湖南省邵東縣第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、湖南省邵東縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題第卷（選擇題 共60分）一選擇題（每個小題只有一個正確的選項。本大題共30小題，每題2分，共60分。）1.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是a. 根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑b. 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)c. 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)d. 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是fe(0h)3膠體 水 蔗糖溶液 fecl3溶液 云、霧 a. b. c.

2、 d.3.下列敘述中，正確的是a. kno3固體不導(dǎo)電，所以kno3不是電解質(zhì)b. 銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)c. 熔融的mgcl2能導(dǎo)電，所以mgcl2是電解質(zhì)d. nacl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離4.下列離子方程式中，正確的是a. 將稀硫酸滴在銅片上：cu + 2h+ = cu2+ + h2 b. 將氧化鎂與稀鹽酸混合：mgo + 2h+ =mg2+ + h2oc. 將銅片插入硝酸銀溶液中：cu + ag+ = cu2+ + agd. 將稀鹽酸滴在石灰石上:caco3 + 2h+ = ca2+ h2co35.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是a. k+、h+、so

3、42-、oh-b. na+、ca2+、co32-、no3-c. na+、h+、cl-、co32- d. na+、cu2+、cl-、so42-6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是a. caco3 + 2hc1 = cacl2 + co2 + h2ob. cao + h2o = ca(oh)2c. wo3 + 3h2 = w + 3h2od. caco3 = cao + co27. 實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是a. so3 h2so4 b. cu cu(no3)2c. cuo cu d. co co28. 分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是a酸性氧化物：干冰、二

4、氧化硫、三氧化硫 b同素異形體：活性炭、c60、金剛石c非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣 d堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂9. 把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強的是aco2通入naoh溶液 bco2通入石灰水cnh3通入ch3cooh溶液 dnh3通入鹽酸中10. 磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在3655nm的磁流體。下列說法中正確的是a該磁流體是一種純凈物b所得的磁流體為懸濁液c該磁流體很不穩(wěn)定d所得的磁流體能產(chǎn)生

5、丁達爾效應(yīng)11. 只用一種試劑，將na2so4 、nacl、(nh4)2so4、nh4cl四種溶液分開，這種試劑是anaoh溶液bagno3溶液cbacl2溶液dba(oh)2溶液12. 下列說法正確的是a紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化b 石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體c o2和o3化學(xué)式不同，結(jié)構(gòu)相同d 單質(zhì)硫有s2、s4、s6等，它們都是硫的同素異形體13. 某興趣小組的同學(xué)向一定體積的ba(oh)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是aab段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的baso4不是電解質(zhì)b

6、b處溶液導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子cbc段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的h2so4電離出的離子導(dǎo)電d a時刻ba(oh)2溶液與稀硫酸恰好完全中和14. 下列化學(xué)方程式不能用ba2+so42-=baso4來表示的是a. ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3 b. baco3+h2so4=baso4+co2+h2oc. na2so4+bacl2=baso4+2nacl d. bacl2+h2so4=baso4+2hcl15. 氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，其中水的作用是a既不是氧化劑也不是還原劑 b是氧化

7、劑c是還原劑 d既是氧化劑又是還原劑16. 下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為21的是a h2o22ki2hcl=i22h2o2kclb ca(clo)22hno3=ca(no3)22hcloc cu2h2so4(濃) cuso4so22h2od i22naclo3=cl22naio317. 下列說法中正確的是酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和電解質(zhì)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來氫氧化鐵膠體有丁達

8、爾效應(yīng)的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間a3個 b4個 c5個 d6個18. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，并且在指定條件下能導(dǎo)電的是a氨水b熔融氫氧化鈉c固態(tài)鐵d液態(tài)磷酸19. 2020年8月初，黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸，該爆炸是由于儲存在倉庫的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時硝酸銨按下式分解：4nh4no33n2+2no2+8h2o，則該反應(yīng)中被氧化和被還原的n原子數(shù)之比為a 11 b 12 c13 d 3120. 下列電離方程式正確的是 a. mgso4=mg+2 + so42 b. ba(oh)2=ba2+ + （oh）2b. al2(so4)3=2al3+ + 3so4

9、2 d. kclo3 = k+ + cl + 3o221. 下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是a. mno2 mn2 bcuocucl2 cagag dsn2sn422. 某工業(yè)廢水中存在大量的na+、cl、cu2+、so42-，欲除去其中的cu2+、so42-(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計工藝流程如圖所示： 下列說法不正確的是anaoh的作用是除去cu2+ b試劑a為na2co3，試劑b為bacl2c流程圖中，操作x為過濾d試劑c為鹽酸23. 酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中可電離的氫原子未被完全中和所得到的鹽，常見的有nahco3、nahso4、kh2po4、khpo4等。已知

10、 h3po2（次磷酸）與足量的naoh反應(yīng)只生成一種鹽nah2po2，則下列說法正確的是ah3po2屬于二元酸bh3po2屬于三元酸cnah2po2屬于酸式鹽dnah2po2屬于正鹽24. 對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是ah2s+h2so4(濃)=s+so2+2h2o：6eb3cl2+6koh =5kcl+kclo3+3h2o：5ec2na2o2+2h2o=4naoh+o2：2ed2h2s+so2=3s+2h2o：4e25. 下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是a. mg2+ b na ch2o2 dcl26. 下列離子方程式不正確的是a. 氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：ba2+2

11、oh+2hco3= baco3+co32+2h2ob向稀氨水中加稀鹽酸:nh3h2o+h+=nh4+h2oc少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)：oh+h2s=hs-+h2od足量co2通入naoh溶液中：co2+oh= hco327. 不與h+反應(yīng)的離子是a . ch3coo b. no3 c. hco3 d. so3228. 反應(yīng)2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o的氧化產(chǎn)物是a. h2o b. cl2 c. mncl2和cl2 d.kcl、mncl2和cl229. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是a金屬氧化物都是堿性氧化物 b酸性氧化物均可與堿反應(yīng)c酸性氧化物都是非

12、金屬氧化物 d氧化銅與水反應(yīng)生成cu(oh)230. 下列有關(guān)說法正確的是a. 離子方程式ba2+ 2oh- + 2h+ + so42- =baso4 + 2h2o只表示硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)b. 同一氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不可能是同一種物質(zhì)c. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電d. 酸性氧化物和堿可以發(fā)生化合反應(yīng)第卷（非選擇題 共40分）31.a、b、c、d四種可溶性鹽，其陽離子分別是na、ba2、cu2、ag中的某一種，陰離子分別是cl、so42-、co32-、no3-中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5ml蒸餾水的4支試管中，只有b鹽溶液呈藍色。分別向4支試

13、管中加入2ml稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)a鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，c鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而d鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷a、d的化學(xué)式分別為：a：_；d：_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：ad：_。 bd：_。 chcl氣體：_。32. 已知實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o，據(jù)此回答下列問題：（1） 其中mno2發(fā)生了_反應(yīng)，是_劑；每4分子氯化氫中只有_分子發(fā)生了_反應(yīng)。（2）該實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。33. 要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1） 一個密閉容器中放入m、n、q、p四種物質(zhì)，在一定條件

14、下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì)mnqp反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330 x = ；該變化的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)；物質(zhì)q在反應(yīng)中可能起的作用是_。（2） 已知h2seo3是二元弱酸，請寫出過量h2seo3和naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）已知反應(yīng)：2kmno4+16hcl（濃）= 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_（填序號）。a 只有還原性 b還原性和酸性 b 只有氧化性 d氧化性和酸性34. 常溫下，往酸化的h2o2溶液中加入少量的mno2，可依次發(fā)生如下反應(yīng)： h2o2 + mno

15、2 + 2h+ = mn2+ + o2+ 2h2o h2o2 + mn2+ = mno2+ 2h+ 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ，反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ； 下列敘述正確的是 ； ah2o2的氧化性比mno2強，其還原性比mn2+弱bmno2的氧化性比h2o2強c在h2o2的分解過程中，mn2+是催化劑d在h2o2的生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格避免混入mn2+ mno2、fe3+、cu2+在h2o2的分解過程中的作用是催化劑，能催化h2o2分解的物質(zhì)其氧化性要滿足的要求是 。 一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個正確答案）1-5 b c c b d 6-10 c c c c d11-15 d d a b b 16-20 d b b a c 21-25 d b d a c 26-30 a b b b d二、填空題（本題共4小題，每空2分，共40分）31（1）a agno3 、d_bacl2_