2020-2021高考化學(xué)——鋁及其化合物推斷題的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)附答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)附答案解析一、鋁及其化合物1al2o3 是鋁的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是al2o3 的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備過程中，廢鋁材料先用na2co3 溶液浸洗的目的是_； a 試劑是_（填物質(zhì)名稱）。（ 2）兩條途徑中有一條明顯不合理，它是 _（填“途徑 1”或“途徑 2 ”），合理的方案是 _。（3）某同學(xué)從多、快、好、省的原則考慮，認(rèn)為綜合途徑1 和 2，可以既節(jié)約藥品又節(jié)省時(shí)間來實(shí)現(xiàn)由“廢鋁材料”制備“ al2o3”，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程是（模仿上面流程圖設(shè)計(jì)） _。（ 4）若要從濾液中得

2、到 nacl 晶體，其實(shí)驗(yàn)操作是 _。（ 5）得到的 al2o3 中可能含有 na2co3 雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)雜質(zhì)：（寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論） _。（6）現(xiàn)有含 na2co3 雜質(zhì)的 al2o3 樣品，為了測(cè)定al2o3 的純度，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，列出計(jì)算式： _（式中含有 a、 b 等字母）。【答案】除去鋁材表面的油膩稀鹽酸 途徑 2將稀鹽酸改成通入過量 co2蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、干燥取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有na2co3 , 反之則沒有取樣品質(zhì)量為b，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag

3、。計(jì)算式為：1- 106a197b【解析】【分析】從廢鋁材中提取氧化鋁，途徑1 先用稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，再與na2co3 溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁；途徑2 氧化鋁先與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，再與鹽酸生成氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）廢鋁材料先用 na2co3 溶液浸洗的目的是除去鋁材表面的油膩，a 為稀鹽酸，故答案為：除去鋁材表面的油膩；稀鹽酸；（2）途徑 2 不合理，因?yàn)辂}酸的量不好控制，改進(jìn)的方法是將稀鹽酸改成通入過量co2，故答案為：途徑2；將稀鹽酸改成通入過量co2；（3）綜合途徑1 和 2，可以既節(jié)約藥品又節(jié)省時(shí)間來實(shí)現(xiàn)由“廢鋁材

4、料”制備“al2o3”，應(yīng)該用鋁材先分別生成氯化鋁和偏鋁酸鈉，兩者再發(fā)生雙水解生產(chǎn)氫氧化鋁，流程為：；（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響小，若要從若要從濾液中得到nacl 晶體，操作為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、干燥，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、干燥；（5）得到的al2o3 中可能含有na2co3 雜質(zhì)，檢測(cè)的方法為：取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有na2co3, 反之則沒有，故答案為：取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有na23co , 反之則沒有；（6）現(xiàn)有含 na2co3 雜質(zhì)的 al2o3 樣品，為了測(cè)定al2o3 的純度

5、，可采用方案為：取樣品質(zhì)量為 b，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量agbacoagamol =（恒重）得沉淀；3沉淀質(zhì)量為ag，則 n( baco3 )= 197g / mol =197n( na2co3 ) ，則 m( na2co3)=amol106g/ mol =106a g ，na2co3 的純度 =106a， al2o3197197197b的純度 =1- 106a ；故答案為：取樣品質(zhì)量為m，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉197b淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag；計(jì)算式為： 1-106a 。197b【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離

6、和提純，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純實(shí)驗(yàn)操作，注意從整體上分析流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)。22019 年諾貝爾獎(jiǎng)授予了在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有 licoo2、 al 等，處理該廢料的一種工藝如圖所示：（ 1） li 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _， licoo2 中 co 的化合價(jià)為 _。（ 2）“堿浸”時(shí) al 溶解的離子方程式為 _ 。（ 3）“酸溶”時(shí)加入 h2o2 的目的是 _ 。（ 4）“沉鈷”的離子方程式為 _ 。（ 5）配制 100 ml 1 . 0 m

7、ol / l ( nh4) 2c2o4 溶液，需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外，還有_。（6）取 coc2o4固體 4. 41g 在空氣中加熱至 300 ，得到的鈷的氧化物 2. 41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。【答案】+3 2al2oh2h 2o2alo 23h2將 licoo 2 中的 co( )還原為 2價(jià)co2c2 o42coc 2o 4100ml 容量瓶、膠頭滴管3coc 2o42o2co3o 46co 2【解析】【分析】鋁鈷膜主要含有 licoo 2 、 al 等，將廢料先用堿液浸泡，將al 充分溶解，過濾后得到的濾液中含有偏鋁酸鈉，濾渣為 licoo2 ，將濾渣用雙氧水、硫酸處

8、理后生成li 2so4 、coso 4 ，然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的ph，生成氫氧化鋰沉淀從而除去鋰離子，最后對(duì)濾液用草酸銨洗滌處理，經(jīng)過一系列處理得到草酸鈷。據(jù)此解答。【詳解】（1）鋰是 3 號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為， licoo 2 中 li 顯1價(jià)，氧元素顯 2價(jià)，設(shè)鈷元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：1x22 0 ，則 x3 ，故答案為：；3 ；（2）“堿浸”時(shí)al 溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2al2oh2h 2 o 2alo 23h 2；（3）雙氧水具有氧化性，“酸溶”時(shí)加入h 2o2 ，可以將 licoo 2 中的 co( ) 還原為2 價(jià)，用氨水

9、調(diào)節(jié)ph，將鋰離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰沉淀，所得濾渣主要為lioh，故答案為：將 licoo 2 中的 co( ) 還原為2 價(jià)；（4）“沉鈷”中coso4 與草酸銨反應(yīng)生成草酸鈷，反應(yīng)的離子方程式為co 2c 2 o 42coc 2o 4 ，故答案為：co2c2 o 42coc 2 o 4 ；（5）配制 100 ml 1 . 0 mol / l (nh4 2 24溶液，需要經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容) c o等步驟，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要100ml 容量瓶、膠頭滴管，故答案為： 100ml 容量瓶、膠頭滴管；（6） 4. 41gcoc2o4 的物質(zhì)的量為4.41g0.03mo

10、l ，其中含有鈷元素的質(zhì)量147g / mol0.03mol 59g / mol 1.77g，因此鈷的氧化物中含有氧元素的質(zhì)量2.41g 1.77g0.64g ，氧元素的物質(zhì)的量0.64g0.04mol ，因此該鈷的氧化物16g / mol為 co3o4 ，鈷元素被氧化，因此反應(yīng)物中需要氧氣參與，根據(jù)元素守恒，生成物中還有二氧化碳，反應(yīng)的方程式為 3coc2 o4 2o2 co3o46co 2，故答案為：3coc 2o4 2o2 co3o 4 6co 2?！军c(diǎn)睛】從處理鋁鈷膜廢料的工藝流程不難得出： co 的化合價(jià)多于一種，所以鈷元素的氧化物有多種，所以我們得先確認(rèn)本題中生成的是哪種氧化物，才

11、能正確書寫方程式。3 某廠用蛭石（主要成份為：mgo、 fe2o3、 a12o3、 sio2）作原料生產(chǎn)a12o3 與 fe(oh)3。.工藝流程如圖（只有固體a 和 f 為純凈物）：.查閱資料：某些陽離子濃度為0.1mol/l 時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的ph 為：氫氧化物fe(oh)3mg(oh) 2al(oh)3開始沉淀時(shí)的ph2.310.44.0完全沉淀時(shí)的ph3.712.45.2注： al(oh)3ph=7.8 時(shí)開始溶解， 10.8 時(shí)完全溶解。請(qǐng)回答以下問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑i_， f_；（ 2）步驟 b 生成 c 的離子方程式： _；（3）要使固體d 雜質(zhì)盡量少，步聚調(diào)

12、節(jié)溶液的ph 合理的是_；a12.413b 10.8c 3.75.2（4）濾液e 中存在較多的陰離子是_，濾液e 中加入過量的naoh 溶液，充分沉淀后，檢驗(yàn)上層清液中金屬陽離子的操作步驟是_；（5）固體 d 可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑。如圖表示無催化劑時(shí)，某合成氨的nh3 的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出該反應(yīng)有催化劑時(shí)的曲線_。【答案】稀鹽酸或稀硫酸al(oh)3al3+4oh-=alo2-+2h2obhco3-、 cl-(或 so42- )將鉑絲用鹽酸清洗后，放在酒精燈火焰上灼燒一會(huì)兒，蘸取濾液后放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，即證明有na+【解析】【分析】蛭石礦樣加入試

13、劑i 可以得到溶液和一種純凈濾渣，根據(jù)蛭石主要成份為：mgo、 fe2o3、a12o3、 sio2可知試劑 i 應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸，得到的固體a 為 sio2 ；濾液中主要金屬陽離子有 fe3+、 mg2+、al3+，加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀，和含有偏鋁酸鈉的濾液c，濾液 c 中通入過量的二氧化碳得到純凈的氫氧化鋁沉淀f?！驹斀狻?1)上述分析可知試劑 是稀硫酸或稀鹽酸；固體f 為氫氧化鋁， al(oh) ；3(2)步驟 b 生成 c的反應(yīng)是鋁離子和過量氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為： al3+-2 -2+4oh alo +2h o；(3)分析圖表數(shù)據(jù)

14、保證鎂離子和鐵離子全部沉淀，鋁離子全部變化為偏鋁酸鹽，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 ph 為 10.8， b 符合；(4)試劑 i 所用酸的陰離子一直存在與溶液中，濾液c 通入過量的二氧化碳會(huì)生成碳酸氫根，所用濾液 e 中存在較多的陰離子是 hco3-、 cl-(或 so4 2-)；檢驗(yàn)鈉離子常用焰色反應(yīng)，具體操作為將鉑絲用鹽酸清洗后，放在酒精燈火焰上灼燒一會(huì)兒，蘸取濾液后放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，即證明有na+；(5)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，據(jù)此畫出曲線變化為。4 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注

15、： nacl 熔點(diǎn)為 801； alcl3 在 181升華）（1）工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入_，其目的是 _。（ 2）精煉前，需清除坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）將 cl2 連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的成分有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有_。（4）在用廢堿液處理a 時(shí)，寫出主要反應(yīng)的離子方程式_。（5）鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液。則金屬鋁為_極。電鍍選擇在 170下進(jìn)行的原因是 _。采用的加熱方式最好是_。（填字母選項(xiàng)）

16、a 水浴b 油浴c 直接強(qiáng)熱快速升溫至170（6）鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是_?！敬鸢浮勘?na3alf62al fe2o3高溫降低氧化鋁熔融所需的溫度2al2o3 2fe cl2、3nacl2- - clo- h2+-2hcl 和 alclcl 2oh=cloh +oh =h o 陽極，防止氯化鋁升華損失b 鋁在鋼材表面形成致密的氧化鋁膜，保護(hù)了內(nèi)層金屬【解析】【分析】(1)根據(jù)氧化鋁的熔點(diǎn)高，為降低其熔點(diǎn)，常加入冰晶石；(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化

17、氫，以及nacl 熔點(diǎn)為 801 ； alcl3 在 181 升華，在結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析；(4)酸性氣體能和強(qiáng)堿反應(yīng)，用燒堿來處理尾氣；(5)電鍍池中鍍件金屬作陽極，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)氯化鋁在在181 升華；根據(jù)水浴的最高溫度為 100 ，油浴的溫度大于 100，且受熱均勻；(6)根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)來回答。【詳解】(1)氧化鋁的熔點(diǎn)高，為降低其熔點(diǎn)，常加入冰晶石；高溫(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵：2al fe2o32al2 o3 2fe；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其中氯化鈉熔點(diǎn)為801 ，較高

18、，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分有cl2、 hcl、 alcl3 ；(4)a 中有氯氣以及氯化氫，均能和燒堿反應(yīng)，用于尾氣處理，實(shí)質(zhì)為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o， h+oh-=h2o；(5)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氯化鋁在在181 升華，所以電鍍選擇在170下進(jìn)行；水浴的最高溫度為100 ，油浴的溫度大于100 ，且受熱均勻，所以控制溫度在170 下進(jìn)行的方式最好是油浴，故選：b ；(6)鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護(hù)作用，致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的o2、 co2 和 h2o 等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。5 工業(yè)上的許

19、多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡(jiǎn)單操作，比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵 )制取鋁的過程如圖：請(qǐng)回答下列問題：（ 1）寫出鋁土礦中加入 naoh 溶液的反應(yīng)方程式 _。（ 2）沉淀 c 的化學(xué)式 _，顏色為 _，寫出它的一種用途 _。（3）操作 i、操作 ii、操作 iii 的名稱為 _，這個(gè)過程用到的玻璃儀器有燒杯、_。（4）整個(gè)生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 _(寫出 3 種，填化學(xué)式 )，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 _(寫出 2 種，填化學(xué)式 )。（ 5）氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上為什么不用熔點(diǎn)較低的氯化鋁而用熔點(diǎn)更高的氧化鋁為原料電解制鋁？ _?！敬鸢浮?al2o3+2naoh

20、2naalo2+h2ofe2o3 紅棕色 作顏料（或煉鐵）過濾漏斗、玻璃棒naoh、 cao、 co2 fe2o3、 o2氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁【解析】【分析】鋁土礦中含有氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入naoh 溶液，發(fā)生反應(yīng)al23-2-o +2oh 2alo+h o，氧化鐵不溶，然后過濾，得到溶液b 為 naoh、 naalo 混合溶液，沉淀c 為 fe o ；2223向溶液 b 中通入co2，發(fā)生反應(yīng)2alo2-22332-、 2oh-232-2+co +3h o=2

21、al(oh) +co+co =co+h o，然后過濾得到沉淀al(oh)323cao，發(fā)生反應(yīng)和 na co 溶液，向溶液中加入na2co3 +cao+h2o 2naoh+caco3，然后過濾，將 naoh 循環(huán)利用；將 al(oh)3 加熱得到 al2 o3，電解熔融 al2o3 得到 al，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析，鋁土礦中加入naoh 溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為al2o3+2naoh 2naalo2+h2o，故答案為： al2o3+2naoh2naalo2+h2 o；(2)根據(jù)上述分析，沉淀c 為 fe2o3，氧化鐵為紅棕色粉末，俗稱鐵紅

22、，除了用于金屬冶煉以外，還可用作顔料，故答案為：fe2o3；紅棕色、作顏料(或煉鐵 )；(3)實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法，操作、操作和操作都是過濾操作，過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(4)煅燒碳酸鈣得到cao 和 co2， b 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要cao，所以 cao 和 co2 能循環(huán)利用，溶液e 中的氫氧化鈉也能循環(huán)利用；根據(jù)流程圖和上述分析，操作所得的fe2o3 和電解熔融al2o3 得到的 o2 為副產(chǎn)品，故答案為：naoh、cao 和 co2； fe2o3 和 o2；(5)氯化鋁

23、是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此盡管氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上電解鋁時(shí)選用氧化鋁而不用氯化鋁，故答案為：氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁。6 表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的-元素按要求回答下列問題：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族234（ 1）在 -元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 _（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是 _（填元素符號(hào)）。（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

24、，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_。（3）氧化物屬于兩性氧化物的元素是_（填元素符號(hào)），寫出該元素的最高價(jià)氧化物與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式_（ 4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： _；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱： _。（5）的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】 ar k hclo4koh2 3-2-2223al alo + 2oh = 2alo+ h o sio + 2naoh = na sio+ h2o【解析】【分析】稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，除稀有氣體同周期從左往右，同主族從下至上，非金屬性增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，越易與氫氣化合，生成的

25、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。同周期從右往左，同主族從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，遇水或酸反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)?！驹斀狻浚?1）根據(jù)分析 -元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ar，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是 k；（ 2）根據(jù)分析， -元素中 cl 非金屬性最強(qiáng)，故在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是hclo4， k 金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是koh；（3）鋁、氧化鋁、氫氧化率均屬于兩性物質(zhì)，則氧化物屬于兩性氧化物的元素是al，該元素的氧化物與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式 al23-2-2o+ 2

26、oh = 2alo+ h o；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬較強(qiáng)，故水比氨氣穩(wěn)定，；323（5）硅的最高價(jià)氧化物sio2與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：223sio + 2naoh = na sio +h2o?！军c(diǎn)睛】非金屬性的應(yīng)用中，需要注意非金屬性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定呈正比，與氫化物的還原性呈反比，而簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)需要對(duì)比氫鍵和范德華力，是物理性質(zhì)。7 實(shí)驗(yàn)室中有6 瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 各取適量固體于 6 支

27、試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他顯不同，此試管中的現(xiàn)象是 _ ，5 支明據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是_。(2) 分別將所?，F(xiàn)任何現(xiàn)象；5 種溶液依次編號(hào)為 a、b、 c、 d、 e，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到 c 沒有出 d 分別和 a、 b、e 混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀； b 和 e 混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：a、 c、 d三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是 _。b、 e 兩者中有一種可與a 反應(yīng)，它與足量 a 反應(yīng)的離子方程式為 _ 。在兩兩混合時(shí)，能最終確定b、 e 成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_ 。(3) 上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式

28、為_，其溶液顯酸性的原因是 _ ?！敬鸢浮堪咨腆w不溶于水2-mg(oh)2nahso、kcl 、 bacl co2h =ho cob、 e 兩溶42322液，與 a 溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁2-，nahso4nahso4=na h so4所產(chǎn)生的h 抑制水的電離【分析】(1) 只有氫氧化鎂不溶于水；(2) 剩余 5 種物質(zhì)中 ,kcl 與其它 4 種物質(zhì)均不反應(yīng)，氯化鋇與純堿、硫酸鋁、硫酸氫鈉均反應(yīng)生成白色沉淀，純堿與硫酸鋁發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體；(3) 只有硫酸氫鈉電離顯酸性，抑制水的電離?！驹斀狻?1) 各取適量固體于 6 支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支

29、試管中的現(xiàn)象和其他5 支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質(zhì)難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是mg(oh)2，因此，本題正確答案是：白色固體不溶于水；mg(oh)2；(2) 將所剩5 種溶液依次編號(hào)為a 、 b、 c、 d、 e，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到c 沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，可以知道 c 為 kcl ； d 分別和 a 、 b、 e 混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀，可以知道d為 bacl 2； b 和 e 混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，b、 e 為純堿、硫酸鋁中的一種，則 a 為 nahso。4a、c、d三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是42nahso、 kcl、 bacl ，因此，本題正確答案是：na

30、hso4、 kcl 、 bacl2；b 、e 兩者中有一種可與a 反應(yīng)，純堿與氫離子反應(yīng)，則它與足量a 反應(yīng)的離子方程式2-為 co3 2h =h2oco2，因此，本題正確答案是：2-co3 2h =h2o co2；確定 b、 e 成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是與a 混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁，因此，本題正確答案是：b、e 兩溶液，與a 溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁；(3) 溶于水抑制水的電離的物質(zhì)的化學(xué)式為4，其溶液顯酸性的原因是nahso=nanahso42-h so4，所產(chǎn)生的 h 抑制水的電離，因此，本題正確答案是：nahso4； nahso4=na h so42- ，所

31、產(chǎn)生的h 抑制水的電離。8 某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請(qǐng)回答：（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_（填序號(hào)）a鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成b鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵c鐵鋁合金硬度高于純鋁（ 2）反應(yīng)中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（4）反應(yīng)發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_ ，用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因_ 。（ 5）反應(yīng)中的 co2 不宜換成 hcl，原因是 _ 。（ 6）請(qǐng)舉出固體 a 一種用途 _。3+222【答案】 ac al2+2ho先產(chǎn)生白色沉+4oh =alo

32、2al+2naoh+2ho=2naalo +3h淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色4fe(oh)2 223過量的氯化氫會(huì)+o +2h o=4fe(oh)使生成的氫氧化鋁溶解做紅色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反應(yīng)有硫酸與氫氧化鈉酸堿中和，硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵；中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；固體a 為氧化鐵，固體b 為氧化鋁；中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。【詳解】（1） a鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成具有特征性質(zhì)的混合物，故a 正確；b合金熔

33、點(diǎn)低于各成分，則鐵鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁和鐵，故b 錯(cuò)誤；c合金硬度高于各成分，則鐵鋁合金硬度高于純鋁，故綜上所述，故答案為： ac；c 正確；（2） 中硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為al3+4oh=alo2+2h2o，故答案為：3+al+4oh=alo 2+2h2o；（3） 中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，故答案為： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（4） 中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，其反應(yīng)的

34、化學(xué)方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 5） 中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，若將二氧化碳換成氯化氫，則生成的氫氧化鋁會(huì)繼續(xù)與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而溶解，故答案為：過量的氯化氫會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解；（ 6）固體 a 為紅棕色的氧化鐵，可以用來做紅色油漆和涂料，故答案為：做紅色油漆和涂料。9 用方鉛礦（主要為 pbs）和軟錳礦（主要為 mno2，還有少量 al2o3 等雜質(zhì)）制備 pbso4 和 mn 3o4 的工藝流程：已知 :（ 1

35、） pbs+mno2 +4h+=mn 2+pb2+s+2h2o（ 2） pbcl2(s)+2cl-(aq)=pbcl42- (aq) h0（1） 80 用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_（任寫一種）。（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_ ；加入物質(zhì)x 可用于調(diào)節(jié)酸浸液的ph 值，物質(zhì) x 可以是 _3c zno d pboa mnco bnaoh（ 3）濾渣中含有金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為_ （寫化學(xué)式）。（ 4）向?yàn)V液 2 中通入 nh3 和 o2 發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式：_【答案】粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)增加鹽酸濃度等增大 pbcl2的溶解度3ad al(

36、oh)6h 2 o+12nh 3 +o 2 +6mn 2+ =2mn 3o 4 +12nh 4+【解析】【分析】方鉛礦精礦（主要成分pbs）和軟錳礦（主要成分mno2，含有 al2o3等雜質(zhì)）中加入稀鹽酸并加熱至 80 ，發(fā)生的反應(yīng)有： mno2222+pbs+4hcl=mncl+pbcl +s+2h o、2 332nacl 溶液、 x，調(diào)節(jié)溶液的ph，使 al3+轉(zhuǎn)化為al o +6hcl=2alcl +3h o，向酸浸溶液中加入沉淀，要除去al3+需要加入能與 h+反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后過濾得到氫氧化鋁沉淀和濾液，將濾液1 分離得到 pbcl2 晶體和濾液2，向?yàn)V液 2中通入氨氣、氧氣，錳離子被氧化生成 mn 3o4，過濾得到mn 3o4 和濾液，以此解答?！驹斀狻浚?）采取粉碎礦石或攪拌或適當(dāng)增加鹽酸濃度等措施均能加快酸浸速率；-2-aq 可知，向酸浸液中加入飽和食鹽水，通過（2）由反應(yīng) pbcl2 s +2claq =pbcl4增大 cl- 濃度可促進(jìn) pbcl2的溶解；加