備戰(zhàn)高考化學——原子結構與元素周期表的綜合壓軸題專題復習含答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學原子結構與元素周期表的綜合壓軸題專題復習含答案解析一、原子結構與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1 完成下列問題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3 2q1 +q2bcfeo42-+3e-+4h2o=fe(oh)3+5oh-zn+2oh-2e- =zn(oh)2【解析】【分析】(1)根據元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)ph3 與 hi 反應產生ph4i，相當于銨鹽，具有銨鹽的性質；(3)根據舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應熱，結合燃燒反應為放熱反應分析解答；(4)根據在原電池中，負

2、極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，結合物質中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應式。【詳解】(1)由于元素的非金屬性：np，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3；(2) a銨鹽都能與 naoh 發(fā)生復分解反應，所以ph4i 也能與 naoh 發(fā)生反應， a 錯誤；b銨鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以ph4 i 也含離子鍵、共價鍵， b 正確；c銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故ph4i 受熱也會發(fā)生分解反應， c 正確；故合理選項是bc；(3)1 mol h 2o 中含 2 mol h-o 鍵，斷開 1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 鍵需吸收的能量分別為 q

3、12332122、 q 、 q kj，則形成 1 mol o-h 鍵放出qkj 熱量，對于反應 h (g)+2o (g)=h o(g)，斷開 1 mol h-h 鍵和 1112mol o=o 鍵所吸收的能量(q+q ) kj，生成 2 mol h-o 新鍵釋放的221能量為2q3 kj，由于該反應是放熱反應，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2mgal【解析】【分析】圖中曲線表示 8種元素的原子序數(按遞增順序連續(xù)排列)和單質沸點的關系， h、 i 的沸點低于 0，根據氣體的沸點都低于0，可推斷 h、i 為氣體，氣體元素單質為非氣體，故為第三周期元素，則 a 為 na， b 為 mg

4、， c 為 al，d 為 si， e為 p、 g 為 s， h 為 cl， i 為ar。(1)原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，由幾個電子就具有幾種運動狀態(tài)；根據核外電子排布式判斷占有的能級；(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；(3)根據晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，據此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篴 為 na， b 為 mg， c 為 al， d 為 si， e 為 p、 g 為 s， h 為 cl， i 為 ar。(1)a 為 na 元素，原子核外

5、電子數為 11，故共有 11 種不同運動狀態(tài)的電子，原子核外電子排布式為 1s22s22p63s1，可見有 4 種不同能級的電子；(2)al(oh)3 為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式的電離作用，電離方程式為： alo2-+h+h2oal(oh)3al3+3oh-；(3)naf 與 mgf2 為離子晶體，陽離子與陰離子之間以強烈的離子鍵結合，斷裂化學鍵需消耗較高的能量，因此它們的熔沸點較高；由于mg 2+的半徑比 na+的半徑小，帶有的電荷比+多，所以mgf2的熔點比 naf 高；而4nasif 為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，破壞分子間作用力消耗的能量較少

6、，故sif4 的熔點低；(4)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：clsp。元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物就越穩(wěn)定，故hcl 最穩(wěn)定性， na+、 mg 2+、 al3+核外電子排布都是 2 、8，電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子來說，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑na+mg2+al3+?！军c睛】本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結構與性質的關系、元素周期律等的應用，根據圖象信息判斷出元素是解題關鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質數目。3 下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的14 種元素中，化學性質最不活潑的

7、是_ （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是_，屬于過渡元素的是_（該空用字母表示）。（2） b，f， c 氣態(tài)氫化物的化學式分別為_，其中以_最不穩(wěn)定。（ 3）第三周期中原子半徑最小的是_?！敬鸢浮?arkfbrmh2o、 hcl、ph3ph3cl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知a 為氟、b 為氧、 c 為磷、d 為碳、e 為ar、 f 為cl、g 為硫、 h 為 al、 i 為 mg 、 j為 na、 k 為 ca、 l 為鉀、 n 為 br、 m 處于過渡元素?！驹斀狻浚?1）表中用字母標出的 14 種元素中，稀有氣體原子

8、最外層達到穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑的是 ar（用元素符號表示，下同）；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強的為k，非金屬性最強的為 f；br2 常溫下為液態(tài)，根據元素在周期表中位置可知m 屬于過渡元素；故答案為： ar； k； f； br； m；（2） b，f， c 氣態(tài)氫化物的化學式分別為h23o、 hcl、 ph ，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性o p、 clp，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，與 ph3最不穩(wěn)定，故答案為：233h o、 hcl、 ph ； ph ；（3）同周期自左而右原子

9、半徑減小，故第三周期中cl 原子半徑最小，故答案為： cl。4a、 b、 c、 d、 e、 f 是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，a 元素的原子核內只有 1 個質子； b 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，b 的最高價氧化物對應水化物的化學式為 hbo3 ；c 元素原子的最外層電子數比次外層多4； c 的陰離子與 d 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物d2c； c、 e 同主族。(1)b 在周期表中的位置 _(2)f 元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。(3)元素 c、 d、 e 形成的簡單離子半徑由小到大的順序_(用離子符號表示 )。(4)寫出化合物 d c 的電

10、子式： _。22(5)e、 f 的簡單離子的還原性大小順序為：_。(6)已知 e 單質和 f 單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_?！敬鸢浮康诙芷诘赼 族 hclo4+2-2-2-na o cl s22+42-+3cl +4h o=8h +so+6cl【解析】【分析】由題干信息， a、 b、c、 d、 e、f 是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，a 元素的原子核內只有1 個質子，則 a 為 h 元素， b 元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的， b 的最高價氧化物對應水化物的化學式為hbo3 ，則 b 的最高化合價為+5，位于周期表中第 a 族，應為 n 元素， c 元

11、素原子的最外層電子數比次外層電子數多4，則原子核外電子排布為2 、6，應為 o 元素， c 的陰離子與 d 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 d2c，則 d 的化合價為 +1，應為 na 元素， c、 e 同主族，則 e 為 s 元素， f 為 cl 元素，據此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據上述分析，案為：第二周期第b 為 n 元素，是第a 族；7 號元素，在元素周期表的第二周期第 a 族，故答(2)f 為 cl 元素，其最高價氧化物對應水化物為高氯酸，化學式為hclo4，故答案為：hclo4；(3)na+、 o2- 電子層數均為 2，而核電荷數： na+o2-，則半徑： na

12、+o2- ，又 s2-的電子層數為3，則半徑 na+o2-s2- ，故答案為： na+o2-s，單質的氧化性cl2s，則對應簡單離子的還原性cl-cl-；(6)e 的單質為 s， f 的單質為 cl ， s 和 cl 的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成h so 和 hcl，離2224子方程式為s+3cl2+4h2 o=8h+so42-+6cl-，故答案為：s+3cl2+4h2o=8h+so42-+6cl-。5 元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、 e，原子序數依次增大。a 的核外電子總數與其周期數相同， b 的價電子層中未成對電子有3 個， c的最外層電子數為其內層電子數的3倍， d 與

13、c 同族， e 的最外層只有1 個電子，但次外層有18 個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、 c、 d 中第一電離能最大的是_(填元素符號 )， e 的價層電子軌道表示式為_。(2)a 和其他元素形成的二元共價化合物中，三角錐形分子的中心原子的雜化方式為_。(3)這些元素形成的含氧酸中， hno2、 h2so3的中心原子價層電子對數之和為_， h2so3和 h2so4 酸根的空間構型分別為_、 _。(4)e 單質晶體結構如圖 1，此晶胞模型名稱為_， e 原子半徑為 r cm， e 的相對原子質量3-1（用 r、 表示）。為 m ，晶胞密度為 g/cm，則阿伏加德羅常數為 _mol(5)這 5 種

14、元素形成的一種 1 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構 (如圖 2 所示 )。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是 _（填 “h23o”或“ nh”），判斷理由是 _?！敬鸢浮?nsp37 三角錐形正四面體面心立方晶胞2m42-共價鍵和配位鍵222+的配位鍵鍵長較長而比較弱8 r 3soh oh o 與 cu【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、e ，原子序數依次增大，a 的核外電子總數與其周期數相同，則a 為 h 元素； c 的最外層電子數為其內層電子數的3 倍，最外層電子數不超過 8

15、個，則 c 核外電子排布為2、 6，因此 c 是 o 元素； b 的價電子層中的未成對電子有3 個，且原子序數小于c，則 b 核外電子排布式是1s22s22p3， b 原子序數為 7，所以 b 是 n元素； e 的最外層只有1 個電子，但次外層有 18個電子，則 e 原子核外電子數為2+8+18+1=29， e 為 cu 元素； d 與 c 同族，且原子序數小于e ，所以 d 為 s 元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第iia 族和第 va 族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數增大而減?。?e 的價層電子為3d、

16、4s 電子；(2)a 和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為nh ，根據價層電3子對互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據價層電子對理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價層電子對數之和，根據原子的價層電子對數確定h2 324so和 h so 酸根的空間構型；(4)根據晶胞結構判斷晶胞晶體類型；根據晶胞的基本結構可知其中含有的cu 原子數，利m用密度 = 計算阿伏伽德羅常數；v(5)這 5 種元素形成的一種1： 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，說明該陰離子價層電子對個數是4 且不含孤電子對；陽離子呈軸向狹長的八面體結構，根據圖知：其陽離子中銅離子配位

17、數是6，在八面體上下頂點上的分子中含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對，為水分子，有兩個h2o 分子；正方形平面上四個頂點上的分子中含有3 個共價鍵且含有一個孤電子對，該分子為nh3 分子，共有4 個 nh3 分子。【詳解】根據上述分析可知：a 為 h 元素； b 是 n 元素； c 是 o 元素； d 為 s 元素； e 為 cu 元素。(1)b 是 n， c 是 o， d 為 s。由于同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第iia 族和第 va 族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以b、c、 d 三種元素第一電離能最大的是n 元素

18、； e 是 cu 元素，其價層電子為 3d、 4s 電子，則其價層電子排布圖為；(2)a 是 h 元素， h 和其他元素形成的二元共價化合物中，物質分子呈三角錐形的為nh ，3該分子的中心 n 原子形成 3 個共價健 n-h，同時 n 原子上還含有一個孤電子對，價層電子對數為 4，所以 n 原子的雜化方式為sp3 雜化；(3)這些形成的含氧酸中， hno2 的分子的中心n 原子的價層電子對數為5122+2=3，h2so3 的中心 s 原子的價層電子對數為643+=4，所以 hno2、h2 so3 的中心原子價層電2子對數之和為3+4=7；亞硫酸h2so3 的酸根 so3 2-中的 s 原子價層

19、電子對數為：6232h2so4的酸根3+2=4，且含有一對孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；硫酸42- 中的 s 原子價層電子對數為：4+6 2 42so2=4，中心原子 s 上無孤對電子，所以其空間構型為正四面體形；(4)根據 cu 晶胞結構可知 :cu 晶胞模型類型為立方面心結構；在一個cu 晶胞中含有的cu 原11m ，則晶胞質量4m?g / mol4m子個數為： 8 +6 =4，cu 的相對原子質量為m=n a / moln a82g，假設晶胞邊長為l，cu 原子半徑為r cm ，則2 l=4r cm，所以 l=22 r cm ，晶胞體積為 v= l3 =32r3 cm3， 則晶胞密

20、度 =m4m g22r?cm=16n a4m，所v16 2r 3cm3162n a r 3以 na=2m/mol ；38r(5)根據已知條件可知五種元素形成的1： 1 型離子化合物的陰離子呈四面體結構，說明該陰離子價層電子對個數是4，且不含孤電子對，則該離子為so42-；陽離子呈軸向狹長的八面體結構，根據圖知，其陽離子中的中心離子cu2+配位數是 6，配位體是 h2o、 nh3，其中h2o 有 2 個， nh3 有 4 個， h2o、 nh3與 cu2+之間通過配位鍵結合，h2o 中存在 h-o 共價鍵， nh3 中存在 h-n 共價鍵，故陽離子中含有配位鍵和共價鍵；元素的非金屬性on，且原子

21、半徑 o(填化學式 )。 _(4)比較 a、c 的原子半徑 :a_(填 “ ”“或 “h2s【解析】【分析】a、 b、 c 為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知a、 c 處于第二周期， b 處于第三周期，令 a 原子核外電子為 x，則 b 質子數為x+9，c 核外電子數為 x+2，則： x+x+2=x+9，解得 x=7，故 a 為 n 元素、 b 為 s 元素、 c 為 f 元素，據此解答。【詳解】a、 b、 c 為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知a.c 處于第二周期， b 處于第三周期，令 a 原子核外電子為 x，則 b 質子數為x+9，c 核外電子數為 x+2，則： x+x+

22、2=x+9，解得 x=7，故 a 為 n 元素、 b 為 s 元素、 c 為 f 元素，(1)由上述分析可知， a 為氮、 b 為硫、 c 為氟；(2)c 為氟，處于周期表中第二周期a 族；(3)b 為 s 元素，原子結構示意圖為；非金屬性： f s，非金屬性越強其對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故氫化物穩(wěn)定性：hf h2 s；(4) a 為 n、c 為 f，同一周期，自左至右，元素的原子半徑減小，故原子半徑：n f。8 有關物質存在如圖所示的轉化關系，已知cgh為中學常見的單質，其中g固態(tài)時、呈紫黑色， c、h 在通常狀況下為氣體，實驗室常用e 在 b 的催化加熱下制單質h。(1)寫出 b

23、物質的名稱_ ；(2)寫出的化學反應方程式_ ；(3)寫出的離子方程式_ ；(4)在 d 溶液中通入 c 后的溶液中，分離出g 的操作名稱是 _?！敬鸢浮慷趸imno2222-3-+2-2+4hcl(濃 ) =mncl +cl +2h o6i +clo +6h = 3i +cl +3h o 萃取【解析】【分析】g 為紫黑色固體單質，且是常見單質，則g 是碘單質；實驗室常用e 在 b 的催化加熱下制單質 h，實驗室需要催化劑制取的氣體單質只有氧氣，所以h 為 o2 ，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以b 為 mno 2，e 是 kclo3；濃 a 溶液與 b（二氧化錳）加熱可以

24、生成氣體單質c，則 a 為 hcl，氣體 c 為 cl2，氯氣可以與d(含 i-溶液 )反應生成碘單質，且 d 與 hcl、 kclo3反應生成碘單質，根據元素守恒可知f 為 kcl 溶液，則 d 為 ki 溶液。【詳解】（ 1）根據分析可知 b 為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；（ 2）該反應為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應，故答案為：mno 2+4hcl(濃)=mncl2 +cl2 +2ho；（3）該反應為ki 在酸性環(huán)境中與kclo3 發(fā)生歸中反應生成碘單質的反應，故答案為：6i-+clo3-+6h+ = 3i2+cl-+3h2o；（ 4）通過萃取可將碘單質從溶液中分離，故答案為：萃取

25、?！军c睛】實驗室制取氧氣的反應有 : 1、加熱高錳酸鉀，化學式為： 2kmno 4=(）k2mno 4+mno 2+o2；2、用催化劑 mno并加熱氯酸鉀，化學式為 :2kclomno 22kcl+3o ；2323、雙氧水在催化劑mno （或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成o和 h o，化學222mno 22h2o+o2；式為 : 2h2o29a、 d、 e、 w 是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，外層的 2 倍， d 的氧化物屬于兩性氧化物，d、 e 位于同周期，a 的原子最外層電子數是次a、 d、 e 的原子最外層電子數之和為14，w是人體必需的微量元素，缺w 會導致貧血癥狀。

26、（ 1）寫出 ae4 的電子式： _ 。（ 2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。a d 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于mg(oh)2b e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于hfc we3 的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（ 3） nacn 是一種有劇毒的鹽，用 e 的一種氧化物 eo2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_ 。（4）工業(yè)上用電解法制備d 的單質，反應的化學方程式為_。（5） w 的單質可用于處理酸性廢水中的no3 -，使其轉換為nh4+，同時生成有磁性的氧化物 x，再進行后續(xù)處理。 上述反應的離子方程式

27、為_ 。w 的d 的單質與x 在高溫下反應的化學方程式為_ ?！敬鸢浮縜b 2clo2-電解222 32+2cn=2co +n +2cl2al o （熔融）4al + 3o 冰晶石高溫3-+23 4+ nh4+44al2 33fe + no+ 2h + h o = fe o8al+3feoo + 9fe【解析】【分析】a、 d、 e、w是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，a 的原子最外層電子數是次外層的 2 倍， a 為 c； d 的氧化物屬于兩性氧化物，原子最外層電子數之和為14， 14-4-3=7，則 e 為導致貧血癥狀，w 為 fe。【詳解】d 為 al； d、 e 位于同周期， a

28、、d、 e 的cl； w 是人體必需的微量元素，缺乏w 會（1） a 為 c， e 為 cl，ae4 為 ccl4，電子式為；（2） a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于mg(oh)2，故 a 符合題意；d 的最高價b.同周期元素非金屬性依次增強，所以f 的非金屬性強于o，則氫化物穩(wěn)定性h2o 小于hf，故 b 符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路冰晶石（5） w 的單質可用于處理酸性廢水中的 no3 -，使其轉換為 nh4+，同時生成有磁性的氧化物 x，再進行后續(xù)處理，酸性環(huán)境

29、下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3fe+no3- +2h+h2o=fe3o4 +nh4+；高溫4al+3o2；電解板，不能用元素周期律解釋，故c 不符合題意；答案選 ab；（ 3） nacn 是一種有劇毒的鹽， e 為 cl，用 e 的一種氧化物 clo2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2clo2+2cn-=2co2+n2+2cl-；（4） d 為 al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質，反應的化學方程式為2al2o3（熔融）w 的3423 鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式

30、：8al+3fe o4al o + 9fe。10 下圖是中學化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；e 和丁均為化合物，其中a 常溫下呈液態(tài)；b 和 e 為能產生溫室效應的氣體，且含有 10mol 電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。a、 b、1mol e 中（ 1）寫出化學式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩爾質量 _；（ 3）寫出丙和 e 反應生成 a 和 b 的化學方程式 _；（4）有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態(tài)下氣體4.48l，測得該氣體是氫氣密度的 16 倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 h2 c o

31、2 80g/mol ch 4 +2o2點燃co2+2h 2o 5【解析】【分析】產生溫室效應的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見的黑色固體有：碳、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質，所以乙為c，由丙是非金屬單質，乙和丙反應產生溫室效應氣體b，所以丙是 o2 ，b 是 co2 ， b 和 e 為能產生溫室效應的氣體且 1mol e 中含有 10mol 電子，則 e 為 ch4，再結合轉化關系可知，a 為水，甲為 h2，丁為 cuo。【詳解】（ 1）由上述分析可知，甲、乙、丙分別為h2、 c、 o2；（ 2）丁為 cuo，相對分子質量為 80，則摩爾質量為

32、80 g/mol ；（3）丙和 e 反應生成 a 和 b 的化學方程式為 ch+2o點燃co+2h o ；2422（4）測得該氣體對氫氣的相對密度為16，則 m 為 162 g/mol =32g/mol ，標準狀況下氣體24.48l2xmol ，則4.48l，為 co、 co 的混合物， n=0.2mol ，設 co 的物質的量為22.4l/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 c 原子守恒可知，0.2n( co2) =n( caco3) =0.05mol ，則白色沉淀物為0.05mol 100g/mol=5g。11 下圖是元素周期表的一部分：fe用化學用語

33、回答下列問題：（1） 、 、 形成的化合物中存在的化學鍵類型有_。（2） 、 、 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）寫出 的離子結構示意圖為_ 。（4） y 由 三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。y 的水溶液與潔廁靈混合使用會產生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為_。 a、 b、c、d 都是中學化學中常見的物質，其中a、b、 c 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：（ 1）若 a 是一種金屬單質， c 是淡黃色固體，寫出 c 的一種用途 _；（ 2）若 a、 b、 c 均為化合物且含有同一種金屬元素，d 是會造成

34、溫室效應的一種氣體，請寫出 d 的電子式 _， a 和 c 反應的離子方程式_。(3)若 d 是一種常見的過渡金屬單質，原子核內有26 個質子，向 c 的水溶液中滴加 agno3溶液，產生不溶于稀 hno3的白色沉淀，檢驗此c 溶液中金屬離子的方法是 _；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_?！敬鸢浮侩x子鍵、共價鍵hclo4h2so4h2 co3clo-+cl-+2h+=cl2 +h2o 強氧化劑或供氧劑hco3-32-2+oh =co+ h o 先加 kscn，無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色 2fe2+h2o2+2h+ =2fe3+2h2o【解析】【分析】由表

35、中元素所在的位置，可確定、分別為h、 na、 al、c、n、 o、 s、 cl 元素。【詳解】（ 1）、形成的化合物為 naoh，由此可確定其中存在的化學鍵為離子鍵、共價鍵；（ 2）、的最高價含氧酸分別為 h2co3、 h2so4、 hclo4，非金屬性 clsc，則酸性由強到弱的順序為 hclo4h2so4h2co3；（3）的離子為na+，其原子核外有2 個電子層，最外層達8 電子穩(wěn)定結構，則其離子結構示意圖為；（4） y 為 naclo，其水溶液與潔廁靈(hcl)混合使用會產生一種有毒氣體cl2，由此可寫出該反應的離子方程式為clo- -+22+cl+2h=cl +ho；（ 1） c 是淡黃色固體，則其為na2 o2，它的用途為強氧化劑或供氧劑；（2） d 是會造成溫室效應的一種氣體，則其為co2 ，電子式為， a 為 naoh，c 為 nahco3，則 naoh 和 nahco3反應的離子方程式為 hco3 -+oh-=co32-+ h2o；(3)若 d 是一種常見的過渡金屬單質，原子核內有26 個質子，則其為 fe。 a 為 cl2，