河北省唐山市第十一中學2018-2019學年高一化學下學期期中試題含解析

1、唐山十一中20182019學年度第二學期期中高一年級化學學科試卷卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 H 1一、選擇題（60分）每題只有一個符合題意的選項1.以下互為同素異形體的是 ( )A. 金剛石與石墨B. D2與H2C. CO與CO2D. Cl與Cl【答案】A【解析】【詳解】A.同素異形體指同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，如金剛石和是石墨，其結(jié)構(gòu)分別為。故答案選A。2.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 （ ）A. 相對原子質(zhì)量逐漸增大B. 核電荷數(shù)逐漸增大C. 核外電子排布呈周期性變化D. 元素的化合價呈周期性變化【答案】C【解析】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān)，因此元素性質(zhì)呈周期性變化的原因或元素

2、周期律的實質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性變化。3.下列物質(zhì)的分子中，不含共價鍵的是 （ ）A. NaClB. Cl2C. HClD. NaOH【答案】A【解析】A氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；B氯氣中氯原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答，注意不能根據(jù)物質(zhì)的元素判斷，全部由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)中可能含有離子鍵，如銨鹽、氫氧化鈉、過氧化鈉、含氧酸鹽等，為易錯點。4.屬于同分異構(gòu)

3、體的是 （ ）A. O2和O3B. 和C. H2O與H2O2D. C2H5COOH與CH3COOCH3【答案】D【解析】【詳解】同分異構(gòu)體指相同的組成和分子式，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，A、C直接排除，B項指含同種元素的同種單質(zhì)，注意也不是同位素，而D項兩分子的分子式均為C3H6O2，但物質(zhì)種類不同，即結(jié)構(gòu)不同，故答案選D。5.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 （ ）A. PH3B. NH3C. H2OD. H2S【答案】A【解析】N和O位于同周期，非金屬性ON；S和P位于同周期，非金屬性SP；N和P位于同主族，非金屬性NP；O和S位于同主族，非金屬性OS；則有非金屬性ONSP，元素非金屬性越強，對應的

4、氫化物的穩(wěn)定性越強，則最不穩(wěn)定的為PH3；故選A。點睛：本題重點考查元素周期律相關(guān)內(nèi)容。同周期從左到右非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，越易和氫氣化合，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強。6.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是 （ ）A. 離子晶體中，一定存在離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價鍵C. 金屬晶體的熔沸點均很高D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體【答案】C【解析】【詳解】A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，因此離子晶體中，一定存在離子鍵，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，因此原子晶體中，只存在共價鍵，B正確；C、金屬晶體

5、的熔沸點不一定均很高，例如金屬汞常溫下是液體，C錯誤；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，因此稀有氣體的原子能形成分子晶體，D正確。答案選C。【點睛】掌握四種晶體類型的含義、構(gòu)成微粒以及性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，選項C是易錯點，注意金屬晶體的熔沸點相差很大，答題時要學會舉例排除法。7.下列微粒中： ，其核外電子數(shù)相同的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計算電子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和。詳解：Al3+，

6、質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是。答案選C。點睛：本題考原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子中微粒之間的關(guān)系，注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)，題目難度不大。8.下列各組順序的排列不正確的是 ( )A.

7、原子半徑：NaMgAlB. 熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C. 酸性強弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D. 熔點：SiO2NaClCO2【答案】A【解析】【詳解】A.同周期越往右原子半徑越小，因而NaMgAl，A項錯誤；B.同周期越往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，即HClH2SPH3，B項正確；C.同周期越往右最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族越往上最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因而H2SiO3H2CO3H3PO4，C項正確；D.SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，CO2是分子晶體，通常熔點由高到低的順序為：原子晶體、離子晶體、分子晶體，故熔點SiO2NaClCO2，D項正確。故答

8、案選A。9.下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（ ）A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HCl D. Cl2和KCl【答案】B【解析】【詳解】可以逐項排除，例如A項中兩者晶體類型不同，C和D中的化學鍵類型不同。B項：CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，化學鍵均是極性鍵，且都是常見的分子晶體，故答案選B。10.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（ ）A. 干冰B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉 D. 碘【答案】B【解析】試題分析：A干冰中既存在共價鍵，又存在分子間作用力，A錯誤；B氯化鈉中

9、只含有離子鍵，B正確；C氫氧化鈉中既存在共價鍵，又存在離子鍵，C錯誤；D碘單質(zhì)中既存在共價鍵，又存在分子間作用力，D錯誤。故答案B?？键c：考查共價鍵、離子鍵、分子間作用力的存在。11.下列敘述正確的是（ ）A. 同周期元素的原子半徑以A族的為最大B. 在周期表中零族元素的原子既不容易失電子也不容易得電子C. 同一周期元素的原子，其半徑越大越容易得電子D. 所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族序數(shù)相等【答案】B【解析】【詳解】A.同周期原子半徑越往右越小，故同周期元素的原子半徑以IA族的為最大、以A族的為最小，A項錯誤；B.零族元素即稀有氣體元素化學性質(zhì)穩(wěn)定，由于形成8電子或2

10、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而既不容易失電子也不容易得電子，B項正確；C.同一周期元素的原子，其半徑從左到右依次減小。若其原子半徑越大，則其金屬性越強，越容易失去電子，C項錯誤；D.主族元素最高正價等于其族序數(shù)，而F和O無最高正價，因而D項錯誤。故答案選B。12.已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】反應的吸、放熱，與反應條件無關(guān)，故B錯誤；C

11、中應是大于；由反應的吸、放熱，能比較的是反應物總能量與產(chǎn)物總能量，故D正確；13.鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的是A. 在化合物中呈2價B. 單質(zhì)能與水反應，放出氫氣C. 氫氧化物呈兩性D. 碳酸鹽難溶于水【答案】C【解析】試題分析：A鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，則在化合物中呈+2價，A正確；B鐳的金屬性強于鈣，單質(zhì)能與水反應，放出氫氣，B正確；C鐳的金屬性強于鈣，其氫氧化物是強堿，C錯誤；D碳酸鈣難溶于水，則其碳酸鹽難能溶于水，D錯誤，答案選CD?？键c：考查元素周期律的應用14.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A. NaOHB. NH4FC. HNO3D.

12、MgCl2【答案】C【解析】【詳解】可以從物質(zhì)的組成元素判斷，如果該物質(zhì)只含有非金屬元素，除了銨鹽，基本上可以判斷為共價化合物，因而符合這個原則的是HNO3，注意NH4F為離子化合物，因而答案選C。15.下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（ ）A. 正、逆反應速率相等B. 反應混合物各自的物質(zhì)的量不再改變C. 正、逆反應停止不再進行D. 外界條件改變，反應會在新的條件下達到新的平衡【答案】C【解析】在一定條件下，當可逆反應中正逆反應速率相等（但不等于0）時，各種物質(zhì)的濃度和含量均不再發(fā)生變化，把這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)是在一定條件下的平衡，如果改變條件，平衡狀態(tài)會發(fā)生變化，達到新的平

13、衡狀態(tài)。所以選項C是錯誤的，答案選C。16.在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：A. HI、H2、I2的濃度相等B. 混合氣體的顏色不變化時C. 混合氣體的總壓不變時D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時【答案】B【解析】【詳解】A. HI、H2、I2的濃度相等不一定處于平衡狀態(tài)，注意當HI、H2、I2的濃度不再改變才可以判斷平衡狀態(tài)；A項錯誤；B.I2蒸氣為紫色，其濃度改變時，紫色深淺也變化，因而當混合氣體的顏色不變化時，可以判斷平衡狀態(tài)，B項正確；C.該反應的氣體計量數(shù)在反應前后不變，因而

14、壓強在反應過程中始終保持不變，因而，不可以判斷，C項錯誤；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反應速率，只有當正逆反應速率相等時才能處于平衡狀態(tài)，D項錯誤。故答案選B。17.在N23H22NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 molL-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是（ ）A. 0.3molL-1S-1B. 0.4 molL-1S-1C. 0.6 molL-1S-1D. 0.8 molL-1S-1【答案】A【解析】【詳解】由化學反應速率的計算公式可知，v(NH3)= =0.2molL-1s-1，又，所以，v(H2)= 0.3

15、molL-1s-1，故答案選A。18.在不同條件下，分別測得反應2SO2O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是 ( )A. v(SO2)4molL1min1B. v(O2)3molL1min1C. v(SO3)01molL1s1D. v(O2)0.1molL1s1【答案】D【解析】試題分析：同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，所以如果都要氧氣表示反應速率，則分別是mol/(Lmin)0.033、0.05、3、6，因

16、此答案選D。考點：考查反應速率大小比較點評：在比較反應速率大小時，除了需要換算成用同一種物質(zhì)表示外，還特別需要注意單位的統(tǒng)一，否則會得出錯誤的結(jié)論。19.燃燒1g乙炔(C2H2)氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為（ ）A. 50kJB. 150kJC. 450kJD. 3 900kJ【答案】D【解析】試題分析：燃燒1g乙炔(C2H2)氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔，質(zhì)量為78g，所放出的熱量為7850=3900kJ。答案選D。考點：反應熱20.如圖表示某氣體反應的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是()A. 這是

17、一個放熱反應B. 該反應可能需要加熱C. 生成物的總能量低于反應物的總能量D. 斷開反應物的化學鍵所吸收的能量大于形成生產(chǎn)物的化學鍵所放出的能量?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A.反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應是放熱反應，A項正確；B.放熱反應也可能需要加熱、甚至需要高溫才能發(fā)生，如鋁熱反應，B項正確；C.同A項，C項正確；D.放熱反應中，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，D項錯誤。故答案選D。卷二、填空題（40分）21.書寫下列微粒的電子式： (1)NH4+：_； CO2：_；NaOH：_ 。(2)若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ

18、。則此反應的熱化學方程式為：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJ/mol【解析】【詳解】（1）氮原子最外層有5個電子，與3個氫原子各形成一個共用電子對，剩下1個孤對電子，與另一個H+,形成配位鍵，因而電子式可表示為；碳原子最外層有4個電子，與每個氧原子形成2對共用電子對，因而電子式為；NaOH為離子化合物，鈉離子的電子式Na+，OH-的電子式為，因而氫氧化鈉的電子式為。（2）2.6g乙炔為0.1mol，若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ，則1mol乙炔完全燃燒

19、生成液態(tài)水和CO2時放熱1300kJ，因而該燃燒熱化學方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJ/mol。22.有下列物質(zhì)：鈉硅干冰硫氧化鈉氯化銨水晶(1)屬于原子晶體的是_，屬于分子晶體的是_(2)既含有離子鍵又含有共價鍵的是_(3)熔化時需要克服離子鍵的是_，熔化時克服分子間作用力的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【詳解】（1）所給的7種物質(zhì)中，屬于原子晶體有硅和SiO2；屬于分子晶體的有CO2、S；鈉屬于金屬晶體，氯化鈉和氯化銨屬于離子晶體，因而這兩空分別填，。（2）含有離子鍵的物質(zhì)為離子化合物，氯化鈉

20、和氯化銨屬于離子化合物。銨根中含有共價鍵，因而既含有離子鍵又含有共價鍵的是氯化銨，填。（3）氯化鈉和氯化銨屬于離子晶體，所以熔化時克服離子鍵；而分子晶體有CO2、S，其熔化時需要克服分子間作用力。因而這兩空分別填，。23.下表為元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)； (2) 表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；(3) 表中元素在周期表中的位置為_；(4) 表中元素和最高價氧化物對應水化物的酸性：_?！敬鸢浮?(1). F (2). K (3). Br (4). (5). 第二周期A族 (6). HClO4