高中化學(xué)第3章水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解（第2課時）影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用學(xué)案新人教版選修4

1、第2課時影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用1會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2根據(jù)鹽類的水解會判斷相應(yīng)酸或堿的強(qiáng)弱。3了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的利用。影 響 鹽 類 水 解 的 主 要 因 素基礎(chǔ)初探教材整理影響鹽類水解的因素1內(nèi)因形成鹽的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)溫度、濃度：條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度右移增大增大反應(yīng)物濃度增大右移減小增大減小右移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。

2、外加酸或堿：外加物質(zhì)對水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸增大減小堿減小增大加能水解的鹽： 探究升華思考探究25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105 molL1K14.3107molL1K25.61011molL13.0108molL1問題思考：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOHH2CO3HClO。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合質(zhì)子(H)的能力大小順序如何？【提示】結(jié)合H能力：COClOHCOCH3COO。(3)同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2

3、CO3、NaClO溶液的pH大小順序如何？【提示】pH：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。(4)分析上述問題得出決定鹽類水解的主要因素是什么？【提示】鹽本身的性質(zhì)。認(rèn)知升華鹽類水解的影響因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大溫度鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進(jìn)鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越小酸堿性加酸抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解“同離子”效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進(jìn)水解題

4、組沖關(guān)10.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)NaHCO3NaClNaHSO4。2比較鹽溶液中離子濃度的大小如：Na2CO3溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。3判斷離子共存如：Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促進(jìn)水解而不共存。4化肥的使用如：銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用。5判斷加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體(1)鹽NaCl、Al2(SO4)3(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(AlCl3)氫氧化物Al(OH)3氧化物(Al2O3)(3)較低溫度下受熱分解的鹽Ca(HCO3)2鹽的分解產(chǎn)物(CaCO3)(4)還原性鹽(Na

5、2SO3)高價鹽(Na2SO4)。6判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HBHA。7鹽溶液的配制如：配制FeCl3、AlCl3溶液時應(yīng)加入少量鹽酸，配制AgNO3溶液時應(yīng)加入少量硝酸。8用鹽作凈水劑如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。9判斷溶液中離子能否大量共存如：Al3、Fe3與CO、HCO因?yàn)槟馨l(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。10判斷鹽溶液中的離子種類如Na3PO4溶液中存在的微粒為Na、PO、HPO、H2PO、H3PO4、H、O

6、H、H2O。題組沖關(guān)1在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鐵D高錳酸鉀【解析】AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，生成的HCl易揮發(fā)而使水解平衡向右移動，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)?！敬鸢浮緾2將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鎂硫酸鋁次氯酸鈉ABCD全部【解析】中CuSO45H2OCuSO

7、45H2O；中MgCl22H2OMg(OH)22HCl，Mg(OH)2MgOH2O；中ClOH2OHClOOH，2HClO2HClO2，最終為NaCl。【答案】A3(1)Fe(NO3)3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_。實(shí)驗(yàn)室在配制Fe(NO3)3的溶液時，常將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 _(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。(2)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_?！窘馕觥?1)硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Fe33H2OFe(OH)33H；因此在配制硝酸鐵溶液

8、時，先將Fe(NO3)3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的就是抑制鐵離子水解。(2)硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體以抑制硫離子水解?！敬鸢浮?1)酸Fe33H2OFe(OH)33H抑制 (2)氫氧化鈉固體(或NaOH)4下列與鹽類水解有關(guān)的是()為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡長期施用硫酸銨，土壤的酸性增強(qiáng)ABCD全部【解析】保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制Fe

9、3水解生成Fe(OH)3；Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈堿性，從而腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；NH4Cl水解使溶液呈酸性，鎂可以置換出溶液中的H，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡；硫酸銨水解使溶液呈酸性，長期施用此化肥，土壤的酸性將增強(qiáng)。故都與鹽類的水解有關(guān)?！敬鸢浮緿5配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH)【解析】A項(xiàng)是為了防止Fe2被空氣中的O2氧化?！敬鸢浮緼6無色透明溶液中能大量共存的離子組是() ANa、Al3

10、、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I【解析】A項(xiàng)Al3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。B項(xiàng)Mg2會與AlO水解生成的OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)ClO會氧化I?！敬鸢浮緾學(xué)業(yè)分層測評(十六)(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()AFeCl3晶體用于凈水B粗鹽在空氣中易潮解C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶于水生成Fe(OH)3膠體，利用膠體的吸附作用凈水；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中Fe3發(fā)生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色

11、加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，粗鹽中混有MgCl2、CaCl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關(guān)?！敬鸢浮緽2下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是()A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液C碳酸鉀溶液D飽和石灰水【解析】NH4Cl溶液中存在：NHH2ONH3H2OH水解平衡，使溶液顯酸性，Mg2H=Mg2H2?！敬鸢浮緼3同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的組合方式是()ABCD【解析】Ca(H2PO4)2是其中唯一

12、含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH3H2O及水解呈堿性的K2CO3混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用?！敬鸢浮緽4一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列說法正確的是()A加入少量NaOH固體，c(OH)減小B升高溫度，溶液的pH增大C稀釋溶液，c(H)減小D通入少量HCl氣體，c(H)減小【解析】加入NaOH會抑制其水解，但c(OH)增大；升溫能促進(jìn)鹽類的水解，即c(OH)增大，pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(OH)減小，溶液的c

13、(H)將增大；通入HCl消耗OH，c(H)增大?！敬鸢浮緽5相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(NH)最大的是() ANH4HCO3BNH4HSO4CNH4NO3DCH3COONH4【解析】本題考查影響水解平衡移動的因素。先找出對NH水解無影響的陰離子，再看是促進(jìn)的還是抑制的，并排出順序。NH4NO3中NH的水解不受影響，NH4HSO4電離出H抑制NH水解，c(NH)大，HCO、CH3COO對NH的水解都有促進(jìn)作用，c(NH)小?！敬鸢浮緽6在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是()A水解平衡正向移

14、動B水解平衡逆向移動C溶液中H濃度不變DFe3的水解程度增大【解析】增加Fe3濃度，水解平衡正向移動，達(dá)到平衡后溶液中H濃度增大，但Fe3的水解程度減小。【答案】A7向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO的濃度變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO濃度減小，促進(jìn)水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解產(chǎn)生

15、OH，使平衡左移，CH3COO濃度增大，抑制水解的進(jìn)行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影響同NH，使CH3COO濃度減小，促進(jìn)水解?！敬鸢浮緼8能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實(shí)是()A滴入酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞試液變化，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D滴入酚酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深【解析】無論Na2SO3是否完全水解，加硫酸都會中和OH，酚酞都會褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無法說明是否存在水解平衡，A選項(xiàng)錯誤；氯水既可能中和OH，又

16、可能將酚酞和SO氧化，所以褪色不足以說明存在水解平衡，B選項(xiàng)錯誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀一定是BaSO3，說明SO沒有水解完全，紅色褪去，說明c(OH)減小，因?yàn)镺H與BaCl2不反應(yīng)，只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小，C選項(xiàng)正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增強(qiáng)，紅色也會加深，D選項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緾9為了使Na2S溶液中的比值變小，可采取的措施是() 加適量鹽酸加適量NaOH(s)加適量KOH(s)加適量KHS(s)加水通H2S(g)加熱ABCD【解析】欲使溶液中的比值變小，即使c(S2)增大，從S2H2OHSOH的平衡角度分析，增加c(OH)或

17、c(HS)可抑制S2水解，使平衡向左移動，但不能加入Na。顯然可以，不可以。條件2HS2=H2S，使比值變大，促進(jìn)Na2S水解，使比值變大。通入H2S后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2SS2=2HS，使比值變大?！敬鸢浮緿10向純堿溶液中滴入酚酞溶液(1)觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_ _。【解析】(1)Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅。(2)加熱，水解程度變大，堿性更強(qiáng)，紅色加深。(3)加入FeCl3，F(xiàn)e3與OH結(jié)合生成Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，促進(jìn)CO水解，同時會有CO

18、2氣體產(chǎn)生。【答案】(1)溶液變紅COH2OOHHCO、HCOH2OH2CO3OH(2)紅色加深加熱，CO水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)(3)紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)Fe33OH=Fe(OH)3，減小了c(OH)，促進(jìn)了CO的水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2CO3H2OCO211已知25 時0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出的大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，

19、使c(H)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填編號)，然后測定溶液的pH。(已知25 時，NH3H2O的Kb1.8105，CH3COOH的Ka1.8105)A固體CH3COOKB固體CH3COONH4C氣體NH3D固體NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。【解析】(1)由NH3H2O的Kb與CH3COOH的Ka可知，二者電離程度相同，所以CH3COONH4應(yīng)呈中性，所以CH3COONH4是

20、最好的選擇?！敬鸢浮恳?1)B(2)乙(甲)增大(不變)12在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：51182024】(1)FeCl2溶液呈 _(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以_(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)_。(3)為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是_(填序號)。a甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水

21、解是吸熱的。b乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。 c丙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。d丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。(4)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_?！窘馕觥?1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此增大氫離子濃度，能抑制其水解。(2)硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合時水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體。(3)a不正確，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)。b不正確，硝酸銨溶于水是吸熱過程。c不正確，因?yàn)槭窃龃罅薔H的濃度，抑制了氨水的電離，

22、所以pH減小。d正確，紅色加深，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即水解是吸熱反應(yīng)。(4)氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱促進(jìn)水解，同時生成物氯化氫易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。【答案】(1)酸Fe22H2OFe(OH)22H 抑制 (2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)d (4)Al2O3能力提升13為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3【解析】加入NH3H2O或NaOH或Na2

23、CO3時，均能引入雜質(zhì)離子NH或Na，不符合題意。因?yàn)樵芤褐蠪e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，當(dāng)加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反應(yīng)發(fā)生，消耗了H，使平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能達(dá)到同樣的效果?！敬鸢浮緿14相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4【解析】(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且堿性比Na2CO3要弱。【答案】B15在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD常溫下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO【解析】A項(xiàng)，H與HSO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于HNO3)，可將I氧化，而不能大量共存，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3與A