江西暑新縣第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、江西省奉新縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h- 1 c-12 o-16 s-32 fe-56第卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是:a食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里b家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥c把塊狀煤碾成粉狀再燃燒d制造蜂窩煤時加入生石灰2、下列電離方程式中書寫正確的是:anahso4nahso bnahco3nahcochclo=hclo dh2shhs，hshs23、已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h1180.5 kjmo

2、l1 2c(s)o2(g)=2co(g)h2221.0 kjmol1 c(s)o2(g)=co2(g)h3393.5 kjmol1 則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為:a2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.5 kjmol1b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.5 kjmol1c2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h1 493 kjmol1d2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h1 493 kjmol14、對反應(yīng)a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是av（a）=0.02 mol/（ls） b

3、v（b）=0.6 mol/（lmin）cv（c）=1.0 mol/（lmin） dv（d）=0.01 mol/（ls）5、已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g) 2ab(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是a該反應(yīng)熱h(ab)kj/molb該反應(yīng)的活化能是b kj/molc1 mol a2(g) 和1 mol b2(g)的能量總和是a kjd該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是:a稀硫酸與0.1 moll naoh溶液反應(yīng)：h+(aq)+oh(aq)= h2o(l) h = + 57.3 kjmol-1b已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加

4、熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kj熱量， 則fe(s)+s(s)=fes(s) h= - 95.6 kjmol-1c已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=221 kjmol-1，可知c的燃燒熱為110.5 kjmol-1d在101kpa下氫氣的燃燒熱h =285.5 kjmol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h = +285.5 kjmol-17、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：a（s）2b（g） c（g）d（g）已達平衡的是:a 混合氣體的密度 b 混合氣體的壓強c b的物質(zhì)的量濃度 d混

5、合氣體的平均分子量8能用勒夏特列原理解釋的是a500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)中提高氨的產(chǎn)率 b實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣cso2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑d低壓有利于合成氨的反應(yīng)9、稀氨水中存在電離平衡：nh3h2onh4oh，若要使平衡逆向移動，同時使c(oh)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是:nh4cl固體硫酸naoh固體水 加熱加入少量mgso4固體a. b c d10.將 no2 裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應(yīng) 2no2(g) n2o4(g) 達到平衡后，改變某個條 件，下列說法正確的是： a升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b慢慢壓縮氣體體積

6、，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺 c慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍 d恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺11.下列說法正確的是:a保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動時，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動時則減小b其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度可以提高反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)c其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)d. 其它條件不變時，加入催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12某反應(yīng)2ab(g） c(g）3d(g）在高溫時能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的h、s應(yīng)為:ah0，s0 b

7、h0， s0 ch0，s0 dh0， s013在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入 1 mol so2 和 1 mol o2，乙容器中充入 2 mol so2 和 2 mol o2。下列敘述中正確的是：a. 平衡時 so2 的體積分數(shù)：乙甲 b. 平衡時 so2 的轉(zhuǎn)化率：乙甲 c. 平衡時 o2 的濃度：乙甲 d. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲14在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是：a圖表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高b圖中a點v正 v逆c圖表示t0時

8、刻增大o2的濃度對反應(yīng)速率的影響d圖表示t0時刻恒容充入he(g)15. 在一定溫度下,將 0.4 mol a（g）和 0.2 mol b （g）充入 10 l 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2a（g）b（g）x c（g）(x是化學(xué)計量數(shù))，達平衡時測得 c（g） 的濃度為 0.016mol/l，b（g）的物質(zhì)的量為0.12mol。下列說法中不正確的是：ax=2 b達平衡時a的轉(zhuǎn)化率為40c該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是k=12d反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為15:1316、.t 時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a(g)+b(g)c(s)h0,按照不同配比充入a、b,達到平衡時

9、容器中a、b濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是a. t 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4b. c點沒有達到平衡,此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行c. 若c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于t d. t 時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題（含五個小題，共52分）17、（6分）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_（填字母）。ana2o與水反應(yīng) b甲烷的燃燒反應(yīng) ccaco3受熱分解 d鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑 通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類hhoooh鍵能（kj/mol）436498463.4計

10、算可得：2h2(g)+ o2(g) =2h2o(g) h_kjmol-1通過蓋斯定律可計算。已知在25、101kpa時：2na(s)o2 (g) =na2o(s) h414kjmol-12na(s)o2(g) =na2o2(s) h511kjmol-1寫出na2o2與na反應(yīng)生成na2o的熱化學(xué)方程式_。18、（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：mno4- + h2c2o4 + h+ mn2+ + co2+ h2o（未配平）用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液與2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組

11、別10%硫酸體積/ml溫度/其他物質(zhì)i2 ml20ii2 ml2010滴飽和mnso4溶液iii2 ml30iv1 ml201 ml蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和 （用iiv表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和 。（3）對比實驗i和iv，可以研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗iv中加入1 ml蒸餾水的目的是 。19、（8分）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 n2 和 h2,發(fā)生反應(yīng):n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h0 達到平衡后，試回答下列問題：（1） 達到平衡后，若其它條

12、件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小” 或“不變”）。（2） 下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（ ）a混合氣體的顏色不再改變bc(n2)與c(h2)的比值為1:3c容器中氣體的密度不再改變d混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化e容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化（3）在a、b 兩個容積相同的容器中各充入 1mol n2 和 3mol h2，a 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x，b 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y，則 x_y(“”“”或“”)。20、（12分）某實驗小組用氫氧化鈉溶液和鹽酸進行

13、中和熱的測定測定中和熱的實驗裝置如圖所示 （1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_。（2）寫出稀naoh溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kj/mol）_。（3）取50ml0.55mol/l氫氧化鈉溶液和50ml0.5mol/l鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值鹽酸naoh溶液平均值120.320.120.223.3_220.220.420.323.3320.120.320.225.3420.320.520.423.6近似認為0.55mol/lnaoh溶液和0.5mol/l鹽酸的密度都是1g/ml，中和后生成

14、溶液的比熱容c=4.18j/(g）則中和熱h=_(取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_。a .實驗裝置保溫、隔熱效果差 (填字母)b .量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)c .分多次把naoh溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中(4)若用相同濃度和體積的氨水代 替naoh溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、（16分）.脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指no和no2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的no，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 4no(g) + 3o2(g) + 2

15、h2o(l) = 4hno3(aq) h1 =423 kjmol-1 ca(clo)2(aq) = cacl2(aq) + o2(g) h2 =120 kjmol-1 3ca(clo)2(aq) + 4no(g) + 2h2o(l) = 4hno3(aq) + 3cacl2(aq) h3 h3 = kjmol-1 。（2）2.00 g甲烷氣體完全燃燒，生成co2和液態(tài)h2o，放出111.2 kj的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ；.2so2(g) + o2(g)2so3(g) h 0是制備硫酸的重要反應(yīng)。將4mol so2與2mol o2放入2 l的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)5mi

16、n達到平衡，測得平衡時so3的濃度為1.5mol/l。（1）用o2表示的平均速率為 ，平衡時so2的轉(zhuǎn)化率為 。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式k= ；如溫度升高時，k值將 （選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中so2的起始濃度，使so2的平衡轉(zhuǎn)化率達到90%，則o2的起始物質(zhì)的量為 mol。（4）若保持體系溫度、體積不變，若往相同的密閉容器中加入2mol so2、1mol o2和2molso3，則達化學(xué)平衡時so3的濃度為 mol/l。2022屆高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)答案1、 選擇題（共48分，每小題3分）116：d d a d a b b b a c c d a b c b17、（6分,每空2分）（1） c （2） 483.6 na2o2(s)2na(s) 2na2o(s) h317 kjmol-1 18、（10分,每空2分）（1）2 : 5 （2）i和ii i和iii （3）c(h+)（或硫酸溶液的濃度） 使所有實驗中c(kmno4)、c(h2c2o4)濃度不變和總體積不變（答出劃線中的一點即可）19、 （8分,每空2分） （1）向正