精選高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納5篇

1、精選高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納5篇 高一化學(xué)很多同學(xué)的噩夢，知識點眾多而且雜，對于高一的新生們很不友好，建議同學(xué)們通過總結(jié)知識點的方法來學(xué)習(xí)化學(xué)，這樣可以提高學(xué)習(xí)效率。下面就是給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)知識點，希望能幫助到大家！ 高一化學(xué)知識點總結(jié)1 一、物質(zhì)燃燒時的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 二、影響物質(zhì)溶解的因素：

2、 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。 升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。 溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。 三、元素周期表的規(guī)律： 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 高一化學(xué)知識點總結(jié)2 一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。 si對比c 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

3、二、二氧化硅(sio2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是sio4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維) 物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好 化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) sio2+4hf=sif4+2h2o sio2+cao=(高溫)casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o 不能用玻璃瓶裝h

4、f，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸(h2sio3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。 na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥 五、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似

5、于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 六、氯氣 物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng): 2na+cl2=(點燃)2nacl2fe+3cl2=(點燃)2fecl3cu+cl2=(點燃)cucl2 cl2+h2=(點燃)2hcl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰

6、，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 cl2的用途: 自來水殺菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=(光照)2hcl+o2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂和漂粉精 制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%

7、)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦 有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 高一化學(xué)知識點總結(jié)3 一、化學(xué)實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處

8、理。 (4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例 過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃

9、取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物 三、離子檢驗 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀

10、so42-+ba2+=baso4 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na 5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子

11、質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3.標準狀況下,vm=22.4l/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)

12、物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.e定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液) 高一化學(xué)知識點總結(jié)4 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常

13、用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：=c/t 單位：mol/(ls)或mol/(lmin) b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。 重要規(guī)律：以ma+nbpc+qd而言，用a、b濃度的減少或c、d濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系： va：vb：vc：vd=m：n：c：d。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響 溫度：升高溫度，增大速率; 催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。 濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。 壓強

14、：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。 其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒

15、有停止。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。 外界條件對反應(yīng)限度的影響 外界條件改變，v正v逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率; 外界條件改變，v逆v正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 3、反應(yīng)條件的控制 從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率; 從控制反應(yīng)進行的程度角度：促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。 練習(xí)題： 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是() a.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) b.加入催化劑

16、 c.溫度和壓強 d.各反應(yīng)物和生成物的濃度 答案:a 2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是() 擴大容器的體積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小體積 a. b. c. d. 答案:d 3.在一定條件下，將a2和b2兩種氣體通入1l。密閉容器中，反應(yīng)按下式進行： xa2+yb22c(氣)，2s后反應(yīng)速率如下： a2=0.5mol/(ls)=1.5mol/(ls)c=1mol/(ls) 則x和y的值分別為()。 a.2和3b.3和2c.3和1d.1和3 答案:d 高一化學(xué)知識點總結(jié)5 一、化學(xué)實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。

17、進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例 過濾用

18、于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體

19、的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物 三、離子檢驗 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n