高考化學(xué)化學(xué)鍵綜合題及答案

1、高考化學(xué)化學(xué)鍵 綜合題及答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1a、 b、 c、 d、e、 f、g 是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息素a 地殼中含量最多的元素b b 陽離子與 a 陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的cc 與b 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)dd 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味e e 與 d 同周期，且在該周期中原子半徑最小f f 的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物g g 是形成化合物種類最多的元素(1) b 元素符號(hào)為 _ ，a 與 c 以原子個(gè)數(shù)比為1：

2、 1 形成的化合物的電子式為_，用電子式表示 c 與 e 形成化合物的過程_， d 形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2) f 的氫化物是由 _(極性或非極性 )鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式 _。(3) 非金屬性 d_e(填大于或小于 )，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_。【答案】al極性2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o小于d的原子半徑大于e 的原子半徑,所以得電子的能力比e 弱【解析】【分析】【詳解】a 是地殼中含量最多的元素，則期中單核離子半徑最小的，則a 為 o 元素； b 陽離子與a 離子電子數(shù)相同，且是所在周b 為 al；c 與 b 同

3、周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則c 為na； d 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則d 為 s 元素；e 與 d 同周期，且在該周期中原子半徑最小，則e 為 cl； f 的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則f 為n 元素；g 是形成化合物種類最多的元素，則g 為碳元素；(1) 由分析可知b 元素符號(hào)為al，o 與 na 以原子個(gè)數(shù)比為1 ：1 形成的離子化合物是na o ，電子式為；離子化合 nacl 的電子式形成過程為22， s2-的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2) nh3 是由極性鍵形成的極性分子，實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣混合

4、加熱制備氨氣的化學(xué)方程式為 2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；(3)s 的原子半徑大于cl 的原子半徑，所以 s 得電子的能力比cl 弱 ，即 s 元素的非金屬性小于 cl 的非金屬性。2（ 1）雙氧水 (h2o2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為_。（ 2）在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)（ 78.2）比甲醚的沸點(diǎn)（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式 n2h4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。肼的水溶液顯堿性原因是 _（請(qǐng)用肼在水中一級(jí)電離的方程式來表示）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_?！敬?/p>

5、案】乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醚卻不能n2h4+h2o? nh2nh3+oh-n2h6(hso4)2【解析】【分析】【詳解】(1)雙氧水 (h2o2)是一種綠色氧化劑，雙氧水是共價(jià)化合物，電子式為；(2)在常壓下，乙醇的沸點(diǎn) (78.2 )比甲醚的沸點(diǎn) (-23 )高。主要原因是乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醚卻不能；(3)聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似, 則聯(lián)氨的第一步電離方程式為：n2h4+h2o?nh2nh3+ +oh-，則肼的水溶液顯堿性。聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離方程式為：n2h4+h2o?n2 h5+oh-，第二步電離方程式為：n2h5+h2o?n2h62+oh-，則聯(lián)氨與硫酸形成的酸

6、式鹽的化學(xué)式為n2h6(hso4)2。3完成下列問題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3 2q1 +q2 bc feo 2-4+3e +4h2o=fe(oh)3+5ohzn+2oh-2e =zn(oh)2【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)ph3 與 hi 反應(yīng)產(chǎn)生ph4i，相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)

7、及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：np，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3；(2) a銨鹽都能與naoh 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以ph4i 也能與 naoh 發(fā)生反應(yīng)， a 錯(cuò)誤；b銨鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以ph4 i 也含離子鍵、共價(jià)鍵，b 正確；c銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故ph4i 受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，c 正確；故合理選項(xiàng)是bc；(3)1 mol h 2o 中含 2 mol h-o 鍵，斷開1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 鍵需吸收的能量分別為 q1、 q2、 q3 kj，則形成1 mol o-h 鍵放出 q3 kj 熱量，對(duì)

8、于反應(yīng) h2(g)+1o2(g)=h2o(g)，2斷開 1 mol h-h 鍵和1112mol o=o 鍵所吸收的能量(q+q ) kj，生成 2 mol h-o 新鍵釋放的221能量為 2q3 kj，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2 z（s），元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?hcl h2s?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，首先運(yùn)用元素周期表工具，結(jié)合同周期、同主族規(guī)律，位、構(gòu)、性關(guān)系推斷出x、 y、 z、 w、 m 分別是什么元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)進(jìn)一步解答，注意本題分析的要點(diǎn)或關(guān)

9、鍵詞為：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度、半導(dǎo)體材料等 ，找到突破口是解答本題的關(guān)鍵。6現(xiàn)有下列物質(zhì)：kcl ch4 nh4no3 i2 na2o2 hclo4 n2 co so2 金剛石? ch ch oh ? mgo ?mgcl2? koh ? hcl ? al o3223請(qǐng)回答下列問題。(1) 兩性氧化物是 _（填序號(hào)），其電子式為 _。(2) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是 _（填序號(hào)），用電子式表示其形成過程：_。(3) 屬于共價(jià)化合物的是 _（填序號(hào)），含有共價(jià)鍵的離子化合物是_（填序號(hào)）。(4) 由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為_（

10、填序號(hào)），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮??點(diǎn)燃 ? ?2na+o2na2 o2【解析】【分析】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是ch4，甲烷為共價(jià)化合物；(3) 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價(jià)鍵都含有的是na2o2?！驹斀狻?1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這里只有al2o3 ，al2o3 是離子化合物，其電子式為：，故

11、答案為： ?；(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是ch4，甲烷為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；(3)只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，ch4 、hclo4、 co、 so2、 ch3ch2oh、 hcl 中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵的離子化合物有：nh4no3、 na2o2、 koh，故答案為： ?； ?；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價(jià)鍵都含有的是na2o2，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉的化學(xué)方程式： 2na+o2點(diǎn)燃點(diǎn)燃na2o2，故答案為：； 2na+o2na2o2?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元

12、素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。7現(xiàn)有 a g7 種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示，請(qǐng)回答下列問題：（ 1）下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是 _（填序號(hào)，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是 _。a c 和 fb b 和 gc d 和 gdc 和 e（2）下列由 a g7 種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 _（填序號(hào)）。a eab ag c fgd dg433（3）由題述元素中的3 種非金屬元素形成的ab 型離子

13、化合物的電子式為_。（4） c 與e 可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式：_，其含有的化學(xué)鍵類型為_，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 bccdmg3n2離子鍵mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl【解析】【分析】首先確定a g 的 7 種元素具體是什么元素，(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；(2)根據(jù)各分子中非金屬元素的原子形成的共用電子對(duì)情況分析；(3)3 種非金屬元素形成的ab 型離子化合物是nh4cl；(4)根據(jù)化合物中的成鍵元素來判斷化學(xué)鍵類型，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式。【詳解】根據(jù)元素在元素周期表中

14、的相對(duì)位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分別為 h、 na、 mg 、 c、n、 p、cl，(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故na 與 cl 最容易形成離子鍵，故b符合； c 為金屬元素，不容易與其他元素形成共價(jià)鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵，則c與 cl 之間最容易形成共價(jià)鍵，故c 符合，故答案為：b； c；(2)各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的分子分別為nh3、hcl、 pcl3、 ccl4，其中 nh3、 hcl 中由于氫形成的是2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意；而pcl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成 pcl3中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到48

15、電子結(jié)構(gòu)，同理， ccl 亦符合題意，故答案為： cd；(3)3 種非金屬元素形成的ab 型離子化合物是 nh4cl，其電子式為，故答案為：；(4)mg與n 形成離子化合物mg 3n2，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成mgcl2 和nh4 cl，故答案為： mg3n2；離子鍵； mg 3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl。8q、 r、 x、 y、 z 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中 q 的原子半徑與 z 的原子半徑之比最小 (不包括稀有氣體 )， r、 x、 y 三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中r 的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，y 與 q、r、 x、 z 均能形成

16、多種常見化合物。(1)周期表中的位置：_，其原子核外有_種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)q 分別與x、 y 形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性_(用分子式表示)(3)q 與r 兩元素組成的分子構(gòu)型可能是_(填寫序號(hào))。a直線型b平面形c三角錐形d正四面體(4)元素 x、 y 在周期表中位于同一主族，化合物cu2 x 和cu2 y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中d 是淀粉水解的最終產(chǎn)物)：非金屬 x_y(填 “或”“nh3abdnh3；(3)q 與 r 兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直

17、線形結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)是abd；(4)x 是 n， y 是 o，二者是同一周期的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的可以把活動(dòng)性弱的置換出來，所以可根據(jù)置換反應(yīng)：2h2s+o2=2h2o+s，比較出元素的非金屬性：no?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，掌握元素周期律的應(yīng)用及判斷方法。9合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（ i）、氨水 吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 co和 co2 等氣體。銅液吸收co 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：c

18、u（ nh3） 2ac co nh3垐 ?3coac噲 ? cu（ nh3）完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。（選填編號(hào)）a 減壓 b 增加 nh 的濃度c 升溫 d 及時(shí)移走產(chǎn)物3（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_。通過比較 _可判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。（4）已知 cs的電子式是 _。 cs2 熔點(diǎn)高于 co2，其原因2 與 co2 分子結(jié)構(gòu)相似， cs2是 _?！敬鸢浮?bc2nh3 co2h2 o（ nh4

19、） 2 co3、（ nh4） 2co3 co2 h2o 2nh4hco c noho2和 s的氧化性22cs和 co 都是分子晶體， cs 的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大2【解析】【分析】【詳解】（ 1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率；減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，所以選 bc；（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2nh3+co2+h2 o=（nh4） 2co3、（ nh4 ） 2co3+co2+h2o=2nh4hco3；（ 3）銅液的組成元素中，短周期元素有h、 c、 n、 o 元素， h 原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則

20、原子半徑cno h；氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；比較 o2 和 s的氧化性、 h2o 和 h2s 的穩(wěn)定性都可以判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱；（4） cs2的電子式類似于2，二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)co ，電子式為量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高。10中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素（ c15h22o5 ）的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由小到大排序是_，在基態(tài)o 原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是_（填序號(hào)）。a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極

21、性鍵b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3 雜化c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以鍵與其它原子成鍵（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用nabh4 作為還原劑，其制備方法為：4nah+b(och3) 3nabh4+3ch3onanah 為 _晶體，如圖是nah 晶胞結(jié)構(gòu)，則nah 晶體的配位數(shù)是_，若晶胞棱長(zhǎng)為a，則 na 原子最小核間距為_。 b(och3)3 中 b 采用的雜化類型是 _。寫出兩個(gè)與 b(och3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 _。nabh4 結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵類型有_?！敬鸢浮?h co3 a離子6asp2 bf3、 co32-離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵

22、2【解析】【詳解】（1）青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成，三種元素的電負(fù)性由小到大排序?yàn)閔 c o；基態(tài)氧原子的電子排布式為2242 個(gè)未成對(duì)1s 2s 2p，因此一共有 3 對(duì)自旋相反的電子，還有電子；（2） a.青蒿素分子中有 c-c 非極性鍵和 o-o非極性鍵，也有c-h 等極性鍵， a 項(xiàng)正確；b.標(biāo)出的 4 號(hào)碳原子形成了3 個(gè) 鍵而沒有孤電子對(duì)，因此為sp2 雜化， b 項(xiàng)正確；c.同 b 項(xiàng)， 4 號(hào)碳原子形成了3 個(gè) 鍵和 1 個(gè) 鍵， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 a；（3）金屬氫化物是由金屬陽離子和h - 組成的，因此為離子晶體，nah 的結(jié)構(gòu)與食鹽類似，因此配位數(shù)均為6，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)

23、不難看出鈉（黑球）與鈉之間的最小核間距為面對(duì)角線的一半，已知晶胞棱長(zhǎng)為a，則面對(duì)角線的一半為a；2硼原子的配位數(shù)為3，沒有孤電子對(duì)，因此其采用sp2 的雜化方式，采用sp2 雜化的單核分子有很多，例如bf3 、 co32-等（合理即可）；首先陰、陽離子間存在離子鍵，硼原子最外層只有3 個(gè)電子，因此除形成3 個(gè)共價(jià)鍵外還要形成 1 個(gè)配位鍵，類似于 nh 4+ ?！军c(diǎn)睛】金屬氫化物是一種近年來經(jīng)常出現(xiàn)的物質(zhì)，例如氫化鉀、氫化鈉、氫化鈣等，其中氫以少見的 -1 價(jià)存在，這些氫化物都可以和水反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的本質(zhì)是-1 價(jià)的氫和 +1 價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)。11我國(guó)化學(xué)家在 “鐵基 (氟摻雜鐠氧鐵砷

24、化合物)高溫超導(dǎo) ”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲 2013 年度 “國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。（ 1）基態(tài) fe2+的核外電子排布式為 _。（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是_(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空 )。（ 3） fe(scn)3 溶液中加人 nh4f，發(fā)生如下反應(yīng)： fe(scn)3+6nh4f=(nh4)3fef6+3nh4scn。 (nh)fef 存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_(選填序號(hào)，下同 )。436a配位鍵b氫鍵c金屬鍵d離子鍵一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則c 原子的雜化方式為 已知 scn_,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為 _ 。（4） fec

25、l3 晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而fef3 晶體熔點(diǎn)高于1000 ，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：_ 。（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。 該族氫化物 rh3(nh3、 ph3、 ash3)的某種性質(zhì)隨r 的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示，則 y 軸可表示的氫化物(rh3)性質(zhì)可能有 _。a穩(wěn)定性b沸點(diǎn)c rh 鍵能d分子間作用力 碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞 (結(jié)構(gòu)如圖 )頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?ar3d 6f o as ad sp1:1 fe

26、f3為離子晶體， fecl3 為分子晶體ac ti4cn3【解析】【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律推知基態(tài)fe2+的核外電子排布式；（2）根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此答題；（3）（ nh4） 3fef6 是離子化合物，銨根離子與六氟合鐵酸根之間是離子鍵，氮與氫之間是共價(jià)鍵，鐵與氟之間是配位鍵，據(jù)此答題；-，其結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，其中含有2 個(gè) 鍵與 2 個(gè) 鍵，據(jù)scn的結(jié)構(gòu)式為 s=c=n此答題；（ 4）分子晶體中分子之間是范德華力，作用力比較小，而離子鍵的作用力較大，所以兩者的沸點(diǎn)相差較大，據(jù)此答題；（ 5） a根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

27、b氨氣分子間存在氫鍵；c非金屬性越強(qiáng)與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大；d分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖利用均攤法可知，在晶胞中含有碳原子數(shù)、含有氮原子數(shù)、含有鈦原子數(shù)，據(jù)此寫出化學(xué)式?！驹斀狻浚?）亞鐵離子的核外電子數(shù)是24，因此根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，基態(tài)fe2+的核外電子排布式為 ar3d 6。（ 2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則根據(jù)元素周期律可知氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是 f o as。（ 3） (nh 4)3fef6 是離子化合物，存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有離子鍵，另外還有配位鍵，即 n 和 h、 fe 與 f 之間存在配位鍵，答案

28、選ad。一中各原子最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則碳元素分別與s 以及n 元素形成 已知 scn1 個(gè)雙鍵，不存在孤對(duì)電子，因此c 原子的雜化方式為 sp 雜化；由于單鍵都是鍵，雙鍵是由 1 個(gè) 鍵與 1 個(gè) 鍵構(gòu)成的，則該原子團(tuán)中鍵與 個(gè)數(shù)的比值為1:1。（4） fecl3 晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，這說明氯化鐵形成的晶體是分子晶體，而fef3 晶體熔點(diǎn)高于1000oc，這說明氟化鐵形成的晶體類型是離子晶體，因此兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是fef3 為離子晶體，fecl3 為分子晶體。（5） a非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，a正確；b由于

29、氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)最高，b 不正確；c非金屬性越強(qiáng)與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，因此rh 鍵能雖原子序數(shù)的增大而減小， c 正確；d三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，d不正確；答案選 ac。 根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并依據(jù)均攤法可知，晶胞中含有的碳原子數(shù)是11，氮原子數(shù)8811ti4cn3。6 3，鈦原子數(shù)是12 +1 4，所以化學(xué)式為2412a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、 b、 f 三者原子序數(shù)之和為 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g n e 與 g 的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生

30、成2.24l 氫氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ， d和 e 的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素b 和 e 能形成離子化合物的方法冶煉e 單質(zhì)， h 元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù) 30。試判斷并回答下列問題：1 h 該元素在周期表中的位置_ 2 由 f、g 二種元素形成化合物f2g 2 的電子式 _，含有化學(xué)鍵的類別為_3 b 、 c、 f 形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序依次為_ .( 用化學(xué)式表示 )4 由 a、 b、 d、f 四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應(yīng)的離子方程式_ 在堿性條件下，g 的單質(zhì)可與ho 2 反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽ho 24

31、 ，該反應(yīng)的離子方程式是 _5 熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負(fù)極充入燃料氣ch 4 ，用空氣與 co 2 的混合氣作為正極的助燃?xì)?，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入ch 4 的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。6 利用上述燃料電池，按圖1 所示裝置進(jìn)行電解，a、 b、 c、 d 均為鉑電極， .甲槽電解的是 200n ml 一定濃度的 nacl 與 cuso4 的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 2 所示 ( 氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)) 。 cuso4 的物質(zhì)的量濃度為_ n mol?l 1 。 . 乙槽為 200n

32、ml n cuso4 溶液，通電一段時(shí)間，當(dāng)c 極析出 0.64n g 物質(zhì)時(shí)停止通電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入_ ( 填字母 ) 。a cu(oh) 2 b?cuo c?cuco 3 d?cu2 (oh) 2 co3 若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2n mol 的 cu(oh) 2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮康谒闹芷诘赼 族；極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵h 2s 、hf、 h 2o hso3 hso2h 2 o ；3cl 22feo28oh2feo426cl4h 2o;n ch 44co 328e5co22h 2o0.1 bc

33、0.8n a【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，1.8ge 與 g 的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成2.24l 氫氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，則 e 為 al， g 為 cl， d和 e 的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則d 為 na，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以b 為 o，b、 f 同主族，則 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序數(shù)之和為25，則 a 是氫， c 的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，故c 為氟， h 元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù) 30，則 h 為 fe?！驹斀狻縜、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，1.8ge 與 g 的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成2.24l 氫氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，則 e 為 al， g 為 cl， d和 e 的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則d 為 na，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以b 為 o，b、 f 同主族，則 f 是硫， a、 b、 f 三