備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之溶液的除雜分離和提純壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)溶液的除雜分離和提純1 為除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用的相應(yīng)除雜方案正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方案a銅粉氧化銅在空氣中充分灼燒bnacl 溶液na2 co3加入適量稀硫酸c22通過足量naoh溶液，干燥hcodcacl溶液hcl加入過量鐵粉，過濾2a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、銅粉中含有氧化銅雜質(zhì)，在空氣中充分灼燒，銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，不能除去雜質(zhì)，反而將銅粉反應(yīng)了。故a 不符合題意；b、 nacl 溶液中含有na2co3 雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以除去碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)

2、硫酸鈉。故b 不符合題意；c、 h2 中含有 co2 氣體，通過足量 naoh 溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去了二氧化碳，再對出來的氫氣進(jìn)行干燥，可以除去從氫氧化鈉溶液中帶出的水蒸氣，從而得到純凈的氫氣。故 c 符合題意；d、 cacl2 溶液中含有雜質(zhì)hcl，加入過量鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，生成的氯化亞鐵會成為新的雜質(zhì)混入氯化鈣溶液中。故d 不符合題意。故選 c。2 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）選用的試劑及操作方法aco（h o通入生石灰22bh（co通入灼熱氧化銅2cnacl 溶液（

3、 naoh）加入適量的稀硫酸dkno3 固體（ nacl）冷卻熱飽和溶液，過濾，烘干kno3 先結(jié)晶出a ab bc cd d【答案】d【解析】【分析】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻縜、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、氫氣、 co 均能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、 naoh 能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原

4、則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、 kno3 和 nacl 的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使來、再過濾、烘干的方法，故選項(xiàng)正確。故選d。3 去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法anano溶液agno加入適量 nacl 溶液，過濾33bnacl 溶液na co加入過量的 bacl 溶液，過濾232co2h2o通過灼熱的銅網(wǎng)d氯化鈣鹽酸加入過量氧化鈣，過濾a ab bc cd d【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉

5、，過濾得到硝酸鈉溶液，該選項(xiàng)正確；b、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去碳酸鈉后引入氯化鋇（過量）新雜質(zhì)，該選項(xiàng)不正確；c、高溫條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，該選項(xiàng)不正確；d、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去鹽酸后引入新雜質(zhì)氫氧化鈣，該選項(xiàng)不正確。故選： a。4 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) )選用試劑及操作方法aco (co)點(diǎn)燃2bn (co)通入灼熱的氧化銅2cnano3 溶液 (nacl)過量硝酸銀溶液、過濾dmno 2(kci)足量水、溶解、過濾、洗滌、干燥a ab bc cd

6、 d【答案】d【解析】【分析】【詳解】a、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被點(diǎn)燃，方法錯(cuò)誤；b、一氧化碳通入灼熱的氧化銅反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，又引進(jìn)了新的雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤；c、加入過量硝酸銀溶液又引進(jìn)了新的雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤；d、二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，加入足量水、溶解、過濾、洗滌、干燥，可提純二氧化錳，方法正確。故選： d。5 下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）a分離 cu 和 ag 固體混合物：加入適量的agno3 溶液，過濾b制取少量fecl2 溶液：將適量的稀鹽酸和fe2o3 混合，充分反應(yīng)c鑒別木炭粉、 fe 粉、 cuo 粉末：取樣，分別加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象d除去 naoh 溶液中的 na

7、2co3：加入過量的 ca（ oh） 2 溶液，過濾【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，不能達(dá)到分離的目的，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理；b、稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不正確；c、取樣，分別加入稀鹽酸，無明顯變化的是木炭粉，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色的是鐵，固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色的是氧化銅，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確；d、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入過量的氫氧化鈣，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不正確。故選： c。6 為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的是序號樣品成分所選試劑操作方法akcl（ m

8、no2）水溶解、過濾、洗滌干燥b2343）加熱至質(zhì)量不再減少na co（ nh hcoc3水溶解、降溫結(jié)晶、過濾nacl（ kno ）dnaclmgcl2過量 naoh 溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（）a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】【詳解】a、kcl 易溶于水， mno2 難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故 a 錯(cuò)誤；b、 nh4hco3 在加熱條件下生成氮?dú)?、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故b 正確；c、 kno3 和 nacl 的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

9、采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使kno3 先結(jié)晶出來、再過濾、蒸發(fā)的方法；故c 錯(cuò)誤。d、 mgcl2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，但naoh 溶液是過量的，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)naoh，不符合除雜原則，故d 錯(cuò)誤。故選b。7 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或結(jié)論合理的是()a除去硫酸銅溶液中的硫酸,加足量的銅粉過濾b co32- 、 fe3+、 no -3 、 na+四種離子可在ph=2 的溶液中大量共存c分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物 ,將混合物加入足量水?dāng)嚢?,充分溶解 ,過濾d用一種試劑能把稀硫酸、 naoh 溶液、 bacl2 溶液一次性鑒別出來【答案】 d【解析】

10、【分析】【詳解】a、銅在金屬活動性順序表中位于氫的后面，即銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以除去硫酸銅溶液中的硫酸，加足量的銅粉不能達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、 ph= 2 的溶液酸性較強(qiáng)，溶液中含有大量的氫離子，碳酸根離子與氫離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，所以co32-、 fe3+、 no3-、 na+四種離子不可以在ph=2 的溶液中大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物時(shí)將混合物加入足量水?dāng)嚢?，充分溶解、過濾，只能得到碳酸鈣固體，不能得到氯化鈣固體，還需要將濾液蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鈣固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳

11、產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，使用碳酸鈉溶液能把稀硫酸、naoh 溶液、 bacl2 溶液一次性鑒別出來，選項(xiàng)正確，故選d。8 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是（）選物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法項(xiàng)aznsocuso加入過量鐵粉，過濾44bnaclna co加入足量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶23cco2co通過氫氧化鈉溶液dccuo加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、過量鐵粉能與 cuso4 溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，不符合除雜原則，不符合題

12、意；b、 na2co3 能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，不符合題意；c、 co2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，co不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不符合題意；d、 cuo 能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，c 不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，符合題意。故選 d。【點(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9 稀硝酸中混有少量的硫酸，為了除去硫

13、酸，可加入適量的物質(zhì)是（）a ba(no3)2b agno3c nacld cuo【答案】 a【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變?！驹斀狻縜、硫酸能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故a 正確；b、硫酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸銀 (微溶于水 )，不符合除雜原則，故 b 不正確；c、硫酸與氯化鈉不反應(yīng)，加入氯化鈉，引入了氯化鈉雜質(zhì)，不符合除雜原則，故確；c 不正d、稀硝酸和硫酸均能與氧化銅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故 d 不正確。

14、故選 a?！军c(diǎn)睛】除雜條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。10 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作afecu過量稀硫酸過濾bco2hcl過量 naoh 溶液洗氣ccoh o濃硫酸洗氣22dfecl 溶液cucl 溶液過量鎂粉過濾22a ab bc cd d【答案】c【解析】【分析】【詳解】a、加過量稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，不但沒除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，不符合題意；b、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉能與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，雖然除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，

15、不符合題意；c、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化碳，符合題意；d、加過量鎂粉，鎂能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，鎂能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意。故選 c?！军c(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法a氯化鐵溶液氯化銅過量的鐵粉過濾b氯化鉀溶液氯化銅溶液適量氫氧化鉀溶液過濾，洗滌，干燥cnacl 固體na co 固體稀鹽酸加入適量稀

16、鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶23d鐵粉cuso粉末水加水溶解，過濾4a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、氯化銅和過量的鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾之后濾液中還有氯化亞鐵雜質(zhì)，且鐵粉還能和氯化鐵反應(yīng)，選項(xiàng) a 不正確；b、氯化銅溶液和適量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，過濾之后就得到氯化鉀溶液，不需要洗滌干燥，選項(xiàng)b 不正確；c、 na2co3 固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，過濾之后蒸發(fā)結(jié)晶，可得到氯化鈉固體，選項(xiàng) c 正確；d、 cuso4 粉末加水溶解，鐵會和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，過濾得到的鐵粉中含有銅，選項(xiàng) d 不正確。故選 c。12 下列除去雜質(zhì)的方

17、法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法acacl2(caco3)加水、過濾、蒸發(fā)bn2(o2)通過灼熱的銅網(wǎng)cco (co)通過 naoh 溶液2dhno 溶液 (hcl)加適量 agno 溶液、過濾33a ab bc cd d【答案】c【解析】【分析】【詳解】a、 cacl2 易溶于水， caco3 難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確；b、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；c、 co2 能與 naoh 溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與na

18、oh 溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；d、由于是硝酸中混有鹽酸，陰離子不同，所以只需要將氯離子沉淀掉即可，需要選用銀離子。為不引入新的陰離子，所以所加試劑的陰離子應(yīng)該為硝酸根離子，所以可以加入適量的硝酸銀溶液，這樣 hcl+agno3=agcl +hno3然后過濾得硝酸溶液，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選 c?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13 分離、除雜、提純和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)a除去 h2 中少量水蒸氣、 hcl先通過濃 h2s

19、o4，再通過 naoh 溶液b提純久置變質(zhì)的 naoh 溶液加入足量 cacl 溶液，充分反應(yīng)后，過濾2c驗(yàn)證某溶液為稀鹽酸先測溶液的ph 7，再加入鋅粒，觀察d分離 co2、 co 混合物先用 naoh 溶液吸收掉 co2 分離出 co，再向該 naoh溶液加足量稀硫酸“釋放”出co2a ab bc cd d【答案】d【解析】【分析】【詳解】a、除去氫氣中少量的水蒸氣、 hcl 先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液又會帶入水蒸氣，故 a 錯(cuò)誤；b、久置變質(zhì)的氫氧化鈉溶液含有碳酸鈉，碳酸鈉與足量氯化鈣溶液會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是引入的新雜質(zhì)，且氯化鈣過量也會引入氯化鈣，故b 錯(cuò)誤；c、溶

20、液的 ph7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是鹽酸，還有可能是別的酸，例如稀硫酸，故 c 錯(cuò)誤；d、一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以分離二氧化碳和一氧化碳混合物可用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳，故d 正確。故選 d。14 為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法aco (co)通入氧氣，點(diǎn)燃2bn (o )通過熾熱的 cuo22cna2so4(na2co3)加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止dfecl

21、 (cucl )加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾22a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a. 除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣，點(diǎn)燃，可以將一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，氧氣的量不易控制，會引入氧氣，不符合題意；b. 熾熱的氧化銅不能與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，除去氮?dú)庵械难鯕猓瑢怏w通過熾熱的氧化銅，不能除去氧氣，不符合題意；c. 除去硫酸鈉中的碳酸鈉，加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；d. 除去氯化亞鐵中的氯化銅，加入足量鐵屑，氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，過濾后得到氯化亞鐵溶液，符合題意。故選d。15 下表列出了除

22、去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是()物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法a氧化鈣碳酸鈣加入足量的稀鹽酸，過濾bco2co點(diǎn)燃的方法cnaoh溶液23加入過量的氫氧化鈣溶液，過濾na codnacl泥沙加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、 cao能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。b、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。c、 na2co3 能與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸

23、鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。d、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選： d。【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、中考初中化學(xué)推斷題16 一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：e 中一定含有的溶質(zhì)是硝

24、酸、硝酸請回答下列問題：（ 1）該實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀濾渣乙的化學(xué)方程式為_；（ 2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_（寫名稱或化學(xué)式均可，下同），證據(jù)是_；（ 3）原固體中一定含有的物質(zhì)是 _；（ 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該興趣小組將濾液 c和濾液 d 都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液 e 為藍(lán)色，經(jīng)檢驗(yàn)， e 中不含氯離子，則 e 中一定含有的溶質(zhì)是 _【答案】 kcl+agno33濾液 a 中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)=agcl +kno 氫氧化鈉象氯化鉀、氧化銅、鎂硝酸、硝酸銅、硝酸鉀【解析】【分析】氧氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鉀和

25、硝酸銀會生成氯化銀沉淀；【詳解】（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：kcl+agno=agcl +kno；33（2）通過推導(dǎo)可知，原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉，原因是：濾液a 中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象；（ 3）加入一定量的硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化鉀，加入過量的稀鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，所以原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鉀、氧化銅、鎂；（ 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該興趣小組將濾液 c和濾液 d 都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液 e 為藍(lán)色，經(jīng)檢驗(yàn)， e 中不含氯離子，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成硝

26、酸鉀，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，則銅、硝酸鉀。17 下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、乙、丙均為氣體，乙有刺激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬。 a 是大理石的主要成分，g是一種化肥，h 為紅棕色固體。部分反應(yīng)物和生成物已略去。（ 1）化學(xué)式 :b _ ， f _。（ 2）自然界中，甲和 d 反應(yīng)產(chǎn)生一種供呼吸的氣體，該反應(yīng)名稱為_ 。（3）反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_ ； _。(4) 由反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)上施用g時(shí)應(yīng)注意 _?！敬鸢浮?nhhco 或 (nh ) cofe(oh)3光合作用3co + fe o2fe + 3co24342323ca(oh)2 + 2nh4clc

27、acl2 + 2nh 3+ 2h 2o銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（肥料）混合施用【解析】【分析】根據(jù)甲、乙、丙均為氣體，乙有激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬，所以丁是鐵，a 是大理石的主要成分，所以a 是碳酸鈣，g 是一種化肥，和e 加熱會生成乙，所以乙是氨氣，g 是氯化銨， h 為紅棕色固體，所以 h 是氧化鐵， f 是氫氧化鐵，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以 c 是氧化鈣，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以丁是鐵，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以e 是氫氧化鈣， b 加熱生成二氧化碳、氨氣、水，所以b 是碳酸氫銨，然

28、后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻浚?）通過分析可知433 ；（ 2）自然界中，甲（二氧化碳）和db 是 nh hco ， f 是 fe(oh)（水）反應(yīng)產(chǎn)生一種供給呼吸的氣體（氧氣），該反應(yīng)名稱為光合作用；（3）反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3co +fe2 o32fe + 3co 2，反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：ca（ oh） 2 2nh4clcacl2 2h2o2nh3；（ 4）由反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)上施用g 時(shí)應(yīng)注意不要和堿性物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然

29、后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。18 a k 為中學(xué)常見的物質(zhì)，其中 a 為黑色粉末， h 是一種建筑材料的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：（ 1） d， f 的化學(xué)式： d_， f_。（ 2） 的基本反應(yīng)類型是 _。（ 3）反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 _。（ 4）氣體 e 的用途是 _ 。【答案】 cu（ oh） 2 co2 復(fù)分解反應(yīng) cu+2agno3=cu（ no3） 2+2ag 冶煉金屬（合理即可）【解析】【分析】ak 為中學(xué)常見的物質(zhì)，h 是一種建筑材料的主要成分，h 是白色沉淀，所以h 是碳酸鈣，氣體f 和溶液g 反

30、應(yīng)會生成碳酸鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以f 是二氧化碳，g 是氫氧化鈣；固體i 和硝酸銀反應(yīng)會生成藍(lán)色溶液和銀白色固體k，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以i 是銅，j是硝酸銅，k 是銀；a 為黑色粉末，a 和氣體e加熱會生成銅和二氧化碳，氧化銅與一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以a 是氧化銅，e 是一氧化碳；氧化銅會與溶液b 反應(yīng)，所以b 是鹽酸或硫酸，c 是硫酸銅或氯化銅，c 和氫氧化鈉反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀d，所以 d 是氫氧化銅沉淀，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。【詳解】根據(jù)以上分析可知：（ 1） d 是 cu（ oh） 2， f 是 co2；（ 2）反應(yīng) 是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生

31、成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物反應(yīng)生成兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng) 是硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：cu+2agno3 =cu（ no3）2+2ag；（4） e 是一氧化碳，可以用來冶煉金屬等。19 同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有 _。（ 2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_（填寫化學(xué)式）。（ 3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】 zn(no3)2fe(no3)2ag、 feznag、 fe小于【解析】【詳解】由于金屬