江蘇省蘇州市吳江汾湖高級(jí)中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題

1、江蘇省蘇州市吳江汾湖高級(jí)中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題注意事項(xiàng)：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 na-23 mg-24 o-16 s-32 fe-56 ba-137卷 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是a甲醇低溫催化所制氫氣用于新能源汽車b氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂蟘偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料d開采可燃冰，將其作為能源使用2下列表示

2、相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是 a氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： b氨分子的結(jié)構(gòu)式： cco2的比例模型： dch2f2的電子式： 3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 a濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑 b氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 c氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水 d小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a0.1 moll1的fecl2溶液中：h、na、cl、no b0.1 moll1的hcl溶液中：na、k、so、ch3cooc0.1 moll1的nahco3溶液：k、na、no、oh d0.1 moll1的naoh溶液中：k、ba2

3、+、cl、no5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是 a圖1裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制cl2 b圖2裝置可用于除去co2氣體中的hcl氣體 c圖3裝置可用于完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) d圖4裝置可用于測(cè)量cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是a硝酸見光分解生成no2、o2和h2o b細(xì)鐵絲在少量氯氣中燃燒生成fecl2c加熱時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)能生成na2o2 d放電時(shí)，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成no7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 a向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：al34nh3h2o = alo4nh2h2ob電解飽和mgcl2溶液：2cl2h2o2ohh2cl2c酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中

4、變質(zhì)：4h4io2 = 2i22h2o d向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：hcooh= coh2o8 短周期主族元素w、x、y、z原子序數(shù)依次增大，w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，y的原子序數(shù)是w的2倍，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法一定正確的是aw的簡(jiǎn)單離子的半徑比x的大b氫元素與w只能形成一種化合物cz的氧化物的水化物的酸性一定比y的強(qiáng)dy的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)9在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是asio2(s)sicl4(l)si(s) bfefe2o3fecl3chcl(aq)c

5、l2ca(clo)2 dcu2(oh)2co3cuocucl2(aq)10下列說法正確的是ach3cl(g)+cl2(g)ch2cl2(l)+hcl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0b室溫下，稀釋0.1 moll1 nh4cl溶液，溶液中增大c反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h碳酸硅酸d向2 ml 2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴naoh溶液，振蕩后再加入1 ml有機(jī)物x，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)物x中不含醛基14現(xiàn)以co、o2、熔融鹽z(na2co3)組成的燃料電池,采用電解法處理co同時(shí)制備n2o5,裝置如圖所示,其中y為co2。下列說法不合理的是a石墨是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)b

6、甲池中的co32-向石墨極移動(dòng)c乙池中左端pt極電極反應(yīng)式：n2o4-2e-+2hno32n2o5+2h+d若甲池消耗氧氣2.24 l，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2 mol15一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：co(g)+cl2(g)cocl2(g)，其中容器中5 min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molcocl2cocl2cocl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是a容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(co)=0.32 moll-1min-1b該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c容器中起始

7、時(shí)cl2的物質(zhì)的量為0.55 mold若起始時(shí)向容器加入co 0.8 mol、cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率大于80% 卷 非選擇題（共80分）16（12分）蛋白糖(g)是一種廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果中的甜味劑，一種合成蛋白糖的路線如下：已知： (r、r、r為烴基或氫原子)回答下列問題：(1) f中含有官能團(tuán)的名稱是 _和 (2)由a生成b的反應(yīng)類型是 (3)d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (4)c的一種同分異構(gòu)體m能同時(shí)滿足下列條件：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能與銀氨溶液溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡能結(jié)構(gòu)中含有4種不同環(huán)境的h原子寫出m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (不考慮立體異構(gòu))。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一

8、條以甲醛為起始原料制備氨基乙酸（）的合成路線(無機(jī)試劑任選)。17（12分）白鈉鎂礬(mna2so4nmgso4xh2o)俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂4mgco3mg(oh)24h2o晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50加熱0.5h，有大量的5mgco33h2o生成，然后升高溫度到85加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過濾得堿式碳酸鎂晶須。（1）熱解反應(yīng)的方程式為 （2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是 （3）為測(cè)定白鈉鎂礬的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取白鈉鎂礬3.340g溶于水配成100.00ml溶液a；取25.00ml溶液a，加入足量的氯化鋇溶液，得baso41.165g；為進(jìn)

9、一步確認(rèn)沉淀是否已完全，可采取的操作是 另取25.00ml溶液a，調(diào)節(jié)ph=10，用濃度為0.1000moll1的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定mg2+（離子方程式為mg2+h2y2=mgy2+2h+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml通過計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式。 （寫出計(jì)算過程）18 (12分)niso47h2o大量用于電鍍和催化劑。以含ni2+、co2+的混合液、naclo溶液、na2co3溶液等可制備niso47h2o并回收 co，其實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：溫度高于80，ni2+大量水解，生成ni(oh)2膠體。 （1）naclo溶液的作用是 。naclo溶液可由cl2和naoh溶液在較低溫

10、度下反應(yīng)制得，在不改變naoh溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0左右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 、 （2）金屬鎳法也可制備niso47h2o：在反應(yīng)器中加入水和硫酸，然后加入金屬鎳，并分?jǐn)?shù)次加入稀硝酸進(jìn)行反應(yīng)，再經(jīng)過一系列操作得到niso47h2o。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）如果ni、h2so4、hno3都比較純凈，則制得的niso47h2o中可能存在的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式），除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 。 （4）請(qǐng)補(bǔ)充由nico3制備niso47h2o的實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸加入裝有nico3的容器中至全部溶解， ，過濾、洗滌后低溫干燥可得到niso47h2o。19 (14分)采用科學(xué)

11、技術(shù)減少氮氧化物、so2等物質(zhì)的排放，可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建沒。(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含co2、so2、no)可獲得含caco3、caso4.ca(no3)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如題19圖一l所示。 反應(yīng)釜i采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題19圖-2），其優(yōu)點(diǎn)是 反應(yīng)釜il中caso3轉(zhuǎn)化為caso4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）用稀硝酸吸收nox，得到hno3和hno2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式： （3）利用脫氮菌可凈化低濃度no廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下no的脫氮率如圖i、所示。 由圖i知，當(dāng)廢氣

12、中的no含量增加時(shí)，宜選用 法提高脫氮的效率。 圖中，循環(huán)吸收液加入fe2+、mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?（4）研究表明：naclo/h2o2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60后，no去除率下降的原因是 寫出廢氣中的so2與nac1o2反應(yīng)的離子方程式： 20 (10分)銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅cu(nh3)2ac的混合溶液來吸收一氧化碳（醋酸根離子ch3coo簡(jiǎn)寫為ac），反應(yīng)方程式為：cu(nh3)2ac+co+nh3cu(nh3)3coac。（1）cu

13、2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。（3）ch3cooh分子中c原子的雜化類型為_。（4）配合物cu(nh3)3coac的中心離子的配位數(shù)為_。（5）a原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與a形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為_。2020-2021學(xué)年第一學(xué)期汾湖高級(jí)中學(xué)10月份教學(xué)反饋測(cè)試化學(xué)參考答案15：b c a d c 610：b c a d b11. d 12.a 13. ab 14. bd 15.ac16(12分) 答案(1)氨基、羧基(2)加成反應(yīng) (3) (4)或(5)hcho。17 (12分)

14、 （1）5mgco33h2o+2h2o4mgco3mg(oh)24h2o+co2；（2）堿式碳酸鎂分解吸熱（3）向上層清液中繼續(xù)滴加bacl2溶液，若無白色沉淀再產(chǎn)生，則已經(jīng)沉淀完全n(baso4)=n(so42)=1.165g233g/mol100.00ml/25.00ml=0.0200mol，n(mg2+)=n(edta)100.00ml/25.00ml，=0.1000moll125.00ml103lml1100.00ml/25.00ml=0.01mol，n(na2so4)=0.0200mol0.01mol=0.01mol，n(h2o)=3.340g0.01mol142g/mol0.01mol120g/mol18g/mol=0.04mol，n(na2so4)：n(mgso4)：n(h2o)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化學(xué)式為na2so4mgso44h2o18（12分）（1）將co2+氧化生成co(oh)3（2分，寫成作氧化劑得1分；寫成將co2+氧化生成co3+不得分） 冰水浴（1分） 緩慢通入cl2 （1分）（2）3ni +3h2so4 +2hno3=3niso4+2no+4h2o（2分）（3）ni(no3)2（2分） 重結(jié)晶（2分）（4）低于80的溫度下蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）。19. (14分)（1）使氣體和