培優(yōu)易錯難題金屬與酸反應的圖像輔導專題訓練附答案

1、一、中考初中化學金屬與酸反應的圖像1 下列圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是a常溫下 ,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應b鎂條在氧氣中燃燒c加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物d用一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、在金屬活動性順序中，鋅的活動性強于鐵，故鋅的反應速率大于鐵，根據(jù)化學反應方程式 fe+h 2so4 =feso4 +h 2zn+h 2so4 =znso4 +h 2，每生成2g 氫氣，需要消耗的鋅、鐵的質(zhì)量分布為65g、 56g，所以相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，最終是鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

2、，故選項錯誤；b、鎂燃燒生成氧化鎂，隨著反應的進行，固體質(zhì)量不斷增大，但是開始時固體質(zhì)量不是0，故選項錯誤；c、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應中二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，故選項正確；d、一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末除了生成二氧化碳外還會生成一定質(zhì)量的鐵，最終固體的質(zhì)量不會為 0，故選項錯誤。故選 c。2 下列四個圖像中分別表示四個化學興趣小組活動中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中錯誤的是a圖甲：加水稀釋氫氧化鈉溶液b圖乙：足量的鋅和鐵分別加入等質(zhì)量同濃度的稀硫酸中c圖丙：加熱一定質(zhì)量的kmno4 固體d圖丁：往飽和石灰水加入少量生石灰【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a氫

3、氧化鈉溶液呈堿性，ph 大于 7，加水稀釋氫氧化鈉溶液，ph 不斷減小至無限接近于7，故 a 正確；b足量的鋅和鐵分別加入等質(zhì)量同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，故b 錯誤；c一定質(zhì)量的kmno4 固體在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量不斷減少，當完全分解時固體質(zhì)量達到最小值，之后不再變化，故c 正確；d、往飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，當完全反應后溫度降低到室溫時，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故 d 正確。答案選 b?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的圖象題，注意起點、拐點與終點的含義。3 如圖四個圖象，

4、能正確反映對應變化關(guān)系的是()a圖甲表示向二氧化錳中加入過氧化氫溶液b圖乙表示鎂在氧氣中燃燒c圖丙表示等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應d圖丁表示用“用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數(shù)”實驗過程中密封集氣瓶內(nèi)的氣壓變化【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以在二氧化錳中加入過氧化氫溶液，氧氣量不斷增加，但是開始時氧氣為0，故錯誤；b、參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，隨著反應的進行，鎂和氧氣的質(zhì)量減少，生成的氧化鎂的質(zhì)量增加，但是反應過程中消耗的鎂的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量，所以最終剩余鎂的質(zhì)量較少，故錯誤；，

5、c、鋅比鐵活潑，反應速率快，需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，故正確；d、紅磷燃燒消耗氧氣，開始時放出大量的熱，所以壓強會變大，最后壓強變小，小于初始值，故錯誤。故選： c?！军c睛】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結(jié)合圖象分析問題。4 下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中圖像能正確表示對應操作的是a向堿溶液中加水b向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量c常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應d將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出【答案】 b【解析】【分

6、析】【詳解】a、向堿溶液中加水，ph 減小，但是不能小于7，該選項對應關(guān)系不正確；b、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該選項對應關(guān)系正確；c、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關(guān)系不正確；d、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，飽和前的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，該選項對應關(guān)系不正確。故選： b。5 下列圖象不能正確

7、反映對應變化關(guān)系的是（）a某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰b加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣c向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入鎂、鋁至過量d向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，溫度恢復至室溫時，由于溶劑水減小，部分溶質(zhì)析出，因此溶質(zhì)質(zhì)量減小，故正確；b、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，生成的逸散到空氣中，所以固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，由于二氧化錳中含有氧元素，所以最終氧元素質(zhì)量分數(shù)不為0，故正確；c、足量的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量

8、分數(shù)的稀硫酸反應時生成氫氣的質(zhì)量是相等的，因為質(zhì)量相等的同濃度的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等，根據(jù)化學方程式：2al+3h2so4 al2（ so4）3+3h2、 mg+h 2so4 mgso4+h2，完全反應參加反應的鎂的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量，故正確；d、向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀，硝酸鉀會溶解，溶液質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量不變，根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量100% ，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會不斷減溶液的質(zhì)量小，直至硝酸鉀在溶液中達到飽和，故錯誤。故選： d。6 下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（）b 向等 質(zhì)量的鎂粉和 鋁d 向一定量鐵粉和銅粉a向一定質(zhì)量的二氧化粉中分別加入等濃度的稀

9、c 鎂在氧氣中燃燒錳中加入過氧化氫溶液混 合物中加入硫酸銅溶液鹽酸a ab bc cd d【答案】 b【解析】【詳解】a、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是過氧化氫溶液的催化劑，反應中二氧化錳的質(zhì)量不會減少，在不斷加入過氧化氫溶液時，氧氣的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)一條水平直線，不符合題意；b、向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸，參加反應的鹽酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與酸反應過程中的曲線在同一線上，且當金屬反應完后，鋁產(chǎn)生氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣要多，曲線要高，符合題意；點燃c、鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，由化學方程式：2mg+o22mgo可

10、知，每 48 份質(zhì)量的鎂能與32 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應。由圖可知，mg與o2 的起始量是相等的，必然是氧氣有剩余，應該是鎂變?yōu)?，不符合題意；d、向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液，反應開始前，已有鐵粉和銅粉固體質(zhì)量，曲線不能從零點出發(fā)，與曲線不相符，不符合題意。故選b?！军c睛】判斷化學反應與曲線的關(guān)系，要根據(jù)反應中各物質(zhì)的質(zhì)量變化，在曲線中找出起點、折點和終點。7 觀察實驗圖象，得到結(jié)論正確的是（）a向飽和石灰水中加入少量的caob將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中c向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液d將濃硫酸露置在空氣中【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、向飽和石

11、灰水中加入少量的 cao，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，待完全反應后，溫度逐漸冷卻至室溫，氫氧化鈣的溶解度又逐漸增大至恢復原樣，符合題意；b、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中，鎂與稀硫酸反應：mg+h 2so4 =mgso 4 +h 2，鐵與稀硫酸反應：fe+h 2so4 =feso4 +h 2，鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大于鐵，不符合題意；c、向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硝酸反應生成硝酸鋇和水，同時，氫氧化鋇也會與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鋇，

12、由于硫酸鋇不溶于硝酸，故一開始就產(chǎn)生沉淀，不符合題意；d、將濃硫酸露置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但是不會減小至零，不符合題意。故選 a。8 下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是（）a是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合b是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加ph=3 的稀鹽酸c是向hcl 與 na2 so4 混合溶液中加入ba（oh）2 溶液d是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬

13、與酸反應時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應速率比較快，反應時間短。a 正確；b、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加ph=3 的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則ph 值的變化是從大于逐漸變小，二者恰好完全反應時， ph=7。當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的小于 7，但是最終的溶液 ph 不會到達 3，更不會小于 3。b 錯誤；c、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇

14、，所以應該一開始就產(chǎn)生沉淀。c 錯誤；d、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。因為催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質(zhì)量。d 錯誤。故選 a。7ph9 分析下列實驗圖象,得到的結(jié)論正確的是a某溫度下 ,向飽和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系b等質(zhì)量鋅粉和鐵粉,分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸中充分反應c用雙氧水溶液制氧氣,a 未使用催化劑,b 使用了催化劑d向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 ,加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、氧化鈣和水

15、反應生成氫氧化鈣，水減少，形成氫氧化鈣，放熱，導致氫氧化鈣溶解度減小，導致析出氫氧化鈣，從而導致質(zhì)量分數(shù)減小，完全反應后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶解，導致質(zhì)量分數(shù)增大，故選項錯誤；b、鋅比鐵活潑，反應速度越快，反應用的時間短，所以曲線最先到達最高點；稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，每生成2 份質(zhì)量的氫氣，需要鋅、鐵的質(zhì)量分別為 65 份和 56 份，故等質(zhì)量鋅粉和鐵粉，分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸中充分反應，生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅，故選項正確；c、反應速度越快，反應用的時間短，所以曲線最先到達最高點；催化劑可以加快過氧化氫的分解速率，所

16、以雙氧水溶液制氧氣，a 應該是使用了催化劑，b 應該是沒有使用催化劑，故選項錯誤；d、向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，因為氫氧化銅能和鹽酸反應，所以開始不能產(chǎn)生沉淀，故選項錯誤。故選b。【點睛】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的速度越快，單位時間內(nèi)生成的氫氣越多。10 如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關(guān)系的是（）aca(oh)2 的溶解度與溫度的變化曲線b硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液c水的電解d分別向等質(zhì)量的鎂和銅固體中逐滴加入

17、鹽酸【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故a 正確；b、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加naoh 溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應，等到稀硫酸反應完畢后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到稀硫酸反應完后有沉淀生成，硫酸銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故b 錯誤；c、通電分解水時產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍，質(zhì)量比為d、根據(jù)金屬活動性順序可知：銅在氫的后面與酸不反應，故1： 8，故 c 錯誤；d 錯誤。故選a。11 下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（）a向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液b向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度

18、稀鹽酸c完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液d一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，溶液應由酸性變?yōu)閴A性，ph逐漸變大，圖像不符，錯誤。b、向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸，剛開始鹽酸不足，金屬過量，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同圖像應該重合，圖像不符，錯誤。c、二氧化錳只能改變反應的速度，不能改變生成氧氣多少，生成氧氣質(zhì)量應相等，圖像不符，錯誤。d、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂完全反應，氧氣有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成氧化鎂質(zhì)量，圖像符合，正確。故選： d。12 如圖分別與相應的操作過程相對應

19、，其中正確的是（）a向一接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）b向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂片和鋅片c向 ph=10 的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋d向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、向一接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨著硝酸鉀的溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，當達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，故選項錯誤；b、鎂比鋅活潑，向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂片和鋅片時，鎂和稀硫酸反應需要的時間較短，又因為稀硫酸完全反應，因此最終產(chǎn)生的氫氣

20、質(zhì)量相等，故選項正確；c、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀釋時堿性減弱，ph 降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故選項錯誤；d、向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，當硫酸銅完全反應后，沉淀質(zhì)量不再變化，故選項錯誤。故選b。【點睛】在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。13 相同質(zhì)量的 zn、 fe 分別與足量稀鹽

21、酸作用，產(chǎn)生 h2 的質(zhì)量與反應時間關(guān)系如下圖所示，其中正確的是 ( )abcd【答案】 c【解析】【分析】【詳解】相同質(zhì)量的zn、 fe 分別與足量稀鹽酸作用，由于稀硫酸過量，因此充分反應后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定，根據(jù)化學方程式fe+h 2so4 =feso4 +h 2,每 56g 鐵生成 2g 氫氣，又根據(jù)化學方程式 zn+h 2so4 =znso4 +h 2 ，每 65g 鋅生成 2g 氫氣，所以相同質(zhì)量的 zn、fe 分別與足量稀鹽酸作用，鐵比鋅生成氫氣量多；根據(jù)金屬的活動性強弱關(guān)系鋅 鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應快，鐵與稀硫酸反應慢，鋅反應完所用的時間短，圖像先出現(xiàn)拐點。故選 c。

22、14 下列圖像不能正確反映其對應的變化關(guān)系的是()a分別向一定等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中逐漸加入鋅粉和鐵粉b電解水c用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣d向飽和的氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣固體【答案】 ad【解析】【分析】【詳解】a、根據(jù)化學方程式生成兩份質(zhì)量的氫氣，消耗65 份質(zhì)量的鋅，消耗56 份質(zhì)量的鐵，故產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣，消耗鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，鋅的圖像拐點應該在鐵的圖像拐點后面，故 a 錯。b、將水通電電解，一段時間后氫氣和氧氣的體積比是2:1，故 b 正確。c、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣，剛開始加熱反應沒有到達反應溫度，故質(zhì)量分

23、數(shù)不變，加熱到一定溫度之后反應生成氧氣，固體質(zhì)量減少二氧化錳質(zhì)量不變，故二氧化錳質(zhì)量分數(shù)變大，氯酸鉀反應完，固體質(zhì)量不再變化，二氧化錳質(zhì)量不變，故二氧化錳質(zhì)量分數(shù)不變，c 正確。d、一定溫度下，向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解，但由于溶液中的水減少了，溶質(zhì)會結(jié)晶析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故溶液質(zhì)量最終減少，d 錯誤。 .故選： ad。15 下列圖象關(guān)系表示正確的是a向鹽酸中不斷加入水b用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣c向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸d分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量【答案】 d【解析】【分析】【詳解】

24、a、酸的 ph 小于 7，加水可使其酸性減弱，但不可能變成中性或堿性溶液，故此選項錯誤；b、高錳酸鉀制取氧氣時應先加熱一段時間后才能有氧氣產(chǎn)生，不可能在一加熱時就有氧氣產(chǎn)生，故此選項錯誤；c、石灰石加入鹽酸至過量后會使二氧化碳不斷放出直至反應結(jié)束，氣體的量不再改變，圖像最終會成為一條水平線，故此選項錯誤；d、等質(zhì)量的鎂、鐵與足量酸反應，每24 份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2 份質(zhì)量的氫氣，每56 份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生 2 份質(zhì)量的氫氣，最終鎂生成的氫氣多，從圖像體現(xiàn)應該是水平線鎂的比鐵的高，圖像符合反應實際，故此選項正確。故選 d。二、中考初中化學科普閱讀題16 閱讀下面科普短文?；ㄇ嗨厥菑V泛存在于植物中的水溶性

25、天然色素。自然界中現(xiàn)已知的花青素有20 多種，植物中的花青素主要包括飛燕草、矢車菊、矮牽牛、天竺葵、芍藥、錦葵色素等6 種。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物質(zhì)大部分與花青素有關(guān)。花青素類物質(zhì)的顏色會隨著植物液泡中 ph 的不同而變化?；ㄇ嗨鼐哂锌寡趸裕軌蚺c多種對人體有害的自由基反應，保護人體免受自由基損傷。例如，藍莓中的花青素是迄今發(fā)現(xiàn)的最高效的抗氧化劑, 它的抗氧化性比維生素 e 高出 50倍 , 比維生素 c 高出 20 倍。由于花青素的營養(yǎng)和藥理作用, 其保健功效已經(jīng)得到廣泛認可。研究人員選取部分植物對上述6 種花青素的含量進行測定，研究結(jié)果如表 1。表 1 不同植物中的花青素含量（

26、mg/kg ）樣品名飛燕草色矢車菊色矮牽牛色天竺葵色芍藥色錦葵色稱素素素素素素紫薯nd134ndnd428nd藍莓23010251113nd2161000黑葡萄47313233nd155466黑桑葚nd1015nd21ndnd菊花ndndndndndnd* nd 表示在該植物中未檢出該類花青素。由于花青素本身性質(zhì)不穩(wěn)定，易受環(huán)境因素的影響，其應用受到一定限制。溫度和光照影響花青素的穩(wěn)定性，高溫和光照會加快花青素降解的速率；科研人員還研究了ph 對藍莓花青素穩(wěn)定性的影響，結(jié)果如圖所示。因此，在加工和儲存過程中注意調(diào)控上述因素，維持并提高花青素穩(wěn)定性是花青素類產(chǎn)品開發(fā)的關(guān)鍵。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問

27、題。（ 1）矢車菊色素（ c15h11o6）中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：_。（ 2）文中提到花青素的化學性質(zhì)有（寫出一條即可）_。（ 3）根據(jù)表 1，若要補充花青素，首選的食物是_。（ 4）由圖 1 得出的結(jié)論為 _。（ 5）下列說法正確的是（填字母序號）_。a 花青素有可能用于制作酸堿指示劑b 菊花不適合提取花青素c 富含花青素的食品盡量避光、避免高溫保存d 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】 15:11:6與自由基反應（或顏色隨ph 值不同而改變、抗氧化性、受熱易分解等）藍莓在 ph18 范圍內(nèi)，隨著ph 增大，花青素穩(wěn)定性變差（或保存率變低）abc【解析】【分析】化學性質(zhì)是通過化

28、學變化表現(xiàn)出來的，物理性質(zhì)是不通過化學變化就有的性質(zhì)?！驹斀狻浚?）矢車菊色素（c15h11o6）中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為15:11:6 。（ 2）化學性質(zhì)是通過化學變化表現(xiàn)出來的，文中提到花青素的化學性質(zhì)有與自由基反應。（ 3）藍莓中的花青素是迄今發(fā)現(xiàn)的最高效的抗氧化劑，若要補充花青素，首選的食物是藍莓。（ 4）由圖 1 得出的結(jié)論為在 ph18 范圍內(nèi)，隨著 ph 增大，花青素穩(wěn)定性變差。（5） a、花青素在酸性和堿性環(huán)境中都可以保持，則有可能用于制作酸堿指示劑，故a 正確；b、菊花基本不含花青素，則不適合提取花青素，故b 正確；c、溫度和光照影響花青素的穩(wěn)定性，高溫和光照會加快花青素降

29、解的速率，則富含花青素的食品盡量避光、避免高溫保存，故c 正確；d、維生素 c、維生素 e 也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故 d 不正確。故選 abc。17 閱讀下列科普短文南海 我們的 “聚寶盆 ”南海是中國四大海域中最大、最深、自然資源最為豐富的海區(qū)。近30 年來，菲律賓、越南等五國已經(jīng)與西方200 多家石油公司合作，在南海海域合作鉆探了約1380口鉆井，年石油產(chǎn)量達5000萬噸。相當于大慶油田最輝煌時的年開采量。材料1 油氣資源：南海中南部油氣地質(zhì)資源量占53%，可采資源量占66%，若被他國掠奪，中國海域?qū)⑹ゼs 2/3 的可采油氣資源。西沙群島、中沙群島的水

30、下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。材料 2 礦產(chǎn)資源：南海蘊藏 5 萬億噸以上的錳、約 3100 億噸鎂、 170 億噸錫和銅、 29 億噸鎳及錳、 8 億噸鈷、 5 億噸銀、 800 萬噸金、 60 億噸鈾等，比陸地礦產(chǎn)資源豐富得多。材料 3 水產(chǎn)資源：南海海洋魚類有 1500 多種，大多數(shù)種類在西、南、中沙群島海域，很多具有極高的經(jīng)濟價值。海龜、海參、龍蝦、螺、貝、海帶等很豐富。綜合分析上述材料，回答下列問題：（1）目前人們使用較多的化石燃料，除了南海資源中的油氣外，還包括_。（2）對石油加熱煉制時，根據(jù)各成分的沸點不同分離可得到不同的產(chǎn)品，該變化屬于_（填 “物

31、理變化 ”或“化學變化 ”）。（3）天然氣的主要成分是甲烷，寫出其充分燃燒的化學方程式_。（ 4）材料 2 指出南海蘊藏著豐富的化學資源。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：i操作 a 的名稱是 _，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。玻璃棒在該操作中的作用是_。ii寫出第、兩步反應的化學方程式：_, _。（5）海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是_。【答案】煤物理變化 ch4222漏斗引流、壓平濾紙+2oco +2h o 過濾caco3cao+co2mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o蛋白質(zhì)【解析】【分析】【詳解】（ 1）化石燃料包括煤、石油和天然氣。目前人

32、們使用較多的化石燃料，除了南海資源中的油氣外，還包括煤；（ 2）對石油加熱煉制時，根據(jù)各成分的沸點不同分離可得到不同的產(chǎn)品，該變化過程中只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（ 3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷充分燃燒時生成二氧化碳和水，化學方程式為：ch4+2o2co2+2h2o；（4） i 過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，操作a 是將溶液與氫氧化鎂沉淀分離，操作a 的名稱是過濾；過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒在該操作中的作用是引流、壓平濾紙；ii 第、兩步反應分別是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧

33、化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式分別為：caco3cao+co2； mg(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2o；（5）海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。18 閱讀下面科普短文。隨著環(huán)境意識的提高，人們對室內(nèi)空氣質(zhì)量越來越關(guān)心。下表列舉了室內(nèi)空氣的主要污染物及來源。污染源污染物建筑材料nh3、甲醛（ ch2o）、苯（ c6h6）、甲苯（ c7h8）、石棉纖維等家具甲醛（ch2o）、甲苯（c7h8）等辦公用品o3、電磁輻射等烹飪co、 no2、 so3、pm10 等室內(nèi)微生物結(jié)核桿菌、霉菌等從上表看出室內(nèi)污染物種類繁多，其中室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一。室內(nèi)空氣中的甲醛主要來自于人造板材料制作的家具、地板以及膠黏劑等。這些材料用的越多，甲醛在室內(nèi)空氣中的濃度越高。甲醛的釋放期非常長，人們打開人造板家具柜門時，聞到的刺激性氣味主要是甲醛的氣味。改善室內(nèi)空氣質(zhì)量的方法有很多。通常情況下，開窗通風是改善室內(nèi)空氣質(zhì)量最有效的方法。運用功能性裝飾材料也可以改善室內(nèi)空氣質(zhì)量。研究表明硅藻泥也可以凈化空氣。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游類生物沉積而