2020-2021高考化學(xué)壓軸題專題原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的經(jīng)典綜合題及詳細答案

1、2020-2021 高考化學(xué)壓軸題專題原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的經(jīng)典綜合題及詳細答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細答案解析）1 為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中 )，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再讓乙烯與溴水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗_(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是 _(填序號 )。使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成

2、反應(yīng)使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯(2)乙同學(xué)推測此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是_，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。在實驗前必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可用_。(3)為驗證乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用ph試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_ ?！敬鸢浮坎荒?h 2s h 2sbr22hbr snaoh 溶液 (答案合理即可 )若乙烯與 br2 發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成hbr ，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與br2 發(fā)生加成反應(yīng)，則生成 ch 2brch 2 br ，溶液的酸性變化不大，故可用ph 試紙予以驗證【

3、解析】【分析】根據(jù)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，該淡黃色的渾濁物質(zhì)應(yīng)該是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為h 2 sbr22hbrs，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，則可能是該還原性氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，則溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，所以正確，故答案為：不能；(2)淡黃色的渾濁物質(zhì)是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

4、的硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為 h 2 sbr 22hbrs；選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體，但是不能與乙烯反應(yīng)，也不能引入新的氣體雜質(zhì)，根據(jù)除雜原則，可以選用naoh 溶液，故答案為：h 2 s； h 2s br 22hbrs ； naoh 溶液 (答案合理即可 )；(3)若乙烯與 br2 發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成hbr ，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與br2 發(fā)生加成反應(yīng)，則生成ch 2brch 2 br ，溶液的酸性變化不大，故可用ph 試紙予以驗證，故答案為：若乙烯與br2 發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成hbr ，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與 br2 發(fā)生加成反應(yīng)，則生成ch 2 brch 2br

5、，溶液的酸性變化不大，故可用ph 試紙予以驗證。2 同一周期 (短周期 )各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列)。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。氟化物afbf24df熔點 /k12661534183(1)a 原子核外共有 _種不同運動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子；(2)元素 c 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為_ ；(3)解釋上表中氟化物熔點差異的原因：_；(4)在 e、g、 h 三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是_（填化學(xué)式）。 a、b、 c 三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_（填離子符號）?！敬鸢浮?11 4alo2 - + 2al(

6、oh)3al3+-2+h +h o+3ohnaf與 mgf 為離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是強烈的作用力，所以熔點高；mg 2+的半徑比 na+的半徑小，離子電荷比 na+多，故 mgf24的熔點比 naf 高； sif 為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，故sif4 的熔點低 hcl+2+3+namgal【解析】【分析】圖中曲線表示 8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點的關(guān)系， h、 i 的沸點低于 0，根據(jù)氣體的沸點都低于0，可推斷 h、i 為氣體，氣體元素單質(zhì)為非氣體，故為第三周期元素，則a 為 na， b 為mg ， c 為al，d 為si， e為p、

7、 g 為s， h 為cl， i 為ar。(1)原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，由幾個電子就具有幾種運動狀態(tài)；根據(jù)核外電子排布式判斷占有的能級；(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；(3)根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篴 為 na， b 為 mg， c 為 al， d 為si， e 為 p、 g 為 s， h 為 cl， i 為 ar。(1)a 為 na 元素，原子核外電子數(shù)為11，故共有 11種不同運動狀態(tài)的電子，原

8、子核外電子排布式為1s22s22p63s1，可見有4 種不同能級的電子；(2)al(oh)3為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式的電離作用，電離方程式為： alo2-+h+h2oal(oh)3al3+3oh-；(3)naf 與 mgf2 為離子晶體，陽離子與陰離子之間以強烈的離子鍵結(jié)合，斷裂化學(xué)鍵需消耗較高的能量，因此它們的熔沸點較高；由于mg 2+的半徑比 na+的半徑小，帶有的電荷比+多，所以 mgf24na的熔點比 naf 高；而 sif 為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，破壞分子間作用力消耗的能量較少，故sif4 的熔點低；(4)同一周期元素從左到右元素的

9、非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：clsp。元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物就越穩(wěn)定，故hcl 最穩(wěn)定性， na+、 mg 2+、 al3+核外電子排布都是 2 、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑na+mg2+al3+?！军c睛】本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等的應(yīng)用，根據(jù)圖象信息判斷出元素是解題關(guān)鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質(zhì)數(shù)目。3 正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。 1997年年

10、初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9 個和 7 個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。（1）你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是（_）a 由 1 個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成b 由 1 個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷 的電子構(gòu)成c 由 1 個不帶電子的中子與1 個帶負電荷的電子構(gòu)成d 由 1 個帶負電荷的質(zhì)子與1 個帶負電荷的電子構(gòu)成（2）反物質(zhì)酸、堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是（_）a h-+oh+ =h2ob h+oh+ =h2oc h-+oh- =h2od h+ +oh- =h2o（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的質(zhì)量數(shù)為_ 電荷數(shù)為 _。【答案】 b a 42【解析】

11、【分析】根據(jù)反粒子特征和定義進行解答?！驹斀狻?1)a. 由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故錯誤；ab.由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成, 故b 正確；c.由一個不帶電的中子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因為反氫原子中電子帶正電，故 c 錯誤；d.由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，不能都帶負電荷。故 d 錯誤。答案： b。(2) 酸堿中和反應(yīng)是 h + +oh -=h 2o，根據(jù)反物質(zhì)的定義特征，可知反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)為h -+oh += h 2o，所以 a 符合題意，答案：a ；(3) 已

12、知 a 粒子質(zhì)量數(shù)為4，帶2 個正電荷，因此反a 粒子質(zhì)量數(shù)為4,電荷數(shù)為-2。答案： 4； 2?！军c睛】根據(jù)反粒子的定義：正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反進行解答。4 下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）（1）由 e 形成的物質(zhì)中硬度最大的是_（填名稱），屬于_（填 “晶體類型 ”）。（2）最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是_，該堿溶液與d 的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_。（3）常用作光導(dǎo)纖維的是_。（4） g、 h、i 形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強

13、到弱的順序_。（ 5） h、 j、 k 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序_。（ 6） i、 j、 k 三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。（7）元素 i 的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；該氫化物常溫下和元素k 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。【答案】金剛石原子晶體2oh-2 32-2223+al o =2alo +h osioh o nh ph3 hclo4h2so4 h3po4s2- cl- o2-hohcl2 h2o ?hclo hcl【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知，a 為氫元素， b 為鈉元素， c 為鎂元素， d 為鋁元素， e 為碳元素， f為硅元素， g 為氮元素，

14、 h 為磷元素， i 為氧元素， j 為硫元素， k 為氯元素， l 為氬元素?！驹斀狻浚?1） e 為碳元素，形成的物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；（ 2）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，可知鈉金屬性最強，對應(yīng)的堿為氫氧化鈉，其電子式為， d 為鋁元素，其最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2oh-+al o =2alo +h o，故答案為：； 2oh +al o =2alo+ho；2 32 - 2-2 32-2（ 3）二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，故答案為：sio2；（ 4）同周期元素從

15、左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性 o n p，非金屬性強的元素對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性h233，onh ph故答案為： h2o nh3 ph3；（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性cls p，非金屬性強的元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強，則酸性hclo4 h2so4 h3po4，故答案為： hclo4 h2so4h3po4；（6） s2-、 cl-均有三個電子層，核外電子排布相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，即s2-cl-， o2- 有兩個電子層，比 s2- 、cl-的離子半徑都小，則s2- cl- o2-，故答案為： s2- cl-o2-

16、；（7）元素 i 的氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為hoh，水在常溫下和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為cl h o ? hclo hcl，故答案為： hoh； cl h o ? hclo hcl。22225a、 b、 c 為電子層數(shù)小于或等于3 的元素 ， a 元素原子m 層電子數(shù)為k 層電子數(shù)的1，b 元素原子m 層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差， c 元素原子l 層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所2需電子數(shù)為該層電子數(shù)的1 。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱分別是3a_;b_;c_?！敬鸢浮?11、鈉16、硫8、氧【解析】【分析】電子層從里向外依次是k、 l、m 、 n，據(jù)此分析；a 元素原子m 層電子數(shù)為k 層電子數(shù)

17、的1，則m 層有一個電子，據(jù)此分析；b 元素原子m 層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之2差，則 m 層電子數(shù) 為 8-2=6，據(jù)此分析； c 元素原子 l 層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的 1 ， l 層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含有8 個電子，據(jù)此分析解答。3【詳解】a 元素原子m 層電子數(shù)為k 層電子數(shù)的12，則 m 層有 1 個電子，所以a 元素為鈉元素，其核電荷數(shù)為11； b 元素原子m 層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則m 層電子數(shù)=8-2=6，所以 b 元素為硫元素，其核電荷數(shù)為 16；c 元素原子 l 層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的 13， l 層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為 8 電子結(jié)構(gòu)，則 l 層

18、電子數(shù)為 6，所以 c 元素為氧元素，其核電荷數(shù)為 8，故 a 的元素名稱為鈉， b 的元素名稱為硫， c 的元素名稱為氧，故答案為 11、鈉 ； 16、硫； 8、氧?！军c睛】注意題目要求是元素名稱，不能寫元素符號，學(xué)生容易寫錯。6 下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1 10 的元素組成。請按下列要求填寫化學(xué)式：（1）只由 2 個原子核和 2 個電子構(gòu)成的分子是_。（2） 1 個最外層有5 個電子和 3 個只有 1 個電子的原子結(jié)合的分子是 _。（3） 1 個最外層有4 個電子的原子和2 個最外層有 6 個電子的原子結(jié)合的分子是 _。（4）由 3 個最外層是 6 個電子的原子結(jié)合而形成的分子是_。

19、（5）由 2 個原子核10 個電子結(jié)合而成的分子是_。（6）由 5 個原子核10 個電子結(jié)合而成的分子是_?！敬鸢浮?h2 nh3co2 o3 hf ch4【解析】【分析】根據(jù)前 10 號元素的電子排布，由成鍵特點和形成分子的原子數(shù)目推導(dǎo)常見的分子微粒；根據(jù)原子符號的含義解題?！驹斀狻? 由題意可知，一個原子中含有一個電子，則原子為h，構(gòu)成的分子為： h 2 ；2 由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是n 和 h，形成的分子為nh 3 ；3 由由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是c 和 o，形成的分子為co2 ；45由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子是o，形

20、成的分子為o3 ；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為hf；6 由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為ch 4 ?！军c睛】考查元素化合物的推斷，推斷元素化合物是解題的根據(jù)，了解短周期元素構(gòu)成的常見10 電子、 18 電子物質(zhì)是解題基礎(chǔ)；常見、 na+、10 電子微粒：原子 (ne)；離子 n3- 、 o2、 fmg2+、 al3+、 nh4+、 oh- 、h3o+；分子 (ch4 、nh3 、h2 o、 hf)等。7a、 b、 c、 d、 e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a 元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；b 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的

21、2 倍； d原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3： 1； e 元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍； c 與 e 同主族。請回答下列問題：(1)b 元素在周期表中的位置是：_(2)寫出化合物 d2c2 的電子式 _；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(3)化合物 a2c 和 a2e 中，沸點較高的是_(填化學(xué)式 )(4)化合物 ec2 常溫下呈氣態(tài)，將其通入ba(no3)2 溶液中，有白色沉淀和no 氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 _(5)元素 a、b、 c 按原子個數(shù)比2： 1：1 組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為 _；該化合物中b 原子的雜化軌道類型為_【答案】第二周期第

22、 iva 族離子鍵、共價鍵h2o3so2+3ba2+2no3-+2h2o=3baso4 +2no+4h+平面三角形sp2【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a 元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則a 是 h 元素； b 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 2 倍，則 b 原子核外有2 個電子層，核外電子排布是2、 4， b 是 c 元素； d 原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3： 1，則 d 核外電子排布式是2、 8、 1， d 是 na 元素； e元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，則 e 核外電子排布是 2、 8、 6， e

23、是 s 元素； c與 e 同主族，原子序數(shù)小于 na，大于 c，則 c 是 o 元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知a 是 h， b 是 c， c 是 o， d 是 na， e 是 s 元素。(1) b 是 c 元素，在周期表中的位置是第二周期第iva 族；(2)化合物 d2c2是 na2o2+與o 2- 通過離子鍵結(jié)合，在o 2- 中兩個 o 原子通過共，該物質(zhì)中 na22價鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；22222分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引(3)化合物 a c 是 h o， a e 是 h s，由于在h

24、o力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點較高的是h2o；(4)化合物 ec2 是 so2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入ba(no3)2 溶液中，有白色沉淀和no 氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為 3so2+-+；2+3ba +2no3 +2h2o=3baso4 +2no+4h(5)元素 a、b、 c 按原子個數(shù)比2： 1：1 組成的化合物 ch2o 是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中， c 原子采用 sp2 雜化，與 o 原子形成共價雙鍵，再與2 個 h 原子形成 2 個共價鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物

25、質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對飲水機化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。8 下表是元素周期表中的一部分。周期 a a a a aa a01a2efhj3bcdgi根據(jù) a j在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)電負性最強的元素是_，第一電離能最小的單質(zhì)是_。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_ ，呈兩性的是 _。(3)a 分別與 e、 f、 g、 h、i 形成的簡單化合物中，沸點最高的是_。(4)由 b、 c、 d、 g、 i 形成的單核離子中，半徑最大的離子是_。【答案】 f na

26、 hclo432-al(oh)hf s【解析】【分析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定元素：a 是 h， b 是 na， c 是 mg ， d 是 al， e 是 c，f 是n，g 是 s， h 是 f， i 是 cl， j 是 ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半徑越小，元素的非金屬性越強，元素的電負性越大；元素的金屬性越強，其第一電離能越?。?2)形成最高價含氧酸酸性最強的是物質(zhì)hclo4；處于金屬與非金屬交界區(qū)的al 元素形成的氧化物的水化物顯兩性；(3)分子之間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高；分子之間存在的氫鍵，增加分子之間的吸引力，導(dǎo)致相應(yīng)的氫化物沸點升高；(4)離子核外電子層數(shù)越多

27、，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知a 是 h， b 是 na， c 是 mg ， d 是 al， e 是 c，f 是 n， g 是 s， h 是 f， i是 cl， j是 ne。(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，在上述元素中，非金屬性最強的元素是f，所以電負性最強的元素是f；元素的金屬性越強，原子半徑越大，越容易失去電子，其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強的元素是na 元素，所以第一電離能最小的單質(zhì)是na；(2)上述元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是hclo4，呈兩性的是al(oh)3；(3)h 分別與

28、c、n、s、f、cl 形成的簡單化合物分別是ch4、 nh3、 h2s、 hf、 hcl，這些物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)分子間作用力越強，克服分子間作用力消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點就越高。氫鍵是比分子間作用力強很多的作用力，會使物質(zhì)的熔沸點升高。由于2、8； s2- 、 cl-是原子獲得電子形成陰離子，核外電子排布是hf、nh3 分子之間存在氫鍵，且氫鍵hfnh3，因此物質(zhì)的沸點最高的是hf。(4)na、 mg 、al、 s、 cl 都是第三周期的元素，na+、 mg2+、 al3+是原子失去最外層電子形成的陽離子，核外電子排布是2、8、 8。由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外

29、電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以上述元素形成的單核離子中，半徑最大的離子是s2-。【點睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及電離能、電負性、氫鍵、離子半徑大小比較等知識點，要根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識點再結(jié)合元素周期律、知識遷移的方法分析解答即可。9 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；和丁均為化合物，其中 a 常溫下呈液態(tài)； b 和 e 為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且a、 b、 e1mol e 中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。（ 1）寫出化學(xué)式：甲 _；乙 _；丙 _；

30、（ 2）丁的摩爾質(zhì)量 _；（ 3）寫出丙和 e 反應(yīng)生成 a 和 b 的化學(xué)方程式 _；（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48l，測得該氣體是氫氣密度的 16 倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 h2 c o2 80g/mol ch 4 +2o2點燃co2 +2h 2o 5【解析】【分析】產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見的黑色固體有：碳、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質(zhì)，所以乙為c，由丙是非金屬單質(zhì)，乙和丙反應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體b，所以丙是 o2 ，b 是 co2 ， b 和 e 為能產(chǎn)生溫

31、室效應(yīng)的氣體且 1mol e 中含有 10mol 電子，則 e 為 ch4，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為水，甲為 h2，丁為 cuo?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，甲、乙、丙分別為h2、 c、 o2；（2）丁為 cuo，相對分子質(zhì)量為 80，則摩爾質(zhì)量為80 g/mol ；（3）丙和 e 反應(yīng)生成 a 和 b 的化學(xué)方程式為 ch 4 +2o2點燃co2 +2h 2o ；（4）測得該氣體對氫氣的相對密度為16，則 m 為 162 g/mol =32g/mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48l4.48l，為 co、 co2 的混合物， n=0.2mol ，設(shè) co2 的物質(zhì)的量為xmol ，則22.4l

32、/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 c 原子守恒可知，0.2n( co2) =n( caco3) =0.05mol ，則白色沉淀物為0.05mol 100g/mol=5g。10 請用符號表示下列核素或同位素。（1）質(zhì)子數(shù)為a ，中子數(shù)為 b 的 x 原子： _。（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9 的氟原子： _。（ 3）中子數(shù)為 2 的氫原子： _。（ 4）中子數(shù)分別為 8、9、 10 的氧原子： _。（ 5）質(zhì)量數(shù)分別為 35、 37 的氯原子： _?！敬鸢浮?aa b x189 f 13 h （或 t ）816o 、 178 o 、 818 o1735cl

33、、 1737 cl【解析】【分析】結(jié)合核素的組成結(jié)構(gòu)和同位素的概念分析解題即可。【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)為 a ，中子數(shù)為b 的 x 原子的質(zhì)量數(shù)為a+b，其核素表示為 aa b x ；(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為 9的氟原子的質(zhì)量數(shù)為18，其核素表示為918 f ；(3)中子數(shù)為 2 的氫原子，質(zhì)子數(shù)為 1，質(zhì)量數(shù)為3，其核素表示為13 h (或 t )；(4)中子數(shù)分別為 8、9、 10 的氧原子，質(zhì)量數(shù)分別是16、 17、 18，核素依次表示為168 o 、178 o 、 818 o ；(5)質(zhì)子數(shù)為 17，質(zhì)量數(shù)分別為 35、 37 的氯原子核素依次表示為1735 cl 、 1737 cl 。

34、【點睛】核素的最常見表示形式為za x ，其中 a 為質(zhì)量數(shù)， z 為質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為a-z，而同種元素的不同核素，其子數(shù)肯定不等，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，據(jù)此分析解題。11 按要求回答下列問題：（1）某種粒子有1 個原子核，核中有17 個質(zhì)子，20 個中子，核外有18 個電子，該粒子的化學(xué)符號是_。（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是_。 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 第 ia 族和第 a 族元素原子化合時，一定生成離子鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力離子化合物中可能含有非極性共價鍵（

35、3）寫出下列物質(zhì)的電子式： mg(oh)2： _， n2： _， nh4i： _。（ 4）用電子式表示下列化合物的形成過程：na2s： _； h2o： _?！敬鸢浮?3717 cl【解析】【詳解】（1）某種粒子有1 個原子核，核中有 17 個質(zhì)子， 20 個中子，核外有18 個電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1 個，為帶 1 個單位負電荷的陰離子，核中有17個質(zhì)子，則為 1737 cl；（2） 含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如alcl3 為共價化合物，錯誤；第 ia 族和第 a 族元素原子化合時，不一定生成離子鍵，如hcl，錯誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如nh4cl，錯

36、誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如nacl、ki 等，正確；離子鍵就是陰、陽離子間的相互作用，既有引力又有斥力，錯誤；離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如na2o2，正確；故答案為：；（3） mg(oh) 2：由 mg 2+和 oh-構(gòu)成，電子式為；2：兩個n 原子間形成三對共用電子，電子式為；n4+和 i-構(gòu)成，電子式為；nh 4nh i：由（4） na2s：；h2o：?！军c睛】在書寫電子式時，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價化合物。離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成；共價單質(zhì)或共價化合物，由原子構(gòu)成。對于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子

37、是原子團，則還要確定陰離子內(nèi)原子間的共價鍵數(shù)目；對于共價化合物，既要確定原子的相對位置，又要確定原子間的共用電子對數(shù)目等。對于一般的非金屬原子來說，共用電子對數(shù)目=8 一最外層電子數(shù)。對于h 來說，只能形成一對共用電子。12 海水中溴含量約為67mg?l-1，從海水中提取溴的一種工藝流程如圖：（1）步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步驟中通入熱空氣吹出br2，利用了 br2 的 _（填序號）。a 氧化性b還原性c 揮發(fā)性d 腐蝕性（3）步驟中涉及的離子反應(yīng)如下，請在橫線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：_br2+_co32-_bro3 +_br +_co2。（4）上述

38、流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，最后蒸餾，寫出br2 與 so2 水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】富集（或濃縮）溴元素c33153so2+br2 +2h2o=2hbr+h2so4【解析】【分析】根據(jù)流程分析可知：海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水，鹵水中通入氯氣，可將溴離子氧化為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，利用純堿溶液吸收溴單質(zhì)，再用硫酸酸化，使溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由于海水中 br-的含量低，步驟 獲得游離態(tài)的溴后，步驟 又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集 (或

39、濃縮 )溴元素，故答案為：富集 (或濃縮 )溴元素；(2)步驟 用熱空氣吹出 br2，主要利用了br2 的揮發(fā)性，故答案為： c；(3)該反應(yīng)中 br 元素的化合價由0 價變?yōu)?-1 價、 +5價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，配平該離子程式為：2-3；3； 1； 5；3br 2+3co3 bro3+5br +3co2，故答案為：3；(4)溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2 +br 2 +2h 2o=2hbr+h 2so4 ，故答案為： so2 +br2 +2h2o=2hbr+h2so4。13 (1)寫出表示含有 8 個質(zhì)子， 10 個中子的原子的化學(xué)符號

40、：_。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：1231414n 、16o 、3537cl 2 。1 h、 1h、 1 h、c、cl 2 、以上 8 種微粒共有 _種核素，共 _種元素?；橥凰氐氖?_。質(zhì)量數(shù)相等的是_和 _，中子數(shù)相等的是_和 _。(3)相同物質(zhì)的量的14 co 2與 s18o 2 的質(zhì)量之比為 _；中子數(shù)之比為 _；電子數(shù)之比為 _。(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g 與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g 氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是 _。 (銣的相對原子質(zhì)量取85.5)(5)質(zhì)量相同的h2o 和 d2o 與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_?！敬鸢浮?8612314141416o 23：8 o51h、 1h、 1 hcnc34 2 3 1116 li 或 na 10： 9【解析】【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)為8 的原子，則為 o，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =8+18=18，化學(xué)符號為188 o ；(2)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，則共有6 種核素； 5 種元素；123同位素為