備戰(zhàn)高考化學備考之原子結(jié)構(gòu)與元素周期表壓軸突破訓練∶培優(yōu)篇含答案

1、kjmol 1）；備戰(zhàn)高考化學備考之原子結(jié)構(gòu)與元素周期表壓軸突破訓練培優(yōu)篇含答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列 _（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。a、 c、 h b、 g、 k c、h、 l d、 e、 f（ 2）以上 13 種元素中， _（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 i 在周期表中的位置 _ 。（ 3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾

2、向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（鋰xy失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_。表中 x 可能為以上13 種元素中的 _（填寫字母）元素。用元素符號表示x 和 j 形成化合物的化學式_。y 是周期表中 _族元素。【答案】m第三周期 a 族li 原子失去1 個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難ana222o 和 na o a【解析】【分析】(1)金屬是導體 (鍺是

3、半導體 )，石墨是導體；(2)越容易失去第一個電子，第一電離能越??；(3)根據(jù)電離能的大小結(jié)合原子核外電子排布判斷可能的元素種類，注意電離能的大小能判斷出元素的化合價，即最外層電子數(shù)。【詳解】根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道a 是na， b 是h， c 是mg，d是sr， e 是sc， f是al， g 是ge， h是c，j是o， i是p，k是sb， l 是cl， m是 ar；(1)金屬是電的良導體，石墨棒是電的良導體，金屬有故答案為：；na、 mg、 sr、sc、 al，鍺是半導體，(2)從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有

4、關結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13 種元素中，處于零族的m 元素已達8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；i 是p，位于元素周期表的第三周期a 族；(3)鋰原子核外共有3 個電子，其中兩個在k 層， 1 個在l 層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量；由表中數(shù)據(jù)可知： x 失去第 2 個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應

5、處于內(nèi)層；結(jié)合所給的周期表知，x 應為 a，即鈉元素，和j 即氧元素所形成的化合物化學式分別為na2o 和 na2o2；由表中所給 y 的數(shù)據(jù)可知， y 失去第 1、 2、 3 個電子所需能量差別不大，而失去第4 個電子所需能量遠大于失去第3 個電子所需的能量，因此y 元素的最外層有 3 個電子，即為a 族的元素 al。2 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。（1）表中的實線表示系周期表的部分邊界，請用實線補全元素周期表的上邊界_（2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是_（填字母代號），它與 e 形成的化合物電子式為： _（用元素符號表示）（3） b 元素形成的單質(zhì)所屬晶體類型可

6、能是_（填序號）分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過渡型晶體（4）元素 c、 d、 g 的氫化物的沸點由高到低的順序為_（用化學式表示）（5） nh3h2o 的電離方程 nh3h2onh+4+oh-，試判斷 nh3 溶于水后，形成的nh3h2o 的合理結(jié)構(gòu) _ （填字母代號）【答案】mh2o hf hclb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 種元素，處于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素處于1， 2 列， 1318 列，據(jù)此畫出元素周期表的上邊界；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列； e 為 na 元素，溴與鈉形成的化合

7、物為nabr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；(3)b 為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c 為氧元素、 d 為氟元素、 g 為氯元素，結(jié)合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸點；(5)氨水的電離生成nh4+、 oh-，說明nh3 ?h2o 中o-h 鍵發(fā)生斷裂，來確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況?！驹斀狻?1)第一周期中含有2 種元素，處于第1 列、 18列；第2、 3 周期中元素處于1， 2 列， 1318 列，故元素周期表的上邊界為：；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中 m 元

8、素； e 為 na 元素，溴與鈉形成的化合物為nabr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，溴化鈉電子式為；(3)b 為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c 為氧元素、 d 為氟元素、 g 為氯元素，常溫下水為液體，hf、 hcl 為氣體，故水的沸點較高， hf 中分子之間存在氫鍵，沸點比hcl 高，故沸點 h2o hf hcl；+-(5)nh3 溶于水后，形成的 nh3?h2o 中，根據(jù) nh3?h2o 的電離方程式為 nh3?h2o? nh4+oh，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，故nh3 ?h2o 結(jié)構(gòu)為 b，故答案為 b。3

9、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1） b 在周期表中的位置是 _；寫出 a、b 的單質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式：_。（2）寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：_；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為_。加熱【答案】第 3 周期 a 族 2k+sk2 s 溴li、 na【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?） b 在周期表中的位置是第3 周期， via 族； a 為鉀， b 為硫，則單質(zhì)之間加熱反應生成硫化鉀，反應的化學方程式：2k s加熱2+k s ，故答案為：第 3 周期 a 族；加熱2k+sk2s；（2）表中的長周期為第 4 周期，鹵族元素為a 族元素

10、，則該元素為溴；堿金屬元素指ia族元素中 h 以外的元素，短周期指前3 周期，則元素符號為 li、 na；故答案為：溴；li、na。4 某元素原子的電子排布式為ar 3d104s2 4p1 ，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期的元素種數(shù)是_；(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數(shù)是_。(3)試推測該元素處于元素周期表的_區(qū)，該區(qū)包含族的種類是_。【答案】四18 a1pa a 族、 0 族【解析】【分析】(1)電子層數(shù) =周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18 種元素；(2)根據(jù)外圍電

11、子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最(3)根據(jù)價層電子排布為4s24p1，可以確定該元素在p 區(qū)， a a 族、零族?！驹斀狻?1)根據(jù)元素原子有 4 個電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為 ar3d 1-104s1-24p1-6，故共有 18 種元素；(2)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p 區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3，處于 a 族，本族元素只有一種非金屬元素-硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p 區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布為ns24p1-6，可以確定所

12、包含元素族的種數(shù)為 a a 族、零族。【點睛】對于主族元素，最外層電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。5x、z、q、 r、 t、 u 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中， x 的原子半徑最小， x 與 r 的最外層電子數(shù)相等；z 的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半； u 的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；r 和 q 可形成原子個數(shù)之比為1： 1和 2： 1 的兩種化合物； t 與 z 同主族。請回答下列問題：(1)t 元素在周期表中的位置是 _ 。(2)x、 z、 q 三種元素的原子半徑由小到大的順序為_（填元素符號）。(3)r、t 兩元素最高價氧化物對應的水化

13、物反應的化學方程式為_ 。(4)某同學用 x、 r 兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)rx， rx屬于離子化合物，且能與化合物x2q 反應生成 x 的單質(zhì)。rx 的電子式為 _； rx 與 x2q 反應的化學方程式為_。該同學認為取x、 r 兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與x2q 反應，若能產(chǎn)生 x 的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的rx。請判斷該方法是否合理并說明理由：_ ?！敬鸢浮康谌芷?a 族 hoc2naoh+hsio3=na2sio3+2h2o na: hnah+h o=naoh+h 不合理，若反應后有 na 殘留，也能與水反應生成h222【解析】【分析】x、 z、 q、 r、t、

14、 u 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中x 的原子半徑最小，則x 為 h 元素， x 與 r 的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2 ，則 r 為 na 元素，可知 z、q 處于第二周期， z 的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，z 的核外電子排布為2、 4，z 原子最外層電子數(shù)為4，則 z 為 c 元素； u 的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則 u 為 cl 元素， r 和 q 可形原子數(shù)之比為1： 1 和 2： 1 的兩種化合物，則 q 為 o 元素，這兩種化合物為na2o2、 na2o， t 與 z 同主族，由于z 是 c 元素，所以 t 為 si 元素，據(jù)

15、此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：x 為 h， z 為 c，q 為 o， r 為 na， t 為 si， u 為 cl 元素。 (1)t 為 si 元素，原子核外電子排布為2、8 、4，所以 si 元素在期表中的位置是第三周期iva 族；(2) x 為 h，z 為 c， q 為 o，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為hor(o2- )r(al3+)2h2o22h 2o+o 22al+2oh -+2h 2o=2a1o 2- +3h 2【解析】【分析】x 是地殼中含量最高的元素，則其為氧(o)； y 為第三周期中原

16、子半徑最小的元素，則其為氯(cl)； d 元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(al)； e 的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第a 族；（ 2）比較 o2-、 al3+、cl-的半徑時， o2-、 al3+為兩個電子層數(shù)， cl- 為三個電子層，則 cl - 半徑最大， o2-、al3+的核電荷數(shù)，前者為 8 后者為 13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關系為 r(cl-)r(o2- )r(al3+)；（ 3） x 的一種氫化物可用于實驗室制取x 的

17、單質(zhì)，則其為 h2 o2，其反應的化學方程式為2h 2o22h 2o+o2 ， al 的單質(zhì)溶于強堿離子的離子方程式為2al+2oh - +2h 2o=2a1o 2-+3h 2；（4）保存 fecl2 溶液時，需向溶液加入少量fe 單質(zhì)，以防止fe2+被空氣中 o2 氧化，正確； fecl2 可由 fe 與 fecl3 化合制得， fecl3 可由 fe 與 cl2 化合制得，正確；向煮沸的 naoh 溶液中滴加 12ml 飽和 fecl3 溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，錯誤；故選?！军c睛】比較原子或離子半徑時，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相

18、同時，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；當電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。7 下表是元素周期表中的一部分。周期 a a a a aa a01a2efhj3bcdgi根據(jù) a j在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)電負性最強的元素是_，第一電離能最小的單質(zhì)是_。(2)最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_ ，呈兩性的是 _。(3)a 分別與 e、 f、 g、 h、i 形成的簡單化合物中，沸點最高的是_。(4)由 b、 c、 d、 g、 i 形成的單核離子中，半徑最大的離子是_。【答案】 f na hclo2-4al(oh)3

19、hf s【解析】【分析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定元素：a 是 h， b 是 na， c 是 mg ， d 是 al， e 是 c，f 是n，g 是 s， h 是 f， i 是 cl， j 是 ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半徑越小，元素的非金屬性越強，元素的電負性越大；元素的金屬性越強，其第一電離能越?。?2)形成最高價含氧酸酸性最強的是物質(zhì)hclo4；處于金屬與非金屬交界區(qū)的al 元素形成的氧化物的水化物顯兩性；(3)分子之間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高；分子之間存在的氫鍵，增加分子之間的吸引力，導致相應的氫化物沸點升高；(4)離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子

20、層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。【詳解】根據(jù)上述分析可知a 是 h， b 是 na， c 是 mg ， d 是 al， e 是 c，f 是 n， g 是 s， h 是 f， i是 cl， j是ne。(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，在上述元素中，非金屬性最強的元素是f，所以電負性最強的元素是f；元素的金屬性越強，原子半徑越大，越容易失去電子，其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強的元素是na 元素，所以第一電離能最小的單質(zhì)是na；(2)上述元素形成最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是hclo4，呈兩性的是al(oh)3；(3)h 分別與 c、n、s、f、cl 形成的簡

21、單化合物分別是 ch4、 nh3、 h2s、 hf、 hcl，這些物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)分子間作用力越強，克服分子間作用力消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點就越高。氫鍵是比分子間作用力強很多的作用力，會使物質(zhì)的熔沸點升高。由于hf、nh3 分子之間存在氫鍵，且氫鍵hfnh3，因此物質(zhì)的沸點最高的是hf。(4)na、 mg 、al、 s、 cl 都是第三周期的元素，na+、 mg2+、 al3+是原子失去最外層電子形成的陽離子，核外電子排布是2、8； s2- 、 cl-是原子獲得電子形成陰離子，核外電子排布是2、8、 8。由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷

22、數(shù)越小，離子半徑越大，所以上述元素形成的單核離子中，半徑最大的離子是s2-?！军c睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及電離能、電負性、氫鍵、離子半徑大小比較等知識點，要根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識點再結(jié)合元素周期律、知識遷移的方法分析解答即可。8a、 b、 c、 d、 e、 f 六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：a 元素的原子半徑最小，b 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍， c 元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，d 與e 同主族，e 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：（ 1）元素 c 在周期表中的位置是

23、 _。（ 2）元素 d 的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式 _ 。（3） d 和 e兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是_(寫名稱 )。 以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是_(填寫編號 )。a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b二者形成的化合物中，d 元素的原子顯負價c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性（ 4）元素 a、 d、 e 與鈉元素可形成兩種酸式鹽 (均含有該四種元素 )，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是 _ ?！敬鸢浮康诙芷?4oh-+o2氧bc+-=so2 +h2oa 族 2na2o2+2

24、h2o=4nah +hso3【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a 元素的原子半徑是主族元素中最小的，則a 為 h； c 元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，則 c 為 n 元素； b 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，則 b 為 c 元素；d 與 e 同主族， e 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則 e 最外層含有 6 個電子，為 s 元素， d 為 o 元素； f 的原子序數(shù)大于s，且為短周期主族元素，則f 為 cl 元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：a 為 h， b 為 c 元素， c 為

25、n， d 為 o， e 為 s， f 為（1） c 是 n 元素，其原子核內(nèi)有7 個質(zhì)子，在周期表中第二周期cl 與水。a 族，故答案為：第二周期a 族；（2） d 元素單質(zhì)與鈉反應生成的化合物可以作潛水面具中的供氧劑，為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：+-2na2o2+2h2o=4na+4oh +o2；（ 3）這兩種元素分別 o、s 元素，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性較強的是 o 元素，名稱為氧；元素的非金屬性越強，對應的原子得電子能力越強，而a. 單質(zhì)的沸點與非金屬性無關，與得電子能力無關，a 項錯誤；b. 二者形成的化合物為二氧化硫與三氧化硫，

26、o 元素的原子顯負價，則證明o 的得電子能力比s 強， b 項正確；c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強，得電子能力越強，c 項正確；d. 這兩種元素氫化物的水溶液的酸性與非金屬性無關，與得電子能力無關，d 項錯誤；答案為：氧；bc；（4） a、 d、e 與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化硫和水，離子方程式為：h+hso3- so2+h2 o?！军c睛】第（ 3）問元素周期律的判斷是?？键c，要特別注意非金屬性的判斷依據(jù)，可總結(jié)為：1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；2、由單質(zhì)和酸或者

27、和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2、 cl2、br2 和 h2o 的反應劇烈程度依次減弱，則非金屬依次減弱）；3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻饺菀?，非金屬性越強；5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；9 金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關的問題：（1）上述金屬元素中屬于主族元素的是_ 。（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬 ”?；鶓B(tài)鈦原子價電子軌道表示式為_ 。

28、（3）基態(tài)金原子的價電子排布式為5d106s1 ，試判斷金在元素周期表中位于第_ 周期第 _ 族。（ 4）已知 ag 與 cu 位于同一族，則 ag 在元素周期表中位于 _ 區(qū)?！敬鸢浮夸X六 bds【解析】【分析】（1）鋁屬于主族元素；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為3d24s2；（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1） d10ns1 的原子位于第ib族；（ 4） a、 a 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)； a零族為 p 區(qū)，第 b b 族和第為 d 區(qū)； b 和 b 族為 ds 區(qū)?！驹斀狻浚?1）鋁位于

29、第三周期第 a 族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為： al；（ 2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為 3d24s2，則其外圍電子的電子排布圖為：，故答案為：；（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1 的原子位于第 ib 族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第六周期第 b 族，故答案為：六；b；（4） a、 a 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)； a零族為 p 區(qū)，第 b b 族和第為 d 區(qū)； b 和 b 族為 ds 區(qū)，

30、ag 與 cu 位于同一族，屬于第 b 族，所以屬于 ds 區(qū)，故答案為： ds。【點睛】本題考查了元素周期表的有關知識，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關鍵，了解元素周期表 5 區(qū)的劃分方法。10 nano2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知nano2 能發(fā)生如下反應： 2nano2+4hi 2no +i2+2nai+2h2o。（ 1）上述反應中氧化劑是 _，氧化產(chǎn)物是 _（填寫化學式）。（ 2）根據(jù)上述反應，鑒別 nano2、 nacl可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_（填序號）。（3）某廠廢液中，含有2% 5%的 nano2，直接排

31、放會造成污染，下列試劑能使nano2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2 的是 _（填編號）。a nacl b nh4clchno3d濃 h2so4【答案】 nano2 i2 b【解析】【分析】(1)反應中 n 元素的化合價降低，i 元素的化合價升高；(2)由 2nano +4hi 2no +i +2nai+2h o 可知，鑒別nano 和 nacl，可利用碘的特性分2222析；(3)nano2 具有氧化性，能使 nano2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2 的物質(zhì)應具有還原性。【詳解】(1)反應中 n 元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，i 元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則氧化劑是 nano2，氧化產(chǎn)物是

32、i2；(2)由 2nano2+4hi 2no +i2+2nai+2h2o 可知，鑒別nano2 和 nacl，則固體加水溶解后，再滴加食醋酸化，將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，變藍的為nano2，故答案為：；(3)nano2 具有氧化性，能使 nano2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 n2 的物質(zhì)應具有還原性，只有選項 b 符合，故答案為： b。11 有下列各組物質(zhì)：(a)o2 和 o3；（ b） 23592u 和 23892u； (c) ch3ch2ch2ch3 和； (d)和； (e)甲烷和新戊烷。(1)_組兩物質(zhì)互為同位素；(2)_組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)_組兩物質(zhì)互為同系物；(4)_組兩物

33、質(zhì)互為同分異構(gòu)體?！敬鸢浮?baec【解析】【詳解】(a)o2 和 o3 都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；(b) 23592 u 和 23892 u 都是 u 元素的不同核素，互為同位素；(c)ch3ch2ch2ch3 和 (ch3 )2 chch3 分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；(d)和都代表二氟二氯甲烷，為同一種物質(zhì)；(e)甲烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4 個-ch2 ，互為同系物；則： (1)互為同位素的是b； (2)互為同素異形體的是a； (3)互為同系物的是異構(gòu)體的是c。e；(4)互為同分【點睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念判斷。判斷

34、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則為同系物。12 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程圖：回答下列問題 :( 1) 混合中發(fā)生反應的離子方程式為_。( 2)混合中加入試劑a 是 _。( 3)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是 : 含fe3+，含 br2，含 fe3+和 br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是_( 填寫字母 ) 。a. kmno溶液b. naoh 溶液c.

35、kscn溶液d. 淀粉 ki 溶液e. ccl44( 4)加入 na2so3 的目的是除去過量的br2，但要防止過量，原因是 _( 請用離子方程式表示) 。( 5) 實驗室制取 br2的反應為：2nabr+3h2so4+mno22nahso4 mnso4 br2 2h2o+ +，制取br2 最好選用如圖裝置中的_ ( 填寫字母，固定和加熱裝置均已省略) 。簡述檢驗圖所選裝置氣密性的方法 _。so2 22+2br-2-22-+so22【答案】+so43+2h=br2h o 4h+bacl溶液e soh oc關閉分液+=+漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焐熱燒瓶，若導管末端

36、有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好【解析】【分析】br2 具有強氧化性， so2 具有還原性，兩者反應放出熱量，溴單質(zhì)、氫溴酸易揮發(fā)，使用冰水降低溫度，防止 br2、 hbr 揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā)出的 br2，加入 na2 so3，除去粗品中未反應的溴單質(zhì)。再加入氯化鋇，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有hbr 和 nacl，再蒸餾得到精制的氫溴酸?！驹斀狻? 1) br22反應生成氫溴酸和硫酸，發(fā)生的離子方程式為222+2br- +so42-與 soso +br +2h o=4h。( 2) 由流程圖可知，混合后

37、過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生nacl 溶液，故鋇離子、氯離子應是加入試劑a 引入的，試劑 a 是 bacl2 溶液。( 3) ccl4 與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則原因為；若有機層為橙色，水層為無色，則原因為；若有機層為橙色、水層為黃色，則原因為；故答案選e。( 4) na2so3 過量，能與 hbr 反應生成二氧化硫、溴化鈉、水，離子反應方程式為so32-+2h+=so2+h2o。( 5) 實驗室制取br2 的反應為： 2nabr+3h2so4+mno22nahso4+mnso4+br2+2h2o，該反應為固體、液體混合加熱制備氣體，應選擇裝置 c

38、；該裝置檢查氣密性的方法為關閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焐熱燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。13 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：依照上述流程回答以下問題：（ 1）混合中發(fā)生反應的化學方程式為_。（ 2）操作和操作的名稱分別是_、 _。操作一般適用于分離_混合物。選填編號a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體（3）混合中加入na2so3 的目的是_。（ 4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸工業(yè)氫溴酸帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學設計

39、了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含 fe3 ，那么用于證明該假設所用的試劑的名稱為_。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為 _，其用于證明該假設所用的試劑的化學式_。【答案】so2 br2 2h2o=2hbrh2so4過濾蒸餾d 除去粗品中未反應完的溴硫氰化鉀溶液含有 br2 ccl4【解析】【分析】根據(jù)流程圖分析分析流程發(fā)生的反應，根據(jù)混合物性質(zhì)的不同分析流程中物質(zhì)分離的方法；根據(jù)氧化還原原理分析流程中涉及的氧化還原反應；根據(jù)常見離子檢驗方法分析解答。【詳解】混合中發(fā)生反應so2+br2+2h2 o=h2so4+2hbr，經(jīng)操作蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品(含溴)，混合中加入

40、 na2 342- ，加入氫氧化鋇后過濾so 還原粗品中的 br2，但會反應生成so得硫酸鋇沉淀和無色溶液，再蒸餾得到精制的氫溴酸；(1)br2 具有強氧化性，在溶液中將so2 氧化為 h2so4，自身被還原為hbr，反應方程式為so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr；(2)由工藝流程可知，操作分離固體與液體，應是過濾；操作為互溶的溶液組分的分離，應是蒸餾，蒸餾一般適用于沸點不同的互溶的液體的分離，故答案為：過濾；蒸餾；d；(3)粗品中可能含有為反應的 br2 ，加入 na2so3，除去粗品中未反應完的溴，故答案為：除去粗品中未反應完的溴；(4)用 kscn溶液檢驗 fe3+，取少許溶液滴加kscn溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含 fe3+；由工藝流程可知，溶液中可能含有br24萃取方法檢驗，取，可以用ccl少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含br2，故答案為： kscn溶液；含有