培優(yōu)易錯難題計算題輔導(dǎo)專題訓(xùn)練及答案

1、一、中考初中化學(xué)計算題1 某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱量11 g 該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得到12.1g 氯化鈉固體。計算：（ 1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 _（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【詳解】設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x，則生成的氯化鈉質(zhì)量為12.1g-x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為11g-x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y，反應(yīng)中消耗的鹽酸質(zhì)量為z。na2 co3+2hcl=2nacl + h 2 o +co2106731174411g-

2、xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g， 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.4%。2 向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g 硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，得到4.9g藍色沉淀。請計算:（ 1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 _。（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ ?！敬鸢浮?80g 5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為

3、x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2naoh + cuso4 = cu(oh) 2+ na 2so48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g5%=80g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。3 實驗室有一瓶未知濃度的bacl2 溶液，某同學(xué)取出150g 該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 26.5%的 na2 3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用23cona co 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：bacl2233 2nacl。請計算： na

4、 co =baco(1)配制 26.5%的 na co溶液 80g，需要 naco 固體 _g。2323(2)bacl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_？ (寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)2【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】試題分析：（ 1） 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式：配制26 5%的 na2co3 溶液 80g，需要na2co3 固體質(zhì)量 =80g 26 5%=21 2g（2）從圖甲中獲知，當(dāng)bacl2 完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗na2co3 溶液的質(zhì)量為 40g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： bacl22332322na co baco 2nacl 中 na co與 bacl的質(zhì)量

5、關(guān)系，可求出 bacl的質(zhì)量，進而可求解bacl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解：設(shè) bacl2 的質(zhì)量為xbacl2 na2co3 baco3 2nacl208106x40g 26 5%208 106 x (40g 26 5%)x 208 40g 265%/10620 8g該 bacl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（208g/150g ） 100%=13 9%答：該 bacl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13 9%考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算4 全國人大和政協(xié)會議曾使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50 g 碎紙樣品。分別在5 只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)

6、見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量 /g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.523.52(1)表中 x 的值為 _；(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。_。(3)第四次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_。【答案】 (1) 2.64(2)80%(3) 44.48【解析】（ 1）由燒杯中可知，藥品中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)，則燒杯中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.88g 3=2.64g，即 x=2.64；（2）解：設(shè)10g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，caco3

7、+2hclcacl2+h2o+co210044x3.52g100 44x3.52 gx=8g，8g此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=80%10g答：此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。（3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：8g+40g-3.52g=44.48g。5 某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和(其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng))，當(dāng)恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g (不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失)(計算結(jié)果保留二位小數(shù))求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工

8、廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】 2.33g 0.98%【解析】解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y；h2so4+ba(oh)2 baso4 +2h2o98171233y171g x1%171 = 171g1% ， x=2.33g；233x98 =y， y=0.98g；171171g1%根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（ 268.67+2.33） g-171g=100g，該工廠排放的0.98g廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)= 100%=0.98%；100g答：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.98%。點睛：所取廢水的質(zhì)量需要

9、使用質(zhì)量守恒定律進行求算，所取廢水質(zhì)量=濾液的質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量-所加入的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。6為測定21.2g 某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500ml溶液，分別取出50ml 用兩種方法進行測定。已知：na2 co3 +bacl2 baco3 +2nacl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法 1足量 bacl2 溶液baco3 沉淀 1.97g方法 2足量稀硫酸co2 氣體 0.44g請任選 1 種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）。【答案】 50%【解析】試題分析：解： 方法一 設(shè) 50ml 溶液中含有碳酸鈉x 克，由na co +bacl =baco +2n

10、acl2323106197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.06g/2.12g 100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)50% 方法二 設(shè) 50ml 溶液中含有碳酸鈉x 克，由na2co3 +h2so4=na2so4+co210644xg0.44g得到，解得x=1.06(g)，則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.06g/2.12g 100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)50%考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算7 小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50 克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴

11、加至10 克開始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5 克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_（選填 “鹽 ”或 “堿 ”）（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是_克（ 3）圖象中的 a 點數(shù)值是 _（ 4）廢液中含有的溶質(zhì)是 _（寫化學(xué)式）（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b 點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？_【答案】鹽2.65 1.1 hcl、 cacl2 30g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉。【詳解】（1）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。（2） 10 克碳酸

12、鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為10g26.5%=2.65g 。（3）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 點的數(shù)值是 1.1。（4）由圖象可知：碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，故化學(xué)式為hcl、cacl2。（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為ycacl2 + na 2co3 = 2nacl +caco3106100y5g106 = 100 y 5gy=5.3g碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5.3g

13、26.5%=20gb 點質(zhì)量應(yīng)標20g+10g=30g8 某粗鹽樣品僅含nacl 和 mgcl2，為探究粗鹽中nacl 的質(zhì)量分數(shù)，某研究性小組取了10g 樣品，加適量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氫氧化鈉溶液，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)請列式計算該粗鹽樣品中nacl 的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_？【答案】90.5%10.22g【解析】（ 1）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量即可求出氯化鈉的質(zhì)量，再計算出粗鹽樣品中nacl 的質(zhì)量分數(shù) ；（ 2）根據(jù)圖像分析解答 。（ 1）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為 x，反

14、應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。mgcl2+ 2naoh=mg(oh) 2 +2nacl9558117x0.58gy9558117x0.58 gyx=0.95gy=1.17g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為10g-0.95g=9.05g9.05g100 =90.5%該粗鹽樣品中nacl 的質(zhì)量分數(shù)為10g（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag 時，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g-0.95g+1.17g=10.22g答： （ 1）該粗鹽樣品中nacl 的質(zhì)量分數(shù)90.5%；（ 2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag 時，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10.22g。9 化學(xué)研究小組同學(xué)利用反應(yīng)na2co3+2hcl 2nacl+h2o+c

15、o2，測定食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)計了如下實驗：取24 克家庭食用純堿樣品放在一潔凈的燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至 146 克時不再產(chǎn)生氣泡（食用堿中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），此時測得燒杯中剩余的總質(zhì)量為 161.2 克，求：食用堿中碳酸鈉的純度?！敬鸢浮?88.3 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)生成co2 的質(zhì)量 =24g+146g-161.2g=8.8g設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為xna2 co3+2hcl=2nacl+h2o+co210644x8.8g106 =x解得： x=21.2g ，448.8 g實用堿中碳酸鈉的純度= 21.2g 100%88.3%。24 g點睛：解題一般步驟時：正確

16、書寫化學(xué)方程式 、使用正確的數(shù)據(jù) 、計算過程要完整；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)也就是純度。10 合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： k2co3+co2+h2o2khco3現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液 50g，試計算(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為多少？(2)若把該 50g 該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少？(3)原碳酸鉀溶液中溶

17、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把該50g 溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為：50g 10% 4%-50=75g；（3）設(shè)原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為x，通入的二氧化碳的質(zhì)量為y。k 2 co3+co2+h 2o =2khco 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸鉀溶液的質(zhì)量為50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的

18、質(zhì)量分數(shù) 100%=7.1%48.9g答：原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。11 小宇為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取10g 樣品與 1g 二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、 t2、 t3、 t4 時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（ g）9.689.047.167.16試計算：（ 1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_ g；（ 2）樣品中氯酸鉀的純度是 _（寫出計算過程）（3）加熱時間t1 后， 9.68g 剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為_。【答案】 3.8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【解析

19、】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應(yīng)前后質(zhì)量不會發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)1、 t2 時，反應(yīng)還沒有停止，加熱t(yī)3、 t4 后反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氧氣的總質(zhì)量=10g 1g7.16g=3.84g;（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，245 96x3.84gx=9.8g9.8g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù) 100%=98%10 g答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（ 3）加熱 t1 時，氯酸鉀還沒有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的

20、物質(zhì)為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳。12 下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：請寫出能用裝置a 制備的一種氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該氣體可選用裝置_來收集（填裝置序號），其選擇依據(jù)是_。小穎同學(xué)欲用干燥、純凈 的一氧化碳氣體還原某氧化銅樣品（雜質(zhì)只有銅），并測定其純度。（查閱資料）將草酸（ h2c2o4）晶體與濃硫酸混合加熱，會產(chǎn)生一氧化碳等氣體，其反應(yīng)原理為：濃硫酸h2c2o4co +co2 +h2o。若小穎同學(xué)選用草酸來制取co，其發(fā)生裝置她應(yīng)選擇_（填裝置序號）。（定量實驗）小穎同學(xué)先用電子秤稱取了 1.00g 氧化銅樣品，放入裝置

21、 c 中的玻璃管內(nèi)并組裝好所有相關(guān)儀器，再將草酸分解得到的氣體產(chǎn)物按照以下儀器的連接順序進行實驗：混合氣體dceh，最后，通過測量反應(yīng)前后裝置e 的質(zhì)量變化進行計算。（已知：co+cuocu+co ）實驗過程中，在裝置 c 的大玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。2請你分析上述實驗方案存在的不足之處及對應(yīng)的改進方法 _。實驗改進后，小穎同學(xué)對實驗所得的正確數(shù)據(jù)進行分析處理（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進行）：通過測定，當(dāng)裝置c 中的氧化銅全部被還原后，裝置e 的質(zhì)量增加了0.33g，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為_（結(jié)果精確至 0.1%）。小黃同學(xué)提出了異議，他認為若中實驗方案不加以改進，也能正確測算出該樣品中氧化銅的純度，他的計算依據(jù)或方法為：_?！敬鸢浮?caco3222b 黑色固體變+ 2hcl = cacl + h o + co f 二氧化碳密度比空氣大成紅色應(yīng)該裝置 d 前連接裝置一個裝置e，吸收混合氣體中的二氧化碳60