高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有哪些

1、高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有哪些 高中的化學(xué)學(xué)習(xí)要有理解的性本質(zhì)，而化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納要有全面的歸納。因此高一的化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)，已經(jīng)幫助大家全面的整理出來了，希望可以提供參考。 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法 2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論. 二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2=2na2o 2.鈉在空氣中燃燒：2na+o2點(diǎn)燃=na2o2 3.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動(dòng);伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色. 4.過氧

2、化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6.碳酸氫鈉受熱分2nahco3=na2co3+h2o+co2 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點(diǎn)燃=2fecl3 3.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

3、 4.氯氣與水的反應(yīng)：cl2+h2o=hclo+hcl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)=n/n(a) 2.物質(zhì)的量n(mol)=m/m 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=v/v(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cv 五、膠體： 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系. 2.膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3.膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.定義：條件：

4、水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物. 2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等. 3.離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn). 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、hco3-等. 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去. 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒. 4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如ba2+與so42-;ag+與cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-與nh4+

5、等. 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等 七、氧化還原反應(yīng) 1.(某元素)降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2.(某元素)升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3.氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1.fe2+及fe3+離子的檢驗(yàn)： fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液) a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色. b)加kscn溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色. fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液) a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀. b)加kscn溶液,溶液顯紅色. 2

6、.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3fecl2+cl2=2fecl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的

7、性質(zhì) 1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： n2+o2放電=2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 2.氨的工業(yè)制法：n2+3h22nh3 3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 裝置：與制o2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色. b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸. 4.氨與水的反應(yīng)：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4+oh- 5.氨的催化氧化：4nh3+5o24

8、no+6h2o(制取硝酸的第一步) 6.碳酸氫銨受熱分nh4hco3nh3+h2o+co2 7.銅與濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 9.碳與濃硝酸反應(yīng)：c+4hno3=co2+4no2+2h2o 10.氯化銨受熱分nh4clnh3+hcl 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：fe+s=fes 2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2cu+s=cu2s 3.硫與濃硫酸反應(yīng)：s+2h2so4(濃)=3so2+2h2o 4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：so2+2h2s=3s+2h2o 5.銅與濃硫酸反應(yīng)

9、：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o 6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3 7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：so2+2naoh=na2so3+h2o 9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點(diǎn)燃=2so2+2h2o 10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點(diǎn)燃=2s+2h2o 十一、鎂及其化合物的性質(zhì) 1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2mg+o2點(diǎn)燃=2mgo 2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3mg+n2點(diǎn)燃=mg3n2 3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2mg+co2點(diǎn)燃=2mgo+c 4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：mg

10、+cl2點(diǎn)燃=mgcl2 5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫=cao+co2cao+h2o=ca(oh)2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：mg2+2oh-=mg(oh)2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電=mg+cl2 十二、cl-、br-、i-離子鑒別： 1.分別滴加agno3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i- 2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-. 十三、常見物質(zhì)俗名 蘇打、純

11、堿：na2co3;小蘇打：nahco3;熟石灰：ca(oh)2;生石灰：cao;綠礬：feso4?7h2o;硫磺：s;大理石、石灰石主要成分：caco3;膽礬：cuso4?5h2o;石膏：caso4?2h2o;明礬：kal(so4)2?12h2o 十四、鋁及其化合物的性質(zhì) 1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 3.鋁在空氣中氧化：4al+3o2=2al2o3 4.氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：al2o3+2naoh+3h2o=2naal(oh)4 6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naal(oh)4 8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：al3+3nh3?h2o=al(oh)3+3nh4+ 十五、硅及及其化合物性質(zhì) 1.硅與氫氧化鈉反