河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次測(cè)試試題含解析

1、河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次測(cè)試試題（含解析）1.2022 年冬奧會(huì)雪上項(xiàng)目落戶張家口，雪花成為我市溝通世界的名片?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子a. 數(shù)目都是相同的b. 數(shù)目都是巨大的c. 空間排列方式相同d. 化學(xué)性質(zhì)不相同【答案】b【解析】【詳解】a、不同雪花質(zhì)量可能不同，所以水分子數(shù)目不同，故a錯(cuò)誤；b、由于分子質(zhì)量和體積都很小，不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的，故b正確；c、由于水分子空間排列方式不同，形成雪花的形狀不完全相同，故c錯(cuò)誤；d、同種分子性質(zhì)相同，所以不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)相同，故d錯(cuò)誤。2.一

2、些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】根據(jù)濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)和常用化學(xué)危險(xiǎn)品的標(biāo)志思考?！驹斀狻繚庀跛崾菬o(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有很強(qiáng)的氧化性，是強(qiáng)氧化劑，因此應(yīng)該使用，故選c。3.下列關(guān)于fe(oh)3膠體的說法中，不正確的是 ( )a. 分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間b. 是一種純凈物c. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)d. 具有凈水作用【答案】b【解析】【詳解】a. 氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-910-7m之間，a正確；b. 氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，b錯(cuò)誤；c. 膠體具

3、有丁達(dá)爾效應(yīng)，c正確；d. 氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，d正確；答案選b。4.常溫常壓下，等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為ch4的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】v=，因?yàn)闅怏w的質(zhì)量相等，常溫常壓，則vm相同，所以氣體的體積v與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成反比，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越小，氣體的體積越大。ch4、co2、o2、so2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、44、32、64，所以ch4的相對(duì)分子質(zhì)量最小，體積最大。故選d。5.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂. 分離碘和酒精b. 除去中的hclc. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣d. 排水

4、法收集no【答案】d【解析】【分析】a.碘單質(zhì)和酒精不分層，不能通過分液分離； b.二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)； c.氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫又會(huì)化合成氯化銨； d.no不溶于水，可以用排水法收集。詳解】碘易溶于酒精，二者不分層，無(wú)法通過分液分離，故a錯(cuò)誤； b.由于碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故b錯(cuò)誤； c.氨氣與hcl遇冷又會(huì)生成氯化銨，該方法無(wú)法制取氨氣，故c錯(cuò)誤； d.一氧化氮?dú)怏w不溶于水，圖示通過圖示裝置用排水法收集no，故d正確； 故選：d?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及分液、物質(zhì)分離與提純、氣體制備與收集等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)

5、基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.下列關(guān)于鈉說法中正確的是（ ）a. 鈉的含氧化合物都是堿性氧化物b. 金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)閚a2o2c. 鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)d. 過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性【答案】c【解析】【詳解】a、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故a錯(cuò)誤；b. 金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)閚a2co3，故b錯(cuò)誤；c. 鈉的還原性強(qiáng)，鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)，故c正確；d. 過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1，氧元素化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故d錯(cuò)誤。7.中國(guó)最新

6、戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 a. 是還原劑b. mg被氧化c. 發(fā)生氧化反應(yīng)d. mg得到電子【答案】b【解析】【詳解】反應(yīng)中，ti元素化合價(jià)降低，mg的化合價(jià)升高；a. 反應(yīng)中ti元素化合價(jià)降低，則ticl4為氧化劑，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)中mg失電子，則mg被氧化，b項(xiàng)正確；c. 反應(yīng)中ti元素化合價(jià)降低，則ticl4發(fā)生還原反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 反應(yīng)中mg的化合價(jià)升高，失電子，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。8.na 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 1mol o2 作為氧化劑參與反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為 4n

7、ab. 1mol fe 和足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)是 3nac. 0.4moll1na2so4 溶液中，所含 na和so42- 總數(shù)為 1.2nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g na 所占的體積一定小于 22.4l【答案】d【解析】【詳解】a、2na+o2 na2o2，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，1molo2得到的電子數(shù)為2na，故a錯(cuò)誤；b. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，1mol fe 和足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)2na，故b錯(cuò)誤；c. 沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鈉是固體，1mol na所占的體積小于 22.4l，故d

8、正確。9.下列各組物質(zhì)中，x表示某物質(zhì)，y表示x物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，z表示要除去雜質(zhì)加入的試劑，其中正確的組別是 xyzafecl2溶液fecl3kscn溶液bh2so2naoh溶液cfe2(so4)3溶液feso4cl2dsio2fe2o3naoh溶液a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】akscn溶液可檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，不能用來(lái)除雜，應(yīng)加入過量鐵粉，故a錯(cuò)誤； bso2與naoh溶液反應(yīng)，氫氣不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)，故b正確；c氯氣與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氯離子，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用雙氧水，故c錯(cuò)誤；dsio2能與堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，fe2o3與堿溶液不反應(yīng)，將原物

9、質(zhì)除掉，應(yīng)該用鹽酸，故d錯(cuò)誤。故答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)差異進(jìn)行分離。10.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是abcd操作將盛滿no2的試管倒扣在水槽中向fecl3溶液中滴加kscn溶液加熱碳酸鈉固體將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中現(xiàn)象液面上升，但溶液未充滿整個(gè)試管生成紅色沉淀生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體有紅色固體析出a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】a、no2氣體為紅棕色，二氧化氮?dú)怏w易與水反應(yīng)生成硝酸（hno3）和一氧化氮，3no2+h2

10、o=2hno3+no，no為無(wú)色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，氣體體積減少，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升，但溶液未充滿整個(gè)試管，故a正確；b、向fecl3溶液中滴加kscn溶液，溶液呈血紅色，沒有沉淀，故b錯(cuò)誤；c、加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，故c錯(cuò)誤；d、將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)和鹽之間發(fā)生置換反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。故選a。11.下列說法正確的是a. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不僅嚴(yán)重污染大氣，還會(huì)形成酸雨b. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性c. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有na+，無(wú)

11、k+d. 金屬鈉著火，應(yīng)立即用水滅火【答案】b【解析】a、二氧化硫、二氧化氮不僅嚴(yán)重污染大氣，還會(huì)形成酸雨，二氧化碳不會(huì)形成酸雨，故a錯(cuò)誤；b、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，由于濃硫酸使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有脫水性，故b正確；c、 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有na+，要確定有無(wú)鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不呈紫色才說明無(wú)k+，故c錯(cuò)誤；d、 金屬鈉著火，應(yīng)立即用沙子滅火，鈉能與水反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b。12.nacl、cl2、naclo、clo2、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列選項(xiàng)中也完全按照此規(guī)律排列的是a. ch4、na2co3、c、co2、nahco3b. na2

12、s、s、so2、na2so3、h2so4c. fecl3、fe、fecl2、fe(oh)3、fe(scn)3d. nh3、n2、no、no2、nano3【答案】d【解析】a. ch4、na2co3、c、co2、nahco3中c元素的化合價(jià)分別為4、+4、0、+4、+4價(jià)，不是按照化合價(jià)升高順序排列，a錯(cuò)誤；b. na2s、s、so2、na2so3、h2so4中s元素的化合價(jià)分別為2、0、+4、+4、+6價(jià)，不是按照化合價(jià)升高順序排列，b錯(cuò)誤；c. fecl3、fe、fecl2、fe(oh)3、fe(scn)3中fe元素的化合價(jià)分別為+3、0、+2、+3、+3價(jià)，不是按照化合價(jià)升高順序排列，c錯(cuò)

13、誤；d. nh3、n2、no、no2、nano3中n元素的化合價(jià)分別為3、0、+2、+4、+5價(jià)，是按照化合價(jià)升高順序排列，d正確，答案選d。13.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2fecl3cu2fecl2cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是( )a. 有銅無(wú)鐵b. 有鐵無(wú)銅c. 鐵、銅都有d. 鐵、銅都無(wú)【答案】b【解析】【分析】fe的還原性大于cu，所以向氯化鐵溶液中加入cu、fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2fecl3+cu=2fecl2+cucl2、2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=fecl2+cu，且fe先發(fā)生

14、氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】afe的還原性大于cu，所以加入fe、cu時(shí)fe先參加反應(yīng)，當(dāng)fe完全反應(yīng)后，cu部分反應(yīng)，則燒杯中有cu無(wú)fe，故a不選；bfe的還原性大于cu，所以加入fe、cu時(shí)fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有fe而無(wú)銅，則fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而生成銅，所以不可能出現(xiàn)有fe而無(wú)cu現(xiàn)象，故b可選；c如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩fe、cu，故c不選；d如果鐵離子的量足夠大，fe、cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中cu、fe都不存在，故d不選；故選：b。14.下圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是a. 燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一

15、定是so2b. 形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓c. 燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體可能是氨氣d. 若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則co、co2均能形成噴泉【答案】c【解析】a、燒瓶中的溶液呈紅色，說明氣體溶于水呈酸性，則原氣體可能是hcl、so2等酸性氣體，a錯(cuò)誤；b、燒瓶中的氣體溶于燒杯內(nèi)的液體，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓形成噴泉，b錯(cuò)誤；c、燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體溶于水一定顯堿性，因此可能是氨氣，c錯(cuò)誤；d、co不溶于氫氧化鈉溶液，若將石蕊改成氫氧化鈉，co不能形成噴泉，d錯(cuò)誤。答案選c。15.下列有關(guān)na2co3和nahco3比較中，不正確的是a. 熱穩(wěn)定性：na2co3n

16、ahco3b. 相同溫度下，0.1mol/l鹽溶液的ph值：na2co3nahco3c. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量:na2co3nahco3【答案】d【解析】【詳解】a. na2co3受熱難分解，nahco3受熱易分解，所以熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3，a正確；b. 相同溫度下，相同濃度na2co3溶液的堿性比nahco3溶液強(qiáng)，所以0.1mol/l鹽溶液的ph值：na2co3nahco3，b正確；c. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，前者的物質(zhì)的量小于后者，分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：na2co3nahco3，c正確；d. na2co3與鹽酸反應(yīng)，先生成na

17、hco3，繼續(xù)加鹽酸，才生成co2氣體。所以相同溫度下，0.1mol/l鹽溶液分別與0.1mol/lhcl反應(yīng)的劇烈程度na2co3nahco3，d不正確；故選d。16.下列事實(shí)與解釋不相符的為abcd事實(shí)工業(yè)上將cao與煤混合，除去煤燃燒釋放的so2常溫下，濃硫酸可以用鐵制品盛放汽車尾氣中含有環(huán)境污染物no漂白粉在空氣中生效解釋so2可與cao反應(yīng)生成caso4常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化高溫條件下，空氣中n2與o2反應(yīng)生成noca（clo）2與co2和h2o反應(yīng)生成hcloa. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】a、工業(yè)上將cao與煤混合，除去煤燃燒釋放的so2，so2可與cao及

18、氧氣反應(yīng)生成caso4，故a錯(cuò)誤；b、常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，濃硫酸可以用鐵制品盛放，故b正確；c、高溫條件下，空氣中n2與o2反應(yīng)生成no，所以汽車尾氣中含有環(huán)境污染物no，故c正確；d、漂白粉在空氣中生效，ca（clo）2+co2+h2o=2hclo+caco3，故d正確；故選a。17.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是a. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有b. 干燥氯氣與濕潤(rùn)氯氣漂白性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明，氯水中具有漂白性的微粒是c. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有d. 向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有【答案】d【解析

19、】氯水中存在平衡：cl2+h2ohcl+hclo，則a只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，a正確；b干燥氯氣與濕潤(rùn)氯氣漂白性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明，氯水中具有漂白性的微粒是hclo，b正確；c溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，c正確；d溶液中氯氣、hclo都強(qiáng)氧化性，向氯化亞鐵溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，不能說明氯水中含有hclo，d錯(cuò)誤，答案選d。點(diǎn)睛：本題考查氯水的性質(zhì)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，掌握氯水的組成和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：cl2的強(qiáng)氧化性；hcl的強(qiáng)酸性；hclo的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；cl的性質(zhì)。在不同

20、的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，答題時(shí)要靈活應(yīng)用。18.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moll-1的是a. 將585gnacl溶解于1l水中配成的溶液b. 將160gcuso4溶于水并配成1l溶液c. 將05moll-1的nano3溶液100ml加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液d. 含k+為2mol的k2so4溶液【答案】b【解析】a選項(xiàng)中“1l水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1l，a錯(cuò)誤；b. 160gcuso4為1mol，溶液體積為1l，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/l，b正確；cnano3溶液的密度不是1g/ml，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50ml，c錯(cuò)誤；d含k+為2mol的k2

21、so4溶液體積不知道，無(wú)法計(jì)算濃度，d錯(cuò)誤；答案選b。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的量濃度的含義是解答的關(guān)鍵，需要明確以下兩點(diǎn)：概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。19.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物x。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物x的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是a. 固體2是氧化鐵b. x與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有no2和co2生成c. 溶液甲中可能含有fe3+d. x的化學(xué)式可以表示為fe3c2【答案】d【解析】鐵碳化合物x，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可

22、以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能有fe2+和fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為112/16024g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物x中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，物質(zhì)的量是0.3mol。進(jìn)而求得x中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，物質(zhì)的量是0.1mol，所以在x中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為3：1，因此x的化學(xué)式為fe3c，fe3c與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，因此根據(jù)上面的分析可知，a

23、、固體2是氧化鐵，a正確；b、x與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有no2和co2生成，b正確；c、溶液甲中可能含有fe3+，故c正確；d、x的化學(xué)式可以表示為fe3c，d錯(cuò)誤；答案選d。20.如下圖所示：向飽和溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。（1）主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中_， 燈泡_。（2）燒杯中反應(yīng)的離子方程式：_。（3）下列圖示能正確表示實(shí)驗(yàn)過程的是_（填序號(hào)）?！敬鸢浮?(1). 產(chǎn)生白色沉淀 (2). 由亮變暗直至熄滅，后來(lái)又逐漸變亮 (3). (4). ab【解析】【分析】開始為ba（oh）2溶液，ba（oh）2屬于強(qiáng)堿，溶液中導(dǎo)電離子為ba2+、oh-；加入h2so4，發(fā)生反應(yīng)ba（oh）

24、2+h2so4=baso4+2h2o，baso4難溶于水，h2o難電離，溶液中離子物質(zhì)的量濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近0，導(dǎo)電能力接近0；繼續(xù)加入h2so4，h2so4屬于強(qiáng)酸，溶液中離子物質(zhì)的量濃度增加，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻块_始為ba（oh）2溶液，ba（oh）2屬于強(qiáng)堿，溶液中導(dǎo)電離子為ba2+、oh-；加入h2so4，發(fā)生反應(yīng)ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，baso4難溶于水，h2o難電離，溶液中離子物質(zhì)量濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近0，導(dǎo)電能力接近0；繼續(xù)加入h2so4，h2s

25、o4屬于強(qiáng)酸，溶液中離子物質(zhì)的量濃度增加，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，（1）結(jié)合以上分析可知，燒杯中的反應(yīng)為ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力減弱，后硫酸過量，離子濃度增大，所以燈泡由亮變暗直至熄滅，后來(lái)又逐漸變亮；（2）燒杯中的反應(yīng)為ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，離子方程式為ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o；（3）a.隨著硫酸的加入，baso4的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)ba（oh）2與h2so4恰好完全反應(yīng)時(shí)baso4質(zhì)量達(dá)最大，繼續(xù)加入硫酸，baso4不再變化，a正確；b.隨著硫酸的加入發(fā)生

26、酸堿中和反應(yīng)，溶液的ph減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)ph發(fā)生突變，硫酸過量后溶液呈酸性，b正確；c.開始溶液中so42-為0，在ba（oh）2沒有完全反應(yīng)之前，加入的so42-與ba2+形成難溶于水的baso4沉淀，溶液中c（so42-）=0，ba（oh）2完全反應(yīng)后溶液中so42-才逐漸增多，c錯(cuò)誤；答案選ab。21.以含fe2o3、feo、sio2、al2o3的混合物為原料，設(shè)計(jì)兩種制備鐵紅（fe2o3）的方案，部分產(chǎn)物已略去?！痉桨? 】【方案2 】（1）溶液a所含陽(yáng)離子有_（2）加入雙氧水的作用是_（3）固體c 的成分是_（填化學(xué)式）（4）試劑x可以選擇_（填序號(hào)）a.naoh溶液 b.氨水

27、c.二氧化碳 d.稀硫酸（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式為_【答案】 (1). fe3+、fe2+、al3+、h+ (2). 將fe2+氧化fe3+ (3). fe(oh)3 (4). a (5). al2o3+2oh-=2alo2-+h2o【解析】【分析】方案1中，含fe2o3、feo、sio2、al2o3的原料中加入稀硫酸，fe2o3、feo、al2o3溶解，分別生成fe2(so4)3、feso4、al2(so4)3，sio2不溶解；溶液a中加入雙氧水，將fe2+氧化為fe3+；煅燒得鐵紅fe2o3，則加入試劑x后，生成fe(oh)3，x可能為氨水、naoh等；方案2中，固體d中一定

28、含有鐵元素，則加入x，只能溶解al2o3，因?yàn)閍l2o3不溶于弱堿，所以x只能為強(qiáng)堿溶液；固體d中含有fe2o3、feo、sio2，加入稀硫酸后，fe2o3、feo溶解，分別生成fe2(so4)3、feso4，sio2不溶解；后續(xù)操作與方案1相同?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液a所含陽(yáng)離子有fe3+、fe2+、al3+、h+。答案為：fe3+、fe2+、al3+、h+；(2)加入雙氧水的作用是將fe2+氧化為fe3+；答案為：將fe2+氧化為fe3+；(3)固體c 是由fe3+與堿反應(yīng)生成，所以其成分為fe(oh)3；答案為：fe(oh)3；(4)通過以上分析，試劑x只能為強(qiáng)堿，可以選擇a

29、；答案為：a；(5)用試劑x浸取原料時(shí)，發(fā)生al2o3與naoh溶液的反應(yīng)，離子方程式為al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；答案為：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o?！军c(diǎn)睛】在確定試劑x的可能成分時(shí)，我們易錯(cuò)選b，以為al2o3既然是兩性氧化物，就能溶解于堿，而忽視了al2o3只溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿的性質(zhì)。22.某課外活動(dòng)小組為了探究木炭與濃硝酸反應(yīng)后的氣態(tài)生成物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖甲。紅熱木炭未進(jìn)入試管前，濃硝酸上方并無(wú)明顯變化。當(dāng)如圖甲連接實(shí)驗(yàn)后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失。液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

30、，說明濃硝酸具有_（填選項(xiàng)字母）。a酸性 b揮發(fā)性 c不穩(wěn)定性沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，_（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，是因?yàn)開。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖乙。如圖乙連接實(shí)驗(yàn)后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無(wú)明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無(wú)明顯變化，_（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸未反應(yīng)，是因?yàn)開。（3）丙同學(xué)克服了甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)上的缺點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將no、no2 氧化成 no3-，mno4- 被還原為 mn2。如圖連接裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時(shí)間n2，目的為_。裝置a

31、中木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。能證明木炭被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。d 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). bc (2). 不能 (3). 木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁 (4). 不能 (5). 揮發(fā)出的硝酸和生成的no2消耗了石灰水 (6). 檢查裝置氣密性 (7). 將裝置中的空氣排盡 (8). c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o (9). c中石灰水變渾濁 (10). 5no+3mno4-+4h+=5 no3-+3mn2+2h2o【解析】【分析】（1）木炭未伸入濃硝酸中，液面上方出現(xiàn)紅棕色no2氣體，說明試管內(nèi)有硝酸蒸氣；no2氣

32、體可能是由硝酸分解產(chǎn)生；木炭與氧氣、木炭與濃硝酸，都能反應(yīng)生成二氧化碳，沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，只能證明有二氧化碳生成；（2）揮發(fā)出的硝酸和反應(yīng)生成的no2都能與石灰水反應(yīng)；（3）進(jìn)入b中的硝酸被水吸收、no2與水反應(yīng)生成no和硝酸，進(jìn)入c中的氣體只有no和co2，no與石灰水不反應(yīng)；no進(jìn)入d被高錳酸鉀溶液吸收?！驹斀狻浚?）木炭未伸入濃硝酸中，液面上方出現(xiàn)紅棕色no2氣體，說明試管內(nèi)有硝酸蒸氣，證明濃硝酸具有揮發(fā)性；no2氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故選bc；木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成了二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，不能證明木炭與濃硝酸發(fā)生了

33、反應(yīng)；（2）揮發(fā)出的硝酸和反應(yīng)生成的no2都能與石灰水反應(yīng)消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片無(wú)明顯變化，不能證明木炭與濃硝酸未反應(yīng)；（3）涉及氣體制備的實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)裝置氣密性，所以連接裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為檢查裝置氣密性；為防止空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時(shí)間n2，將裝置中的空氣排盡。木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o。若石灰水變渾，可證明木炭被氧化為二氧化碳，所以能證明木炭被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中石灰水變渾濁。d裝置中no被氧化為no3-，mno4-被還原為mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5no+

34、3mno4-+4h+=5 no3-+3mn2+2h2o?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究木炭與濃硝酸能否發(fā)生反應(yīng)，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析的嚴(yán)密性，注重對(duì)培養(yǎng)發(fā)散思維能力、分析問題能力、解決問題能力。23.已知a、b、c、d、e是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下，e是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。（1）若a是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，b是一種常見的非氧化性酸，a和b反應(yīng)的離子方程式為_；若在生成物c中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式_。a與co高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程

35、式_。（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體a和b的反應(yīng)制備氣體c，c是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)c的方法為_。（3）若b是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為_。若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿b的試管口，看到的現(xiàn)象為_?！敬鸢浮?(1). fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o (2). 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh) (3). 3fe +4h2o(g) fe3o4+4h2 (4). 2nh4cl+ca(oh)22nh3+cacl2+2h2o (5). 把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試

36、紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣 (6). cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o (7). 試紙變?yōu)樗{(lán)色【解析】【分析】（1）常溫下，e 是一種無(wú)色無(wú)味的液體,e是水；若 a 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，a是fe3o4；b 是一種常見的非氧化性酸，b是鹽酸或稀硫酸；fe3o4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。c 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則c是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。高溫條件下fe3o4與co反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成fe3o4和氫氣；（2）若c 是一種無(wú)色

37、、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則c是nh3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗(yàn)；（3）若 b 是黃綠色有毒氣體，則b是氯氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘?！驹斀狻浚?）常溫下，e 是一種無(wú)色無(wú)味的液體,e是水；若 a 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，a是fe3o4；b 是一種常見的非氧化性酸，b是鹽酸或稀硫酸；fe3o4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o。c中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則c是氯化亞鐵，滴加氫氧化

38、鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。fe3o4與 co 高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成fe3o4和氫氣，反應(yīng)方程式是3fe +4h2o(g) fe3o4+4h2；（2）若c 是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則c是nh3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2nh4cl+ca(oh)22nh3+cacl2+2h2o；檢驗(yàn)氨氣的方法是：把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣；（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反

39、應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘，若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色。24.將so2分別通入下列4種溶液中，請(qǐng)回答下列問題：（1）試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明so2具有_性；試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明so2具有_性。（2）試管d出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：_。（3）如果將試管d中的naoh更換為br2和bacl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。（4）試管c中也可得到難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，請(qǐng)你簡(jiǎn)述該沉淀的生成原因：_。【答案】 (1). 還原 (2). 漂白 (3). so2+2oh-+ba2+=baso3+h2o (4). (5). ，溶液顯酸性，在酸性條件下氧化+4價(jià)硫元素生成，結(jié)合ba2+生成baso4沉淀【解析】（1）試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，高錳酸鉀被還原，說明so2具有還原性；試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明so2具有漂白性。（2）試管d出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，說明是亞硫酸鋇，因此生成該沉淀的離子方程式為so2+2oh-+ba2+=ba