精選高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇

1、精選高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇 高一化學(xué)很多同學(xué)的噩夢(mèng)，知識(shí)點(diǎn)眾多而且雜，對(duì)于高一的新生們很不友好，建議同學(xué)們通過(guò)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)的方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)，這樣可以提高學(xué)習(xí)效率。下面就是給大家?guī)?lái)的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到大家！ 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1 一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 二、影響物質(zhì)溶解的因素：

2、 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。 升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。 溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。 三、元素周期表的規(guī)律： 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2 一、硅元素:無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。 si對(duì)比c 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

3、二、二氧化硅(sio2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是sio4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維) 物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好 化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) sio2+4hf=sif4+2h2o sio2+cao=(高溫)casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o 不能用玻璃瓶裝h

4、f，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸(h2sio3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥 五、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似

5、于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 六、氯氣 物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng): 2na+cl2=(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2=(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2=(點(diǎn)燃)cucl2 cl2+h2=(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰

6、，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 cl2的用途: 自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=(光照)2hcl+o2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 制漂白液、漂和漂粉精 制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%

7、)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處

8、理。 (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例 過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃

9、取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離nacl和kno3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀

10、so42-+ba2+=baso4 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na 5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子

11、質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)

12、物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.e定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液) 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常

13、用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：=c/t 單位：mol/(ls)或mol/(lmin) b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。 重要規(guī)律：以ma+nbpc+qd而言，用a、b濃度的減少或c、d濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系： va：vb：vc：vd=m：n：c：d。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響 溫度：升高溫度，增大速率; 催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。 濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。 壓強(qiáng)

14、：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。 其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)

15、有停止。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。 外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響 外界條件改變，v正v逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率; 外界條件改變，v逆v正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 3、反應(yīng)條件的控制 從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率; 從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。 練習(xí)題： 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是() a.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) b.加入催化劑

16、 c.溫度和壓強(qiáng) d.各反應(yīng)物和生成物的濃度 答案:a 2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是() 擴(kuò)大容器的體積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小體積 a. b. c. d. 答案:d 3.在一定條件下，將a2和b2兩種氣體通入1l。密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行： xa2+yb22c(氣)，2s后反應(yīng)速率如下： a2=0.5mol/(ls)=1.5mol/(ls)c=1mol/(ls) 則x和y的值分別為()。 a.2和3b.3和2c.3和1d.1和3 答案:d 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。

17、進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例 過(guò)濾用

18、于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體

19、的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離nacl和kno3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n