸銀溶液。（ 3）猜想一：

22、只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：鎂粉和炭粉。故填：鎂粉和炭粉。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 不溶物 d 是炭粉；結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論后，認(rèn)為猜想三正確，理由是：加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，有不溶物d，說(shuō)明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，后來(lái)又全部消失，說(shuō)明濾液b 中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。故填：炭粉；三；加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，有不溶物d，說(shuō)明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，后來(lái)

23、又全部消失，說(shuō)明濾液b 中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。 原理探究 加水后發(fā)現(xiàn)a 中溫度迅速升高，b 中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為膨脹逸出的空氣。故填：空氣。 拓展活動(dòng) 在上述鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生，鐵銹蝕時(shí)首先生成一種堿-氫氧化亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2fe+o2+2h2o=2fe（ oh） 2。故填： 2fe+o2+2h2o=2fe（ oh） 2?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6 化學(xué)規(guī)律建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。（ 1）小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)

24、行驗(yàn)證（如圖所示）。一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn) _，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。（ 2）小東想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想：（提出設(shè)想）設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾小時(shí)后溶液顏色幾乎不變實(shí)驗(yàn) 1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液 天平讀數(shù)不變鐵釘表面有變化溶液顏色明顯變淺實(shí)驗(yàn) 2鐵釘換成鋅粒 天平讀數(shù)減小鋅粒表面有變化（實(shí)驗(yàn)分析）（3）從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想_（填 “一 ”或“二 ”）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌?/p>

25、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4）實(shí)驗(yàn) 1 中溶液顏色幾乎不變的原因可能是_（填序號(hào)）。a 鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)b 鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行c 生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行d 水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少（5）實(shí)驗(yàn) 2 雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是_。（6）小東通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)和探究得出：向?qū)嶒?yàn)1 的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實(shí)驗(yàn) 2 中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但該裝置中缺少一種物品，請(qǐng)你在裝置圖中畫(huà)出 _ ?！敬鸢浮考t色的固體fe+

26、cuso 4 =feso4 +cu二c 鋅和酸反應(yīng)放出氫氣【解析】【分析】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣?！驹斀狻浚?）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為fe+cuso 4 =feso4 +cu ，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。實(shí)驗(yàn)分析 （ 3）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，鐵釘換成鋅粒，溶液顏色明顯變淺，天平讀數(shù)減小，鋅粒表面有變化，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故按

27、設(shè)想二進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4） a、鐵與飽和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故a 不正確；b、生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，而不是鐵表面形成了一層氧化膜為氧化鐵，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故b 錯(cuò)誤；c、生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故c 正確；d、鐵和水不反應(yīng)，則水不參與反應(yīng)，故d 不正確。故選bc。（ 5）硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以總質(zhì)量減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)放出氫氣。（ 6）硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，生成氣體，需要在密閉容器中進(jìn)行，應(yīng)該用彈簧夾夾住導(dǎo)管，故圖為?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定

28、律是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，硫酸銅溶液顯藍(lán)色。7 向一定量的 naoh 溶液中慢慢通入 co2 氣體，看不到明顯現(xiàn)象。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)所得溶液成分進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)，并完成以下問(wèn)題：（提出問(wèn)題）所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（査閱資料）資料一：將co2 氣體慢慢地通入一定量的naoh 溶液中，可能發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)： 2naoh+co2 na2 co3+h2o當(dāng) naoh 反應(yīng)完全后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：na2 3223co +co +h o2nahco資料二； ca（hco322溶液與nacl 溶液均呈中性；3）易溶于水； caclnahco

29、 溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅色。（猜想與假設(shè)）小組同學(xué)通過(guò)討論，提出了以下四種猜想猜想一：溶質(zhì)為naoh 和 na2co3猜想二：溶質(zhì)全為na2 3co（1）你認(rèn)為猜想三：溶質(zhì)為_(kāi)猜想四：溶質(zhì)全為nahco3（實(shí)驗(yàn)探究）小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量反應(yīng)后的溶液置于試管有白色沉淀生成（ 2）猜想 _不成中，加入過(guò)量cacl2 溶液立取適量步驟 反應(yīng)后的上層清（ 3）現(xiàn)象為 _猜想二不成立液，滴加幾滴酚酞溶液取適量步驟 反應(yīng)后的上層清有氣泡產(chǎn)生（ 4）猜想 _成立液，加入適量稀hcl（實(shí)驗(yàn)總結(jié)）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)總結(jié)并寫(xiě)出了上述探究過(guò)程中的各步反

30、應(yīng)方程式。（5）你認(rèn)為步驟 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 na2 33四溶液變紅色三 na 2co 3 +cacl 2 caco 3 +2naclco、nahco【解析】【分析】顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻?猜想與假設(shè) 猜想一：部分氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為naoh 和 na2co3猜想二：氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)全為na2co3猜想三：氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成的碳酸鈉部分和水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為na

31、2co3、nahco3猜想四：氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成的碳酸鈉全部和水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)全為nahco3故填： na2co3、 nahco3。 實(shí)驗(yàn)探究 取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過(guò)量 cacl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣；取適量步驟 反應(yīng)后的上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性；取適量步驟 反應(yīng)后的上層清液，加入適量稀 hcl，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕c、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量反應(yīng)后的溶液置于試管有白色沉淀生成（2）猜想四不成立中，加入過(guò)量 cacl2溶液取適量

32、步驟 反應(yīng)后的上層清（3）現(xiàn)象為溶液變猜想二不成立液，滴加幾滴酚酞溶紅色液取適量步驟反應(yīng)后的上層清有氣泡產(chǎn)生（4）猜想三成立液，加入適量稀hcl 實(shí)驗(yàn)總結(jié) 步驟 中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：na2 co3 +cacl 2 caco 3+2nacl。故填： na 2co 3 +cacl 2 caco3【點(diǎn)睛】+2nacl。掌握氫氧化鈉和碳酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是正確解答本題的關(guān)鍵。8 碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W(xué)課上，同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，有

33、氣體逸出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究：認(rèn)為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進(jìn)行了猜想并做了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)用品） ph 試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。（猜想與假設(shè)）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分。猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉猜想三：硫酸鈉、硫酸（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)結(jié)論完成如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的空格。實(shí)驗(yàn)abcd方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)試紙變色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比_產(chǎn)生白色沉淀色卡， ph 7_現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確結(jié)論（得出結(jié)論）猜想三正確。（評(píng)價(jià)反思）（ 1

34、）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究，并且得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論給予了肯定，同時(shí)指出探究中存在一處明顯的操作錯(cuò)誤是_。（ 2）有同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案 b 的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請(qǐng)說(shuō)明理由 _。（總結(jié)提高）依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)與上述實(shí)驗(yàn)不同的方案，確認(rèn)猜想三是正確的，請(qǐng)你寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案 _?！敬鸢浮?2nahco3+h2so4 na2so4+2h2o+2co2 無(wú)氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生c實(shí)驗(yàn)中將ph 試紙直接浸入待測(cè)液氯化鋇與硫酸鈉也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，則猜想三正確【解析】【分析】碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

35、鈉、水和二氧化碳；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇；稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水?！驹斀狻刻妓釟溻c和稀硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2nahco3+h2so4 na2so4+2h2o+2co2； 實(shí)驗(yàn)探究 猜想二不正確，說(shuō)明無(wú)碳酸氫鈉，加入硫酸不會(huì)產(chǎn)生氣體，猜想三正確，說(shuō)明含有硫酸，測(cè)得的ph 小于7，加入鋅片則稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故填：實(shí)驗(yàn)方案abcd實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉試紙變色，對(duì)照標(biāo)有氣泡產(chǎn)生準(zhǔn)比色卡， ph淀7實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確 評(píng)價(jià)反思 （ 1）根據(jù)圖示可以看出， c

36、實(shí)驗(yàn)中將 ph 試紙直接浸入待測(cè)液，故填： c 實(shí)驗(yàn)中將 ph 試紙直接浸入待測(cè)液。（ 2） b 實(shí)驗(yàn)中氯化鋇不僅能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，也能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故填：氯化鋇與硫酸鈉也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 總結(jié)提高 要設(shè)計(jì)不同的方案確認(rèn)猜想三是正確的，可以利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)，加入氧化銅粉末，觀察到氧化銅粉末溶解后溶液變成藍(lán)色，則猜想三正確。故填：取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，則猜想三正確。9 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的a、b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（1） b 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （ 2） a、 b 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明同學(xué)將兩支試管

37、中的物質(zhì)同時(shí)加入一純凈的燒杯中（如圖 c 所示），混合后，觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，對(duì)所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究（猜想）小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是na244so、cuso ；小光猜想：濾液中的溶質(zhì)是na24so 、naoh；小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是na2so4、cuso4、 h2so4；你的猜想：濾液中的溶質(zhì)還可能是_（討論）你認(rèn)為 _的猜想一定不合理如果濾液為無(wú)色，還可排除_的猜想，理由是 _ （實(shí)驗(yàn)）若小光的猜想正確，請(qǐng)完成下表的方案實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)想的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液與試管中，滴入_小光的猜想正確【答案】 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o na2s

38、o4 小英 小明 濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍(lán)色 酚酞溶液 無(wú)色溶液變紅色【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故填：2naoh+h2so4=na2so4 +2h2o；（ 2）硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，故濾液中一定含有硫酸鈉，故填：na2so4；由于燒杯中含有藍(lán)色沉淀氫氧化銅，而氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅，故一定不會(huì)含有硫酸，所以小英的猜想一定不正確；硫酸銅溶液是藍(lán)色的，若濾液是無(wú)色的，則小明的猜想不正確，故填：小英，小明，濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍(lán)色；小光的猜想中，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈堿

39、性，能使酚酞試液變紅，故可以使用酚酞試液來(lái)證明，故填：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酚酞溶液無(wú)色溶液變紅色10 小明在市場(chǎng)看到，魚(yú)老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚(yú)很快張開(kāi)嘴，活蹦亂跳起來(lái)，小明對(duì)這種 “白色粉末 ”很感興趣，與小剛進(jìn)行了相關(guān)探究（查閱資料）這種 “白色粉末 ”的主要成分是過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為na24co ），常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣（實(shí)驗(yàn) 1）小明選用如圖所示裝置中的_（選填序號(hào)）進(jìn)行過(guò)碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氧氣，檢驗(yàn)方法是_（提出問(wèn)題）過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液m 中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）根據(jù)過(guò)碳酸鈉與水的組成作出三種猜想猜想一： na2

40、 co3；猜想二： naoh；猜想三： na2co3 和 naoh（實(shí)驗(yàn) 2）小明取溶液m ，滴加 cacl2 溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉淀是caco3，溶液中一定含有na2co3小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是caco3，他的理由是： _（實(shí)驗(yàn) 3）小剛?cè)∪芤簃 ，滴加稀 hcl，觀察到 _，證明溶液中一定含有na co ，從而否定了猜想二na co 與稀 hcl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2323（實(shí)驗(yàn) 4）為進(jìn)一步確定溶液m 中是否含有 naoh，他們向溶質(zhì)m 中滴加 cacl2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，加入_，無(wú)明顯現(xiàn)象證明溶液中無(wú)naoh 溶液，猜想一正確該實(shí)

41、驗(yàn)中用cacl2溶液而不用飽和石灰水，原因是：_ （反思拓展）（ 1）根據(jù)過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)，保存時(shí)應(yīng)注意防潮（ 2）檢驗(yàn) a、 b 兩種物質(zhì)是否同時(shí)存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問(wèn)題【答案】 b 將帶火星的木條放入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成微溶性的氫氧化鈣有氣泡產(chǎn)生na2co3+2hcl2nacl+co2 +h2o 無(wú)色酚酞試液碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無(wú)法證明原溶液中否含有氫氧化鈉【解析】【分析】【詳解】（1）【實(shí)驗(yàn)1】過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)，屬于固液常溫型，小明選用如圖所示裝置中的b 進(jìn)行過(guò)碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體；經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氧氣

42、，檢驗(yàn)方法是將帶火星的木條放入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣；（2）【實(shí)驗(yàn)2】小明取溶液m，滴加 cacl2 溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉。mgso4。淀是 caco3233，溶液中一定含有 na co 小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是caco，他的理由是：氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成微溶性的氫氧化鈣；（3）【實(shí)驗(yàn)3】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，小剛?cè)∪芤簃，滴加稀 hcl，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中一定含有na2co3，從而否定了猜想二na2co3與稀 hcl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： na2co3 +2hcl 2nacl+co +h2o（4）【實(shí)驗(yàn)4】為進(jìn)一步確定溶液m

43、 中是否含有 naoh，他們向溶質(zhì)m 中滴加 cacl2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，加入無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象證明溶液中無(wú)naoh 溶液，猜想一正確該實(shí)驗(yàn)中用cacl2 溶液而不用飽和石灰水，原因是：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無(wú)法證明原溶液中否含有氫氧化鈉。11 過(guò)碳酸鈉 (化學(xué)式為 2na2co3?3h2 o2)俗名固體雙氧水。溶于水可看作是na2co3 溶液和h2o2 溶液混合。為了方便保存，過(guò)碳酸鈉樣品可能添加少量的mgso4 和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水。(1)過(guò)碳酸鈉的用途不合理的是_。a 魚(yú)池供氧劑b 消毒劑c干燥劑d 漂白劑(2)取少量過(guò)碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_有硅酸鎂。 (填寫(xiě) “可能 ”或 “一定 ”)(3)利用