備戰(zhàn)高考化學原子結構與元素周期表-經(jīng)典壓軸題含詳細答案

1、備戰(zhàn)高考化學原子結構與元素周期表- 經(jīng)典壓軸題含詳細答案一、原子結構與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1 我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)as2o3（俗稱砒霜）對白血病有療效。氮、磷、砷（as）是 va 族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。完成下列填空：（1） as 原子最外層電子的軌道表示式為_；砷蒸氣的分子式：as4，其分子結構與白磷（ p44_ 。）相似，也是正四面體，則as 中砷砷鍵的鍵角是（2） p 的非金屬性比 as 強，從原子結構的角度解釋其原因_；如圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質或其化合物可能具有的性質_（寫出兩條即可）（3） nh4 3

2、可做化肥，但易爆，300發(fā)生爆炸： 2nh43222nono 2n +o +4h o。每生成2moln 2 ，反應中轉移的電子為_mol ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為 _。（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的co2co2不斷通入ph 11的氨水中時會產(chǎn)。常溫下，當=生微量的新離子：-。nh2coo-（i ）寫出 nh2coo 的電子式 _ 。（ii ）計算原氨水中c（nh4+）=_mol / l?！敬鸢浮?0op原子核外有三個電子層，as 原子核外有四個電子層， p 的原子半徑 as， p 吸引電子的能力更強，所以p 的非金屬性更強砷是半導體，砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物

3、是兩性氫氧化物等1015: 7-11（或 10-3）10 3- 10【解析】【分析】【詳解】( 1) as 的最外層有5 個電子， as 原子最外層電子的軌道表示式為； as4 分子結構與白磷( p4) 相似，也是正四面體，鍵角為60o；( 2) 由于為 p 原子核外有三個電子層，as 原子核外有四個電子層，p 的原子半徑小于as，p吸引電子的能力更強，所以 p 的非金屬性更強；由位置可知，砷是半導體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物；( 3) 該反應 2nh4no3 2n2+o2+4h2o 中 n 元素化合價由 - 3 價、 +5 價變?yōu)?0 價， o 元素

4、的化合價由 - 2 價升高為 0，則氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，轉移電子個數(shù)為 10，則每生成 2moln 2，反應中轉移的電子為 10mol ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) nh2coo- 的電子式為； ph =11 的氨水中， c（ h+）=10- 11mol / l， c（ oh- ）=10- 3mol / l，由電荷守恒可知，+-），解得+- 3- 11mol/ l 或 =10- 3c( nh4)+ c( h )= c（ ohc( nh4 )=( 10- 10)mol/ l。2 正電子、負質子等都屬于反粒子，它們跟普通

5、電子、質子的質量、電荷量均相等，而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的物質反物質。 1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機構先后宣布：他們分別制造出9 個和 7 個反氫原子。這是人類探索反物質的一大進步。（1）你推測反氫原子的結構是（_）a 由 1個帶正電荷的質子與1個帶負電荷的電子構成b 由 1 個帶負電荷的質子與1 個帶正電荷 的電子構成c 由 1個不帶電子的中子與1個帶負電荷的電子構成d 由 1 個帶負電荷的質子與1 個帶負電荷的電子構成（2）反物質酸、堿中和反應的實質是（_）-+2+2a h +oh =h ob h+oh =h o-2+-2c h +oh =

6、h od h +oh =h o（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的質量數(shù)為_ 電荷數(shù)為 _。【答案】 b a 42【解析】【分析】根據(jù)反粒子特征和定義進行解答?！驹斀狻?1)a. 由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的，這是正常氫原子的構成，故a錯誤；b.由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的，符合反氫原子的構成, 故 b 正確；c.由一個不帶電的中子和一個帶負電荷的電子構成的，不正確，因為反氫原子中電子帶正電，故 c 錯誤；d.由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成，原子不顯電性，不能都帶負電荷。故 d 錯誤。答案： b。(2) 酸堿中和反應是h + +oh -=

7、h 2o，根據(jù)反物質的定義特征，可知反物質酸堿中和反應為h -+oh += h 2o，所以a 符合題意，答案：a ；(3) 已知 a 粒子質量數(shù)為4，帶2 個正電荷，因此反a 粒子質量數(shù)為4,電荷數(shù)為-2。答案： 4； 2。【點睛】根據(jù)反粒子的定義：正電子、負質子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質子的質量、電荷量均相等，而電性相反進行解答。3a、 b、 c、 d、 e、 f 是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，a 元素的原子核內只有 1 個質子； b 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，b 的最高價氧化物對應水化物的化學式為 hbo3 ；c 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4

8、； c 的陰離子與 d 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物d2c； c、 e 同主族。(1)b 在周期表中的位置 _(2)f 元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。(3)元素 c、 d、 e 形成的簡單離子半徑由小到大的順序_(用離子符號表示 )。(4)寫出化合物 d c 的電子式： _。22(5)e、 f 的簡單離子的還原性大小順序為：_。(6)已知 e 單質和 f 單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_。+2-2-2-【答案】第二周期第 a 族 hclo4 na o cl s+2-+3cl2+4h2o=8h +so4 +6cl【解析】【分析】由題干信息， a、

9、b、c、 d、 e、f 是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，a 元素的原子核內只有1 個質子，則 a 為 h 元素， b 元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的， b 的最高價氧化物對應水化物的化學式為hbo3 ，則 b 的最高化合價為+5，位于周期表中第 a 族，應為 n 元素， c 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則原子核外電子排布為 2 、6，應為 o 元素， c 的陰離子與 d 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 d2c，則 d 的化合價為 +1，應為 na 元素， c、 e 同主族，則 e 為 s 元素， f 為 cl元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1

10、)根據(jù)上述分析， b 為 n 元素，是第 7 號元素，在元素周期表的第二周期第 a 族，故答案為：第二周期第 a 族；(2)f 為 cl 元素，其最高價氧化物對應水化物為高氯酸，化學式為hclo4，故答案為：hclo ；4(3)na+、 o2- 電子層數(shù)均為 2，而核電荷數(shù)： na+o2-，則半徑： na+o2- ，又 s2-的電子層數(shù)為3，則半徑 na+o2-s2- ，故答案為： na+o2-s，單質的氧化性cl2s，則對應簡單離子的還原性cl-cl-；(6)e 的 s， f 的 cl2， s 和 cl2的水溶液 生氧化 原反 生成h2so4 和 hcl，離子方程式 s+3cl+2-，故答案

11、 ： s+3cl+2-。2+4h2 o=8h +so4+6cl2+4h2o=8h +so4+6cl4a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a、 f 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中a 的 在常溫下 氣體。c 與 b、h 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17。 d 與 f 同周期。 g 的 常用作半 體材料。 回答：(1)c 和 h 分 與 a 形成的 化合物沸點 高的是_(填化學式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的 離子半徑大小：r(c)_r(e)(填 、+alo2-2al(oh)33+-oh o 分子 存在

12、 h+h oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a、 f 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中a 的 在常溫下 氣體， a 為 h；g 的 常用作半 體材料， g 為 si， 合原子序數(shù)可知f 為 al； c與 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17，173=52， b 為 n、 c 為 o、 h 為 s， d 與f 同周期，位于第三周期，d 為 na、 e 為 mg，以此來解答?！?解】由上述分析可知，a 為 h、 b 為 n、c

13、為 o、 d 為 na、 e 為 mg 、 f 為 al、g 為 si、 h 為 s。(1)c 和 h 分 與 a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸點 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 c、e 形成的 離子半徑大小：r (c)r(e)；(3)f 最高價氧化物 的水化物al(oh)3 是兩性 氧化物，在水溶液中存在酸式 離和堿式 離， 離方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)將 g 的氧化物與b 的 在1400條件下和足量的

14、碳反 ，其化學反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co?！军c睛】本 考 元素及化合物的推斷及物 性 的方程式表示。把握原子 構、元素的位置、 子數(shù)關系來推斷元素 解答的關 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 學生的分析與 用能力。5 元素周期表與元素周期律在學 、研究和生 踐中有很重要的作用。下表列出了ae5 種元素在周期表中的位置。族 a aa a a a a0周期2a3bcde（ 1） a 的元素符號是 _。（ 2）金屬性 b 強于 c，用原子結構解釋原因： _，失電子能力 b 大于 c。（3） d、 e 的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的的是_。（ 4）已知硒 (

15、 se) 與 d 同主族，且位于 d 下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是 _。其單質在常溫下呈固態(tài)seo2 既有氧化性又有還原性最高價氧化物對應的水化物的化學式為h2seo3非金屬性比e 元素的強【答案】 c 電子層數(shù) b 與 c 相同，核電荷數(shù) b 小于 c，原子半徑 b 大于 c hclo4 【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a 是 c， b 是 na，c 是 al，d 是 s，e 是 cl，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械姆植伎芍?，a 是c， b 是na，c 是al，d是s，e 是cl。( 1) a 是碳元素，元素符號為c，故答

16、案為： c；( 2) b 是鈉， c 是鋁，由于電子層數(shù)b 與 c 相同，核電荷數(shù)b 小于 c，原子半徑b 大于電子能力b 大于 c，因此金屬性b 強于 c，故答案為：電子層數(shù)b 與 c 相同，核電荷數(shù)于 c，原子半徑b 大于 c；c，失b 小( 3) d 的非金屬性小于e，因此最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的的是高氯酸，故答案為： hclo4；( 4) 硒 ( se) 與 s 同主族，且位于 s 下一個周期，非金屬性比 s 弱。常溫下硫為固體，同一主族元素的非金屬單質，從上到下，熔沸點逐漸升高，因此硒單質在常溫下呈固態(tài)，故正確； seo2 中 se 的化合價為 +4 價，介于 - 2+

17、6 之間，既有氧化性又有還原性，故正確； se 的最高價為 +6 價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為h24seo ，故錯誤；硒 ( se) 與 s 同主族，且位于 s 下一個周期，非金屬性比s 弱，故錯誤；故答案為：。【點睛】本題的易錯點為 ( 4) ，要注意元素周期律的理解和應用，的判斷要注意在氧化還原反應中處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。6 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。（1）表中的實線表示系周期表的部分邊界，請用實線補全元素周期表的上邊界_（2）常溫下，其單質呈液態(tài)的元素是_（填字母代號），它與 e 形成的化合物電子式為： _（用元素符號表示）（3）

18、 b 元素形成的單質所屬晶體類型可能是_（填序號）分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過渡型晶體（4）元素 c、 d、 g 的氫化物的沸點由高到低的順序為_（用化學式表示）（5） nh3h2o 的電離方程 nh3h2onh+4+oh-，試判斷 nh3 溶于水后，形成的nh h2o 的合理結構 _ （填字母代號）3【答案】mh2o hf hclb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 種元素，處于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素處于1， 2 列， 1318 列，據(jù)此畫出元素周期表的上邊界；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質，處于第四周期17列；

19、e 為 na 元素，溴與鈉形成的化合物為nabr，由鈉離子與氯離子構成；(3)b 為碳元素，形成的單質可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c 為氧元素、 d 為氟元素、 g 為氯元素，結合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸點；(5)氨水的電離生成nh4+、 oh-，說明nh3 ?h2o 中o-h 鍵發(fā)生斷裂，來確定氨水的結構和成鍵情況?！驹斀狻?1)第一周期中含有2 種元素，處于第1 列、 18列；第2、 3 周期中元素處于1， 2 列， 1318 列，故元素周期表的上邊界為：；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質

20、，處于第四周期17列，為表中 m 元素； e 為 na 元素，溴與鈉形成的化合物為nabr，由鈉離子與氯離子構成，溴化鈉電子式為；(3)b 為碳元素，形成的單質可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c 為氧元素、 d 為氟元素、 g 為氯元素，常溫下水為液體，hf、 hcl 為氣體，故水的沸點較高， hf 中分子之間存在氫鍵，沸點比hcl 高，故沸點 h2o hf hcl；3溶于水后，形成的3232324+-(5)nhnh ?h o 中，根據(jù)nh ?h o 的電離方程式為 nh ?h o? nh +oh，可知結構中含有銨根和氫氧根的基本結構，故nh

21、3 ?h2o 結構為 b，故答案為 b。7 下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1） b 在周期表中的位置是_；寫出 a、b 的單質之間發(fā)生反應的化學方程式：_。（2）寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：_；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為_?！敬鸢浮康?3 周期 a 族加熱2k+s2li、 nak s 溴【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結構及物質性質分析解答?！驹斀狻浚?） b 在周期表中的位置是第3 周期， via 族；a 為鉀， b 為硫，則單質之間加熱反應生成硫化鉀，反應的化學方程式： 2k+s加熱3 周期 a 族；2k s ，故答案為：第2k s加熱k2s+；（2）表中的長周

22、期為第4 周期，鹵族元素為 a 族元素，則該元素為溴；堿金屬元素指ia族元素中 h 以外的元素，短周期指前3 周期，則元素符號為li、 na；故答案為：溴；li、na。8 有 x、 y、z 三種短周期元素，已知 x 原子 l 層電子比 m 層電子多 2 個， y3+離子電子層結構與 ne 相同； z 與 x 處于同一周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用對電子。試回答：（1）寫出元素x 名稱 ： _ ；（ 2）寫出 y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）畫出元素 z 的原子結構示意圖： _ ；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是（寫化學式）_；（ 5） x 的氫化物的電

23、子式為 _；（ 6）寫出 y 單質與氫氧化鈉溶液反應化學方程式_；（7）標準狀況下，2.24lz 單質與足量氫氧化鈣完全反應時，電子轉移總數(shù)為_mol ?！敬鸢浮苛虻?3 周期第a 族hclo42al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h 20.1【解析】【分析】已知 x 原子 l 層電子比 m 層電子多2 個，則 x 為 s； y3+離子電子層結構與 ne 相同，則 y為 al； z 與 x 處于同一周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1 對電子，則 z 為cl，以此答題?！驹斀狻拷?jīng)分析， x 為 s， y 為 al，z 為 cl；（1）元素 x 名稱為硫；（2） y 元素在

24、元素周期表的位置第3 周期第 a 族；（3）元素 z 的原子結構示意圖為：；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是hclo4；（5） x 的氫化物為 h2s 其電子式為：；（6） y 單質與氫氧化鈉溶液反應化學方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo 2 +3h 2 ；（7）標準狀況下，2.24l z 單質與足量氫氧化鈣完全反應: 2cl 22ca oh 2 =cacl2ca clo 2 2h 2o ，電子轉移總數(shù)n=nna =vvm1n a =2.24l22.4l/mol1n a =0.1n a。9a、 d、 e、 w 是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，外層的

25、 2 倍， d 的氧化物屬于兩性氧化物，d、 e 位于同周期，a 的原子最外層電子數(shù)是次a、 d、 e 的原子最外層電子數(shù)之和為14，w是人體必需的微量元素，缺w 會導致貧血癥狀。（ 1）寫出 ae4 的電子式： _ 。（ 2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。a d 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于mg(oh)2b e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于hfc we3 的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（ 3） nacn 是一種有劇毒的鹽，用 e 的一種氧化物 eo2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_ 。（4）工業(yè)上用電

26、解法制備d 的單質，反應的化學方程式為_。（5） w 的單質可用于處理酸性廢水中的no3 -，使其轉換為nh4+，同時生成有磁性的w 的氧化物 x，再進行后續(xù)處理。 上述反應的離子方程式為_ 。d 的單質與x 在高溫下反應的化學方程式為_ ?！敬鸢浮縜b 2clo-電解4al + 3o22+2cn=2co2+n2+2cl2al2o3（熔融）冰晶石高溫-+8al+3feo44al2 o3+ 9fe3fe + no3+ 2h + h2o = fe3o4+ nh4【解析】【分析】a、 d、 e、w 是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，a 的原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍， a 為 c； d

27、的氧化物屬于兩性氧化物，d 為 al； d、 e 位于同周期， a、d、 e 的原子最外層電子數(shù)之和為14， 14-4-3=7，則 e 為 cl； w 是人體必需的微量元素，缺乏w 會導致貧血癥狀，w 為 fe。【詳解】（1） a 為 c， e 為 cl，ae4 為 ccl4，電子式為；（2） a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于mg(oh)2，故 a 符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以f 的非金屬性強于o，則氫化物穩(wěn)定性d 的最高價h2o 小于冰晶石（5） w 的單質可用于處理酸性廢水中的 no3 -，使其轉換為 n

28、h4+，同時生成有磁性的氧化物 x，再進行后續(xù)處理，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3fe+no3- +2h+h2o=fe3o4 +nh4+；高溫4al+3o2；電解hf，故 b 符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c 不符合題意；答案選 ab；（ 3） nacn 是一種有劇毒的鹽， e 為 cl，用 e 的一種氧化物 clo2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2clo2+2cn-=2co2+n2+2cl

29、-；（4） d 為 al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質，反應的化學方程式為2al2o3（熔融）w 的3423 鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8al+3fe o4al o + 9fe。10 x、 z、q、 r、 t 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。x 和 q 屬同族元素，x 和 r可形成化合物 xr42； r 為黃綠色氣體； z 與 x 同周期且基態(tài)原子的 s 軌道和 p 軌道的電子總數(shù)相等； t2+的 3d軌道中有5個電子。請回答下列問題：(1)z 基態(tài)原子的電子排布式是_； z 所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 _ （填化學式）。(2)利用價層

30、電子對互斥理論判斷3-的立體構型是 _； rz3-的中心原子的雜化軌道類型rz為_ 。(3)水中 t 含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧玶z2 可以用來除去水中超標的t2+，生成黑色沉淀 tz2，當消耗0.2molrz2 時，共轉移了1mol 電子，則反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?1s2 24hno3三角錐形3 雜化2clo2+2s 2psp2+5mn+6h2o=5mno2 +2cl +12h【解析】【分析】x、 z、 q、 r、t 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，2r 為 cl；xr為黃綠色氣體，則和 r 可形成化合物xr4，則 x 為 +4 價，處于 iva 族， x 和 q 屬同族元素

31、，可推知x 為 c 元素、 q 為 si； z 與 x 同周期且基態(tài)原子的s 軌道和 p 軌道的電子總數(shù)相等，則z 核外電子排布為 1s22s22p4，因此 z 為 o 元素； t2+的 3d 軌道中有5 個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則 t 為 mn ，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：x 是 c 元素， z 是 o 元素， q 是 si 元素， r 是 cl 元素， t 是 mn 元素。(1)z 是 o 元素， o 基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4； z 所在周期元素中，元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是hno3；(2) rz3-是

32、 clo3-， clo3- 離子中中心原子cl 原子孤電子對數(shù) = 71 23=1，價層電子對數(shù)為23+1=4，則 clo3-立體構型是三角錐形，其中心原子cl 原子的雜化軌道類型為sp3 雜化；(3)水中 mn 含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，clo2 可以用來除去水中超標的mn 2+，生成黑色沉淀 mno 2，當消耗 0.2molclo2 時，共轉移了1mol 電子，假設 cl 元素在還原產(chǎn)物中化合價為 a，則 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即 clo2被還原變?yōu)?cl-，根據(jù)電荷守恒可知，還產(chǎn)生了 h+，則反應的離子方程式為：2clo2+5mn2+22+。+6h o

33、=5mno +2cl +12h【點睛】本題考查結構、性質、位置關系應用、核外電子排布、雜化方式判斷、氧化還原反應等，較為全面的考查了元素化合物、物質結構理論及氧化還原反應的分析與判斷能力，是對學生對知識的遷移運用能力的綜合考查。11 如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，x yz是它們的化合物。它們之間有如圖、 、所示的轉化關系：(1)若甲是具有還原性的金屬單質，x、 y、 z 中有一種是離子晶體，試推斷：x、 y、 z 中含有丙元素的是_(填物質的化學式 )；寫出化合物 x 的電子式 _；x 與甲反應的化學方程式是_。(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是深紅棕色液體，y 和 z 具

34、有相同的陽離子， x 與 z 含有相同的陰離子。寫出單質甲的組成元素的原子結構示意圖_；實驗室貯存丙單質時，通常需要加入_，其理由是 _ ；寫出 x 與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式_ ?！敬鸢浮?co和 co222mgo+c少量水 加水可co +2mg防止溴單質的揮發(fā)2fe2+4br-+3cl2 =2fe3 +2br2+6cl-【解析】【分析】甲、乙、丙、是三種常見單質，x、 y、 z 是常見的三種化合物，x 與甲的反應為置換反應，(1)若甲是具有還原性的單質，x、 y、 z 中有一種是離子晶體，說明甲應為金屬，常見發(fā)生置換反應的為 2mg+co222mgo+c，則 x 為 co ，甲

35、為 mg， y 為 mgo，丙為 c， z 為co，乙為 o2；(2)丙在通常狀況下深紅棕色的液體，應為br2，甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，可置換出 br2，甲為 cl2， x 為 febr2， z 為 febr3，乙為 fe， y 為 fecl3，據(jù)此解答。【詳解】甲、乙、丙、是三種常見單質，(1)若甲是具有還原性的單質，置換反應的為 2mg+co2x、 y、 z 是常見的三種化合物， x 與甲的反應為置換反應。x、 y、 z 中有一種是離子晶體，說明甲應為金屬，常見發(fā)生2mgo+c，則 x 為 co2，甲為 mg， y 為 mgo，丙為 c， z 為co，乙為 o2；丙為 c 元素，分

36、析可知x、 y、 z 中含有丙元素的是x、 z，即 co 和 co2；x 為 co2，在 co2 分子， c原子與 2 個 o 原子形成 4 對共用電子對，所以電子式為；mg 可以在 co2 中燃燒，反應時產(chǎn)生白煙，同時在容器器壁上有黑色固體碳生成，mg 與co2 反應的化學方程式為2mg+co22mgo+c；(2)丙在通常狀況下呈液態(tài)，為深紅棕色，應為br2，甲是具有氧化性的單質，可置換出br，甲為cl ，x 為 febr， z 為 febr ，乙為 fe， y為 fecl ，22233甲為 cl2，分子中2 個 cl 原子形成一對共用電子對，結構式為cl-cl；丙為 br2，易揮發(fā)，實驗室

37、保存時，需加入少量水，可防止溴單質的揮發(fā)；x 與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式是2fe2+-232-。+4br +3cl =2fe+2br +6cl12 下圖是元素周期表的一部分：fe用化學用語回答下列問題：（1） 、 、 形成的化合物中存在的化學鍵類型有_。（2） 、 、 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）寫出 的離子結構示意圖為_ 。（4） y 由 三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。y 的水溶液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為_。 a、 b、c、d 都是中學化學中常見的物質，其中a、b、 c 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如

38、下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（ 1）若 a 是一種金屬單質， c 是淡黃色固體，寫出 c 的一種用途 _；（ 2）若 a、 b、 c 均為化合物且含有同一種金屬元素，d 是會造成溫室效應的一種氣體，請寫出 d 的電子式 _， a 和 c 反應的離子方程式_。(3)若 d 是一種常見的過渡金屬單質，原子核內有26 個質子，向 c 的水溶液中滴加 agno3溶液，產(chǎn)生不溶于稀 hno3的白色沉淀，檢驗此c 溶液中金屬離子的方法是_；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_?！敬鸢浮侩x子鍵、共價鍵hclo42423-+22h so h coclo+cl

39、 +2h =cl +h o 強氧化劑或供氧劑hco3-32-2+oh =co+ h o 先加 kscn，無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色 2fe2+h2o2+2h+ =2fe3+2h2o【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定、分別為h、 na、 al、c、n、 o、 s、 cl 元素?！驹斀狻浚?1）、形成的化合物為 naoh，由此可確定其中存在的化學鍵為離子鍵、共價鍵；（ 2）、的最高價含氧酸分別為 h2co3、 h2so4、 hclo4，非金屬性 clsc，則酸性由強到弱的順序為 hclo4h2so4h2co3；（3）的離子為na+，其原子核外有2 個電子層，最外層達8 電子穩(wěn)定結構

40、，則其離子結構示意圖為；（4） y 為 naclo，其水溶液與潔廁靈(hcl)混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體cl2，由此可寫出該反應的離子方程式為clo- -+22+cl+2h=cl +ho；（ 1） c 是淡黃色固體，則其為na2 o2，它的用途為強氧化劑或供氧劑；（2） d 是會造成溫室效應的一種氣體，則其為co2 ，電子式為， a 為 naoh，-2-+ h2o；c 為 nahco3，則 naoh 和 nahco3 反應的離子方程式為 hco3 +oh =co3(3)若 d 是一種常見的過渡金屬單質，原子核內有26 個質子，則其為fe。 a 為 cl2， b 為fecl3， c 為 fecl2。檢驗 fecl2 中 fe2+的方法是先加 kscn，無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色；在酸性溶液中 fe2+能被雙氧水氧化，生成 fe3+、h2 o，該反應的離子方程式為2fe2+h2o2 +2h+ =2fe3+