備戰(zhàn)高考化學《銅及其化合物推斷題的綜合》專項訓練附答案

1、備戰(zhàn)高考化學銅及其化合物推斷題的綜合專項訓練附答案一、銅及其化合物1 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的al2(so4 )3、較多的cu2+和少量的na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑 x、 y、 z 均過量 )。(1)試劑 x 為 _，加入試劑 x 發(fā)生的離子方程式是_ 試劑 z 為_。(2)操作為 _(填實驗分離方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶質(zhì)有 _(填化學式 )。(4)寫出操作的化學反應(yīng)方程式_。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_(填化學式 )。【答案】鋁2al+3cu2+3+過濾24 32424 3242=2al +3cu 氨水a(chǎn)l

2、 (so )、 h soal (so )、h soso【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的al24 32+和少量的 na+，由流程可知加入 x 為(so )、較多的 cu金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有al24 324al 和cu 的(so ) 、 na so，不溶性物質(zhì)為過量的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑y 用于溶解 al，反應(yīng)產(chǎn)生 al24 3，而 cu 不能發(fā)生反(so )應(yīng)，則為稀h2 4含有al24 3243so ，溶液 2(so ) 、過量 h so，由于 al(oh) 是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強堿 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成al(oh

3、)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成al2o3，電解熔融的al2o3 可生成 al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為cu、 al 混合物，操作是過濾，試劑y 是h2so4，溶液 1 含有 al2 (so4)3、 na2so4，溶液 2 含有 al2(so4)3、過量 h2so4，試劑 z 是氨水，操作是過濾，操作加熱分解al(oh)3，操作是電解。(1)由以上分析可知 x 為 al，可用于除去溶液中的cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2al+3cu2+=2al3+3cu；試劑 z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液 2 中含有的溶質(zhì)有al2(s

4、o4 )3、 h2 so4；(4)操作是加熱al(oh)3，al(oh)3 不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學方程式為：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金屬cu 與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生cuso4、 so2、 h2 o，反應(yīng)方程式為：cu+2h2so4 (濃 )cuso4+so2 +2h2o，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為so2?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實驗的設(shè)計意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學生的分析與實驗?zāi)芰Α? 已知兩種常見金屬a(地殼中含量第二的金屬)、b(紅色金屬)分別與兩種酸x、

5、y 發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中d 為紅棕色氣體?；卮鹨韵聠栴}：（1）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；（2） 6.4gb 與過量 x 溶液 (8mol /l 、60ml)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有c、 d，反應(yīng)后溶液中所含 x 為 n mol ，此時溶液中所含x 的陰離子的物質(zhì)的量為_mol 。（3）常溫下a 與 y 的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽w，關(guān)于固體w 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去 )。其中 n 是紅棕色的化合物。m 由兩種化合物組成，其中含有；將通入bacl2 溶液，實驗現(xiàn)象是_。若經(jīng)反應(yīng) i 得到 16 g 固體，產(chǎn)生的氣體m 恰好被0.3l1mol l 1 naoh 溶液完全

6、吸收得溶液 1，則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?so222+42-+non+0.2 產(chǎn)生白色沉淀3+3-22+42-+no +h o=2h +so2fe +hso +h o=2fe +so+3h+【解析】【分析】常見金屬 a 為地殼中含量第二的金屬，確定為fe、b 為紅色金屬確定為cu，根據(jù) d 為紅棕色氣體，確定d 為 no2， c 為 no， x 為 hno3； b 為 cu，銅可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有還原性，可以與no2 反應(yīng)生成硫酸和硝酸，確定b為 cu， y 為硫酸， f 為 so2， g 為 cuso4；（ 3） a（ fe）與 y（硫

7、酸）的稀溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，確定w 為feso442 32323， 2fesofe o +so +so ，氣體 m 為 so和so的混合物， m 與 naoh 反應(yīng)生成鹽和水，n 為 fe2o3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。fe3+具有氧化性和+4 價硫元素具有還原性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)為so2、 no2 和水的反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)相等和原子守恒配平，得離子反應(yīng)方程式為so2+no2 +h2 o=2h+so42-+no；答案： so2+no2 +h2o=2h+so42- +no（2） 6.4gb 與過量 x 溶液 (hno3

8、)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有no2、 no，反應(yīng)后溶液中所含 hno3 為 n mol ，溶液中所含n o 3 的物質(zhì)的量為： n（ no 3） =n（ cu2+）6.4g22+n=+n= n+0.2mol ；64g / mol答案： n+0.2（3）將（ so2323224、 so ）通入 bacl 溶液，發(fā)生反應(yīng)so +h o+bacl =baso +2hcl，有白色沉淀生成；答案：產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)： 2feso4fe2o3+ so2 + so3；反應(yīng) fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o；根據(jù)固體m（ fe2o3）的量計算出so2 和 so3 的物質(zhì)的量。2fesof

9、e o + so + so42323160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反應(yīng)so3 + 2naoh=na2so4+h2o1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molso2+ naoh = nahso31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 為 na2so4 和 nahso3 的混合物；反應(yīng)：硫酸鐵具有氧化性，亞硫酸氫鈉具有還原性，根據(jù)得失電子數(shù)相等和原子守恒得出離子方程式2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42-+3h+；答案： 2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42- +3h

10、+3 為探究黑色固體x(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：（ 1） x 的化學式是 _ 。（ 2）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 _。【答案】 cuo cu2o 2h+ cu cu2+ h2o【解析】【分析】根據(jù)框圖逆推本題：氣體能使帶火星的木條復燃，說明隔絕空氣加熱會產(chǎn)生氧氣；固體甲遇到硫酸產(chǎn)生藍色溶液和紫紅色固體單質(zhì)乙，說明有銅產(chǎn)生，進而說明x 中含有銅元素和氧元素，再根據(jù)質(zhì)量守恒進行解答?！驹斀狻浚?） 32.0gx 隔絕空氣加熱分解放出的能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質(zhì)量為32.0g-28.8g=3.2g,證明 x 中含氧元素 ,28.8g 固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)

11、生成藍色溶液,說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素,即 x 中含銅元素 ,銅元素和氧元素形成的黑色固體為cuo,所以x為氧化銅，本題答案：cuo；（ 2）由 n(cuo)=32.0g 80g?mol-1 =0.4mol, 結(jié)合質(zhì)量守恒得到 n(o2)=3.2g 32g?mol-1=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(cu): n(o)=0.4mol:(o.4mol-0.1mol2)=2:1,固體甲的化學式為cu2o,加稀硫酸后，產(chǎn)生藍色溶液和固體單質(zhì)乙，固體單質(zhì)乙為cu，藍色溶液為硫酸銅，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為： cu2 o 2h+ cu cu2+ h2o；答案： cu2o 2h+ cu

12、cu2+h2o。4 為探究不含結(jié)晶水鹽a（僅含三種元素）組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：取少量a，加水， a 由白色變?yōu)樗{色，加熱藍色又變成白色；另取一定量a 進行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產(chǎn)物b 產(chǎn)生，同時產(chǎn)生氣體c， b 的質(zhì)量為a 質(zhì)量的四分之三，c 能使鹽酸酸化的bacl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀。成不溶于水的藍色固體d，同時有三分之二的s 元素溶于水。b 遇水生(1)a 組成元素是_（用元素符號表示）。(2)b 的化學式是_。(3)b 與水反應(yīng)的化學方程式是_?！敬鸢浮?cu socu2oso43cu2oso4+4h2o=3cu(oh) 2cuso4h2o+2cuso4或 3cu2

13、42o=3cu(oh)244oso +3hcuso +2cuso或 3cu2424644oso +3ho=cu (oh) so +2cuso【解析】【分析】取少量 a，加水， a 由白色變?yōu)樗{色，加熱藍色又變成白色，說明a 是 cuso4，根據(jù)物質(zhì)組成確定其中含有的元素；另取一定量a 進行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產(chǎn)物b 產(chǎn)生，同時產(chǎn)生氣體c， c 能使鹽酸酸化的bacl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，則c 是 so3，反應(yīng)產(chǎn)生的白色不溶于酸的沉淀是 baso4， b 的質(zhì)量為 a 質(zhì)量的四分之三，根據(jù)質(zhì)量守恒應(yīng)該是2 個 cuso4 分解的產(chǎn)物，則 b 是 cu2oso4， b 遇水生成不溶于

14、水的藍色固體d，同時有三分之二的 s 元素溶于水，若有3 個 cu2oso4反應(yīng)，溶于水的s 只能是生成2 個 cuso4，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，分析反應(yīng)，得到反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知a 是 cuso4，含有 cu、s、o 三種元素；(2)由于 a 分解產(chǎn)生的 c 是氣體， c 能使鹽酸酸化的 bacl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明c 是 so3氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的白色不溶于酸的沉淀是baso4， a 分解產(chǎn)生的 b 為黃色固體，且b 的質(zhì)量為 a 質(zhì)量的四分之三，則 b 應(yīng)該是2 個 cuso1 個 so3 后剩余的部分，根據(jù)質(zhì)4 分解產(chǎn)生量守恒定律可知 b 是 cu2oso4；(

15、3)b 遇水生成不溶于水的藍色固體d，同時有三分之二的s 元素溶于水，溶于水的以cuso4形式存在，還有三分之二的s 元素以固體形式存在即以堿式硫酸銅形式存在，反應(yīng)方程式為 3cu2oso4+3h2o=3cu(oh) 2cuso4 +2cuso4 或?qū)憺?3cu2oso4 +4h2o=3cu(oh)2cuso4h2o+2cuso4 或者3cu2oso4+3h2o=cu4(oh)6so4+2cuso4?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)在物質(zhì)成分確定的應(yīng)用。掌握元素的存在形式、溶液的顏色及質(zhì)量守恒定律是確定物質(zhì)成分及元素的關(guān)鍵，本題難度適中。5 將 fe 粉、 cu 粉、

16、 fecl3 溶液、 fecl2 溶液和 cucl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng) )，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_；(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_，一定有 _；(3)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有_ ；(4)由以上反應(yīng)可知金屬離子的氧化性強弱順序為_ 。3+2+3+2+fe、 cu3+22+【答案】 fe、 cufe 或 cufefe cu fe【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的cu 和 fe 的混合粉末，則鐵和

17、銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)，氧化性： fecl3 cucl2fecl2 ，還原性 fecu， fe 有剩余，則 cu 沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在 fe3+、 cu2+，以此解答該題?！驹斀狻垦趸裕?fecl322 cucl fecl ，還原性 fe cu，(1)反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生32223+、cu2+都不能存在；fe+2fecl =3fecl ， fe+cucl=cu+fecl， fe2有剩余，由于氯化銅可氧化單質(zhì)鐵，則不可能有fe，一定有2+；容器中可能(2)若 cuclfe有 fe3+或 cu；(3)若 fecl3 有剩余，發(fā)生fe+2fecl3=3fecl2， cu+2fecl3=cuc

18、l2+2fecl2， fe、 cu 都不能存在；(4)由反應(yīng) fe+2fecl3=3fecl2， fe+cucl2=cu+fecl2 可知氧化性強弱順序為fe3+ cu2 fe2+。6 為探究黃色固體a（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知： a氣體 c 能使品紅溶液褪色b溶液 d 遇 kscn溶液顯血紅色c溶液 d中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g請回答：（ 1） a 的化學式是 _。（ 2）固體 a 與 o2 反應(yīng)生成 b 和 c 的化學方程式 _。（ 3）少量 mg在氣體 c 中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，有人認為還可能存在一種含氧酸鹽，請推測該

19、鹽的成分，并設(shè)計實驗方案驗證_ ?！敬鸢浮?fecus 4fecus+13o2fe o+4cuo+8so mgso，取少量固體加鹽酸溶液，有2222323氣體產(chǎn)生，證明存在mgso3【解析】36.8g 固體 a 與足量氧氣加熱條件下反應(yīng)生成32g 固體 b，和氣體 c，氣體 c 能使品紅溶液褪色，說明 c 為二氧化硫，說明a 中含有 s 元素；固體 b 被鹽酸溶解生成溶液 d，溶液 d遇 kscn溶液顯血紅色， d 中含有 fe3+，則 b 中含有氧化鐵；溶液d 中加入過量鐵粉，生成固體 e 和氫氣，其中含有紅色固體，說明溶液d 中還含有 cu2+、 h+，因此固體 b 中還含有氧化銅，則 a

20、 中含有 cu、 fe 和 s 三種元素；(1)假設(shè)溶液 d 中含有的 fe3+和 cu2+、 h+的物質(zhì)的量分別為x、y、 z。 生成的氫氣為0.5mol ，則 z=1mol 。根據(jù)固體 b 的質(zhì)量為 32g，有x 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 d2中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g，有 z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根據(jù)解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根據(jù)固體a 的質(zhì)量為 36.8g，則 s 元素的物質(zhì)的量為fecus2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，則 a 的化學式為fecus2，故

21、答案為32(2)固體 a 與 o2 反應(yīng)生成 b 和 c 的化學方程式為 4fecus2+13o22fe2o3+4cuo+8so2，故答案為 4fecus2fe2o3 +4cuo+8so2 ；2+13o2(3)少量 mg 在二氧化硫中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，可能是硫和氧化鎂，有人認為還可能存在一種含氧酸鹽，可能是氧化鎂與二氧化硫化合生成的亞硫酸鎂，驗證是否為亞硫酸鎂，可以取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在mgso3，故答案為 mgso3，取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在mgso3。點睛：正確推斷出 bcde的成分是解題的關(guān)鍵。難點是a 的化學式的推斷，要清

22、楚溶液d中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少 32g，發(fā)生的反應(yīng)有鐵與過量鹽酸的反應(yīng)、鐵與鐵離子的反應(yīng)、鐵與銅離子的反應(yīng)，其中鐵與銅離子的反應(yīng)是鐵粉質(zhì)量增大的過程。7 氧化亞銅 ( cu2o) 是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石22( 含 cufes、 cu s 等 )為原料制取cu2o 的工藝流程如下：常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的ph 如下表：fe( oh) 2fe( oh) 3cu( oh) 2開始沉淀7. 52. 74. 8完全沉淀9. 03. 76. 4( 1) 爐氣中的有害氣體成分是_( 填化學式 ) ， cu2 s 與 o2 反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

23、之比為_。( 2)若試劑 x 是 h2o2 溶液，則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為_，并寫出 h2o2 的電子式： _；當試劑 x 是 _時，更有利于降低生產(chǎn)成本。( 3)加入試劑 y 調(diào) ph 時， ph 的調(diào)控范圍是 _。( 4)操作 x 包括 _、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是_。( 5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級cu22o，寫出陽極上生成cu o 的電極反應(yīng)式： _ ?！敬鸢浮?so22 2h h2 23 2h2o空氣或氧氣2 1 2feo 2fe3. 7 ph 4. 8 【解析】【分析】硫化銅礦石（含過濾防止 cu2o 被空氣中氧氣氧化2cu2e 2oh

24、 cu2o h2ocufes、 cu s 等）預(yù)處理后與氧氣焙燒：222cufes+4o高溫高溫cu s+3so +2feo、 cu s+2o2cuo+so ，部分 feo 被氧化為 fe o ，22222223得到相應(yīng)的金屬氧化物和二氧化硫氣體，加入稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有cu2+、fe2 +、 fe3+的酸性溶液，加入試劑x 將 fe2+ 氧化為 fe3+，加入試劑 y 調(diào)節(jié) ph=3. 7 4. 8，沉淀 fe3+ ，過濾，將濾液用koh、 n2h4 還原，反應(yīng)為：904cuso+n2h4+8koh2cu2 o+n2+4k2so4+6h2o，過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得cu2o。

25、【詳解】（1）根據(jù)流程可知，礦石與氧氣得到金屬氧化物和so2； cu2 s 與 o2 發(fā)生反應(yīng)cu2s高溫2o22cuo so2，氧化劑為氧氣，還原劑為cu2s，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21；故答案為： so2； 21；（2）若試劑 x 是 h2o2溶液，將 fe2 氧化為 fe3 ，離子反應(yīng)方程式為 2fe2 2h h2o22fe3 2h2o； h2o2 的電子式為；在酸性條件下，氧氣也可將fe2 氧化為 fe3，而氧氣或空氣價格遠低于過氧化氫，故可用氧氣或空氣替代；故答案為：22fe 2h2 23 2h2o；氧氣或空氣h o 2fe（3）加入試劑y 的目的是調(diào)節(jié)ph 完全沉淀 fe3

26、 ，但不沉淀 cu2 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，ph的調(diào)控范圍為37 ph4 8；故答案為：3.7 ph4 8；. . .（4）操作 x 為過濾，濾渣經(jīng)洗滌、烘干，制得cu2o；因為2cu o 具有較強的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程要隔絕空氣；故答案為：過濾；防止cu2o 被空氣中氧氣氧化；（5）銅作陽極，石墨作陰極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級cu2o，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2cu 2e2oh2oh=cu2o cu2o h2o；故答案為： 2cu 2eh2o。8 如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液( 含 fe3、 cu 2、 fe2、 c1 ) 生產(chǎn) cucl 的流程：已

27、知： cucl 是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。請回答下列問題：(1)流程中的濾渣與y 反應(yīng)和 x 與 y 反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為_。(2)濾液需要加過量 z，檢驗 z 過量的方法是 _。(3)寫出生成 cucl 的離子方程式： _。(4)為了提高 cucl 產(chǎn)品的純度，流程中的 “過濾 ”操作適宜用下列裝置( 圖 1) 中的 _ ( 填選項字母)，過濾后，洗滌 cucl 的試劑宜選用_()填 “無水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”cucl 加入飽和 nacl 溶液中會部分溶解生成cucl 2 ，在一定溫度下建立兩個平衡：i

28、.cucl s ?cuaqclaqk sp1.4 10 6ii.cucl sclaq ?cucl2 aqk sp0.35 。(5)分析 c cu、 c cucl 2和 k sp 、 k 的數(shù)學關(guān)系，在圖2 中畫出 c cu、 c cucl 2的關(guān)系曲線 _(要求至少標出一個坐標點)(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品 0.25g 于 250ml 錐形瓶中，加入10ml 過量的 fecl 3 溶液，不斷搖動：待樣品溶解后，加入 20ml 蒸餾水和 2 滴指示劑；立即用 0.1000mol l 1 硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30ml 。上述相應(yīng)化學反應(yīng)

29、為cucl fecl3 cucl 2fecl 2 、 fe2ce4fe3ce3 ，則樣品中 cucl 的純度為 _ ( 保留三位有效數(shù)字) 。【答案】 fe、 cu 和 hcl 形成原電池，加快了反應(yīng)速率取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量so2 2cu 22cl2h 2o 2cuclso424hb無水乙醇96.7%【解析】【分析】廢液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng):fe+2fe3+ 3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu，原溶液中的fe3+ 、cu2+被除去，過濾所得的濾液中含有fe2+、 cl -，在濾液中加入過量的氯氣，可以將fe2+氧化成 fecl3，即得到fe

30、cl3 蝕刻液，實現(xiàn)蝕刻液的再生。濾渣為銅單質(zhì)和剩余的鐵單質(zhì)，加入過量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，因此濾液也為fecl2 溶液，濾渣為銅?！驹斀狻?1) 流程中的濾渣與y 反應(yīng)和 x 與 y 反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，說明反應(yīng)速率快，因為濾渣中有鐵和銅單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)時能形成無數(shù)微小的原電池，極大地加快了反應(yīng)速率，故答案為： fe、 cu 和 hcl 形成原電池，加快了反應(yīng)速率；(2) 檢驗溶液中通入的氯氣已過量，可取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量，故答案為：取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量；(3) 根據(jù)流程圖可知， so2、

31、 cuso4、 cucl 2 反應(yīng)生成 h 2so4、 cucl ，因此離子方程式為so22cu22cl2h2o2cuclso424h，故答案為：so22cu22cl2h2o2cuclso424h；(4) 生產(chǎn)中為了提高cucl 產(chǎn)品的質(zhì)量，盡可能減少cucl 被空氣中氧氣氧化，直采用抽濾法快速過濾，所以過濾裝置選擇b 項。洗滌 cucl 宜選用無水乙醇，因為cucl 難溶于無水乙醇，洗滌時可減少cucl 的溶解損失，而且后續(xù)干燥中易除去乙醇。不選用硫酸，雖然cucl 難溶于硫酸，但用硫酸冼滌，會給cucl 表面帶來少量的 h+ 和 so42- -雜質(zhì)，故答案為： b；無水乙醇；(5) 據(jù)反應(yīng)

32、式 cucl (s)+cl -(aq) cucl 2-(aq)和 k 的本義式有：k = c(cucl 2 ) ，將分子、分母c(cl)c(cucl 2)c cuc(cucl 2 )c cu同乘以 c(cu2+ )得， k =ccu=，將題給的 k 和 kspc(cl )k sp (cucl )的數(shù)據(jù)代入得c(cucl 2-) c(cu +)1.41060.35 4.9 10-7 ，取其中 (0.7， 0.7)做為一個坐標點，圖象示意如下：，故答案為：；(6) 根據(jù)題給的相應(yīng)化學反應(yīng)cucl fecl 3 cucl 2 fecl 2 、 fe2ce4fe3ce3可得 cucl 和 ce4+的反

33、應(yīng)配比是 1:1，所以可得 cucl 的純度24.30 1?0-3 l 0.1mol / l99.5g / mol100 96.7 ，故答案為： 96.7%。0.25g9 我國古代許多著作在化學學科知識上都體現(xiàn)出了一定水平的認識。其中管子?地數(shù)中有記載：“上有丹沙者，下有黃金；上有慈石者，下有銅金?！?.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實驗室處理水銀灑落后的產(chǎn)物。你認為丹砂主要成分是 _； (填化學式 ) “慈石者磁石也 ”，請寫出磁石溶于鹽酸的離子方程式： _； .“銅金者，斑巖銅礦也。”安徽宣城茶亭銅金礦床是長江中下游成礦帶中新發(fā)現(xiàn)的一個大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中cu 主要

34、以銅鐵硫化物(主要為 cufes2)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為cufes2，含少量雜質(zhì) sio2 等 )為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(feso4?7h2o)。其主要流程如圖：已知：“反應(yīng)1”： 4cufes2 +2h2so4 +17o2 4cuso +2fe2(so4)3 +2h2o部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的ph 如表：沉淀物cu(oh)232fe(oh)fe(oh)開始沉淀 ph4.72.77.6完全沉淀 ph6.73.79.6(1)“反應(yīng)1”中，每生成 1 mol cuso4 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _na；(2)“試劑a”是 _，“試劑 b”是 _；(3)

35、“反應(yīng)2”中加 cuo 調(diào) ph 為 3.7 4.7的目的是 _；(4)“操作x”應(yīng)為 _、 _、過濾、洗滌；請簡述上述“操作x”中如何對所得feso?7ho 晶體進行洗滌 _；42(5)簡述如何判斷“反應(yīng) 5”已進行完全： _?！敬鸢浮?hgsfe3o4+8h +2fe 3+fe 2+4h2o 17fe粉 稀硫酸使 fe 3+形成 fe(oh)3 沉淀，防止生成cu(oh)2 沉淀 加熱濃縮冷卻結(jié)晶向漏斗中加入蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復23 次 取少量反應(yīng)后濾液加入幾滴硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象則證明反應(yīng)進行完全【解析】【分析】 .實驗室用硫磺粉處理灑落的水銀，生成的產(chǎn)物為 hgs

36、；磁石的主要成分為四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水； .（ 1）根據(jù)方程式中物質(zhì)元素化合價的變化確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（2）鐵粉可將 fe3+還原為 fe2+；（3）將 ph 調(diào)節(jié)為 3.7 4.7，可將 fe3+完全沉淀而不產(chǎn)生cu(oh)2 沉淀；（ 4）由溶液得到晶體，可進行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶等操作；（ 5）反應(yīng) 5 為硫酸鐵與鐵粉的反應(yīng)，可用檢驗鐵離子的方法檢驗是否反應(yīng)完?！驹斀狻?由題意可知丹砂為實驗室處理水銀灑落后的產(chǎn)物，應(yīng)為hgs；磁石的主要成分為四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為fe3 4+8h+2fe3+o+fe2+2+4h o； .（ 1）涉及反應(yīng)為 4cufes2 +2h2so4 +17o2 4cuso +2fe2(so4)3 +2h2o，反應(yīng)中 s 元素化合價由 2 價升高到 +6 價， fe