江西暑新縣第一中學2021屆高三化學上學期第四次月考試題

1、江西省奉新縣第一中學2021屆高三化學上學期第四次月考試題可能用到的相對原子質量：h:1 o:16 d：2 al：27 cl:35.5 p:31 c:12 k:39 mn :551 選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1新型冠狀病毒爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學知識的重要性。下列有關消毒劑的說法中正確的是a各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好 b. 為了增強消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用c過氧乙酸的結構簡式為ch3coooh，含有-1價氧元素，具有氧化性d各類消毒劑均能使病毒蛋白質變性，但是對人體蛋白質無影響2用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的

2、氧化膜，電解質溶液一般為h2so4h2c2o4混合溶液。下列敘述錯誤的是a待加工鋁質工件為陽極 b可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極c陰極的電極反應式為al33e=al d硫酸根離子在電解過程中向陽極移動3大氣中co2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中co2含量增加的是a燃燒煤炭供熱 b利用風力發(fā)電 c增加植被面積 d節(jié)約用水用電4下列應用不涉及氧化還原反應的是ana2o2用作呼吸面具的供氧劑 b工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的nacl制備nac氫氧化鈉溶液吸收so2 d氫氧化鐵溶于氫碘酸中5氰(cn)2的結構簡式為nccn，其化學性質與鹵素（x2）很相似，化學上稱之為擬鹵素。(cn)2和水反應可生成

3、hcn和hcno；(cn)2的氧化性比br2弱，比i2強。則下列有關反應的化學方程式不正確的是a(cn)2和naoh溶液反應：(cn)2+2naoh=nacn+nacno+h2obmno2和hcn反應：mno2+4hcn mn(cn)2+(cn)2+2h2o c向kcn溶液中加入碘水：i2+2kcn=2ki+(cn)2d在nabr和kcn混合溶液中通入少量cl2：cl2+2nacn=2nacl+(cn)26用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是18gd2o含有的電子數(shù)為10na 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標準狀況下，11.2l以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子

4、數(shù)為na 在標準狀況下，22.4lso3的物質的量為1mol 4時5.4ml的水所含的原子總0.9na0.1moloh含0.1na個電子1mol na2o2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2na a b c d7甲、乙兩燒杯中各盛有200 ml濃度均為3 moll1的鹽酸和naoh溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為v(甲):v(乙)1:2，則加入鋁粉的質量為a2.7 g b10.8 g c5.4 g d8.1 g8下列熱化學方程式正確的是選項已知條件熱化學方程式ah2的燃燒熱為a kjmol1h2cl22hcl ha kjmol1b1 mol so2、0.5 m

5、ol o2完全反應后，放出熱量98.3 kj2so2(g)o2(g) 2so3(g)h98.3 kjmol1ch(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1nh3h2o(aq)hcl(aq) =nh4cl(aq)+h2o(l)h57.3 kjmol1 d31 g白磷(s)p4(s)比31 g紅磷(s)p能量多b kjp4(s)=4p(s)h4b kjmol19x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x的單質是密度最小的金屬，y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，y、z同主族。下列敘述正確的是（ ）ax的單質通常保存在煤油中 b簡單氫化物的穩(wěn)定性：yzwcz的氧化物對

6、應的水化物均為強酸 dz2w2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構10.向一定量的naoh溶液中逐滴加入溶液,生成 al沉淀的量隨加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是 a.a點對應的溶液中:、 b.b點對應的溶液中:、 c.c點對應的溶液中:、 d.d點對應的溶液中:、112-萘酚（）在生產(chǎn)環(huán)境中主要以粉塵、氣溶膠形式存在，可采用催化劑（，其中為介孔二氧化鈦，具有大的比表面積和滲透能力）條件下的光降解法除去環(huán)境中的該污染物，工作原理如圖。下列判斷正確的是a該除去方法中的能量轉化只有化學能轉化為電能b可加快的失電子速率c負極反應：d該法降解萘酚時，裝置吸收空氣約為

7、12增塑劑是一種對人體有害的物質。增塑劑dchp可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：下列說法正確的是:a鄰苯二甲酸酐的分子式是c8h6o3 b環(huán)己醇能發(fā)生氧化、取代和加成反應c環(huán)己醇與己醇互為同系物 d1 mol dchp最多可與含2 mol naoh的溶液反應132019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49in)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37rb)同周期。下列說法不正確的是a堿性：in(oh)3rboh bin是第五周期第a族元素c.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 d原子半徑：inal14

8、已知電離常數(shù)：hclo：ka=310-8 h2co3 :ka1=410-7 ka2=610-11 判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是a向溶液中滴加少量氯水： b向溶液中滴加少量氯水： c向溶液中通入過量： d向溶液通少量： 15將一定量的na2o2和nahco3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是na2o2/molnahco3/mol剩余的固體物質a12na2co3b1.52na2o2na2co3c21na2o2naohna2co3d22naohna2co316現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有no)，向反

9、應后的混合溶液中滴加b mol/l naoh溶液，當?shù)渭拥絭 ml時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中正確的有沉淀中氫氧根的質量為(nm)g 恰好溶解后溶液中的no3的物質的量為mol反應過程中轉移的電子的物質的量為mol 生成no氣體的體積在標況下為l 與合金反應的硝酸的物質的量為mola2項 b4項 c3項 d5項二填空題（本大題包括4小題，共52 分）17(14分)i.焦亞硫酸鈉(na2s2o5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究so2的性質(夾持裝置已略去)。 請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)儀

10、器a的名稱是_。(2)關閉k2、k3，打開k1，裝置b中發(fā)生反應的離子方程式為_(3)d.f裝置的作用是 (4)實驗前，裝置e中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，關閉k1，k3，打開k2，一段時間后裝置e中有na2s2o5晶體析出，裝置e中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)設計實驗驗證na2s2o5晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為_。 ii.測定kmno4樣品的純度可用標準na2s2o3溶液進行滴定，取0.474 g kmno4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/l標準na2s2o3溶液進行滴定，標準na2s2o3溶液應盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗n

11、a2s2o3溶液12.00 ml，則該樣品中kmno4的物質的量是_。(s2o被氧化為so)18（12分）某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬mg與co2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與co2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。已知：常溫下，co能使一些化合物中的金屬離子還原例如：pdcl2 + co + h2opd+ co2 +2hcl 。反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量co的存在。請回答下列問題：(1)通常實驗室制取co2氣體的離子方程式是_，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨?！?，上圖a處應選用的裝置是_(填寫 “”、“”或“”)。

12、若要制取干燥、純凈的co2氣體，裝置b、c中各盛放的試劑分別為_ 、_。(2)裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_待裝置_(填寫字母)中出現(xiàn)_現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是 (3)假設co2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置f中溶液無明顯變化，裝置d中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_。若裝置f中有黑色沉淀生成，裝置d中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式(需注明正確的反應條

13、件)是_。(4)請用文字簡要說明你判斷中d裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽 理由：_。19(14分)利用水鈷礦（主要成分為co2o3，含少量fe2o3、a12o3、mno、mgo、cao、sio2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：已知：過濾后的浸出液中含有的陽離子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+、mg2+、ca2+等；沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8沉淀i中只含有兩種沉淀；流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀

14、時溶液的ph見下表：（1）浸出過程中co2o3發(fā)生反應的離子反應方程式為 。（2）naclo3在浸出液中的作用 。（3）加入na2co3調ph至5.2，目的是 ；萃取劑層含錳元素，則沉淀ii的主要成分為mgf2和_。（4）操作i包括：_、_、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。（5）為測定粗產(chǎn)品中cocl26h2o含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中cocl26h2o質量分數(shù)大于100%,其原因可能是_（回答一條原因即可）。20（12分）查爾酮類化合物g是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：a是苯乙烯，c

15、不能發(fā)生銀鏡反應；d具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。+ 回答下列問題： （1）c的分子式為_(1分），d中含氧官能團的名稱為_。（2）由a生成b的反應類型為_。(1分）（3）由b生成c的化學方程式為 。（4）g的結構簡式為_。（5）寫出化合物f同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_。苯環(huán)上有2個對位取代基能發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解反應（6）以甲苯和丙酮()為原料，設計制備有機物的合成路線_。(用流程圖表示，無機試劑任選)。奉新一中2021屆高三上學期第四次月考化學參考答案 2020.111- 16 ccacc, bbddb, cdacb, d17(14分i. (1)分液漏斗(1分）(2)2fe3so22h2o=2fe2so4h(3)吸收so2，防止污染空氣(4)去除水中溶解的氧氣(1分）so2na2so3=na2s2o5(5)稀鹽酸、bacl2溶液 ii.堿式 0.00192mol18（每空1分，共12分）(1)caco3 + 2h+ ca2+ + h2o + co2； 飽和nahco3溶液； 濃h2so4(2)打開裝置中導氣管活塞； e； 澄清的石灰水變渾濁； 排盡該裝置中的空氣(3) 4na + 3co22na2co3 + c 2na + 2co2na2co3 + co(4)生成正鹽。因為根據(jù)質量守恒定律可知，反應物共有三種元素，