高考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之鈉及其化合物推斷題附詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)培優(yōu) ( 含解析 ) 之鈉及其化合物推斷題附詳細(xì)答案一、鈉及其化合物1 由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物a、 b、c、 d、 e、 x 存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若 a 是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)， x 是 na2co3，則 d 與 a 的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。（2）若 e 為難溶于水的白色沉淀， b 與 x 的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)：寫(xiě)出d 與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式_ 。（3）若 d 為白色沉淀，且與 a 的摩爾質(zhì)量相等，（ a） a 的電子式 _。寫(xiě)出 x 與 c 反應(yīng)生成 d 的離子方程式 _。（ b ）將 nahco3 分解

2、產(chǎn)生的氣體用足量的 a 充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于vmlcmoll- 的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙，溶液呈中性，則a 的物質(zhì)的量為_(kāi)mol ，混合氣體乙的物質(zhì)的量為 _mol ?！敬鸢浮?nahco3+cl2=nacl+co2 +hclo 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o3+2-23-4-4 7.5vc -al +3alo +6ho=4al(oh) 5vc 105vc mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)x 是na co ， b 應(yīng)為酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成c 為 co，c 與碳酸鈉反應(yīng)所生產(chǎn)的d 為232nahco ，若 a 是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，

3、則a 為 cl ；32(2)若 e 為難溶于水的白色沉淀、b 與 x 的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)，則a 為mg3n2， e 為 mg(oh)2 ，b 為 nh3， c 為 no， d 為 no2 ；(3)若 d 為白色沉淀，且與a 的摩爾質(zhì)量相等，則 a 為 na o ， e 為氧氣， b 為 naoh， x 為22鋁鹽， c 為 naalo2， d 為 al(oh)3。【詳解】(1)x 是 na2co3， b 應(yīng)為酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成c 為 co2，c 與碳酸鈉反應(yīng)所生產(chǎn)的d 為nahco3，若 a 是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，則a 為 cl2，則 d 與 a 的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl

4、232+nahco =nacl+co +hclo；(2)若 e 為難溶于水的白色沉淀、b 與 x 的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)，則a 為mgn ， e 為 mg(oh) ，b 為 nh ， c 為no， d 為 no ，d 與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反32232應(yīng)的離子方程式： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o；(3)若 d 為白色沉淀，且與a 的摩爾質(zhì)量相等，則 a 為 na2o2， e 為氧氣， b 為 naoh， x 為鋁鹽， c 為 naalo2， d 為 al(oh)3；22， x 與 c 反應(yīng)生成 d 的離子方程式為：2-(a) a 為 na o ，電子式

5、為3alo3+23+al+6h o=4al(oh) ；(b)將 nahco3 分解產(chǎn)生的氣體用足量的 na2 o2 充分吸收得到固體混合物甲為碳酸鈉、過(guò)氧化鈉，將甲溶于 vml cmol?l-1 的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙為二氧化碳、氧氣，溶液呈1中性，溶液中溶質(zhì)為nacl，根據(jù)鈉離子守恒n(na2o2)=n(nacl)，再有氯離子守恒，則2111n(na2o2)=n(nacl)=n(hcl)=222-3-4v 10lcmol/l=5 vc 10mol ；由2na2 o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 ， 2na2o2+co2=2na2co3+o2 ，可知過(guò)氧化鈉生成氧氣為-41-4

6、-5vc 10mol =2.5vc10mol ，由于過(guò)氧化鈉剩余，故碳酸鈉的物質(zhì)的量小于5vc 1024232-4mol，還發(fā)生反應(yīng)： na co +2hcl=2nacl+ho+co ，生成二氧化碳小于5vc 10mol ，則混合氣體最大物質(zhì)的量小于-4-4-42.5vc10 mol+5vc 10mol=7.5 vc 10mol，故乙的物質(zhì)的量：-4-42.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vv 10mol，故答案為：-4-4-45vc10mol ； 2.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vc10mol ?！军c(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，(3

7、)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，利用守恒法過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，注意碳酸氫鈉的物質(zhì)的量的范圍確定。2 在元素周期表的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。周期 a a a a a a a023（ 1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；元素的最高正價(jià) _ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物為alcl ，其水溶液中加入過(guò)量氨水，生成氫氧化鋁白色膠狀沉3淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+；(3)元素為 na 元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為naoh，是離子化合物；(4)元素和形成的一種化合物na2o2 為淡黃色固體，是離子型化合物，該化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和

8、非極性鍵，na2o2 與 co2 反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2+co2=2na2co3+o2。3 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。 a、c、 e、 g 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)；通常狀況下，e 是密度最小的氣體，g 是黃綠色的氣體，b 是常見(jiàn)的無(wú)色液體， f 是強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)火焰呈黃色，d 是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，k 受熱分解可生成紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) d 的化學(xué)式為 _。(2) f 的電子式為 _。(3)寫(xiě)出 j 溶液中滴入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫(xiě)出常溫下 g 與 f 的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ?！敬鸢浮?/p>

9、 fe3o43fe2+ 4h+ no3-=3fe3+ no+2h 2ocl2 2naoh=naclnacloh2o【解析】【分析】a、 c、 e、 g 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)；通常狀況下，e 是密度最小的氣體，為氫氣，g 是黃綠色的氣體，為氯氣，b 是常見(jiàn)的無(wú)色液體，為水，f 是強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)火焰呈黃色，為氫氧化鈉， d 是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，為四氧化三鐵，k 受熱分解可生成紅棕色固體，為氫氧化鐵。則a為鈉。【詳解】e 是密度最小的氣體，為氫氣，g 是黃綠色的氣體，為氯氣，b 是常見(jiàn)的無(wú)色液體，為水，f 是強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)火焰呈黃色，為氫氧化鈉，d 是某種具有磁性的金屬礦物的主要成

10、分，為四氧化三鐵，k 受熱分解可生成紅棕色固體，為氫氧化鐵。則a 為鈉， c 為鐵。 i為氯化鐵，j 為氯化亞鐵。(1) d 為四氧化三鐵，化學(xué)式為fe3o4。(2) f 為氫氧化鈉，電子式為。(3) 氯化亞鐵滴入稀硝酸反應(yīng)，生成鐵離子和一氧化氮，離子方程式：3fe2+ 4h+ no3-=3fe3+ no+2h 2o。(4) 常溫下氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：cl2 2naoh=nacl naclo h2 o。4 如圖所示的物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知恢復(fù)到室溫生成白色固體a、無(wú)色液體b、無(wú)色氣體應(yīng)均為黃色，且h 為淡黃色固體。c 各2 mol1 mol白色固

11、體粉末x 受熱分解，。 a、 x、 e、g、 h的焰色反回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： x_； h_ 。(2) 寫(xiě)出 e+alg反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；(3) 寫(xiě)出 g溶液中通入過(guò)量 c 制取 d 的反應(yīng)離子方程式： _ ；(4) 寫(xiě)出 x溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：_ ；(5)0.1 mol h與足量的c 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)?！敬鸢浮?1)nahco3； na2o2；(2)2al+2naoh+2h2o=2naalo+3h2(3) alo2-+co+2h o=al(oh)+hco-2233(4) hco 3-2+ca +oh =caco3+h2o22或 (0.1

12、n)(5 )6.02 10a【解析】試題分析： a、 x、 e、 g、 h 的焰色反應(yīng)均為黃色，都含有na元素， h為淡黃色固體，故 h2 22na2o2aluurg，可知 e為 naoh， g為為 na o， x 分解生成無(wú)色液體b，故 b 為 h o， buuuuuur enaalo2；無(wú)色氣體 c與 na2o2 反應(yīng)生成白色固體a， c 為 co2， a 是 na2co3， 2mol 白色固體粉末 x 受熱分解，生成白色固體1molna2co，1molh o， 1molco，根據(jù)元素守恒可知，x 為322足量鹽酸nahco3，與 naoh反應(yīng)生成na2co3， na2co3 uuuuuu

13、uuuur co2，co2+naalo2d， d 為 al(oh) 3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， nahco3+fco2， f 可以是酸或鋁鹽等。(1) 根據(jù)上面的分析可知， x 為 nahco3， h為 na2o2，故答案為： nahco3； na2o2；(2)e 為 naoh， g為 naalo2，e+alg 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2，該反應(yīng)中氧化劑是h2o，故答案為： 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2 ； h2o；(3)g 為 naalo2， g溶液中通入過(guò)量co2制取 al(oh) 3 的反應(yīng)離子方程式為alo2-，故答案為：-+co2+

14、2h2oal(oh) 3-+co2+2h2oal(oh) 3+hco3alo2+hco3 ；(4)x 為 nahco3， x 溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o，故答案為：-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o；(5)c 為 co，與 na o 反應(yīng)為 2na o=2na co+o ，反應(yīng)中 o元素化合價(jià)由 -1 價(jià)降低為 -22222+2co23221價(jià)，由 -1 升高為 0 價(jià)， na2o2 既是氧化劑又是還原劑，各占2 ， 0.1molna 2o2 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1電子物質(zhì)的量為 0.1mol 22=0.1mola-1a，轉(zhuǎn)

15、移電子數(shù)目為： 0.1mol n mol=0.1n ，故答案為： 0.1na【考點(diǎn)定位】考查無(wú)機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查na、 al 等元素單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等。無(wú)色液體b， x、e、 g的焰色反應(yīng)均為黃色等是解題突破口，結(jié)合氣體c 與 na o 反應(yīng)利用順推法與逆推法進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理能22力提出較高的要求。5 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問(wèn)題：（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。 反應(yīng) i 中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性

16、的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_。（填序號(hào)）a熱分解法b熱還原法c電解法 反應(yīng) 中，乙與h2o 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 _ 。 通過(guò)比較反應(yīng)i、 的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_（填 “強(qiáng) ”或“弱 ”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是_（寫(xiě)出一種即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng) 是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。 反應(yīng) 的離子方程式是_ 。 反應(yīng) i 的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】（ 1） c 3fe + 4h 2o（ g）fe3o

17、4+4h2（其他合理答案也可） 強(qiáng) 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：naohfe（ oh） 3（其他合理答案也可）（ 2） 2cl 2+2ca（ oh） 2=2ca2+2cl-+2clo-+2h2o 2cl 2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co【解析】【分析】【詳解】試題分析：（ 1） 反應(yīng) 是氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，能和水反應(yīng)的常見(jiàn)金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選c； 通過(guò)以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵

18、和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為 2fe+4h2o gfe3o4+4h2；（ ） 根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等；（2） 若甲、乙是化合物，且反應(yīng) 是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2cl2+2ca（ oh）2 =cacl2+ca（ clo） 2+2h2o； 反應(yīng) i 的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：； 氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃hc

19、lo 溶液，離子反應(yīng)方程式為：2+-【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，本題中的信息有 “蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧 ”、“有磁性的物”、 “反應(yīng) 是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng) ”，可從中準(zhǔn)確判斷出 “氫氣在氯氣中燃燒 ”、 “有磁性的物質(zhì)為 fe3o4 ”、 “反應(yīng) 是 2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co”，據(jù)此推斷即可解題。6 下列圖示中， a 為一種常見(jiàn)的單質(zhì)， b、 c、 d、 e 是含 a 元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)

20、下列空白：（ 1 ） c 的 電 子 式 _ ， b 的 電 子 式 _ ， d 的 化 學(xué) 式_ 。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_ （填寫(xiě)編號(hào)）。（ 3）寫(xiě)出 bd的化學(xué)方程式 _ ?！敬鸢浮浚?1）；na2co3（2）（ 3） 2na2o2 2co 2na2co3 o2【解析】試題分析：它們的焰色反應(yīng)都是黃色，且a 為單質(zhì)，則a 為na2 o2 ，d 為 na2co3，c 為 naoh， e： nahco3；na，反應(yīng)是加熱，因此b 為（ 1 ）根據(jù)以上分析可知c 是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為； b 是 過(guò) 氧 化 鈉 ， 含 有 離 子 鍵 和 共 價(jià) 鍵

21、 的 離 子 化 合 物 ， 電 子 式 為；碳酸鈉的化學(xué)式為na2co3；（ 2）判斷是否是氧化還原反應(yīng)，看是否有化合價(jià)的升降，有化合價(jià)的改變則為氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的，不屬于氧化還原反應(yīng)的是；（ 3）反應(yīng)是過(guò)氧化鈉和 co2反應(yīng)，方程式為 2na2o2 2co 2na2co3o2?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查無(wú)機(jī)框圖題推斷【名師點(diǎn)晴】明確焰色為黃色及a 為單質(zhì)為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。推斷圖中的特征反應(yīng)現(xiàn)象常見(jiàn)的有：（1）焰色反應(yīng)：na+ （黃色） k+（紫色）；（ 2）使品紅溶液褪色的氣體：so2 （加熱后又恢復(fù)紅色）cl 2（加熱后

22、不恢復(fù)紅色）；（ 3）白色沉淀 fe（ oh） 2 置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 fe （ oh） 3 （由白色灰綠紅褐色）；（ 4）在空氣中變?yōu)榧t棕色： no；（ 5）氣體燃燒呈蒼白色： h2 在 cl 2 中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色： co、h2、 ch4；（ 6）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：nh3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙： nh3 與酸性氣態(tài)物質(zhì)（或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸）反應(yīng)等。7 在化學(xué)中金屬或含金屬元素的化合物在灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。如鉀一紫色（需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），鈉一黃色，鈣一磚紅色，鋇一黃綠色，銅一綠色。a、 b 均為初中常見(jiàn)化合物，其溶液混合后進(jìn)行下列圖

23、示實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出a f 的化學(xué)式。a_,b_,c_,d_,e_,f_。【答案】 a cac12； bna2co3； ccaco3；d nacl； e.co2； f.agcl ?！窘馕觥吭囶}分析：化合物 a 的陽(yáng)離子焰色反應(yīng)呈磚紅色，說(shuō)明含有ca 元素，化合物 b 的陽(yáng)離子焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有na 元素。 a 和 b 混合反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀c 和溶液 d,向白色沉淀 c中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體e，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有2-co3，c 沉淀是 caco3沉淀， e 是 co2, 因此說(shuō)明 b 的陰離子是2-， b是 na2co3；向 d 的溶液中co3加入 agno3溶液和稀

24、硝酸，產(chǎn)生白色沉淀f，則 f 是 agcl，說(shuō)明 d 溶液含有 cl - ， d 物質(zhì)是nacl； cl - 是 a 溶液產(chǎn)生的， a 是 cacl2溶液；考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)。8 a、 b、 c、 d、 f 五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色， a、 b、c、 d 與鹽酸反應(yīng)均生成 e，此外 b 還生成一種可燃性氣體而 c、 d 還生成一種無(wú)色、無(wú)味氣體 h，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 d和 a 可反應(yīng)生成 c，f 和 h 也可反應(yīng)生成c 和另一種無(wú)色、無(wú)味氣體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：d+鹽酸d+a（2）寫(xiě)出 f 和 h 反應(yīng)的化學(xué)方程式+【答案】（ 1） hco3+

25、h =co2+h2o；+2na+2ho=2na+2oh +h2；2+h2 o；hco3+oh =co3（ 2） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明五種物質(zhì)都含有鈉元素，b 與鹽酸反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，可知b 為na， e 為nacl，可燃?xì)怏w是氫氣；c、d 還生成一種無(wú)色、無(wú)味氣體h，無(wú)色無(wú)味氣體h 能使澄清石灰水變渾濁，則h 為co2， c、 d 為碳酸鈉或碳酸氫鈉；f 和h也可反應(yīng)生成c 和另一種無(wú)色無(wú)味氣體，則無(wú)色無(wú)味氣體為氧氣，f 為na2o2， d 和a可反應(yīng)生成c， c為na2co3，則d為nahco3，a 為naoh，綜上所述可知，a 為n

26、aoh， b 為na，c 為na co， d 為 nahco， e 為 nacl ， f 為 na o，23322（1）d為 nahco3，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+hco3 +h=co2+h2o；b為 na，與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為+2na+2ho=2na+2oh +h2，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為2+h2o，hco3+oh =co3（2） f 為 na2o2，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+o2【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、鈉的化合物的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意焰色反

27、應(yīng)為元素的性質(zhì)，題目難度不大9 a、 b、 c、 d、 e 五種物質(zhì)都含鈉元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知a 為單質(zhì)（1）該五種物質(zhì)中用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是（填化學(xué)式）（2）將 co2通入 e 的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為（3）寫(xiě)出 ad、cd、ce 反應(yīng)的化學(xué)方程式ad：cd：ce：【答案】（ 1） nahco3+ 2（ 2） co2+h2o+2na+co3 =2nahco3（ 3） 2na+ho=2naoh+h；2na2o2+2h2o=4naoh+o2； 2na2o2+2co=2na2co3+o2【解析】a、 b、 c、 d、 e 五種物質(zhì)都含鈉元素，已知a 為單質(zhì)，則a 為 na，a 在氧氣中燃燒生成為 na2o2， a 在空氣中短期接觸生成b 為 na2o，a、 b、 c 都能和水反應(yīng)生成d，則 d 為cnaoh，可知e 是na2co3（1）該五種物質(zhì)中用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是nahco3，故答案為：nahco3；（2）將 co2通入 na2co3 的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為：+2co2+h2o+2na+co